5. 核电荷数为1～18的元素在元素周期表中的部分信息如图所示，请回答相关问题。

(1)钠元素和氯元素在元素周期表中位于同一周期，是因为其原子的相同；氧元素和硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是有关。
(2)第二周期中各元素原子核外电子排布的规律是。
(3)写出具有10个电子的原子、阳离子、阴离子和分子的化学符号各一个。
原子，阳离子，阴离子，分子。
(4)具有相同原子数和电子数的微观粒子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组中的两种粒子属于等电子体的是（填序号）。
A. $\ce{N_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$
B. $\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$
C. $\ce{CH_{4}}$、$\ce{NH^{+}_{4}}$

5.(1)电子层数 最外层电子数
(2)从左到右,各元素原子的最外层电子数从1到8依次递增
(3)Ne $\ce{Na^{+}}$(或$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$等) $\ce{F^-}$(或$\ce{O^{2-}}$、$\ce{N^{3-}}$等) $\ce{H_{2}O}$(或$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CH_{4}}$、$\ce{HF}$等)
(4)C

【分析】
本题围绕元素周期表与原子结构的核心知识展开，需结合原子结构示意图、元素周期表规律逐一分析：
1. 利用“周期数=原子电子层数”“元素化学性质由最外层电子数决定”解答第(1)题；
2. 观察第二周期元素原子最外层电子数的变化，总结第(2)题规律；
3. 根据原子、离子、分子的电子数计算规则，找出10个电子的对应粒子，解答第(3)题；
4. 依据等电子体“原子数相同、电子数相同”的定义，分析选项判断第(4)题。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，钠和氯原子的电子层数均为3，因此位于同一周期；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，故化学性质相似。
(2) 观察第二周期各元素原子的最外层电子数：Li为1、Be为2、B为3、C为4、N为5、O为6、F为7、Ne为8，因此规律是从左到右，各元素原子的最外层电子数从1到8依次递增。
(3) 原子中电子数=核电荷数，核电荷数为10的原子是Ne；阳离子由原子失电子形成，如Na（核电荷数11）失1个电子形成Na⁺，电子数为10；阴离子由原子得电子形成，如F（核电荷数9）得1个电子形成F⁻，电子数为10；分子电子数为各原子电子数之和，如H₂O的总电子数=1×2+8=10。
(4) 等电子体要求原子数相同、电子数相同：
A选项：N₂原子数2，电子数14；CO₂原子数3，电子数22，不符合；
B选项：CO₂原子数3，电子数22；SO₂原子数3，电子数32，不符合；
C选项：CH₄原子数5，电子数10；NH₄⁺原子数5，电子数10，符合，故选C。
【答案】
(1) 电子层数；最外层电子数
(2) 从左到右，各元素原子的最外层电子数从1到8依次递增
(3) Ne；Na⁺（合理即可）；F⁻（合理即可）；H₂O（合理即可）
(4) C
【知识点】
元素周期表；核外电子排布；等电子体
【点评】
本题综合考查元素周期表规律、原子结构与元素性质的关系、10电子粒子及等电子体的判断，是化学基础知识点的典型应用，需学生熟练掌握原子结构与元素周期表的相关规律，整体难度适中。
【难度系数】
0.6

1. (2025·吉林)下列人物与其贡献不相符的是 ()

A.道尔顿——提出原子论
B.拉瓦锡——发现元素周期律
C.徐寿——新造元素中文名称
D.张青莲——测定相对原子质量

1.B

【分析】本题考查化学史相关知识，需逐一核对各选项中科学家与其贡献是否匹配，找出不相符的选项。解题时应回忆每位科学家的核心化学贡献，通过对比判断选项正误。
【解析】逐一分析选项：A选项，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，匹配正确；B选项，拉瓦锡的核心贡献是测定空气组成、提出质量守恒定律，发现元素周期律的是门捷列夫，该选项不匹配；C选项，徐寿在化学领域的贡献之一是制定元素的中文名称，匹配正确；D选项，张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，匹配正确。因此不相符的是B选项。
【答案】B
【知识点】化学发展史、科学家贡献
【点评】本题为基础识记类题目，考查常见化学家的核心贡献，要求学生准确记忆化学史关键知识点，属于化学学习中的基础内容。
【难度系数】0.7

2.（2025·山西）探究浓氨水性质的实验设计如图所示。下列有关分析或现象描述正确的是
（）

A.瓶中浓氨水变蓝
B.棉签上酚酞溶液变红
C.实验得出浓氨水呈酸性
D.能看到氨分子在不断运动

2.B

【分析】
解题思路：首先明确实验原理：浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，氨水呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红。再逐一分析选项：A选项需明确浓氨水的颜色；B选项判断酚酞是否遇碱性溶液变色；C选项根据实验结论判断氨水的酸碱性；D选项结合实验现象分析分子运动的结论是否对应选项要求。
【解析】
浓氨水易挥发，挥发出的氨分子在不断运动，当氨分子接触到蘸有酚酞溶液的棉签时，氨分子溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。对各选项分析如下：
A. 瓶中浓氨水是无色液体，不会变蓝，该选项错误；
B. 棉签上的酚酞溶液遇碱性的氨水会变红，该现象描述正确；
C. 实验中酚酞变红说明浓氨水呈碱性，而非酸性，该选项错误；
D. 氨分子不断运动是该实验的结论，但本题要求选正确的分析或现象，B为直接正确的现象描述，故该选项不符合本题正确答案要求。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
分子的运动、酸碱指示剂的性质、浓氨水的性质
【点评】
本题通过基础实验考查物质性质与实验现象的分析，属于初中化学核心基础题，需学生掌握常见酸碱指示剂的变色规律及分子的基本性质，难度不大。
【难度系数】
0.6

3.（2025·泰安）下列对宏观现象的微观解释错误的是 （）

3.D

【分析】要判断各选项的宏观现象与微观解释是否匹配，需结合分子的基本性质（分子很小、分子间有间隔、化学变化中分子可分、分子运动与温度的关系等）逐一分析：A选项，水通电分解是化学变化，水分子分裂为氢、氧原子后重新组合成氢、氧分子，体现化学变化中分子可分，解释正确；B选项，1滴水中含大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确；C选项，水和酒精混合后体积小于两者之和，是因为分子间有间隔，互相填充间隔，解释正确；D选项，变瘪的乒乓球放入热水中鼓起，是温度升高使分子间间隔变大，而非分子本身体积变大，该解释错误，题目要求选错误项，故答案为D。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，微观上水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，说明化学变化中分子可以再分，解释正确。
B选项：1滴水中约含$1.67×10^{21}$个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，解释正确。
C选项：50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，两种分子互相进入对方的间隔中，导致总体积减小，解释正确。
D选项：变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子本身的体积并未改变，该解释错误。因此错误的是D选项。
【答案】D
【知识点】分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】本题考查分子的基本性质，需准确区分分子本身的变化与分子间间隔的变化，是初中化学的基础考点，易错点是混淆分子体积变化与分子间隔变化。
【难度系数】0.7