核心知识
1. 化学方程式定义:用来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式反映了的客观事实。
3. 在书写化学方程式时,要以为基础,写出反应物、生成物和反应条件,体现化学反应中的关系;还要根据配平化学方程式,使等号两边各原子的种类与数目相等,体现化学反应的关系。

1. 化学式
2. 化学反应
3. 客观事实 物质转化 质量守恒定律 定量

【分析】
本题考查化学方程式的核心基础概念，解题时需回忆化学方程式的定义、意义及书写原则的相关知识点：第1空对应化学方程式的定义，第2空对应化学方程式的反映对象，第3空对应化学方程式的书写原则（含配平依据），结合知识点逐一填空即可。
【解析】
1. 化学方程式的定义是用化学式来表示化学反应的式子，故第1空填“化学式”；
2. 化学方程式是对化学反应的直观表达，反映了化学反应的客观事实，故第2空填“化学反应”；
3. 书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，体现化学反应中的物质转化关系；二是根据质量守恒定律配平，使等号两边原子种类和数目相等，体现化学反应的定量关系，故第3空依次填“客观事实”“物质转化”“质量守恒定律”“定量”。
【答案】
1. 化学式；2. 化学反应；3. 客观事实、物质转化、质量守恒定律、定量
【知识点】
化学方程式的定义、化学方程式的书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础概念填空题，聚焦化学方程式的核心知识点，考察学生对基础概念的识记能力，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.9

思路方法
化学方程式
描述表示
书写原则
书写步骤
写
配
标
查
最小公倍数法
观察法
待定系数法
……
认识视角
定性和
宏观和

以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 化学反应 定量 微观

【分析】本题围绕化学方程式的基础概念展开，需明确化学方程式的书写原则，以及从认识视角对化学方程式的分类。首先回忆化学方程式的两个书写原则，再对应认识视角的定性与定量、宏观与微观的分类，即可得出答案。
【解析】化学方程式的书写原则有两个：一是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的物质和化学反应；二是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。从认识视角来看，化学方程式可从定性（描述物质的变化）和定量（描述物质间的质量关系）两个角度分析，也可从宏观（物质层面）和微观（粒子层面）两个视角理解。
【答案】以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 化学反应 定量 微观
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础识记内容，属于化学学科核心基础知识点，难度较低，主要考查学生对基础概念的记忆掌握。
【难度系数】0.3

1.下列书写化学方程式的原则和步骤中,叙述错误的是()。

A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.方程式配平的过程中,可以改动物质的化学式,这样可以使配平容易些

D

【分析】要解答本题，需牢记化学方程式书写的两大核心原则：一是以客观事实为基础，不能随意改动物质的化学式（化学式是物质的固定组成，是客观存在的）；二是遵守质量守恒定律，配平仅调整化学式前的化学计量数，而非改动化学式。逐一分析选项：A选项，遵守质量守恒定律是化学方程式书写的原则之一，正确；B选项，反应条件是反应发生的必要条件，必须注明，正确；C选项，化学方程式只需注明生成物状态，无需注明颜色，正确；D选项，配平时改动物质化学式违背客观事实，错误，因此选D。
【解析】1. 明确化学方程式书写原则：①以客观事实为基础，不得臆造或改动物质的化学式；②遵守质量守恒定律，配平是调整化学式前的化学计量数，使反应前后原子种类、数目相等。2. 分析各选项：A选项，书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，叙述正确；B选项，反应条件（如点燃、加热等）是反应发生的必要条件，必须注明，叙述正确；C选项，化学方程式中仅需注明生成物的状态（气体、沉淀），无需注明颜色，叙述正确；D选项，配平化学方程式时，只能调整化学式前的化学计量数，不能改动物质的化学式，改动化学式违背客观事实，叙述错误。综上，错误的叙述为D选项。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式配平
【点评】本题考查化学方程式书写的基础知识点，属于识记类题目，需准确掌握书写时的各项要求，尤其是配平的正确操作，避免概念混淆出错。
【难度系数】0.8

2.配平化学方程式时,所配化学计量数是否正确的依据是等号两边()。

A.化学式前化学计量数之和是否相等
B.各种元素的种类是否相同
C.各种物质的状态是否相同
D.各种元素的原子个数是否相等

D

【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，核心是保证反应前后原子的种类、数目不变。判断配平是否正确，要明确配平的本质是让等号两边各元素的原子个数相等，需逐一分析选项排除错误说法，确定正确依据。
【解析】
配平化学方程式的依据是质量守恒定律，即化学反应前后各元素的原子种类、数目均不变：
选项A：化学计量数之和相等不是配平的判断依据，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，左边计量数之和为$3$，右边为$2$，不相等但方程式已配平，故A错误；
选项B：反应前后元素种类相同是质量守恒的特征，但不是配平的直接依据，配平需落实到原子个数的守恒，故B错误；
选项C：物质的状态与化学方程式配平无关，配平仅关注原子数目，故C错误；
选项D：配平的本质是使等号两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式配平的核心依据，属于化学基础知识点，需明确配平的本质是原子个数守恒，难度较低。
【难度系数】
0.9

3.以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为$3X + H_2O = 2HNO_3 + NO$，其中X为()。

A.$N_2$
B.$O_2$
C.$NO_2$
D.NO

C

【分析】
本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过计算反应前后各原子的总数，推导未知物X的化学式，进而选出正确选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
步骤1：计算反应后生成物中各原子的总数：
2个$\ce{HNO3}$和1个$\ce{NO}$中，H原子总数为$2×1=2$，N原子总数为$2×1 +1=3$，O原子总数为$2×3 +1=7$；
步骤2：计算反应物中已知物质$\ce{H2O}$的原子数：$\ce{H2O}$中H原子数为2，O原子数为1；
步骤3：推导3个X分子的原子构成：反应前后原子总数相等，因此3个X分子中含N原子总数为$3-0=3$，含O原子总数为$7-1=6$；
步骤4：计算1个X分子的原子构成：1个X分子含N原子数为$3÷3=1$，含O原子数为$6÷3=2$，故X的化学式为$\ce{NO2}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律，化学式的书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用化学反应前后原子的种类和数目不变推导物质化学式，属于化学基础题型，难度较低，学生只要掌握质量守恒的核心即可快速解答。
【难度系数】
0.8

4.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是()。

A.$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$P+O_{2}=\!=\!=P_{2}O_{5}$
C.$4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}$
D.$C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow$

A

【分析】
判断化学方程式书写是否正确，需从四方面逐一核查：①化学式是否正确；②是否配平（反应前后原子种类、数目一致）；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号使用是否合理（反应物有气体时，生成物气体无需标↑）。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式书写正确，反应前后原子守恒（配平正确），反应条件“加热（△）”标注正确，氧气为气体需标↑，该方程式书写正确。
选项B：磷燃烧的反应未配平（左右两边P、O原子数目不相等），且缺少反应条件“点燃”，书写错误。
选项C：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），而非Fe₂O₃，化学式错误，书写错误。
选项D：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物O₂为气体，生成物CO₂无需标注↑，符号使用错误，书写错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的书写规则、常见化学反应
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，需掌握化学式的正确书写、配平方法、反应条件及气体符号的使用规则，是化学学科的基础题型，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.7