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4. 某元素 X 的原子序数为 $ a $，能够形成 $ \mathrm{X}^{n-} $，另一种元素 Y 能够形成与 $ \mathrm{X}^{n-} $ 具有相同电子层结构的 $ \mathrm{Y}^{m+} $，则 Y 元素的质子数是 （
A.$ a + m - n $
B.$ a + m + n $
C.$ a - m - n $
D.$ a - m + n $
B
）A.$ a + m - n $
B.$ a + m + n $
C.$ a - m - n $
D.$ a - m + n $
答案
4.B
解析
【分析】首先明确原子中质子数等于原子序数，离子的电子数与原子的电子数存在得失电子的关系：阴离子是原子得到电子形成，电子数=原子序数+所带负电荷数；阳离子是原子失去电子形成，电子数=原子序数-所带正电荷数。由于Xⁿ⁻与Yᵐ⁺电子层结构相同，说明二者电子数相等，据此建立等式即可计算Y的质子数。
【解析】设Y元素的质子数为$ b $。X的原子序数为$ a $，则Xⁿ⁻的电子数为$ a + n $（得到$ n $个电子）；Y形成Yᵐ⁺，则Yᵐ⁺的电子数为$ b - m $（失去$ m $个电子）。因两离子电子层结构相同，电子数相等，故$ a + n = b - m $，解得$ b = a + m + n $。
【答案】B
【知识点】原子结构与离子、质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子与离子的电子数关系，核心是掌握离子形成时电子的得失规律，理清等量关系即可快速求解，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】设Y元素的质子数为$ b $。X的原子序数为$ a $，则Xⁿ⁻的电子数为$ a + n $（得到$ n $个电子）；Y形成Yᵐ⁺，则Yᵐ⁺的电子数为$ b - m $（失去$ m $个电子）。因两离子电子层结构相同，电子数相等，故$ a + n = b - m $，解得$ b = a + m + n $。
【答案】B
【知识点】原子结构与离子、质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子与离子的电子数关系，核心是掌握离子形成时电子的得失规律，理清等量关系即可快速求解，属于基础题型。
【难度系数】0.6
5. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。
(1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是
(2)图2中 B、C 属于同种元素,因为
(3)图2中在化学反应中易失去电子的是
(4)图2中在化学反应中易得到电子的是
(5)图2中具有相对稳定结构的粒子是
(6)图2中 D 为某粒子的结构示意图,当 $ x=16 $ 时,则表示该粒子的符号为
(1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是
原子
。(2)图2中 B、C 属于同种元素,因为
质子数(或核电荷数)
相同。(3)图2中在化学反应中易失去电子的是
B
,写出其离子符号:$\ce{Mg^{2+}}$
。(4)图2中在化学反应中易得到电子的是
A
,写出其离子符号:$\ce{Cl^-}$
。(5)图2中具有相对稳定结构的粒子是
CD
。(6)图2中 D 为某粒子的结构示意图,当 $ x=16 $ 时,则表示该粒子的符号为
$\ce{S^{2-}}$
。答案
5.(1)原子 (2)质子数(或核电荷数) (3)B $\ce{Mg^{2+}}$ (4)A $\ce{Cl^-}$ (5)CD (6)$\ce{S^{2-}}$
解析
【分析】
本题围绕物质构成的微粒及原子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 回忆原子、分子、离子的转化关系：原子可结合成分子，分子分解为原子，原子得失电子形成离子，据此确定①的类别；
2. 明确元素的定义：同种元素的本质是质子数（核电荷数）相同，据此判断B、C属于同种元素的原因；
3. 根据原子最外层电子数判断得失电子情况：最外层电子数＜4的原子易失电子，最外层电子数＞4的原子易得电子，据此确定易得失电子的粒子及对应离子符号；
4. 掌握相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构为相对稳定结构，据此确定具有稳定结构的粒子；
5. 根据粒子结构示意图中质子数和电子数的关系判断粒子符号：质子数确定元素种类，质子数与电子数的差确定离子所带电荷，据此确定D的粒子符号。
【解析】
(1) 原子可以结合形成分子，分子分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①表示原子；
(2) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C的质子数均为12，因此属于同种元素；
(3) B是镁原子，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$；
(4) A是氯原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^-}$；
(5) 最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，C是镁离子，最外层电子数为8，D的最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是CD；
(6) 当$x=16$时，质子数为16，对应硫元素，粒子核外电子数为$2+8+8=18$，质子数比电子数少2，因此该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
【答案】
(1)原子 (2)质子数(或核电荷数) (3)B；$\ce{Mg^{2+}}$ (4)A；$\ce{Cl^-}$ (5)CD (6)$\ce{S^{2-}}$
【知识点】
物质的构成微粒；元素的概念；原子结构与离子符号
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖微粒转化、元素定义、原子得失电子规律、相对稳定结构判断及离子符号书写，难度较低，需准确掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.3
本题围绕物质构成的微粒及原子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 回忆原子、分子、离子的转化关系：原子可结合成分子，分子分解为原子，原子得失电子形成离子，据此确定①的类别；
2. 明确元素的定义：同种元素的本质是质子数（核电荷数）相同，据此判断B、C属于同种元素的原因；
