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1 下列关于绿原酸($\ce{C_{16}H_{18}O_{9}}$)的说法，正确的是
（
A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是354 g
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
（
B
）A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是354 g
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
答案
1. B
2 [2025济宁嘉祥段考]1 000 g某饮用水中的成分如图所示。
（1）此饮用水中至少含有
（2）1个偏硅酸分子中含有
（3）在偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比为
（4）在偏硅酸中，硅元素的质量分数为
（1）此饮用水中至少含有
7
种元素。（2）1个偏硅酸分子中含有
6
个原子。（3）在偏硅酸中，氢元素与氧元素的质量比为
1:24
（填最简整数比）。（4）在偏硅酸中，硅元素的质量分数为
35.9%
（结果精确到0.1%）。答案
2. (1) 7 (2) 6 (3) 1∶24 (4) 35.9%
3 《神农本草经》中记载了肉桂:“主上气咳逆,结气喉痹,吐吸,利关节,补中益气。”肉桂的主要成分是肉桂醛($\ce{C_{9}H_{x}O}$),已知肉桂醛的相对分子质量为132,请回答下列问题。
(1) $\ce{C_{9}H_{x}O}$中$x=$
(2) 肉桂醛中氢元素和氧元素的质量比为
(3) 求2.64 g肉桂醛中含碳元素的质量。
(1) $\ce{C_{9}H_{x}O}$中$x=$
8
。(2) 肉桂醛中氢元素和氧元素的质量比为
1:2
(填最简整数比)。(3) 求2.64 g肉桂醛中含碳元素的质量。
答案
3. (1) 8 (2) 1∶2 (3) 解:肉桂醛中含碳元素的质量为
$2.64\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×9}{132}×100\%)=2.16\ \mathrm{g}$
答:2.64 g肉桂醛中含碳元素的质量为2.16 g。
$2.64\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×9}{132}×100\%)=2.16\ \mathrm{g}$
答:2.64 g肉桂醛中含碳元素的质量为2.16 g。
4 水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体($\mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_4$)和一种气体单质。若生成气体单质的质量为2 g，则参加反应的水蒸气的质量为（
A.9 g
B.18 g
C.0.9 g
D.1.8 g
B
）A.9 g
B.18 g
C.0.9 g
D.1.8 g
答案
4. B 【解析】根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类和质量不变,反应物中含 Fe、H、O 元素,已知生成物$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中含 Fe、O 元素,故生成物中还应含有 H 元素,故生成的气体单质是$\ce{H_{2}}$。$\ce{H_{2}}$中的 H 元素完全来自水蒸气,由反应前后氢元素的质量不变可得,参加反应的水蒸气的质量为$\dfrac{2\ \mathrm{g}}{\dfrac{2}{18}×100\%}=18\ \mathrm{g}$。
5 [2024廊坊广阳期中]在化学反应A+2B===C+2D中，C和D的化学式量之比是22:9，当3.2 g B与足量A完全反应后，生成2.2 g C。在此反应中，B和D的质量比是 （
A.8:11
B.16:11
C.16:9
D.32:9
C
）A.8:11
B.16:11
C.16:9
D.32:9
答案
5. C 【解析】假设C和D的化学式量分别为22、9。设生成D的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{A + 2B}&\ce{= C + 2D}\\ &\quad22\quad 2×9\\ &\quad2.2\ \mathrm{g}\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{22}{2×9}=\dfrac{2.2\ \mathrm{g}}{x}\quad x=1.8\ \mathrm{g}$
所以在此反应中B和D的质量比为$3.2\ \mathrm{g}:1.8\ \mathrm{g}=16:9$。
$\begin{aligned}\ce{A + 2B}&\ce{= C + 2D}\\ &\quad22\quad 2×9\\ &\quad2.2\ \mathrm{g}\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{22}{2×9}=\dfrac{2.2\ \mathrm{g}}{x}\quad x=1.8\ \mathrm{g}$
所以在此反应中B和D的质量比为$3.2\ \mathrm{g}:1.8\ \mathrm{g}=16:9$。
6 实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制取氧气，下列关于各物理量随加热时间变化的图像，正确的是（
D
）答案
6. D 【解析】加热一段时间后高锰酸钾才开始分解产生氧气,反应结束后氧气质量不再改变,A错误;高锰酸钾受热一段时间后分解,固体质量从不变到逐渐减小,最后不变,钾元素的质量分数从不变到逐渐增大,然后不变,B错误;开始分解后,二氧化锰的质量应从零开始逐渐增大,然后不变,C错误;反应前后固体中钾、锰元素的质量不变,两者的质量比也保持不变,D正确。
7 新情境 传统工艺 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。某化学兴趣小组在实验室模拟湿法炼铜，他们取46 g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中(已知：$\ce{Fe + CuCl_{2} = Cu + FeCl_{2}}$)，反应一段时间后，得到50 g固体，则所得固体中铁的质量分数为 （
A.8%
B.18%
C.36%
D.92%
C
）A.8%
B.18%
C.36%
D.92%
答案
7. C 【解析】设参加反应的铁的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{Fe + CuCl_{2}}&\ce{= Cu + FeCl_{2}}\quad\mathrm{固体质量变化量}\\ 56&\quad\quad 64\quad\quad\quad\quad 64-56=8\\ x&\quad\quad\quad\quad\quad\quad 50\ \mathrm{g}-46\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{56}{8}=\dfrac{x}{4\ \mathrm{g}}\quad x=28\ \mathrm{g}$
则所得固体中铁的质量分数为$\dfrac{46\ \mathrm{g}-28\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}}×100\%=36\%$。
$\begin{aligned}\ce{Fe + CuCl_{2}}&\ce{= Cu + FeCl_{2}}\quad\mathrm{固体质量变化量}\\ 56&\quad\quad 64\quad\quad\quad\quad 64-56=8\\ x&\quad\quad\quad\quad\quad\quad 50\ \mathrm{g}-46\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{56}{8}=\dfrac{x}{4\ \mathrm{g}}\quad x=28\ \mathrm{g}$
则所得固体中铁的质量分数为$\dfrac{46\ \mathrm{g}-28\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}}×100\%=36\%$。
