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4.[2025·成都武侯区期末]现有甲、乙、丙、丁四种物质，各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是（
○ —氢原子
带斜线的圆 —氧原子
黑圆 —硫原子
A.该反应属于化合反应
B.丁中两种元素质量之比为1：2
C.反应生成的物质总质量为$(y+z)\ \mathrm{g}$
D.$(100-x):(y-1)=8:3$
D
）○ —氢原子
带斜线的圆 —氧原子
黑圆 —硫原子
A.该反应属于化合反应
B.丁中两种元素质量之比为1：2
C.反应生成的物质总质量为$(y+z)\ \mathrm{g}$
D.$(100-x):(y-1)=8:3$
答案
D 【点拨】由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，上述反应的化学方程式为$2\ce{H_{2}S}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+2\ce{SO_{2}}$；生成物有两种，不属于化合反应，故A错误；丁是二氧化硫，S、O两种元素质量之比为$32:(16×2)=1:1$，故B错误；由质量守恒定律可知，反应生成的物质总质量为$(y+z-1)\ \mathrm{g}$，故C错误；
$2\ce{H_{2}S}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+2\ce{SO_{2}}$
96 36
$100\ \mathrm{g}-x$ $y-1\ \mathrm{g}$
故$\frac{96}{36}=\frac{100\ \mathrm{g}-x}{y-1\ \mathrm{g}}$
$(100-x):(y-1)=96:36=8:3$，故D正确；故选D。
$2\ce{H_{2}S}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+2\ce{SO_{2}}$
96 36
$100\ \mathrm{g}-x$ $y-1\ \mathrm{g}$
故$\frac{96}{36}=\frac{100\ \mathrm{g}-x}{y-1\ \mathrm{g}}$
$(100-x):(y-1)=96:36=8:3$，故D正确；故选D。
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，进而写出反应的化学方程式；再结合质量守恒定律和化学方程式中各物质的质量比，逐一分析每个选项：判断反应类型、计算元素质量比、分析生成物质总质量、验证质量比例关系。
【解析】
1. 确定物质化学式与反应方程式：
由微观示意图可知，甲为$\ce{H_{2}S}$、乙为$\ce{O_{2}}$、丙为$\ce{H_{2}O}$、丁为$\ce{SO_{2}}$，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2SO_{2}}$。
2. 选项分析：
选项A：化合反应特征是“多变一”，该反应生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{SO_{2}}$两种，不属于化合反应，A错误。
选项B：丁为$\ce{SO_{2}}$，S、O元素质量比为$32:(16×2)=1:1≠1:2$，B错误。
选项C：反应生成的物质是丙（$\ce{H_{2}O}$）和丁（$\ce{SO_{2}}$），反应前丙已有1g，故生成$\ce{H_{2}O}$的质量为$(y-1)\ \mathrm{g}$，生成$\ce{SO_{2}}$的质量为$z\ \mathrm{g}$，总质量为$(y-1 + z)\ \mathrm{g}$，并非$(y+z)\ \mathrm{g}$，C错误。
选项D：根据化学方程式，$\ce{O_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$(3×32):(2×18)=96:36=8:3$；反应消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$(100 - x)\ \mathrm{g}$，生成$\ce{H_{2}O}$的质量为$(y - 1)\ \mathrm{g}$，因此$\frac{100 - x}{y - 1}=\frac{8}{3}$，即$(100 - x):(y - 1)=8:3$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合微观示意图与反应质量数据，考查化学方程式的应用、反应类型判断、元素质量比计算及比例分析，需准确推导物质化学式，结合质量守恒和化学方程式比例关系解题，综合性较强。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，进而写出反应的化学方程式；再结合质量守恒定律和化学方程式中各物质的质量比，逐一分析每个选项：判断反应类型、计算元素质量比、分析生成物质总质量、验证质量比例关系。
【解析】
1. 确定物质化学式与反应方程式：
由微观示意图可知，甲为$\ce{H_{2}S}$、乙为$\ce{O_{2}}$、丙为$\ce{H_{2}O}$、丁为$\ce{SO_{2}}$，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2SO_{2}}$。
2. 选项分析：
选项A：化合反应特征是“多变一”，该反应生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{SO_{2}}$两种，不属于化合反应，A错误。
选项B：丁为$\ce{SO_{2}}$，S、O元素质量比为$32:(16×2)=1:1≠1:2$，B错误。
