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1.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的我国科学家是（
A.袁隆平
B.杨振宁
C.张青莲
D.屠呦呦
C
）A.袁隆平
B.杨振宁
C.张青莲
D.屠呦呦
答案
1. C
解析
【分析】首先回忆各选项科学家的核心贡献：袁隆平专注杂交水稻研究；杨振宁是物理学领域的理论研究者；张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面有卓越成就；屠呦呦的贡献是发现抗疟疾的青蒿素。题目要求选出测定锌、铟等元素相对原子质量的我国科学家，对应张青莲，据此分析选项。
【解析】逐一分析选项：A选项袁隆平的主要贡献是杂交水稻培育，不符合题意；B选项杨振宁是物理学家，核心贡献在物理理论研究，不符合；C选项张青莲是我国科学家，在测定部分元素相对原子质量上有突出成就，符合题目要求；D选项屠呦呦的贡献是发现青蒿素用于治疗疟疾，不符合。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题考查基础化学常识，属于识记类题目，难度较低，需学生掌握常见科学家的主要成就。
【难度系数】0.9
【解析】逐一分析选项：A选项袁隆平的主要贡献是杂交水稻培育，不符合题意；B选项杨振宁是物理学家，核心贡献在物理理论研究，不符合；C选项张青莲是我国科学家，在测定部分元素相对原子质量上有突出成就，符合题目要求；D选项屠呦呦的贡献是发现青蒿素用于治疗疟疾，不符合。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题考查基础化学常识，属于识记类题目，难度较低，需学生掌握常见科学家的主要成就。
【难度系数】0.9
2.决定相对原子质量大小的主要因素是 （
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
C
）A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
答案
2. C
解析
【分析】首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；电子质量极小，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，其大小由原子质量决定，故决定相对原子质量的主要因素是原子核内的质子数和中子数，据此分析选项即可。
【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成；核外电子的质量约为质子、中子质量的1/1836，计算相对原子质量时可忽略电子质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量的大小由原子的质量决定，即由原子核内的质子数和中子数决定。对选项逐一分析：A选项中电子数不影响原子质量，错误；B选项中电子数不影响，错误；C选项质子数和中子数是决定因素，正确；D选项中电子数不影响，错误。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子的构成
【点评】本题考查相对原子质量的决定因素，属于化学基础概念题，核心是理解原子质量的分布特点，难度较低，需准确掌握基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成；核外电子的质量约为质子、中子质量的1/1836，计算相对原子质量时可忽略电子质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量的大小由原子的质量决定，即由原子核内的质子数和中子数决定。对选项逐一分析：A选项中电子数不影响原子质量，错误；B选项中电子数不影响，错误；C选项质子数和中子数是决定因素，正确；D选项中电子数不影响，错误。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子的构成
【点评】本题考查相对原子质量的决定因素，属于化学基础概念题，核心是理解原子质量的分布特点，难度较低，需准确掌握基础知识点。
【难度系数】0.8
3.镁的相对原子质量约为24，这表示
（
A.镁原子的相对原子质量是24g
B.镁原子的质量是碳原子质量的24倍
C.镁原子核内有24个质子
D.镁原子的质量是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的24倍
（
D
）A.镁原子的相对原子质量是24g
B.镁原子的质量是碳原子质量的24倍
C.镁原子核内有24个质子
D.镁原子的质量是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的24倍
答案
3. D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。接下来逐一分析选项：
选项A：相对原子质量是比值，无质量单位，“24g”表述错误；
选项B：未明确是“碳-12原子”，普通碳原子包含碳-12、碳-13等同位素，表述不准确；
选项C：镁原子的质子数为12，24是镁的相对原子质量（近似等于质子数+中子数），表述错误；
选项D：符合相对原子质量的定义，表述正确。
【解析】
根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，原子的相对原子质量等于该原子质量与该标准的比值。
A选项：相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误；
B选项：应为“碳-12原子”，不是普通碳原子，错误；
C选项：镁原子核内质子数为12，24是镁的相对原子质量，错误；
D选项：镁的相对原子质量约为24，即镁原子质量是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的24倍，正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、单位及相关表述，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。接下来逐一分析选项：
选项A：相对原子质量是比值，无质量单位，“24g”表述错误；
选项B：未明确是“碳-12原子”，普通碳原子包含碳-12、碳-13等同位素，表述不准确；
选项C：镁原子的质子数为12，24是镁的相对原子质量（近似等于质子数+中子数），表述错误；
选项D：符合相对原子质量的定义，表述正确。
【解析】
根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，原子的相对原子质量等于该原子质量与该标准的比值。
A选项：相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误；
B选项：应为“碳-12原子”，不是普通碳原子，错误；
C选项：镁原子核内质子数为12，24是镁的相对原子质量，错误；
D选项：镁的相对原子质量约为24，即镁原子质量是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的24倍，正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、单位及相关表述，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
