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9.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,构成下列各组物质的微观粒子的种类不相同的是（
A.铜、汞
B.氧气、硅
C.氯化钠、氯化镁
D.氮气、二氧化碳
B
）A.铜、汞
B.氧气、硅
C.氯化钠、氯化镁
D.氮气、二氧化碳
答案
9. B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确构成物质的三类微观粒子（分子、原子、离子）对应的常见物质类别，再逐一分析选项中两种物质的构成粒子，找出粒子种类不同的组。核心思路是：先回忆不同类别物质的构成规律，再对每个选项的物质分别判断构成粒子，最后对比得出答案。
【解析】
判断物质的构成粒子，需牢记规律：①金属单质（如铜、汞）、稀有气体、部分固态非金属（如硅）由原子直接构成；②气态非金属单质（如氧气、氮气）、共价化合物（如二氧化碳）由分子构成；③离子化合物（如氯化钠、氯化镁等盐类）由离子构成。
对各选项分析：
A. 铜（Cu）、汞（Hg）均为金属单质，都由原子构成，粒子种类相同；
B. 氧气（O₂）由氧分子构成，硅（Si）为固态非金属单质，由硅原子构成，粒子种类不同；
C. 氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）均为离子化合物，都由离子构成，粒子种类相同；
D. 氮气（N₂）、二氧化碳（CO₂）都由分子构成，粒子种类相同。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
构成物质的微观粒子
【点评】
本题考查构成物质的微观粒子的判断，属于初中化学基础题，核心是掌握不同类别物质的构成规律，难度不大，需准确区分各类物质的构成特点。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确构成物质的三类微观粒子（分子、原子、离子）对应的常见物质类别，再逐一分析选项中两种物质的构成粒子，找出粒子种类不同的组。核心思路是：先回忆不同类别物质的构成规律，再对每个选项的物质分别判断构成粒子，最后对比得出答案。
【解析】
判断物质的构成粒子，需牢记规律：①金属单质（如铜、汞）、稀有气体、部分固态非金属（如硅）由原子直接构成；②气态非金属单质（如氧气、氮气）、共价化合物（如二氧化碳）由分子构成；③离子化合物（如氯化钠、氯化镁等盐类）由离子构成。
对各选项分析：
A. 铜（Cu）、汞（Hg）均为金属单质，都由原子构成，粒子种类相同；
B. 氧气（O₂）由氧分子构成，硅（Si）为固态非金属单质，由硅原子构成，粒子种类不同；
C. 氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）均为离子化合物，都由离子构成，粒子种类相同；
D. 氮气（N₂）、二氧化碳（CO₂）都由分子构成，粒子种类相同。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
构成物质的微观粒子
【点评】
本题考查构成物质的微观粒子的判断，属于初中化学基础题，核心是掌握不同类别物质的构成规律，难度不大，需准确区分各类物质的构成特点。
【难度系数】
0.7
10.下列关于相对原子质量的叙述，正确的是 （
①相对原子质量的单位是“克”
②相对原子质量就是一个原子的质量
③相对原子质量以碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准
④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值
⑥相对原子质量数值比原子的实际质量数值更便于比较和运算
A.②③④
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.①③
C
）①相对原子质量的单位是“克”
②相对原子质量就是一个原子的质量
③相对原子质量以碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准
④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值
⑥相对原子质量数值比原子的实际质量数值更便于比较和运算
A.②③④
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.①③
答案
10. C
解析
【分析】
要判断各叙述是否正确，需牢记相对原子质量的核心概念：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准的比值为相对原子质量，单位为“1”（省略不写），是比值而非实际质量，近似值等于质子数与中子数之和，化学计算常用近似值，其数值比原子实际质量更便于运算比较。逐个分析各叙述：①单位错误；②混淆比值与实际质量；③未特指碳-12，表述不严谨；④正确；⑤正确；⑥正确。因此正确的是④⑤⑥，对应选项C。
【解析】
根据相对原子质量的定义逐一分析：
1. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略，并非“克”，故①错误；
2. 相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是原子的实际质量，故②错误；
3. 相对原子质量的标准是碳-12原子质量的1/12，题目中③未明确是碳-12原子，表述不严谨，故③错误；
4. 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，故④正确；
5. 一般化学计算中，为简化运算，采用相对原子质量的近似值，故⑤正确；
6. 原子实际质量数值极小（如氢原子约1.67×10^-27kg），而相对原子质量数值小且为比值，更便于比较和运算，故⑥正确。
综上，正确的叙述为④⑤⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、单位、与原子实际质量的区别、近似计算等要点，通过逐一判断各叙述即可得出答案，属于基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.8