选项C：反应生成的物质是丙（$\ce{H_{2}O}$）和丁（$\ce{SO_{2}}$），反应前丙已有1g，故生成$\ce{H_{2}O}$的质量为$(y-1)\ \mathrm{g}$，生成$\ce{SO_{2}}$的质量为$z\ \mathrm{g}$，总质量为$(y-1 + z)\ \mathrm{g}$，并非$(y+z)\ \mathrm{g}$，C错误。
选项D：根据化学方程式，$\ce{O_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$(3×32):(2×18)=96:36=8:3$；反应消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$(100 - x)\ \mathrm{g}$，生成$\ce{H_{2}O}$的质量为$(y - 1)\ \mathrm{g}$，因此$\frac{100 - x}{y - 1}=\frac{8}{3}$，即$(100 - x):(y - 1)=8:3$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合微观示意图与反应质量数据，考查化学方程式的应用、反应类型判断、元素质量比计算及比例分析，需准确推导物质化学式，结合质量守恒和化学方程式比例关系解题，综合性较强。
【难度系数】
0.5
5.[2024·郑州中原区期末]将138 g酒精($C_2H_5OH$)点燃，酒精燃烧后全部变为CO、$CO_2$和$H_2O$，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为64%，则燃烧所消耗氧气的质量为（
A.96 g
B.128 g
C.136 g
D.224 g
D
）A.96 g
B.128 g
C.136 g
D.224 g
答案
D 【点拨】138 g $\ce{C_{2}H_{5}OH}$中所含碳元素的质量为$138\ \mathrm{g}×(\frac{24}{46}×100\%)=72\ \mathrm{g}$，所含氢元素的质量为$138\ \mathrm{g}×(\frac{6}{46}×100\%)=18\ \mathrm{g}$。燃烧后恢复到室温。所得气体是CO、$\ce{CO_{2}}$的混合气体，氧元素的质量分数为64%，则该混合气体中碳元素的质量分数为1-64% = 36%，则生成CO、$\ce{CO_{2}}$的总质量为$72\ \mathrm{g}÷36\%=200\ \mathrm{g}$，生成$\ce{H_{2}O}$的质量为$18\ \mathrm{g}÷(\frac{2}{18}×100\%)=162\ \mathrm{g}$。由质量守恒定律可知，消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$200\ \mathrm{g}+162\ \mathrm{g}-138\ \mathrm{g}=224\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题可通过元素守恒和质量守恒定律解题：首先，酒精燃烧生成CO、CO₂和H₂O，室温下H₂O为液态，所得气体仅为CO和CO₂的混合物。第一步，计算138g酒精中碳、氢元素的质量（反应前后元素质量不变，碳全部进入CO和CO₂，氢全部进入H₂O）；第二步，根据气体中氧元素质量分数算出碳元素质量分数，结合碳元素总质量求出CO和CO₂的总质量；第三步，根据氢元素质量算出H₂O的质量；最后依据质量守恒定律：参加反应的各物质总质量等于生成物总质量，消耗氧气的质量=（CO和CO₂总质量 + H₂O质量） - 酒精质量。
【解析】
1. 计算138g酒精（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）中碳、氢元素的质量：
酒精的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16 = 46$，
碳元素质量：$138\ \mathrm{g}×\frac{24}{46}=72\ \mathrm{g}$，
氢元素质量：$138\ \mathrm{g}×\frac{6}{46}=18\ \mathrm{g}$。
2. 计算CO和$\ce{CO_{2}}$的总质量：
室温下气体为CO、$\ce{CO_{2}}$，氧元素质量分数为64%，则碳元素质量分数为$1 - 64\% = 36\%$，
碳元素全部来自酒精，故CO和$\ce{CO_{2}}$总质量：$72\ \mathrm{g}÷36\%=200\ \mathrm{g}$。
3. 计算生成$\ce{H_{2}O}$的质量：
$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量分数为$\frac{2}{18}×100\%$，氢元素全部来自酒精，故$\ce{H_{2}O}$质量：$18\ \mathrm{g}÷\frac{2}{18}=162\ \mathrm{g}$。
4. 根据质量守恒定律，消耗氧气的质量：$200\ \mathrm{g} + 162\ \mathrm{g} - 138\ \mathrm{g}=224\ \mathrm{g}$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学式计算；元素质量分数
【点评】
本题是守恒法在化学计算中的典型应用，关键在于明确室温下水为液态，气体仅为CO和$\ce{CO_{2}}$，通过元素质量不变推导各生成物质量，进而计算消耗氧气的质量，需理清反应前后元素的去向，难度适中。
【难度系数】
0.4
本题可通过元素守恒和质量守恒定律解题：首先，酒精燃烧生成CO、CO₂和H₂O，室温下H₂O为液态，所得气体仅为CO和CO₂的混合物。第一步，计算138g酒精中碳、氢元素的质量（反应前后元素质量不变，碳全部进入CO和CO₂，氢全部进入H₂O）；第二步，根据气体中氧元素质量分数算出碳元素质量分数，结合碳元素总质量求出CO和CO₂的总质量；第三步，根据氢元素质量算出H₂O的质量；最后依据质量守恒定律：参加反应的各物质总质量等于生成物总质量，消耗氧气的质量=（CO和CO₂总质量 + H₂O质量） - 酒精质量。
