登录
1[2026浙江嘉兴质检]氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为$\ce{CsOH}$，下列叙述中错误的是（
A.$\ce{CsOH}$在水中能电离出$\ce{Cs^+}$、$\ce{OH^-}$
B.$\ce{CsOH}$溶液能与$\ce{CO_2}$反应
C.$\ce{CsOH}$溶液能使无色酚酞试液变红
D.$\ce{CsOH}$溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为$\ce{CsSO_4}$
D
）A.$\ce{CsOH}$在水中能电离出$\ce{Cs^+}$、$\ce{OH^-}$
B.$\ce{CsOH}$溶液能与$\ce{CO_2}$反应
C.$\ce{CsOH}$溶液能使无色酚酞试液变红
D.$\ce{CsOH}$溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为$\ce{CsSO_4}$
答案
1.D 【解析】氢氧化铯是一种可溶性碱，酸和碱能发生反应生成相应的盐和水，CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为$\ce{Cs_{2}SO_{4}}$，D错误。
2[2025浙江宁波期中]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图所示，则Y可以表示（
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
D
）A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
答案
2.D 【解析】向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，水的质量逐渐增加，烧杯中溶液的质量逐渐减少，烧杯中氢元素的总质量不变。故选D。
3[2025浙江温州期中]家庭配制波尔多液的过程:①在塑料容器里加入1 g胆矾($\ce{CuSO_4·5H_2O}$),再加水约90 mL,制成硫酸铜溶液;②在相同的另一容器里加入1 g生石灰和少量的水,恰好完全反应生成熟石灰,再加10 mL水,配成石灰乳;③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,用棒状物不断搅拌,制成波尔多液。下列现象或变化不合理的是 (
A.①中出现的现象是白色固体溶解,溶液变成蓝色
B.②中加入少量水发生了化学变化,之后加入10 mL水发生了物理变化
C.③中出现蓝色絮状沉淀
D.配制的波尔多液是悬浊液
A
)A.①中出现的现象是白色固体溶解,溶液变成蓝色
B.②中加入少量水发生了化学变化,之后加入10 mL水发生了物理变化
C.③中出现蓝色絮状沉淀
D.配制的波尔多液是悬浊液
答案
3.A 【解析】胆矾颜色为蓝色，①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，A错误。
4[2026浙江嘉兴质检,中]实验探究是学习化学的基础,设计方案是实验探究的保证,感悟方法是实验探究的根本目的。现请你设计实验方案,探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【设计方案并实验】使用不同物质类别的试剂
进行探究。
【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和结构,据此选择加入恰当的试剂,根据不同现象得出结论。
【拓展研究】根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数。称取5 g样品,加入36 g水使其完全溶解后,缓慢加入10 g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,恰好完全反应。计算样品中氢氧化钠的质量分数。
刷素养 走向重高
【设计方案并实验】使用不同物质类别的试剂
进行探究。
【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和结构,据此选择加入恰当的试剂,根据不同现象得出结论。
【拓展研究】根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数。称取5 g样品,加入36 g水使其完全溶解后,缓慢加入10 g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,恰好完全反应。计算样品中氢氧化钠的质量分数。
刷素养 走向重高
答案
4.【设计方案并实验】二氧化碳 白色沉淀
【拓展研究】解:设样品中氢氧化钙的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
106 74
$10\ \mathrm{g}×10.6\%$ $x$
$\dfrac{106}{74}=\dfrac{10\ \mathrm{g}×10.6\%}{x}$
$x=\dfrac{74×10\ \mathrm{g}×10.6\%}{106}=0.74\ \mathrm{g}$
样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{5\ \mathrm{g}-0.74\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=85.2\%$。
答:样品中氢氧化钠的质量分数为85.2%。
【解析】【设计方案并实验】方案二中，取少量待测溶液于试管中，已知实验结论为溶液中有氢氧化钙，则滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。据此推测方案一为取少量待测溶液于试管中，通入$\ce{CO_{2}}$，反应产生碳酸钙白色沉淀。【拓展研究】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钠不与碳酸钠反应，据此计算出参加反应的氢氧化钙的质量，进而求出样品中氢氧化钠的质量分数。
【拓展研究】解:设样品中氢氧化钙的质量为$x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
106 74
$10\ \mathrm{g}×10.6\%$ $x$
$\dfrac{106}{74}=\dfrac{10\ \mathrm{g}×10.6\%}{x}$
$x=\dfrac{74×10\ \mathrm{g}×10.6\%}{106}=0.74\ \mathrm{g}$
样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{5\ \mathrm{g}-0.74\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=85.2\%$。
答:样品中氢氧化钠的质量分数为85.2%。
【解析】【设计方案并实验】方案二中，取少量待测溶液于试管中，已知实验结论为溶液中有氢氧化钙，则滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。据此推测方案一为取少量待测溶液于试管中，通入$\ce{CO_{2}}$，反应产生碳酸钙白色沉淀。【拓展研究】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钠不与碳酸钠反应，据此计算出参加反应的氢氧化钙的质量，进而求出样品中氢氧化钠的质量分数。
5 核心素养 科学思维 [2025 浙江台州质检,中]一定温度下,向$a\ \mathrm{g}\ \mathrm{CuCl}_2$溶液中加入$\mathrm{NaOH}$固体,溶液的质量与加入$\mathrm{NaOH}$固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是 (
A.$MP$段发生反应的化学方程式为 $\mathrm{CuCl}_2 + 2\mathrm{NaOH} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow$
B.$(m-n)\ \mathrm{g}=(c-b)\ \mathrm{g}$
C.$P$点对应的溶液中溶质的种类有三种
D.生成$\mathrm{Cu(OH)}_2$沉淀的质量为$(n-c+a)\ \mathrm{g}$
B
)A.$MP$段发生反应的化学方程式为 $\mathrm{CuCl}_2 + 2\mathrm{NaOH} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{Cu(OH)}_2 \downarrow$
B.$(m-n)\ \mathrm{g}=(c-b)\ \mathrm{g}$
C.$P$点对应的溶液中溶质的种类有三种
D.生成$\mathrm{Cu(OH)}_2$沉淀的质量为$(n-c+a)\ \mathrm{g}$
答案
5.B 【解析】向$a\ \mathrm{g}\ \ce{CuCl_{2}}$溶液中加入$\ce{NaOH}$固体，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由题图可知，$\ce{CuCl_{2}}$完全反应时消耗$\ce{NaOH}$的质量为$n\ \mathrm{g}$；当氯化铜完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，当加入$m\ \mathrm{g}$氢氧化钠固体后，溶液的质量不再增加，说明溶液中氢氧化钠已达到饱和状态。由以上分析可知，$MP$段是氯化铜完全反应后，氢氧化钠固体继续溶解，溶液增加的质量$[(c-b)\ \mathrm{g}]=$氢氧化钠固体溶解的质量$[(m-n)\ \mathrm{g}]$，A不正确，B正确。$P$点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠两种，C不正确。由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铜恰好完全反应时，氯化铜溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铜沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，设生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀的质量为$x$，可得$a\ \mathrm{g}+n\ \mathrm{g}=x+b\ \mathrm{g}$，$x=(a+n-b)\ \mathrm{g}$，D不正确。