3. 根据原子最外层电子数判断得失电子情况：最外层电子数＜4的原子易失电子，最外层电子数＞4的原子易得电子，据此确定易得失电子的粒子及对应离子符号；
4. 掌握相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构为相对稳定结构，据此确定具有稳定结构的粒子；
5. 根据粒子结构示意图中质子数和电子数的关系判断粒子符号：质子数确定元素种类，质子数与电子数的差确定离子所带电荷，据此确定D的粒子符号。
【解析】
(1) 原子可以结合形成分子，分子分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①表示原子；
(2) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C的质子数均为12，因此属于同种元素；
(3) B是镁原子，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$；
(4) A是氯原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^-}$；
(5) 最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，C是镁离子，最外层电子数为8，D的最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是CD；
(6) 当$x=16$时，质子数为16，对应硫元素，粒子核外电子数为$2+8+8=18$，质子数比电子数少2，因此该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$。
【答案】
(1)原子 (2)质子数(或核电荷数) (3)B；$\ce{Mg^{2+}}$ (4)A；$\ce{Cl^-}$ (5)CD (6)$\ce{S^{2-}}$
【知识点】
物质的构成微粒；元素的概念；原子结构与离子符号
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖微粒转化、元素定义、原子得失电子规律、相对稳定结构判断及离子符号书写，难度较低，需准确掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.3
1. (2025·无锡)高钙奶粉中的“钙”指的是 (
A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
B
)A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
答案
1.B
解析
【分析】
本题考查化学中物质组成的宏观表述，需明确生活中食品标注的营养成分通常指元素，而非具体的单质、原子或分子。解题时要区分宏观概念（元素）和微观粒子（原子、分子、单质）的应用场景，食品中的“钙”强调的是钙元素的存在，与具体形态无关。
【解析】
高钙奶粉中的“钙”是从宏观角度描述物质的组成，指的是钙元素，并非钙单质、钙原子或钙分子。因为食品、保健品等标注的营养成分，一般都是指元素，与具体的存在形态无关，所以应选B。
【答案】
B
【知识点】
物质的组成、元素的概念
【点评】
本题是基础概念题，结合生活实际考查元素的宏观意义，难度较低，学生只要明确宏观与微观表述的区别即可轻松解答。
【难度系数】
0.9
本题考查化学中物质组成的宏观表述，需明确生活中食品标注的营养成分通常指元素，而非具体的单质、原子或分子。解题时要区分宏观概念（元素）和微观粒子（原子、分子、单质）的应用场景，食品中的“钙”强调的是钙元素的存在，与具体形态无关。
【解析】
高钙奶粉中的“钙”是从宏观角度描述物质的组成，指的是钙元素，并非钙单质、钙原子或钙分子。因为食品、保健品等标注的营养成分，一般都是指元素，与具体的存在形态无关，所以应选B。
【答案】
B
【知识点】
物质的组成、元素的概念
【点评】
本题是基础概念题，结合生活实际考查元素的宏观意义，难度较低，学生只要明确宏观与微观表述的区别即可轻松解答。
【难度系数】
0.9
2. (2024·青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 （
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
A
）A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子数不同
D.相对原子质量不同
答案
2.A
解析
【分析】首先回忆元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同。接下来逐一分析选项：A选项质子数不同，符合元素的本质区别；B选项中子数不同，同种元素的原子中子数可能不同（如碳-12和碳-14），所以不是本质区别；C选项电子数，原子中电子数等于质子数，离子的电子数会变化，无法作为元素的本质区别；D选项相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不是元素的本质区别，因此选A。
【解析】根据元素的定义，元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别在于质子数不同。对各选项分析如下：
A. 质子数不同，符合元素的本质区别，该选项正确；
B. 中子数不同不是元素的本质区别，同种元素的不同原子中子数可能不同，该选项错误；
C. 电子数在原子中等于质子数，离子的电子数会发生变化，不能作为元素的本质区别，该选项错误；
D. 相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不是元素的本质区别，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查化学中元素的基础概念，属于核心基础知识点，难度较低，需要学生准确掌握元素的本质区别。
【难度系数】0.8
【解析】根据元素的定义，元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别在于质子数不同。对各选项分析如下：
A. 质子数不同，符合元素的本质区别，该选项正确；
B. 中子数不同不是元素的本质区别，同种元素的不同原子中子数可能不同，该选项错误；
C. 电子数在原子中等于质子数，离子的电子数会发生变化，不能作为元素的本质区别，该选项错误；
D. 相对原子质量由质子数和中子数共同决定，不是元素的本质区别，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】元素的概念
【点评】本题考查化学中元素的基础概念，属于核心基础知识点，难度较低，需要学生准确掌握元素的本质区别。
【难度系数】0.8
3.（2025·扬州）碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 （