【解析】
1. 计算138g酒精（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）中碳、氢元素的质量：
酒精的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16 = 46$，
碳元素质量：$138\ \mathrm{g}×\frac{24}{46}=72\ \mathrm{g}$，
氢元素质量：$138\ \mathrm{g}×\frac{6}{46}=18\ \mathrm{g}$。
2. 计算CO和$\ce{CO_{2}}$的总质量：
室温下气体为CO、$\ce{CO_{2}}$，氧元素质量分数为64%，则碳元素质量分数为$1 - 64\% = 36\%$，
碳元素全部来自酒精，故CO和$\ce{CO_{2}}$总质量：$72\ \mathrm{g}÷36\%=200\ \mathrm{g}$。
3. 计算生成$\ce{H_{2}O}$的质量：
$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量分数为$\frac{2}{18}×100\%$，氢元素全部来自酒精，故$\ce{H_{2}O}$质量：$18\ \mathrm{g}÷\frac{2}{18}=162\ \mathrm{g}$。
4. 根据质量守恒定律，消耗氧气的质量：$200\ \mathrm{g} + 162\ \mathrm{g} - 138\ \mathrm{g}=224\ \mathrm{g}$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学式计算；元素质量分数
【点评】
本题是守恒法在化学计算中的典型应用，关键在于明确室温下水为液态，气体仅为CO和$\ce{CO_{2}}$，通过元素质量不变推导各生成物质量，进而计算消耗氧气的质量，需理清反应前后元素的去向，难度适中。
【难度系数】
0.4
6. (科学思维 模型建构)载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的一种方法是将$\ce{CO_{2}}$与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：
○氢原子
●氧原子
○碳原子
(1) 请写出该反应的生成物中氧化物的化学式
(2) 上述反应中，甲、乙两种粒子的数目之比为
(3) 甲烷中，碳、氢两种元素的质量之比为
○氢原子
●氧原子
○碳原子
(1) 请写出该反应的生成物中氧化物的化学式
$\ce{H_{2}O}$
。(2) 上述反应中，甲、乙两种粒子的数目之比为
4:1
。(3) 甲烷中，碳、氢两种元素的质量之比为
3:1
(填最简整数比)。答案
6.（1）$\ce{H_{2}O}$ （2）4 : 1 （3）3 : 1
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{H_{2}O}$，丁为$\ce{CH_{4}}$；再依据反应前后原子种类和数目守恒配平化学方程式，最后结合氧化物定义、化学计量数意义、元素质量比计算方法逐一解答问题。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据微观粒子模型，甲是由2个氢原子构成的$\ce{H_{2}}$，乙是由1个碳原子和2个氧原子构成的$\ce{CO_{2}}$，丙是由1个氧原子和2个氢原子构成的$\ce{H_{2}O}$，丁是由1个碳原子和4个氢原子构成的$\ce{CH_{4}}$。
2. 配平反应方程式：反应前后原子种类和数目不变，配平得反应的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + CH_{4}}$。
3. 解答问题：
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CH_{4}}$，其中$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，故其化学式为$\ce{H_{2}O}$；
（2）反应中，甲（$\ce{H_{2}}$）、乙（$\ce{CO_{2}}$）的化学计量数之比为$4:1$，即粒子数目之比为$4:1$；
（3）甲烷（$\ce{CH_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$12:(1×4)=3:1$。
【答案】
（1）$\ce{H_{2}O}$；（2）$4:1$；（3）$3:1$
【知识点】
氧化物概念、化学方程式配平、元素质量比计算
【点评】
本题以微观示意图为载体，考查化学核心知识，需先建构物质的微观模型转化为宏观物质，再结合化学用语和计算方法解题，侧重科学思维的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
【解析】
1. 确定物质化学式：根据微观粒子模型，甲是由2个氢原子构成的$\ce{H_{2}}$，乙是由1个碳原子和2个氧原子构成的$\ce{CO_{2}}$，丙是由1个氧原子和2个氢原子构成的$\ce{H_{2}O}$，丁是由1个碳原子和4个氢原子构成的$\ce{CH_{4}}$。
2. 配平反应方程式：反应前后原子种类和数目不变，配平得反应的化学方程式为$\ce{4H_{2} + CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + CH_{4}}$。
3. 解答问题：
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CH_{4}}$，其中$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，故其化学式为$\ce{H_{2}O}$；
（2）反应中，甲（$\ce{H_{2}}$）、乙（$\ce{CO_{2}}$）的化学计量数之比为$4:1$，即粒子数目之比为$4:1$；
