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9.[2025·烟台期中]写出下列变化的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧
(2)在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式是
(3)酒精溶液(主要成分是乙醇$\ce{C_{2}H_{6}O}$)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅(Si)，单质硅由石英固体($\ce{SiO_{2}}$)和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体CO，该反应的化学方程式是
(5)硬水中的碳酸氢钙[$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$]在煮沸后生成一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳
(1)铁丝在氧气中燃烧
$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
。(2)在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式是
$2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
。(3)酒精溶液(主要成分是乙醇$\ce{C_{2}H_{6}O}$)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式
$\ce{C_{2}H_{6}O}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}+3\ce{H_{2}O}$
。(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅(Si)，单质硅由石英固体($\ce{SiO_{2}}$)和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体CO，该反应的化学方程式是
$\ce{SiO_{2}}+2\ce{C}\xlongequal{高温}\ce{Si}+2\ce{CO}↑$
。(5)硬水中的碳酸氢钙[$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$]在煮沸后生成一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳
$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}\xlongequal{△}\ce{CaCO_{3}}↓+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}↑$
。答案
9.（1）$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
（2）$2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
（3）$\ce{C_{2}H_{6}O}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}+3\ce{H_{2}O}$
（4）$\ce{SiO_{2}}+2\ce{C}\xlongequal{高温}\ce{Si}+2\ce{CO} ↑$
（5）$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}\xlongequal{△}\ce{CaCO_{3}} ↓ +\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}} ↑$
（2）$2\ce{CO}+2\ce{NO}\xlongequal{催化剂}2\ce{CO_{2}}+\ce{N_{2}}$
（3）$\ce{C_{2}H_{6}O}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO_{2}}+3\ce{H_{2}O}$
（4）$\ce{SiO_{2}}+2\ce{C}\xlongequal{高温}\ce{Si}+2\ce{CO} ↑$
（5）$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}\xlongequal{△}\ce{CaCO_{3}} ↓ +\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}} ↑$
解析
【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平使两边各原子数目相等；③标注气体（↑）、沉淀（↓）符号及反应条件。各小问思路：(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件点燃；(2)CO与NO在催化剂作用下生成无毒的CO₂和N₂；(3)乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，反应条件点燃；(4)SiO₂与碳高温反应生成硅和CO；(5)碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙为沉淀，二氧化碳为气体。
【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；(2)CO与NO催化反应的化学方程式：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；(3)乙醇完全燃烧的化学方程式：$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$；(4)SiO₂与碳高温制硅的化学方程式：$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$；(5)碳酸氢钙煮沸分解的化学方程式：$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}\xlongequal{△} CaCO_{3}↓ + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
【答案】9.（1）$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$（2）$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$（3）$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$（4）$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$（5）$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}\xlongequal{△} CaCO_{3}↓ + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应、配平化学方程式
【点评】本题为化学基础方程式书写题，涵盖多种常见反应类型，重点考察反应物生成物判断、反应条件及符号标注，是化学学习的核心基础内容，难度适中。
【难度系数】0.4
【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；(2)CO与NO催化反应的化学方程式：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；(3)乙醇完全燃烧的化学方程式：$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$；(4)SiO₂与碳高温制硅的化学方程式：$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$；(5)碳酸氢钙煮沸分解的化学方程式：$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}\xlongequal{△} CaCO_{3}↓ + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
【答案】9.（1）$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$（2）$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$（3）$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$（4）$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$（5）$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}\xlongequal{△} CaCO_{3}↓ + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应、配平化学方程式
