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11.在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是（
A.x 的值为 12
B.丙的质量增加，一定是生成物
C.丁的质量不变，一定是催化剂
D.参与反应的甲与乙的质量比为 1：3
C
）。A.x 的值为 12
B.丙的质量增加，一定是生成物
C.丁的质量不变，一定是催化剂
D.参与反应的甲与乙的质量比为 1：3
答案
11.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算未知量x，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 15g（甲）+15g（乙）+15g（丙）+2g（丁）=47g；
反应后总质量 = x +6g（乙）+27g（丙）+2g（丁），因此：
x +6+27+2=47 → x=12，故A选项正确。
2. 判断物质类别：
丙反应前15g，反应后27g，质量增加，一定是生成物，故B选项正确；
丁反应前后质量均为2g，质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非“一定是催化剂”，故C选项错误；
参与反应的甲质量=15g-12g=3g，参与反应的乙质量=15g-6g=9g，质量比为3:9=1:3，故D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂概念
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需明确：反应前后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应的物质，易错点是误将质量不变的物质都当作催化剂。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算未知量x，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物及可能的催化剂，最后逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 15g（甲）+15g（乙）+15g（丙）+2g（丁）=47g；
反应后总质量 = x +6g（乙）+27g（丙）+2g（丁），因此：
x +6+27+2=47 → x=12，故A选项正确。
2. 判断物质类别：
丙反应前15g，反应后27g，质量增加，一定是生成物，故B选项正确；
丁反应前后质量均为2g，质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非“一定是催化剂”，故C选项错误；
参与反应的甲质量=15g-12g=3g，参与反应的乙质量=15g-6g=9g，质量比为3:9=1:3，故D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、催化剂概念
【点评】
本题核心考查质量守恒定律的应用，需明确：反应前后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应的物质，易错点是误将质量不变的物质都当作催化剂。
【难度系数】
0.5
12.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。
(1)实验一(密闭容器中加热铜粉):实验过程中,小气球变化的现象是
(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后,观察到的现象是白色固体消失,
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作为
(1)实验一(密闭容器中加热铜粉):实验过程中,小气球变化的现象是
先胀大，后变瘪
,作用是密封装置，缓冲气压偏大
。若没有橡胶塞和小气球,实验结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后,观察到的现象是白色固体消失,
有气泡产生，气球膨胀
,受浮力影响电子天平示数减小。(3)为克服实验二中气球受浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作为
倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
,待反应结束后,再次称量装置和试剂的总质量,电子天平示数不变。答案
12.(1)先胀大，后变瘪 密封装置，缓冲气压偏大
(2)有气泡产生，气球膨胀
(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
(2)有气泡产生，气球膨胀
(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的验证，结合不同实验装置的特点，分析反应现象、装置作用及实验操作要点：
（1）实验一为密闭容器加热铜粉，需结合反应放热、气体消耗分析小气球变化，明确小气球的作用，再判断缺少密封装置时对实验结果的影响；
（2）实验二是碳酸钠与稀盐酸的反应，根据反应产物分析实验现象，结合浮力分析天平示数变化；
（3）实验三需让两种试剂混合反应，明确操作目的是使反应物接触发生反应。
【解析】
（1）实验一：加热铜粉时，铜与装置内氧气反应放热，装置内气体受热膨胀，小气球先胀大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，小气球后变瘪。小气球的作用是密封装置，防止气体逸出，同时缓冲气压，避免压强过大冲开橡胶塞。若没有橡胶塞和小气球，加热时装置内气体会逸出，冷却后外界空气进入，导致称量的总质量比实际反应的质量偏大。
（2）实验二中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此观察到白色固体消失，同时有气泡产生，气球膨胀，由于气球膨胀受空气浮力影响，电子天平示数减小。
（3）实验三要让稀盐酸和碳酸钠混合发生反应，接下来的操作是倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后再次称量，总质量不变，验证质量守恒定律。
【答案】