（3）甲烷（$\ce{CH_{4}}$）中碳、氢元素的质量比为$12:(1×4)=3:1$。
【答案】
（1）$\ce{H_{2}O}$；（2）$4:1$；（3）$3:1$
【知识点】
氧化物概念、化学方程式配平、元素质量比计算
【点评】
本题以微观示意图为载体，考查化学核心知识，需先建构物质的微观模型转化为宏观物质，再结合化学用语和计算方法解题，侧重科学思维的应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
7. 2025·东营模拟 新考法·方案设计 老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究，回答相关问题：
（1）第1小组设计如图甲所示的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是
（2）第2小组设计如图乙所示的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略
（3）第3小组善于创新，设计如图丙所示的实验方案，既达成本实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置的气密性
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，用强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是
（1）第1小组设计如图甲所示的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是
反应生成的二氧化碳逸出
。（2）第2小组设计如图乙所示的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略
浮力
的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。（3）第3小组善于创新，设计如图丙所示的实验方案，既达成本实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置的气密性
好
（填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，用强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是
白磷足量（合理即可）
（任答一点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、反应前后注射器中气体的体积
。答案
7.（1）反应生成的二氧化碳逸出 （2）浮力
（3）①好 ②白磷足量（合理即可）；反应前后注射器中气体的体积
（3）①好 ②白磷足量（合理即可）；反应前后注射器中气体的体积
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合三套装置的特点分析实验现象的原因：（1）甲装置为敞口体系，反应生成的气体会逸出，导致质量变化；（2）乙装置中气球膨胀后受空气浮力影响，会产生称量误差；（3）丙装置涉及气密性检查、氧气含量测定，需明确气密性检验的原理，以及测定氧气含量时的操作要点和需测定的数据。
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，甲装置是敞口的，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前的总质量，因此反应前后质量不相等的原因是反应生成的二氧化碳逸出。
（2）乙装置中，反应生成的二氧化碳使小气球膨胀，气球受到空气的浮力作用，天平称量的是装置重力减去浮力，因此会产生误差，该误差来自浮力的影响。
（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内外压强能恢复平衡，证明装置的气密性好；②要保证锥形瓶内氧气完全反应，可采取白磷足量（或反复推拉注射器使氧气充分反应等）的措施；测定空气中氧气含量时，需要知道锥形瓶内空气的体积（即锥形瓶含导管的容积），还需要测定反应前后注射器中气体的体积，两者的差值即为锥形瓶内氧气的体积，从而计算出空气中氧气的含量。
【答案】
（1）反应生成的二氧化碳逸出 （2）浮力 （3）①好 ②白磷足量（合理即可）；反应前后注射器中气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、空气中氧气含量的测定、装置气密性检查
【点评】
本题通过三套实验装置的对比，考查质量守恒定律的实验验证及误差分析，同时结合空气中氧气含量的测定，要求学生理解实验装置的原理，分析各装置的优缺点，锻炼了学生的实验分析与逻辑推理能力，是一道综合性较强的实验探究题。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合三套装置的特点分析实验现象的原因：（1）甲装置为敞口体系，反应生成的气体会逸出，导致质量变化；（2）乙装置中气球膨胀后受空气浮力影响，会产生称量误差；（3）丙装置涉及气密性检查、氧气含量测定，需明确气密性检验的原理，以及测定氧气含量时的操作要点和需测定的数据。
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，甲装置是敞口的，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前的总质量，因此反应前后质量不相等的原因是反应生成的二氧化碳逸出。
（2）乙装置中，反应生成的二氧化碳使小气球膨胀，气球受到空气的浮力作用，天平称量的是装置重力减去浮力，因此会产生误差，该误差来自浮力的影响。
（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内外压强能恢复平衡，证明装置的气密性好；②要保证锥形瓶内氧气完全反应，可采取白磷足量（或反复推拉注射器使氧气充分反应等）的措施；测定空气中氧气含量时，需要知道锥形瓶内空气的体积（即锥形瓶含导管的容积），还需要测定反应前后注射器中气体的体积，两者的差值即为锥形瓶内氧气的体积，从而计算出空气中氧气的含量。