A.碘的元素符号为Ⅰ
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
C
）A.碘的元素符号为Ⅰ
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
答案
3.C
解析
【分析】
本题考查元素周期表的应用，解题思路是先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数（等于原子核内质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再结合原子中“相对原子质量≈质子数+中子数”的关系，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：元素周期表单元格右上角的符号为元素符号，图中碘的元素符号为Ⅰ，该选项说法正确。
B选项：碘的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确。
C选项：碘的原子序数为53，即质子数为53；相对原子质量约为126.9，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，中子数≈126.9-53≈74，并非53，该选项说法错误。
D选项：元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，该选项说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构
【点评】
本题属于基础题型，主要考查对元素周期表单元格信息的理解，以及原子中质子数、中子数、相对原子质量的关系，难度较低，需准确掌握各知识点的含义。
【难度系数】
0.5
本题考查元素周期表的应用，解题思路是先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数（等于原子核内质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再结合原子中“相对原子质量≈质子数+中子数”的关系，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：元素周期表单元格右上角的符号为元素符号，图中碘的元素符号为Ⅰ，该选项说法正确。
B选项：碘的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确。
C选项：碘的原子序数为53，即质子数为53；相对原子质量约为126.9，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，中子数≈126.9-53≈74，并非53，该选项说法错误。
D选项：元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，该选项说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构
【点评】
本题属于基础题型，主要考查对元素周期表单元格信息的理解，以及原子中质子数、中子数、相对原子质量的关系，难度较低，需准确掌握各知识点的含义。
【难度系数】
0.5
4. (2025·眉山)如图所示是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 （
A.镁元素属于金属元素
B.镁离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$
C.镁原子的相对原子质量为24.30
D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质
D
）A.镁元素属于金属元素
B.镁离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$
C.镁原子的相对原子质量为24.30
D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质
答案
4.D
解析
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，解题思路为：先明确元素周期表单元格各部分信息的含义、元素分类的判断方法；再结合原子结构示意图，依据最外层电子数与元素化学性质的关系、离子符号的书写规则，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
A. 镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
B. 镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，该说法正确；
C. 从镁元素在元素周期表中的单元格可知，其相对原子质量为24.30，该说法正确；
D. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，但氦原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层电子数为2，化学反应中易失去电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构与化学性质、离子符号
【点评】
本题为基础题型，考查元素周期表应用、原子结构与化学性质的关系，需注意特殊元素（如氦）的最外层电子结构特点，避免混淆相似结构的元素化学性质。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，解题思路为：先明确元素周期表单元格各部分信息的含义、元素分类的判断方法；再结合原子结构示意图，依据最外层电子数与元素化学性质的关系、离子符号的书写规则，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
A. 镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
B. 镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，该说法正确；
C. 从镁元素在元素周期表中的单元格可知，其相对原子质量为24.30，该说法正确；
D. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，但氦原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层电子数为2，化学反应中易失去电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构与化学性质、离子符号
【点评】
本题为基础题型，考查元素周期表应用、原子结构与化学性质的关系，需注意特殊元素（如氦）的最外层电子结构特点，避免混淆相似结构的元素化学性质。
【难度系数】
0.6