(1)先胀大，后变瘪；密封装置，缓冲气压；偏大
(2)有气泡产生，气球膨胀
(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
【知识点】
质量守恒定律；酸与盐的反应；化学实验装置
【点评】
本题通过三个不同装置的实验，考查质量守恒定律的验证，重点分析装置特点、反应现象及操作细节，需理解浮力等因素对实验结果的干扰，是质量守恒定律验证的典型基础题型，有助于巩固对质量守恒定律的理解。
【难度系数】
0.5
本题围绕质量守恒定律的验证，结合不同实验装置的特点，分析反应现象、装置作用及实验操作要点：
（1）实验一为密闭容器加热铜粉，需结合反应放热、气体消耗分析小气球变化，明确小气球的作用，再判断缺少密封装置时对实验结果的影响；
（2）实验二是碳酸钠与稀盐酸的反应，根据反应产物分析实验现象，结合浮力分析天平示数变化；
（3）实验三需让两种试剂混合反应，明确操作目的是使反应物接触发生反应。
【解析】
（1）实验一：加热铜粉时，铜与装置内氧气反应放热，装置内气体受热膨胀，小气球先胀大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，小气球后变瘪。小气球的作用是密封装置，防止气体逸出，同时缓冲气压，避免压强过大冲开橡胶塞。若没有橡胶塞和小气球，加热时装置内气体会逸出，冷却后外界空气进入，导致称量的总质量比实际反应的质量偏大。
（2）实验二中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此观察到白色固体消失，同时有气泡产生，气球膨胀，由于气球膨胀受空气浮力影响，电子天平示数减小。
（3）实验三要让稀盐酸和碳酸钠混合发生反应，接下来的操作是倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后再次称量，总质量不变，验证质量守恒定律。
【答案】
(1)先胀大，后变瘪；密封装置，缓冲气压；偏大
(2)有气泡产生，气球膨胀
(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠混合
【知识点】
质量守恒定律；酸与盐的反应；化学实验装置
【点评】
本题通过三个不同装置的实验，考查质量守恒定律的验证，重点分析装置特点、反应现象及操作细节，需理解浮力等因素对实验结果的干扰，是质量守恒定律验证的典型基础题型，有助于巩固对质量守恒定律的理解。
【难度系数】
0.5
13.水是生命活动不可缺少的物质。为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，模拟实验装置如图
所示，回答下列的问题。
(1)图实验证明:水
(2)图实验时，A、B两处应先加热
(3)图所示的实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为
所示，回答下列的问题。(1)图实验证明:水
不是
（填“是”或“不是”）由“水元素”组成的。(2)图实验时，A、B两处应先加热
A
（填“A”或“B”）处，理由是要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应
。(3)图所示的实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为
化学反应前后元素种类不变
。答案
13.(1)不是
(2)A 要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应
(3)化学反应前后元素种类不变
(2)A 要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应
(3)化学反应前后元素种类不变
解析
【分析】
首先，第(1)题根据反应产物结合元素守恒判断水的组成；第(2)题需考虑铁粉在高温下易与空气中氧气反应，确定加热顺序；第(3)题明确探究水组成的实验依据的核心原理。
【解析】
(1) 水蒸气与红热铁反应生成氢气（含氢元素）和四氧化三铁（含铁、氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，并非“水元素”，因此填“不是”。
(2) 实验时先加热A处，目的是产生水蒸气排尽装置内的空气，若先加热B处，高温铁粉会与装置内空气中的氧气反应，干扰实验，故填“A”，理由是要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应。
(3) 两个探究水组成的实验，均通过化学反应前后元素种类不变的原理，推断水的组成元素，因此填“化学反应前后元素种类不变”。
【答案】
(1)不是
(2)A；要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应
(3)化学反应前后元素种类不变
【知识点】
水的组成、质量守恒定律、铁的化学性质
【点评】
本题结合模拟实验考查水的组成探究，需理解实验操作的目的和反应原理，注重对基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先，第(1)题根据反应产物结合元素守恒判断水的组成；第(2)题需考虑铁粉在高温下易与空气中氧气反应，确定加热顺序；第(3)题明确探究水组成的实验依据的核心原理。
【解析】
(1) 水蒸气与红热铁反应生成氢气（含氢元素）和四氧化三铁（含铁、氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，并非“水元素”，因此填“不是”。
(2) 实验时先加热A处，目的是产生水蒸气排尽装置内的空气，若先加热B处，高温铁粉会与装置内空气中的氧气反应，干扰实验，故填“A”，理由是要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应。
(3) 两个探究水组成的实验，均通过化学反应前后元素种类不变的原理，推断水的组成元素，因此填“化学反应前后元素种类不变”。
【答案】
(1)不是
(2)A；要先排尽装置中的空气，防止铁粉与空气中氧气反应
(3)化学反应前后元素种类不变
【知识点】
水的组成、质量守恒定律、铁的化学性质
【点评】
本题结合模拟实验考查水的组成探究，需理解实验操作的目的和反应原理，注重对基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
