登录
8 乙烯($\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4$)燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法中，错误的是 (
A.甲中碳、氢元素的质量比为$6:1$
B.反应前后原子种类不变
C.$28\ \mathrm{g}$ 甲完全燃烧至少需要 $32\ \mathrm{g}$ 乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为 $1:1$
C
)A.甲中碳、氢元素的质量比为$6:1$
B.反应前后原子种类不变
C.$28\ \mathrm{g}$ 甲完全燃烧至少需要 $32\ \mathrm{g}$ 乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为 $1:1$
答案
8. C 【解析】由反应的微观示意图可知,甲是$\ce{C_{2}H_{4}}$,$\ce{C_{2}H_{4}}$中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$,A正确;由质量守恒定律可知,反应前后原子种类不变,B正确;该反应的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 2H_{2}O}$。设28 g甲完全燃烧至少需要乙的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 2H_{2}O}\\ 28\quad\quad 96\\ 28\ \mathrm{g}\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{28}{96}=\dfrac{28\ \mathrm{g}}{x}\quad x=96\ \mathrm{g}$
C错误;由化学方程式可知,反应生成的丙与丁的分子个数比为$2:2=1:1$,D正确。
$\begin{aligned}\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 2H_{2}O}\\ 28\quad\quad 96\\ 28\ \mathrm{g}\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{28}{96}=\dfrac{28\ \mathrm{g}}{x}\quad x=96\ \mathrm{g}$
C错误;由化学方程式可知,反应生成的丙与丁的分子个数比为$2:2=1:1$,D正确。
9 将苯($\ce{C6H6}$)和氧气置于密闭容器中引燃，反应后生成$\ce{CO2}$、$\ce{H2O}$和X，已知反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中，正确的是（
A.$m$的值为3.0
B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由氢、氧两种元素组成
D.反应中$\ce{CO2}$和$\ce{H2O}$的分子个数比为$2:1$
B
）A.$m$的值为3.0
B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由氢、氧两种元素组成
D.反应中$\ce{CO2}$和$\ce{H2O}$的分子个数比为$2:1$
答案
9. B 【解析】根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,则$m=2.6+6.4-4.4-1.8=2.8$,A错误;2.6 g $\ce{C_{6}H_{6}}$中碳元素的质量为$2.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×6}{12×6+1×6}×100\%)=2.4\ \mathrm{g}$,氢元素的质量为$2.6\ \mathrm{g}-2.4\ \mathrm{g}=0.2\ \mathrm{g}$,而二氧化碳中碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{12+16×2}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,1.8 g水中氢元素的质量为$1.8\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{1×2+16}×100\%)=0.2\ \mathrm{g}$,反应前后元素的种类和质量不变,则X中含有碳元素,且碳元素的质量为$2.4\ \mathrm{g}-1.2\ \mathrm{g}=1.2\ \mathrm{g}$,不含氢元素,故X中还含有氧元素且氧元素的质量为$2.8\ \mathrm{g}-1.2\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$,B正确,C错误;反应生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{44}:\dfrac{1.8\ \mathrm{g}}{18}=1:1$,D错误。
10 某同学学习质量守恒定律时，称取2.4 g镁条进行燃烧实验（如图所示）。
（1）计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程）
（2）该同学称得反应后固体的总质量大于2.4 g，原因是
（1）计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程）
（2）该同学称得反应后固体的总质量大于2.4 g，原因是
反应生成的氧化镁的总质量等于参加反应的镁和氧气的总质量
。答案
10. (1) 解:设2.4 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}\\ 48\quad\quad\quad\quad 80\\ 2.4\ \mathrm{g}\quad\quad\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{2.4\ \mathrm{g}}{x}\quad x=4\ \mathrm{g}$
答:2.4 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4 g。
(2) 反应生成的氧化镁的总质量等于参加反应的镁和氧气的总质量
$\begin{aligned}\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}\\ 48\quad\quad\quad\quad 80\\ 2.4\ \mathrm{g}\quad\quad\quad x\end{aligned}$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{2.4\ \mathrm{g}}{x}\quad x=4\ \mathrm{g}$
答:2.4 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4 g。
(2) 反应生成的氧化镁的总质量等于参加反应的镁和氧气的总质量
11 碳酸氢钠可治疗胃酸过多，为测定某药片中碳酸氢钠的质量分数，把15 g药片研碎后放入锥形瓶中，如图所示，将100 mL稀盐酸分4次加入锥形瓶中（药片中其他成分不参与反应，$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$），如表所示为每次生成气体的质量记录。
（1）$x$ 的值为
（2）求药片中碳酸氢钠的质量分数。
（1）$x$ 的值为
2
。（2）求药片中碳酸氢钠的质量分数。
答案
11. (1) 2 (2) 解:反应生成二氧化碳的总质量为$2\ \mathrm{g}×3+0.6\ \mathrm{g}=6.6\ \mathrm{g}$,设药片中碳酸氢钠的质量分数为$m$。
$\begin{aligned}\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}\\ 84\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 44\\ 15\ \mathrm{g}× m\quad\quad\quad\quad\quad\quad 6.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{84}{44}=\dfrac{15\ \mathrm{g}× m}{6.6\ \mathrm{g}}\quad m=84\%$
答:药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】(1) 由第一次、第三次实验数据可知,每次加入25 mL稀盐酸产生气体的质量均为2 g,故$x$的值也为2。
$\begin{aligned}\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}\\ 84\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 44\\ 15\ \mathrm{g}× m\quad\quad\quad\quad\quad\quad 6.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{84}{44}=\dfrac{15\ \mathrm{g}× m}{6.6\ \mathrm{g}}\quad m=84\%$
答:药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】(1) 由第一次、第三次实验数据可知,每次加入25 mL稀盐酸产生气体的质量均为2 g,故$x$的值也为2。
12 [2025达州]实验室取10 g由CaCl₂和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，生成沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。(已知:CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl)
(1) CaCl₂完全反应后生成CaCO₃的质量为
(2) A点对应的溶液中溶质为
(3) 求原混合物中CaCl₂的质量分数。
(1) CaCl₂完全反应后生成CaCO₃的质量为
2
g。(2) A点对应的溶液中溶质为
氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na₂CO₃)
。(3) 求原混合物中CaCl₂的质量分数。
答案
12. (1) 2 (2) 氯化钠、碳酸钠(或$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$) (3) 解:设原混合物中$\ce{CaCl_{2}}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}\\ 111\quad\quad\quad\quad\quad\quad 100\\ x\quad\quad\quad\quad\quad\quad 2\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{111}{100}=\dfrac{x}{2\ \mathrm{g}}\quad x=2.22\ \mathrm{g}$
原混合物中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数为$\dfrac{2.22\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=22.2\%$。
答:原混合物中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数为22.2%。
$\begin{aligned}\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}\\ 111\quad\quad\quad\quad\quad\quad 100\\ x\quad\quad\quad\quad\quad\quad 2\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{111}{100}=\dfrac{x}{2\ \mathrm{g}}\quad x=2.22\ \mathrm{g}$
原混合物中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数为$\dfrac{2.22\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=22.2\%$。
答:原混合物中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数为22.2%。
