4.形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识错误的是（）。

A.元素观:水和氢气都含有氢元素
B.转化观:水和氢气在一定条件下可以相互转化
C.守恒观:4 g氢气和6 g氧气反应,一定生成10 g水
D.微粒观:氢气燃烧反应前后,原子种类、数目、质量均不改变

4.C

【分析】本题考查化学基本观念的辨析，需结合相关化学知识逐一判断各选项的正误：明确每个选项对应的化学观念，再分析其表述是否符合化学原理，重点需结合化学方程式计算判断守恒观的表述是否正确。
【解析】
选项A：水（$\ce{H_{2}O}$）由氢、氧元素组成，氢气（$\ce{H_{2}}$）仅由氢元素组成，二者都含有氢元素，该选项正确。
选项B：水通电分解生成氢气（$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$），氢气燃烧生成水（$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$），二者在一定条件下可相互转化，该选项正确。
选项C：氢气与氧气反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$，参加反应的氢气、氧气、生成水的质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$。4g氢气完全反应需要32g氧气，题目中仅6g氧气，氧气不足；设6g氧气反应的氢气质量为$x$，根据质量比$1:8=x:6\ \mathrm{g}$，得$x=0.75\ \mathrm{g}$，生成水的质量为$0.75\ \mathrm{g}+6\ \mathrm{g}=6.75\ \mathrm{g}≠10\ \mathrm{g}$，该选项错误。
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，氢气燃烧属于化学变化，符合该规律，该选项正确。
综上，认识错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学基本观念、根据化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】本题围绕化学核心素养中的化学基本观念命题，重点考查学生对元素观、转化观、守恒观、微粒观的理解，以及化学方程式计算和质量守恒定律的应用，是初中化学的基础题型，需准确掌握相关概念和计算方法。
【难度系数】0.6

5.高氯酸铵($\ce{NH_{4}ClO_{4}}$)是一种火箭推进剂，其在加热条件下发生分解反应，生成物中不可能有()。

A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$

5.A

【分析】
要判断分解反应的生成物是否存在，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。先确定反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）的元素组成，再对比各选项物质的元素组成，找出反应物中不存在的元素对应的物质，即为不可能的生成物。
【解析】
反应物高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）由$\ce{N}$、$\ce{H}$、$\ce{Cl}$、$\ce{O}$四种元素组成。根据质量守恒定律，分解反应的生成物只能由这四种元素中的一种或几种组成：
选项A：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$元素，反应物中无$\ce{C}$元素，不可能生成；
选项B：$\ce{Cl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素，反应物中有$\ce{Cl}$元素，可能生成；
选项C：$\ce{N_{2}}$含$\ce{N}$元素，反应物中有$\ce{N}$元素，可能生成；
选项D：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，反应物中有这两种元素，可能生成。
因此不可能的生成物是$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的基本应用，核心是反应前后元素种类不变，属于基础题型，只要掌握质量守恒的核心内容即可轻松解答。
【难度系数】
0.8

6.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，下图为该过程中某反应的示意图（其中“●”“○”和“。”分别代表不同元素的原子），则微粒X中()。
● + $\stackrel{高温}{→}$ ●○ + ○○

A.只含有○
B.一定含有和。
C.一定含有●和○
D.一定含有●、和。

6.B

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类不变，先确定生成物中含有的原子种类，再对比反应物中已有的原子种类，进而推断微粒X的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类保持一致。观察反应：反应物为●和微粒X，生成物含●○、○○及“。”原子。生成物中原子种类为●、○、。，反应物中已有1个●，因此微粒X中一定含有○和。，不含●，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题结合微观反应示意图考查质量守恒定律的应用，核心是掌握反应前后原子种类不变的规律，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

7.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为$m_1$，引燃白磷，冷却后称得质量为$m_2$。下列说法正确的是（）。

A.实验中白磷一定要过量
B.实验过程中气球膨胀会影响实验结果
C.若装置气密性良好，则$m_1=m_2$
D.生成五氧化二磷的质量一定等于反应前白磷和氧气的质量之和

7.C

【分析】本题考查质量守恒定律的验证实验，解题思路是结合质量守恒定律的核心内容，逐一分析每个选项，明确实验装置的密闭性特点，区分“参加反应的物质”与“反应前所有物质”的差异，以此判断各选项的正误。
【解析】A选项：验证质量守恒定律只需证明反应前后总质量不变，白磷是否过量不影响实验结论，因此白磷不需要过量，A错误；B选项：实验中气球膨胀是因为白磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，装置为密闭体系，无物质逸出，冷却后气球会恢复原状，不会影响总质量，不会干扰实验结果，B错误；C选项：若装置气密性良好，反应在密闭体系中进行，根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，因此反应前后总质量相等，即$m_1=m_2$，C正确；D选项：根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷和氧气的质量之和，而非反应前所有白磷和氧气的质量之和（反应前可能有未参与反应的白磷），D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，需掌握实验的关键要点：密闭体系对实验结果的影响、参加反应的物质与总物质的区别，是初中化学的基础题型，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】0.6

