3. 下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 （）

A.构成:都是由分子构成,且都含有氧分子
B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水
C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料
D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

D

【分析】
本题考查氧气和二氧化碳的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合物质的构成、性质、用途及自然界中的转化规律，判断各说法的正误，最终确定正确选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
选项A：氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子中含有氧原子，但不含氧分子，故A错误。
选项B：常温下氧气和二氧化碳均为气体，但氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水（并非易溶于水），故B错误。
选项C：氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；二氧化碳可作为化工原料用于生产纯碱、尿素等，故C错误。
选项D：自然界中，植物的光合作用可将二氧化碳转化为氧气，生物的呼吸作用、含碳物质的燃烧等可将氧气转化为二氧化碳，二者可以相互转化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、氧气与二氧化碳的性质、碳氧循环
【点评】
本题为基础题，考查氧气和二氧化碳的核心知识点，侧重对概念的辨析，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7

4. 实验小组同学用传感器研究等体积的水和澄清石灰水吸收$\ce{CO_{2}}$的效果，实验装置及结果如图所示。下列说法正确的是 （）


A.曲线①表示石灰水吸收$\ce{CO_{2}}$的效果
B.对比曲线①和②，可知水能吸收$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$浓度降低只发生了物理变化
D.对比曲线①和②，可以说明石灰水比水吸收$\ce{CO_{2}}$的速率更大

D

【分析】
要解决本题，需结合二氧化碳的性质分析实验图像：澄清石灰水（主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）能与$\ce{CO_{2}}$发生化学反应，吸收$\ce{CO_{2}}$的能力远强于水，因此相同时间内，澄清石灰水吸收$\ce{CO_{2}}$更多，瓶内$\ce{CO_{2}}$浓度下降更快，对应曲线②；水吸收$\ce{CO_{2}}$仅为物理溶解，浓度下降较慢，对应曲线①。再逐一分析选项，判断正误。
【解析】
首先明确实验原理：澄清石灰水与$\ce{CO_{2}}$发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，吸收$\ce{CO_{2}}$的效果优于水，因此$\ce{CO_{2}}$浓度下降更快的曲线②对应澄清石灰水，曲线①对应水。
对各选项分析如下：
A. 曲线①$\ce{CO_{2}}$浓度下降慢，代表水吸收$\ce{CO_{2}}$的效果，曲线②才是石灰水，A错误；
B. 曲线①本身就是水吸收$\ce{CO_{2}}$的实验，仅通过曲线①的变化即可说明水能吸收$\ce{CO_{2}}$，对比①②无法直接得出该结论，B错误；
C. 澄清石灰水吸收$\ce{CO_{2}}$时发生了化学变化（生成碳酸钙沉淀），水吸收$\ce{CO_{2}}$是物理变化，因此$\ce{CO_{2}}$浓度降低不只是物理变化，C错误；
D. 曲线②（石灰水）比曲线①（水）的$\ce{CO_{2}}$浓度下降更快，说明石灰水吸收$\ce{CO_{2}}$的速率更大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质；化学变化与物理变化；实验探究
【点评】
本题通过传感器实验图像考查二氧化碳与水、澄清石灰水的反应，需结合反应原理分析曲线变化，明确不同吸收剂对$\ce{CO_{2}}$的吸收效果差异，是初中化学的基础实验题，注重实验分析能力的考查。
【难度系数】
0.6

5. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了如图所示的实现碳中和的思路。
(1)“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的物质是。
(2)“碳计量”:自驾时“碳”排放量(kg)=行驶距离(km)×0.238。若自驾100 km，相当于燃烧了质量为kg(结果精确到0.1)的碳。
(3)“碳管理”的主要内容包括“碳排放”监测、“碳排放”报告、“碳排放”减少、“碳交易”和“碳补偿”等。从能源结构方面考虑，减少“碳排放”的措施有。
(4)“碳中和”是最终目的。空气中“碳”含量过多引发的环境问题是。

(1) 二氧化碳
(2) 23.8
(3) 使用清洁能源
(4) 温室效应

【分析】
本题围绕碳中和相关的碳知识设置问题，需结合碳的相关概念、计算、环境影响等知识点逐一分析：
1. 明确“碳追踪”中监测的碳排放核心物质，结合碳中和的定义判断；
2. 直接代入“碳计量”公式计算即可；
3. 从能源结构角度，思考减少碳排放的常见措施；
4. 回忆空气中二氧化碳过多引发的环境问题。
【解析】
(1) “碳追踪”监测的是碳排放，这里的“碳”指的是二氧化碳，因为碳排放主要指二氧化碳的排放；
(2) 根据公式：碳排放量=行驶距离×0.238，代入100km计算得：100×0.238=23.8kg；
(3) 从能源结构减少碳排放，可采取使用清洁能源，减少化石能源的使用；
(4) 空气中二氧化碳等温室气体含量过多，会引发温室效应，导致全球气候变暖等问题。
【答案】
(1) 二氧化碳
(2) 23.8
(3) 使用清洁能源
(4) 温室效应
【知识点】
碳的相关概念、化学计算、环境保护
【点评】
本题结合碳中和热点，考查碳的基础知识点，题型贴近生活，难度较低，学生只需掌握碳的相关概念、简单计算及减少碳排放的常见措施即可解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.3

6. 联系实际，解决问题。
化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。在牙膏中，常用轻质碳酸钙来作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的方法如下：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙和水制成石灰乳，主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。
（1）二氧化碳在生产轻质碳酸钙的过程中起着重要的作用。检验二氧化碳最简单的方法是。
（2）实验室常用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，其发生反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳在生活中常用于生产碳酸型饮料，这是利用了二氧化碳的性质。
（4）实验室长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往会附着一层白色固体，形成这层白色固体的化学原理是（用化学方程式表示）。

(1) 将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3) 能溶于水且与水反应
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$

【分析】
本题围绕二氧化碳的相关性质、检验及反应原理展开，需结合二氧化碳的特性、常见化学反应规律逐一分析各小问题：
1. 检验二氧化碳的核心是利用其与澄清石灰水反应生成白色沉淀的特性，据此确定检验方法；
2. 实验室制取二氧化碳的反应是稀盐酸与碳酸钙的复分解反应，需正确书写反应物、生成物及配平；
3. 碳酸型饮料的生产利用了二氧化碳的溶解性及与水的反应性，明确该性质即可解答；
4. 澄清石灰水的白色固体是碳酸钙，源于其与空气中二氧化碳的反应，需正确书写对应的化学方程式。
【解析】
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳最简单的方法是将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊；
（2）实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
（3）生产碳酸型饮料时，二氧化碳需要溶解在水中，且能与水反应生成碳酸，因此利用了二氧化碳能溶于水且与水反应的性质；
（4）澄清石灰水的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，会与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成难溶于水的$\ce{CaCO_{3}}$白色固体，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(3) 能溶于水且与水反应
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的检验、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合生产生活实际考查二氧化碳的基础知识点，涵盖检验方法、反应原理、性质应用等，是化学学科中典型的基础应用题型，注重理论联系实际，难度适中。
【难度系数】
0.7