5 某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验。(已知:$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow}$)

请根据图示信息计算：
(1) 实验中产生氢气的质量是g。
(2) 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

5.（1）0.4 （2）解:设参加反应的 $\ce{H_{2}SO_{4}}$ 的质量为 x。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow}$
98 2
x 0.4 g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4\ \mathrm{g}}$ $x=19.6\ \mathrm{g}$
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 $\frac{19.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% =19.6\%$。
答:实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6％。

6 [2025西宁]向一定质量的$\ce{CuSO_{4}}$溶液中逐滴加入$\ce{BaCl_{2}}$溶液，产生沉淀的质量与所加$\ce{BaCl_{2}}$溶液的质量关系如图所示。（已知：$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = CuCl_{2} + BaSO_{4}↓}$）

（1）图中（填字母）点表示恰好完全反应。
（2）计算所加$\ce{BaCl_{2}}$溶液中溶质的质量分数。

6.（1）B （2）解:设恰好完全反应时所加 $\ce{BaCl_{2}}$ 溶液中溶质的质量为 x。
$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = CuCl_{2} + BaSO_{4} \downarrow}$
208 233
x 23.3 g
$\frac{208}{233}=\frac{x}{23.3\ \mathrm{g}}$ $x=20.8\ \mathrm{g}$
则所加 $\ce{BaCl_{2}}$ 溶液中溶质的质量分数为 $\frac{20.8\ \mathrm{g}}{80\ \mathrm{g}} × 100\% =26\%$。
答:所加 $\ce{BaCl_{2}}$ 溶液中溶质的质量分数为 26％。

7 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断其是否具有开采价值，决定称取4.0 g该地石灰石样品于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$)，剩余固体的质量记录如表所示。

请回答下列问题：
(1) 表中$x$的值为。
(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(3) 计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

7.（1）3.0 （2）90% （3）解:设 10 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 y。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
100 73
1.0 g y
$\frac{100}{73}=\frac{1.0\ \mathrm{g}}{y}$ $y=0.73\ \mathrm{g}$
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 $\frac{0.73\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% =7.3\%$。
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3％。
【解析】（1）第 2 次加入 10 g 稀盐酸后固体质量共减少了 2.0 g，第 3 次加入 10 g 稀盐酸后固体质量又减少了 1.0 g，说明每 10 g 稀盐酸能反应消耗掉 1.0 g 碳酸钙，所以第 1 次减少的固体质量为 1.0 g，x=3.0。（2）第 4 次固体质量只减少了 0.6 g，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，则 4.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 4.0 g−0.4 g=3.6 g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 $\frac{3.6\ \mathrm{g}}{4.0\ \mathrm{g}} × 100\% =90\%$。