4.硫原子的相对原子质量为32，电子数是16，则中子数是 （
A.16
B.17
C.18
D.15
A
）A.16
B.17
C.18
D.15
答案
4. A
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子中粒子的数量关系：①原子的质子数等于核外电子数；②相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据电子数求出质子数，再通过相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数，最后匹配对应选项即可。
【解析】
1. 确定质子数：在原子中，质子数=核外电子数，已知硫原子的电子数为16，因此硫原子的质子数为16。
2. 计算中子数：根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知硫原子相对原子质量为32，可得中子数=相对原子质量 - 质子数=32 - 16=16。
3. 匹配选项：计算结果为16，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】
本题是化学基础概念题，考察原子中各粒子的数量关系，只要牢记质子数与电子数、相对原子质量与质子数和中子数的关系公式，就能轻松解答，属于入门级基础题目。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需掌握原子中粒子的数量关系：①原子的质子数等于核外电子数；②相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据电子数求出质子数，再通过相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数，最后匹配对应选项即可。
【解析】
1. 确定质子数：在原子中，质子数=核外电子数，已知硫原子的电子数为16，因此硫原子的质子数为16。
2. 计算中子数：根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知硫原子相对原子质量为32，可得中子数=相对原子质量 - 质子数=32 - 16=16。
3. 匹配选项：计算结果为16，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】
本题是化学基础概念题，考察原子中各粒子的数量关系，只要牢记质子数与电子数、相对原子质量与质子数和中子数的关系公式，就能轻松解答，属于入门级基础题目。
【难度系数】
0.8
5.下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，以下说法正确的是 （
A.氯原子始终没有发生变化
B.氯化钠由钠原子和氯原子构成
C.钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子
D.钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构
D
）A.氯原子始终没有发生变化
B.氯化钠由钠原子和氯原子构成
C.钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子
D.钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构
答案
5. D
解析
【分析】本题围绕钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，考查化学反应中粒子的变化、物质的构成等知识点。解题时需逐一分析每个选项，结合钠原子与氯原子反应时的电子得失情况、氯化钠的构成粒子等知识，判断选项的正误。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：氯原子在反应中得到钠原子失去的电子，转化为氯离子，因此氯原子发生了变化，A错误。
2. 选项B：氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，并非由钠原子和氯原子直接构成，B错误。
3. 选项C：氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，C错误。
4. 选项D：钠原子最外层有1个电子，在反应中失去该电子，使次外层变为最外层，达到8电子的相对稳定结构，D正确。
【答案】D
【知识点】离子的形成；物质的构成
【点评】本题属于化学微观反应的基础题，考查学生对原子得失电子形成离子、离子化合物构成的理解，是化学中物质构成相关的核心基础知识点，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：氯原子在反应中得到钠原子失去的电子，转化为氯离子，因此氯原子发生了变化，A错误。
2. 选项B：氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，并非由钠原子和氯原子直接构成，B错误。
3. 选项C：氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，C错误。
4. 选项D：钠原子最外层有1个电子，在反应中失去该电子，使次外层变为最外层，达到8电子的相对稳定结构，D正确。
【答案】D
【知识点】离子的形成；物质的构成
【点评】本题属于化学微观反应的基础题，考查学生对原子得失电子形成离子、离子化合物构成的理解，是化学中物质构成相关的核心基础知识点，难度不大。
【难度系数】0.7
6.下列关于离子的说法中不正确的是
（
A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.离子是一种不显电性的微观粒子
C.氯化钾是由钾离子和氯离子构成的
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
（
B
）A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.离子是一种不显电性的微观粒子
C.氯化钾是由钾离子和氯离子构成的
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
答案
6. B
解析
【分析】本题考查离子的相关概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合离子的定义、性质、物质的构成及离子与原子的转化关系，判断各说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该说法正确；
B选项：离子是原子得失电子后形成的带电粒子，所以离子显电性，并非不显电性，该说法错误；
C选项：氯化钾是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，该说法正确；
D选项：化学反应中，原子得失电子可转化为离子，离子得失电子也可转化为原子，二者能相互转化，该说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】离子的概念、物质的构成微粒、离子与原子的转化
