知识体系构建
脉络梳理，构建知识体系
定量研究化学反应
质量守恒定律
内容：化学反应后①各物质的质量总和，等于②的各物质的质量总和
实质
宏观：化学反应前后③不变；化学反应前后④不变
微观：⑤不变；⑥不变；⑦不变
应用
简单计算某些反应物或生成物的质量
根据实验事实推断某物质的元素组成
根据化学方程式推断某物质的化学式
实验验证：若有气体参加或生成，则实验应在密闭容器中进行
化学方程式
定义：用化学式表示化学反应的式子
意义及读法
质的方面：表明了反应物、生成物和反应条件
量的方面
微观上反映出反应体系中微观粒子之间的数量关系
观上反映出反应体系中各物质的质量关系
书写
原则：以⑧为依据；遵循⑨定律
步骤
写：左写反应物、右写生成物、中间画等号
配：使两边各元素的原子个数相等
注：标注反应条件和生成物的状态（↑/↓）
查：检查书写的化学方程式是否准确、完整
应用
表示化学反应
各物质的质量比的计算
根据化学方程式进行计算
理论基础
解题步骤
常见计算类型

①生成的 ②参加化学反应 ③物质的总质量 ④元素的种类 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目 ⑦原子的质量 ⑧客观事实 ⑨质量守恒

1 [2025济宁任城期中]下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（）

A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.水杯内饮用水敞口放置质量减少
C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变

D

2 已知:Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2X↑+2H₂O,下列相关叙述中,正确的是 ()

A.X的化学式为 NO
B.生成的气体对环境无影响
C.铜元素化合价由0变为+2
D.消耗的铜和生成的水质量比为1:2

C

3 1.6 g某物质在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。下列说法中，正确的是（）
① 该物质中一定含有氧元素
② 该物质中一定不含氧元素
③ 该物质中一定含有碳、氢元素
④ 该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4
⑤ 该物质中氢元素的质量分数最大

A.①②③④⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.②③④⑤

B
【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自该物质,参加反应的氧气质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,该物质中碳元素的质量为$4.4 \ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,氢元素的质量为$3.6 \ \mathrm{g}×(\dfrac{2}{18}×100\%)=0.4\ \mathrm{g}$,氧元素的质量为$(4.4\ \mathrm{g}-1.2\ \mathrm{g})+(3.6\ \mathrm{g}-0.4\ \mathrm{g})-6.4\ \mathrm{g}=0$,即该物质中不含有氧元素。由以上分析可知,该物质中一定不含有氧元素,①说法错误,②说法正确;该物质中一定含有碳、氢元素,③说法正确;该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}=1:4$,④说法正确;由于该物质中碳元素的质量大于氢元素的质量,所以该物质中氢元素的质量分数比碳元素的质量分数小,⑤说法错误。