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9. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列操作不正确的是 (
C
)答案
9. C 解析:量筒量取水读数时,视线要平视凹液面最低处,C错误。
10. 一定量12%的氯化钾溶液中，当蒸发掉120 g水后，溶质质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（
A.14.4 g
B.28.8 g
C.24 g
D.10 g
B
）A.14.4 g
B.28.8 g
C.24 g
D.10 g
答案
10. B 解析:设原溶液的质量为 x,根据溶液蒸发前后,溶质的质量不变,则(x-120 g)×24%=x×12%,x=240 g。原溶液中溶质的质量为 240 g×12%=28.8 g。
11. 向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（
A.20%
B.22.5%
C.25%
D.30%
A
）A.20%
B.22.5%
C.25%
D.30%
答案
11. A 解析:向 100 g 质量分数为 20% 的 NaCl 溶液中加入3 g NaCl 固体和 12 g 水,使其完全溶解,所得溶液中 NaCl 的质量分数是$\frac{100\ \mathrm{g}×20\%+3\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}+12\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$,故选 A。
12. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 (
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数不变
B
)A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数不变
答案
12. B 解析:加压后,溶质不能通过淡化膜,加压后右侧海水中溶质的质量不变,A错误;加压后,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,故加压后右侧海水中溶剂的质量减少,B正确;加压后,溶质不能通过淡化膜,加压后右侧海水中溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,C错误;加压后,右侧海水中溶质的质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大,D错误。
13. (2025·达州月考)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种,实验室配制50 g该溶液的过程如图所示,下列说法不正确的是(
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中称取NaCl的质量为8 g
C.步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D.用量筒量取水时仰视读数,会使溶液的质量分数偏大
D
)A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中称取NaCl的质量为8 g
C.步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度
D.用量筒量取水时仰视读数,会使溶液的质量分数偏大
答案
13. D 解析:用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,D错误。
14. 甲、乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温得晶体1.2 g(晶体不含结晶水),乙将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温,得晶体2.4 g。若两人实验结果都正确,则原50 g某溶液中溶质的质量分数为 (
A.1.1%
B.17.4%
C.22.2%
D.36.1%
B
)A.1.1%
B.17.4%
C.22.2%
D.36.1%
答案
14. B 解析:根据题意可知,可以将乙同学蒸发的过程表示为50 g溶液$\xrightarrow{蒸发10\ \mathrm{g水}}$析出1.2 g晶体$\xrightarrow{蒸发掉5\ \mathrm{g水}}$析出1.2 g晶体,说明原溶液中多了5 g水,若蒸发掉这5 g水,则剩余的45 g溶液应为饱和溶液,由上述过程不难得出,1.2 g溶质溶解在5 g水中恰好达到饱和形成6.2 g溶液,则设原溶液中即45 g饱和溶液中溶质的质量为x,则$\frac{x}{45\ \mathrm{g}}=\frac{1.2\ \mathrm{g}}{6.2\ \mathrm{g}}$,$x=\frac{45\ \mathrm{g}×1.2\ \mathrm{g}}{6.2\ \mathrm{g}}≈8.7\ \mathrm{g}$,则原溶液中溶质的质量分数为$\frac{8.7\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}}×100\%=17.4\%$。
15. (2026·泸州期末)已知$\ce{KNO_{3}}$在水中的溶解能力随温度升高而增大，木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法不正确的是（
A.$T_3$温度最高
B.$T_3$可能为饱和溶液
C.实验过程中$\ce{KNO_{3}}$溶液的密度保持不变
D.若升高$T_3$溶液的温度，其溶质质量分数不变
C
）A.$T_3$温度最高
B.$T_3$可能为饱和溶液
C.实验过程中$\ce{KNO_{3}}$溶液的密度保持不变
D.若升高$T_3$溶液的温度，其溶质质量分数不变
答案
15. C 解析:根据$F_浮=\rho_液 gV_排$,木块受到的浮力始终不变,排开液体的体积越小,说明溶液密度越大。从$T_1$到$T_3$,木块排开液体的体积逐渐减小,说明溶液密度逐渐增大,即硝酸钾的溶解度增大,因此温度逐渐升高,$T_3$温度最高,A正确。$T_3$时溶液中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,B正确。从$T_1$到$T_3$,木块排开液体的体积减小,说明$\ce{KNO_3}$溶液密度增大,C错误。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,若升高$T_3$溶液的温度,溶液变为不饱和溶液,溶质和溶剂的质量都不变,因此溶质质量分数不变,D正确。
16. 做电解水实验时,为了增强水的导电性,常在水中加入少量的氢氧化钠溶液。某同学配制了100 g含水量为99%的NaOH溶液,将其全部装入水电解器,通入直流电一段时间后,取出里面部分溶液进行测定,测得NaOH溶液含水量已变为98%。则该实验过程中,电解了多少克水？
答案
16. 解:设电解水的质量为x,则:
$\frac{100\ \mathrm{g}×(1-99\%)}{100\ \mathrm{g}-x}×100\%=1-98\%$ 解得$x=50\ \mathrm{g}$
答:电解了50 g水。
解析:电解水时,水分解为氢气和氧气,而氢氧化钠作为溶质不参与反应,其质量在电解前后保持不变。
$\frac{100\ \mathrm{g}×(1-99\%)}{100\ \mathrm{g}-x}×100\%=1-98\%$ 解得$x=50\ \mathrm{g}$
答:电解了50 g水。
解析:电解水时,水分解为氢气和氧气,而氢氧化钠作为溶质不参与反应,其质量在电解前后保持不变。
