1[2026山东淄博期中,中]实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如下实验,并归纳出碱的通性(如图所示,连线表示相互反应)。

(1)图二中实验后某试管中的液体呈红色,则试管中原来盛有的物质是。
(2)图一中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,写出反应的化学方程式:。
(3)图二发生中和反应的化学方程式为。
(4)图中A所表示的物质类别是。
(5)不同碱具有相似性质,但也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,其原因是。

(1)无色酚酞试液
(2)2NaOH+CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+2NaCl
(3)Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂+2H₂O
(4)非金属氧化物
(5)二者在水中形成溶液时所生成的阳离子不同,氢氧化钙溶液中含有钙离子,氢氧化钠溶液中含有钠离子
【解析】(1)无色酚酞试液遇碱性溶液变红,澄清石灰水显碱性,能使无色酚酞试液变红,所以试管中原来盛有的物质是无色酚酞试液。
(2)氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,该反应的化学方程式为2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl。
(3)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,图二中澄清石灰水中的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,属于中和反应,该反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂+2H₂O。
(4)碱的通性有与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、盐反应,所以图中A所表示的物质类别是非金属氧化物。
(5)氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,原因是二者在水中形成溶液时所生成的阳离子不同,氢氧化钙溶液中含有钙离子,氢氧化钠溶液中含有钠离子。

2 新考向数字化实验 [2026 浙江温州期中,中]学习了碱的性质后,某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验。
(1)实验一:取适量氢氧化钠固体于烧杯中,向烧杯中加入一定量的水,用玻璃棒不断搅拌,观察到温度计示数上升,说明。


实验二
(2)实验二:向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体,迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管,利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化(可表示水蒸气含量),结果如图所示。
①实验二中 AB 段下降说明氢氧化钠具有性。
②请解释实验二中 BC 段湿度升高的原因:。

(1)氢氧化钠溶于水放热
(2)①吸水 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【解析】(1)实验一中,将氢氧化钠固体加入水中,用玻璃棒不断搅拌,观察到温度计示数上升,说明氢氧化钠溶于水放热。
(2)①图中AB段下降是由于氢氧化钠固体具有很强的吸水性,能够吸收气体中的水蒸气而潮解。
②由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和碳酸钠,所以BC段湿度升高。

3[2026浙江温州期中,中]小龙所在的研究性学习小组为了探究NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液对CO₂的吸收能力,设计了如图甲所示的装置示意图,具体实验步骤如下。
步骤一:装置准备。将A瓶、B瓶、CO₂检测仪放入密封盒内,准确称取0.01 g CaCO₃粉末于B瓶中。
步骤二:生成CO₂。用注射器向B瓶中注入5 mL盐酸(过量),待CO₂检测仪读数稳定后,记录初始读数。
步骤三:吸收CO₂并记录数据。将10 mL蒸馏水(作CO₂捕集剂)注入密封盒内的A瓶中,每隔1 min记录一次检测仪读数,持续记录15 min。
步骤四:更换CO₂捕集剂重复实验。分别用饱和Ca(OH)₂溶液(溶质的质量分数为0.165%)、稀NaOH溶液(溶质的质量分数为0.165%)、浓NaOH溶液作为CO₂捕集剂重复步骤一至步骤三,绘制图像如图乙。

(1)蒸馏水的作用是。
(2)对比图乙中的①②两组,可以得出的初步结论为。
(3)通过实验,小龙更理解了“通常用饱和石灰水检验CO₂,用浓NaOH溶液吸收CO₂”。请说出检验CO₂常用澄清石灰水的原因:。

(1)作对照
(2)在溶质质量分数相同的情况下,NaOH溶液对CO₂的吸收能力比Ca(OH)₂溶液强
(3)澄清石灰水与CO₂反应会生成白色沉淀,现象明显,可用于检验CO₂
【解析】(1)蒸馏水在实验中的作用是作对照。
(2)图乙中①组是溶质质量分数为0.165%的饱和Ca(OH)₂溶液,②组是溶质质量分数为0.165%的稀NaOH溶液,对比这两组可知,在溶质质量分数相同的情况下,稀NaOH溶液对CO₂的吸收能力比饱和Ca(OH)₂溶液强,所以可以得出的初步结论为在溶质质量分数相同的情况下,NaOH溶液对CO₂的吸收能力比Ca(OH)₂溶液强。
(3)检验CO₂常用澄清石灰水的原因是澄清石灰水与CO₂反应会生成白色沉淀,现象明显。