【点评】本题围绕离子的基础知识点设置选项，属于化学学科的基础考查题，需准确掌握离子的核心概念及相关性质，难度较低，学生易作答。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A选项：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该说法正确；
B选项：离子是原子得失电子后形成的带电粒子，所以离子显电性，并非不显电性，该说法错误；
C选项：氯化钾是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，该说法正确；
D选项：化学反应中，原子得失电子可转化为离子，离子得失电子也可转化为原子，二者能相互转化，该说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】离子的概念、物质的构成微粒、离子与原子的转化
【点评】本题围绕离子的基础知识点设置选项，属于化学学科的基础考查题，需准确掌握离子的核心概念及相关性质，难度较低，学生易作答。
【难度系数】0.8
7.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（
A.原子是最小的微观粒子
B.分子是由原子构成的
C.分子、原子、离子都可以构成物质
D.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
A
）A.原子是最小的微观粒子
B.分子是由原子构成的
C.分子、原子、离子都可以构成物质
D.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
答案
7. A
解析
【分析】
本题要求选出对分子、原子、离子认识不正确的选项，需逐一回忆各粒子的定义、性质及物质构成的相关知识，判断每个选项的正误，最终确定错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：原子是化学变化中的最小粒子，但原子并非最小的微观粒子，原子可分为原子核和核外电子，原子核还能再分为质子和中子，因此“原子是最小的微观粒子”的说法错误。
2. 选项B：分子由原子构成，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法正确。
3. 选项C：构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
4. 选项D：原子得失电子形成离子，电子质量极小（约为质子/中子质量的1/1836），因此原子得失电子后质量几乎不变，该说法正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
分子、原子、离子的概念；物质的构成粒子
【点评】
本题考查分子、原子、离子的基础概念，属于化学学科的基础题型，侧重对核心概念的理解与辨析，难度较低，只要准确掌握各粒子的定义和性质，即可通过逐一分析选项得出答案，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题要求选出对分子、原子、离子认识不正确的选项，需逐一回忆各粒子的定义、性质及物质构成的相关知识，判断每个选项的正误，最终确定错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：原子是化学变化中的最小粒子，但原子并非最小的微观粒子，原子可分为原子核和核外电子，原子核还能再分为质子和中子，因此“原子是最小的微观粒子”的说法错误。
2. 选项B：分子由原子构成，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法正确。
3. 选项C：构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
4. 选项D：原子得失电子形成离子，电子质量极小（约为质子/中子质量的1/1836），因此原子得失电子后质量几乎不变，该说法正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
分子、原子、离子的概念；物质的构成粒子
【点评】
本题考查分子、原子、离子的基础概念，属于化学学科的基础题型，侧重对核心概念的理解与辨析，难度较低，只要准确掌握各粒子的定义和性质，即可通过逐一分析选项得出答案，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.8
8.从图片中不能获取的信息是 （
A.分子之间有间隔
B.硅原子是可分的
C.水分子受热运动速率加快
D.阴、阳离子相互结合构成物质
B
）A.分子之间有间隔
B.硅原子是可分的
C.水分子受热运动速率加快
D.阴、阳离子相互结合构成物质
答案
8. B
解析
【分析】
要解决本题，需逐一分析每个选项对应的图片信息，判断能否从图片中获取该信息：首先观察各图内容，苯分子图像可体现分子的特征，水受热蒸发图能反映水分子的运动变化，NaCl晶体模型展示了离子构成物质的情况，移走硅原子的图仅体现硅原子的移动排列，据此判断各选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 苯分子图像中，分子之间存在间隙，说明分子之间有间隔，该信息可从图片获取；
B. 移走硅原子构成文字，仅能说明硅原子可被移动、排列，无法体现硅原子是可分的（原子的可分性指原子内部有质子、中子等，此操作未涉及原子内部结构），该信息无法从图片获取；
C. 水受热蒸发的图中，加热后的水分子运动更剧烈，说明水分子受热运动速率加快，该信息可从图片获取；
D. NaCl晶体模型由Na⁺和Cl⁻（阴、阳离子）构成，说明阴、阳离子相互结合构成物质，该信息可从图片获取。
综上，无法从图片获取的信息是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子的基本性质、原子的构成、离子与物质的构成
【点评】
本题通过图片考查化学基础知识点，要求学生准确提取图片信息并结合所学知识判断，属于基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需逐一分析每个选项对应的图片信息，判断能否从图片中获取该信息：首先观察各图内容，苯分子图像可体现分子的特征，水受热蒸发图能反映水分子的运动变化，NaCl晶体模型展示了离子构成物质的情况，移走硅原子的图仅体现硅原子的移动排列，据此判断各选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 苯分子图像中，分子之间存在间隙，说明分子之间有间隔，该信息可从图片获取；
B. 移走硅原子构成文字，仅能说明硅原子可被移动、排列，无法体现硅原子是可分的（原子的可分性指原子内部有质子、中子等，此操作未涉及原子内部结构），该信息无法从图片获取；
C. 水受热蒸发的图中，加热后的水分子运动更剧烈，说明水分子受热运动速率加快，该信息可从图片获取；
D. NaCl晶体模型由Na⁺和Cl⁻（阴、阳离子）构成，说明阴、阳离子相互结合构成物质，该信息可从图片获取。
综上，无法从图片获取的信息是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分子的基本性质、原子的构成、离子与物质的构成
【点评】
本题通过图片考查化学基础知识点，要求学生准确提取图片信息并结合所学知识判断，属于基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
