7. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要原因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。

（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指（填字母）。
A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质
（2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。化学固碳的方法之一是“碳封存”。“碳封存”研究的技术之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存$\ce{CO_{2}}$的容器。海洋封存中发生反应的化学方程式是。
（3）$\ce{CO_{2}}$在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$的分子个数比为$1:1$，则另一种生成物是（填化学式）。反应②生成的$\ce{(CH_{2})_{n}}$中，碳、氢元素的质量比为。

(1) B
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{H_{2}O}$ 6:1

【分析】
首先，明确“碳达峰”“碳中和”的核心是针对二氧化碳排放，对应问题（1）的选项；问题（2）中海洋封存CO₂是利用CO₂与水的反应，需正确书写化学方程式；问题（3）需结合原子守恒推导反应①的生成物，再根据元素质量比公式计算（CH₂）ₙ中碳氢质量比。
【解析】
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是造成温室效应的二氧化碳，对应选项B，故选B。
（2）海洋封存CO₂时，CO₂与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
（3）反应①中，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$反应生成$\ce{CO}$，分子个数比为1:1，根据原子守恒：反应前原子总数为C:1、O:2、H:2；反应后现有原子为C:1、O:1，因此缺少2个H原子和1个O原子，对应生成物为$\ce{H_{2}O}$；对于$\ce{(CH_{2})_{n}}$，碳、氢元素的质量比为$(12×n):(1×2n)=6:1$。
【答案】
(1) B
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{H_{2}O}$；6:1
【知识点】
碳的氧化物、化学方程式书写、元素质量比计算
【点评】
本题围绕“碳中和”主题，考查基础化学概念、方程式书写及简单计算，侧重对核心知识的应用，难度较低。
【难度系数】
0.3