【答案】
（1）反应生成的二氧化碳逸出 （2）浮力 （3）①好 ②白磷足量（合理即可）；反应前后注射器中气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、空气中氧气含量的测定、装置气密性检查
【点评】
本题通过三套实验装置的对比，考查质量守恒定律的实验验证及误差分析，同时结合空气中氧气含量的测定，要求学生理解实验装置的原理，分析各装置的优缺点，锻炼了学生的实验分析与逻辑推理能力，是一道综合性较强的实验探究题。
【难度系数】
0.5
8. 下列化学方程式书写正确的是 (
A.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)在空气中充分燃烧：$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$
C.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{高温} 2Fe_{2}O_{3}}$
D.铝粉在空气中燃烧：$\ce{2Al + O_{2} \xlongequal{点燃} 2AlO}$
B
)A.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)在空气中充分燃烧：$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$
C.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{高温} 2Fe_{2}O_{3}}$
D.铝粉在空气中燃烧：$\ce{2Al + O_{2} \xlongequal{点燃} 2AlO}$
答案
B 【点拨】A项化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$，C错误；氧化铝的化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，正确的化学方程式应为$4\ce{Al}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{Al_{2}O_{3}}$，D错误。
解析
【分析】判断化学方程式书写是否正确，需从反应条件、物质化学式、化学方程式配平三个方面逐一排查：①反应条件是否标注正确；②反应物、生成物的化学式是否书写正确；③化学方程式是否符合质量守恒定律（配平是否正确）。据此分析每个选项即可得出答案。
【解析】
A选项：木炭在氧气中燃烧的反应条件是“点燃”，该选项未标注反应条件，正确方程式应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，故A错误；
B选项：乙炔在空气中充分燃烧，反应物为$\ce{C_{2}H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为“点燃”，配平后方程式为$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应条件、化学式、配平均正确，故B正确；
C选项：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件为“点燃”，该选项产物和反应条件均错误，正确方程式应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，故C错误；
D选项：铝在空气中燃烧的产物是氧化铝（$\ce{Al_{2}O_{3}}$），该选项产物化学式书写错误，配平也不正确，正确方程式应为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}}$，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写、常见物质的化学式
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，属于化学基础题型，需学生牢记常见反应的反应条件、产物化学式及配平方法，解题时需仔细排查细节，避免因疏忽出错。
【难度系数】0.8
【解析】
A选项：木炭在氧气中燃烧的反应条件是“点燃”，该选项未标注反应条件，正确方程式应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，故A错误；
B选项：乙炔在空气中充分燃烧，反应物为$\ce{C_{2}H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为“点燃”，配平后方程式为$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应条件、化学式、配平均正确，故B正确；
C选项：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件为“点燃”，该选项产物和反应条件均错误，正确方程式应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，故C错误；
D选项：铝在空气中燃烧的产物是氧化铝（$\ce{Al_{2}O_{3}}$），该选项产物化学式书写错误，配平也不正确，正确方程式应为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}}$，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写、常见物质的化学式
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，属于化学基础题型，需学生牢记常见反应的反应条件、产物化学式及配平方法，解题时需仔细排查细节，避免因疏忽出错。
【难度系数】0.8