【点评】本题为化学基础方程式书写题，涵盖多种常见反应类型，重点考察反应物生成物判断、反应条件及符号标注，是化学学习的核心基础内容，难度适中。
【难度系数】0.4
10. 取75 g某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量（不考虑$\ce{H_{2}O}$逸出，结果精确到0.1%）。
答案
10. 解：生成氧气的质量为$375.00\ \mathrm{g}-365.40\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$。
设生成9.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}↑$
68 32
x 9.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，$x=20.4\ \mathrm{g}$
答：该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为20.4 g。
设生成9.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}↑$
68 32
x 9.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$，$x=20.4\ \mathrm{g}$
答：该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为20.4 g。
解析
【分析】
要计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，首先利用质量守恒定律：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气逸出，反应前后锥形瓶及瓶内物质的总质量差就是生成氧气的质量；再根据过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量，计算出过氧化氢的质量。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前总质量减去反应后不再变化的总质量：
$375.00\ \mathrm{g} - 365.40\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$
设生成9.6 g氧气需要过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
反应中过氧化氢与氧气的质量比为$68:32$，因此列比例式：
$\frac{68}{32} = \frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{68×9.6\ \mathrm{g}}{32} = 20.4\ \mathrm{g}$
【答案】
20.4 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律，通过反应前后总质量差确定生成氧气的质量，再利用化学方程式计算过氧化氢质量，属于化学计算基础题型，考查学生对核心知识点的应用能力，步骤明确，难度适中。
【难度系数】
0.6
要计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，首先利用质量守恒定律：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气逸出，反应前后锥形瓶及瓶内物质的总质量差就是生成氧气的质量；再根据过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量，计算出过氧化氢的质量。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前总质量减去反应后不再变化的总质量：
$375.00\ \mathrm{g} - 365.40\ \mathrm{g} = 9.6\ \mathrm{g}$
设生成9.6 g氧气需要过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2H_{2}O + O_{2}↑}$
反应中过氧化氢与氧气的质量比为$68:32$，因此列比例式：
$\frac{68}{32} = \frac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{68×9.6\ \mathrm{g}}{32} = 20.4\ \mathrm{g}$
【答案】
20.4 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律，通过反应前后总质量差确定生成氧气的质量，再利用化学方程式计算过氧化氢质量，属于化学计算基础题型，考查学生对核心知识点的应用能力，步骤明确，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 2025·汕头模拟 新考法·生活应用 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以$\ce{NaNO_{2}}$计)：$\ce{2NaNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4} = 2NO↑ + I_{2} + 2H_{2}O + K_{2}SO_{4} + Na_{2}SO_{4}}$。结果表明，1 L水样反应时产生了$5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}$的$\ce{I_{2}}$。
(1) 计算1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量。
(2) 查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中$\ce{NaNO_{2}}$的含量应低于$7.50×10^{-3}\ \mathrm{mg·L}^{-1}$。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水
(1) 计算1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量。
(2) 查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》，经换算，合格饮用水中$\ce{NaNO_{2}}$的含量应低于$7.50×10^{-3}\ \mathrm{mg·L}^{-1}$。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水
不会
(填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。答案
11. 解：（1）设1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量为x。
$2\ce{NaNO_{2}}+2\ce{KI}+2\ce{H_{2}SO_{4}} = 2\ce{NO}↑+\ce{I_{2}}+2\ce{H_{2}O}+\ce{K_{2}SO_{4}}+\ce{Na_{2}SO_{4}}$
138 254
x $5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}$
$\frac{138}{254}=\frac{x}{5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}}$ $x=2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$
答：1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量为$2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$。
（2）不会
$2\ce{NaNO_{2}}+2\ce{KI}+2\ce{H_{2}SO_{4}} = 2\ce{NO}↑+\ce{I_{2}}+2\ce{H_{2}O}+\ce{K_{2}SO_{4}}+\ce{Na_{2}SO_{4}}$
138 254
x $5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}$
$\frac{138}{254}=\frac{x}{5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}}$ $x=2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$
答：1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量为$2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$。
（2）不会
解析
【分析】本题分为两小问，第(1)问需利用给定的化学方程式，通过反应物与生成物的相对质量关系列比例式计算NaNO₂的质量；第(2)问将计算得到的NaNO₂含量与国家标准对比，判断是否会造成亚硝酸盐中毒，核心是准确计算和数值对比。