8.实验室把10g高锰酸钾放在试管中加热，冷却后，称得试管中残留固体的质量是9.2g，则反应中放出的氧气质量是g。

8.0.8

【分析】本题可利用质量守恒定律解题：高锰酸钾加热分解时，生成的氧气会逸出试管，导致反应后残留固体质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，因此只需用反应前高锰酸钾的总质量减去反应后残留固体的质量，即可求出放出氧气的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。高锰酸钾加热分解生成氧气逸出，因此生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾的质量 - 反应后残留固体的质量 = 10g - 9.2g = 0.8g。
【答案】0.8
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，无需书写化学方程式进行复杂计算，直接利用反应前后固体质量差求气体质量，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.9

9.图甲为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。

(1)该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
(2)该反应属于（填基本反应类型）。
(3)图甲虚线框内应填的微观图示是图乙中（填序号），你选择的依据是。

9.(1)可能
(2)分解反应
(3)D 化学反应前后原子的种类和数目都不变

【分析】
要解答本题，需结合氧化物的定义、基本反应类型的特征以及质量守恒定律逐一分析：
1. 第一问需先明确氧化物的概念，再从微观角度判断反应物的元素组成，进而确定其是否可能为氧化物；
2. 第二问根据反应物和生成物的种类变化，判断对应的基本反应类型；
3. 第三问利用质量守恒定律中“反应前后原子种类和数目不变”的规律，确定虚线框内的微观图示。
【解析】
(1) 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。从微观示意图可知，反应物的分子由两种不同原子构成，说明反应物由两种元素组成，因无法确定其中一种元素是否为氧元素，故该反应物可能是氧化物；
(2) 该反应中，反应物仅有一种分子，生成物有两种不同的分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前的原子种类、数目需与反应后一致，因此虚线框内应补充对应微观图示，即图乙中的D，选择依据是化学反应前后原子的种类和数目都不变。
【答案】
9.(1)可能；(2)分解反应；(3)D 化学反应前后原子的种类和数目都不变
【知识点】
氧化物的判断、分解反应、质量守恒定律
【点评】
本题通过化学反应微观示意图考查核心化学概念与定律，题型基础，侧重对基础知识的应用，学生准确掌握相关概念和定律即可解答。
【难度系数】
0.6

10.一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是()。

10.D

【分析】要判断各图像是否符合高锰酸钾加热制取氧气的变化规律，需结合反应原理：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，逐一分析每个量的变化：A选项，加热初期温度未达到高锰酸钾分解温度，无氧气生成，反应开始后氧气质量逐渐增加，反应完全后氧气质量不再变化，图像符合；B选项，根据质量守恒定律，反应前后锰元素全部留在剩余固体中，因此剩余固体中锰元素的质量始终不变，图像符合；C选项，剩余固体物质种类：初始只有高锰酸钾（1种），分解过程中剩余固体为未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰（共3种），反应完全后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰（共2种），图像符合；D选项，反应过程中氧气逸出，剩余固体总质量减少，同时固体中氧元素质量也减少，但剩余固体总质量减少的幅度大于氧元素质量减少的幅度，因此剩余固体中氧元素的质量分数应逐渐减小，而图像中该分数逐渐增大，不符合变化规律。
【解析】根据高锰酸钾加热分解的反应原理，对各图像分析如下：
1. 选项A：加热时，先需达到分解温度才产生氧气，故初始阶段氧气质量为0，反应进行时氧气质量增加，反应结束后氧气质量不变，图像正确；
2. 选项B：反应前后锰元素不会流失，全部存在于剩余固体中，因此剩余固体中锰元素的质量不随加热时间变化，图像正确；
3. 选项C：剩余固体种类：初始为$\ce{KMnO_{4}}$（1种），分解过程中存在$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$（3种），反应完全后为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$（2种），图像符合该变化，正确；
4. 选项D：剩余固体中氧元素的质量分数 = $\frac{剩余固体中氧元素质量}{剩余固体总质量}$，反应中氧气逸出，剩余固体总质量减小，氧元素质量也减小，但总质量减小的幅度更大，因此氧元素的质量分数应逐渐降低，而图像显示其逐渐增大，错误。
【答案】D
【知识点】高锰酸钾制取氧气、质量守恒定律、化学图像分析
【点评】本题考查高锰酸钾分解过程中相关量的变化，需结合反应原理和质量守恒分析各量的变化趋势，重点是理解氧元素质量分数的变化，易错点在于混淆总质量和氧元素质量的变化幅度。
【难度系数】0.5