要判断各叙述是否正确，需牢记相对原子质量的核心概念：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准的比值为相对原子质量，单位为“1”（省略不写），是比值而非实际质量，近似值等于质子数与中子数之和，化学计算常用近似值，其数值比原子实际质量更便于运算比较。逐个分析各叙述：①单位错误；②混淆比值与实际质量；③未特指碳-12，表述不严谨；④正确；⑤正确；⑥正确。因此正确的是④⑤⑥，对应选项C。
【解析】
根据相对原子质量的定义逐一分析：
1. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略，并非“克”，故①错误；
2. 相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，不是原子的实际质量，故②错误；
3. 相对原子质量的标准是碳-12原子质量的1/12，题目中③未明确是碳-12原子，表述不严谨，故③错误；
4. 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，故④正确；
5. 一般化学计算中，为简化运算，采用相对原子质量的近似值，故⑤正确；
6. 原子实际质量数值极小（如氢原子约1.67×10^-27kg），而相对原子质量数值小且为比值，更便于比较和运算，故⑥正确。
综上，正确的叙述为④⑤⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、单位、与原子实际质量的区别、近似计算等要点，通过逐一判断各叙述即可得出答案，属于基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.8
11.下列粒子的结构示意图中,有关说法不正确的是 (
A.①表示阳离子
B.①和②都具有相对稳定结构
C.①和②形成的化合物是由分子构成的
D.①和②构成的物质不显电性
C
)A.①表示阳离子
B.①和②都具有相对稳定结构
C.①和②形成的化合物是由分子构成的
D.①和②构成的物质不显电性
答案
11. C
解析
【分析】要解决本题，需先根据粒子结构示意图判断粒子种类，再逐一分析选项：1. 计算粒子①的质子数（11）和核外电子数（2+8=10），质子数＞核外电子数，为阳离子（Na⁺）；粒子②的质子数（17）和核外电子数（2+8+8=18），质子数＜核外电子数，为阴离子（Cl⁻）。2. 结合粒子结构和物质构成知识，分析每个选项的正误。
【解析】粒子①：质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；粒子②：质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
对选项分析：
A. ①质子数＞电子数，符合阳离子特征，说法正确；
B. ①最外层电子数为8，②最外层电子数也为8，均达到相对稳定结构，说法正确；
C. ①（Na⁺）和②（Cl⁻）形成的化合物是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是分子，说法错误；
D. 氯化钠是化合物，由阴阳离子构成，但整体正负电荷抵消，不显电性，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】离子结构、物质构成、相对稳定结构
【点评】本题考查粒子结构示意图的应用，需掌握质子数与电子数的关系判断粒子类型，以及常见化合物的构成微粒，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】粒子①：质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；粒子②：质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
对选项分析：
A. ①质子数＞电子数，符合阳离子特征，说法正确；
B. ①最外层电子数为8，②最外层电子数也为8，均达到相对稳定结构，说法正确；
C. ①（Na⁺）和②（Cl⁻）形成的化合物是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是分子，说法错误；
D. 氯化钠是化合物，由阴阳离子构成，但整体正负电荷抵消，不显电性，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】离子结构、物质构成、相对稳定结构
【点评】本题考查粒子结构示意图的应用，需掌握质子数与电子数的关系判断粒子类型，以及常见化合物的构成微粒，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
12.已知铝原子的原子核内含有13个质子和14个中子，则一个该铝原子形成的阳离子($Al^{3+}$)的核外电子数为（
A.8
B.9
C.10
D.27
C
）A.8
B.9
C.10
D.27
答案
12. C
解析
【分析】要解决这个问题，需明确两个核心知识点：一是原子中质子数等于核外电子数；二是阳离子是原子失去电子形成的，失去的电子数等于该离子所带的正电荷数。先算出铝原子的核外电子数，再减去形成阳离子时失去的电子数，即可得到目标阳离子的核外电子数。
【解析】铝原子的原子核内有13个质子，根据原子中质子数=核外电子数，可知铝原子的核外电子数为13。$Al^{3+}$是铝原子失去3个电子形成的阳离子，因此其核外电子数为$13 - 3 = 10$。
【答案】C
【知识点】原子的构成、离子的形成
【点评】本题属于化学基础题，考查原子与离子的核外电子数关系，解题关键是掌握原子和阳离子的核外电子数计算方法，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】铝原子的原子核内有13个质子，根据原子中质子数=核外电子数，可知铝原子的核外电子数为13。$Al^{3+}$是铝原子失去3个电子形成的阳离子，因此其核外电子数为$13 - 3 = 10$。
【答案】C
【知识点】原子的构成、离子的形成