【解析】(1) 设1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{2NaNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4} = 2NO↑ + I_{2} + 2H_{2}O + K_{2}SO_{4} + Na_{2}SO_{4}}$
$\ce{2NaNO_{2}}$的相对质量为$2×(23+14+16×2)=138$，$\ce{I_{2}}$的相对质量为$127×2=254$。
根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{138}{254} = \frac{x}{5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}}$
解得：$x = \frac{138×5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}}{254} = 2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$。
(2) 由(1)计算得1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的含量为$2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg·L^{-1}}$，对比国家标准（合格饮用水中$\ce{NaNO_{2}}$含量低于$7.50×10^{-3}\ \mathrm{mg·L^{-1}}$），该水样中$\ce{NaNO_{2}}$含量低于国家标准，因此喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
【答案】(1) $2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$；(2) 不会
【知识点】根据化学方程式计算、化学与生活
【点评】本题结合饮用水安全的生活场景考查化学计算，属于基础题型，既巩固了化学方程式计算的基本方法，又体现了化学知识在生活中的应用，难度较低，需注意计算时相对分子质量和数值的准确性。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 设1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{2NaNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4} = 2NO↑ + I_{2} + 2H_{2}O + K_{2}SO_{4} + Na_{2}SO_{4}}$
$\ce{2NaNO_{2}}$的相对质量为$2×(23+14+16×2)=138$，$\ce{I_{2}}$的相对质量为$127×2=254$。
根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{138}{254} = \frac{x}{5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}}$
解得：$x = \frac{138×5.08×10^{-3}\ \mathrm{mg}}{254} = 2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$。
(2) 由(1)计算得1 L水样中$\ce{NaNO_{2}}$的含量为$2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg·L^{-1}}$，对比国家标准（合格饮用水中$\ce{NaNO_{2}}$含量低于$7.50×10^{-3}\ \mathrm{mg·L^{-1}}$），该水样中$\ce{NaNO_{2}}$含量低于国家标准，因此喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
【答案】(1) $2.76×10^{-3}\ \mathrm{mg}$；(2) 不会
【知识点】根据化学方程式计算、化学与生活
【点评】本题结合饮用水安全的生活场景考查化学计算，属于基础题型，既巩固了化学方程式计算的基本方法，又体现了化学知识在生活中的应用，难度较低，需注意计算时相对分子质量和数值的准确性。
【难度系数】0.8
12. 2024·绵阳期末 新考法·图像信息题 用如图甲所示的装置测定12.5 g石灰石中碳酸钙的质量分数。将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，杂质不反应）。
（1）产生的二氧化碳气体的质量为
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（1）产生的二氧化碳气体的质量为
4.4 g
。（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
12. 解：（1）4.4 g
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}=\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}} ↑$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ $x=10\ \mathrm{g}$
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【点拨】（1）由图乙可知，产生的二氧化碳气体的质量为$310.4\ \mathrm{g}-306\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。（2）将二氧化碳的质量代入化学方程式可求得碳酸钙的质量，进而可求得碳酸钙的质量分数。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}=\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}} ↑$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ $x=10\ \mathrm{g}$
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【点拨】（1）由图乙可知，产生的二氧化碳气体的质量为$310.4\ \mathrm{g}-306\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。（2）将二氧化碳的质量代入化学方程式可求得碳酸钙的质量，进而可求得碳酸钙的质量分数。
解析
【分析】
本题解题思路：首先根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的差值即为生成二氧化碳的质量；再利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出石灰石中碳酸钙的质量；最后用碳酸钙质量除以石灰石样品总质量，乘以100%得到碳酸钙的质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 反应前装置总质量 - 反应后装置总质量 = 310.4g - 306g = 4.4g。
（2）设12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 10\ \mathrm{g}$
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\% = 80\%$。
【答案】
（1）4.4 g；（2）80%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、碳酸钙的性质
【点评】
本题结合图像信息考查化学计算，核心是利用质量守恒确定生成CO₂的质量，再通过化学方程式计算碳酸钙质量，进而求质量分数，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题解题思路：首先根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的差值即为生成二氧化碳的质量；再利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出石灰石中碳酸钙的质量；最后用碳酸钙质量除以石灰石样品总质量，乘以100%得到碳酸钙的质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 反应前装置总质量 - 反应后装置总质量 = 310.4g - 306g = 4.4g。
（2）设12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 10\ \mathrm{g}$
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\% = 80\%$。
【答案】
（1）4.4 g；（2）80%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、碳酸钙的性质
【点评】
本题结合图像信息考查化学计算，核心是利用质量守恒确定生成CO₂的质量，再通过化学方程式计算碳酸钙质量，进而求质量分数，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