【点评】本题属于化学基础题，考查原子与离子的核外电子数关系，解题关键是掌握原子和阳离子的核外电子数计算方法，难度较低。
【难度系数】0.8
13. 下列关于$\ce{O}$、$\ce{O^{2-}}$两种微观粒子的判断中，正确的是（
①核电荷数相等
②核外电子数相等
③质量几乎相等
④$\ce{O^{2-}}$比$\ce{O}$稳定
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
C
）①核电荷数相等
②核外电子数相等
③质量几乎相等
④$\ce{O^{2-}}$比$\ce{O}$稳定
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
答案
13. C
解析
【分析】
要判断$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$的性质，需明确：同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同；原子得失电子形成离子，核外电子数会改变，但电子质量可忽略，总质量几乎不变；最外层电子数决定稳定性，最外层8电子（仅一层时2电子）为稳定结构。据此逐一分析四个结论：
1. 核电荷数：$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$都属于氧元素，质子数相同，核电荷数=质子数，故①正确；
2. 核外电子数：$\ce{O}$原子有8个电子，$\ce{O^{2-}}$是$\ce{O}$原子得2个电子形成的，核外电子数为10，故②错误；
3. 质量：电子质量仅约为质子/中子的1/1836，得失电子对总质量影响极小，故③正确；
4. 稳定性：$\ce{O}$原子最外层6个电子，未达稳定结构；$\ce{O^{2-}}$最外层8个电子，是稳定结构，故④正确。综上，正确结论为①③④。
【解析】
逐一分析各结论：
① 同种元素的原子与离子，核电荷数等于质子数，$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$质子数均为8，故核电荷数相等，①正确；
② $\ce{O}$原子的核外电子数为8，$\ce{O^{2-}}$是$\ce{O}$原子得到2个电子形成的，核外电子数为$8+2=10$，二者核外电子数不相等，②错误；
③ 电子的质量很小，可忽略不计，原子得失电子形成离子时，总质量几乎不变，故$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$质量几乎相等，③正确；
④ $\ce{O}$原子最外层电子数为6，未达到稳定结构；$\ce{O^{2-}}$最外层电子数为8，达到稳定结构，故$\ce{O^{2-}}$比$\ce{O}$稳定，④正确。
因此正确的是①③④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别；核外电子排布与稳定性；元素的概念
【点评】
本题考查原子与离子的基本性质，是初中化学的基础考点，需掌握原子形成离子时的变化规律（核电荷数不变、核外电子数改变、质量几乎不变、稳定性随最外层电子数变化），难度不大，需细心分析每个结论。
【难度系数】
0.6
要判断$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$的性质，需明确：同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同；原子得失电子形成离子，核外电子数会改变，但电子质量可忽略，总质量几乎不变；最外层电子数决定稳定性，最外层8电子（仅一层时2电子）为稳定结构。据此逐一分析四个结论：
1. 核电荷数：$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$都属于氧元素，质子数相同，核电荷数=质子数，故①正确；
2. 核外电子数：$\ce{O}$原子有8个电子，$\ce{O^{2-}}$是$\ce{O}$原子得2个电子形成的，核外电子数为10，故②错误；
3. 质量：电子质量仅约为质子/中子的1/1836，得失电子对总质量影响极小，故③正确；
4. 稳定性：$\ce{O}$原子最外层6个电子，未达稳定结构；$\ce{O^{2-}}$最外层8个电子，是稳定结构，故④正确。综上，正确结论为①③④。
【解析】
逐一分析各结论：
① 同种元素的原子与离子，核电荷数等于质子数，$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$质子数均为8，故核电荷数相等，①正确；
② $\ce{O}$原子的核外电子数为8，$\ce{O^{2-}}$是$\ce{O}$原子得到2个电子形成的，核外电子数为$8+2=10$，二者核外电子数不相等，②错误；
③ 电子的质量很小，可忽略不计，原子得失电子形成离子时，总质量几乎不变，故$\ce{O}$和$\ce{O^{2-}}$质量几乎相等，③正确；
④ $\ce{O}$原子最外层电子数为6，未达到稳定结构；$\ce{O^{2-}}$最外层电子数为8，达到稳定结构，故$\ce{O^{2-}}$比$\ce{O}$稳定，④正确。
因此正确的是①③④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别；核外电子排布与稳定性；元素的概念
【点评】
本题考查原子与离子的基本性质，是初中化学的基础考点，需掌握原子形成离子时的变化规律（核电荷数不变、核外电子数改变、质量几乎不变、稳定性随最外层电子数变化），难度不大，需细心分析每个结论。
【难度系数】
0.6
14.负氧离子($\ce{O^{-}_{2}}$)被誉为“空气维生素”，它是氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子。下列关于负氧离子的说法正确的是（
A.负氧离子停止运动
B.负氧离子的化学性质与氧气的不同
C.负氧离子的质子数与电子数相等
D.负氧离子与氧离子属于同种微观粒子
B
）A.负氧离子停止运动
B.负氧离子的化学性质与氧气的不同
C.负氧离子的质子数与电子数相等
D.负氧离子与氧离子属于同种微观粒子
答案
14. B
