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15.如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 （
A.该元素一定不是稀有气体元素
B.当$M - N = 10$时，该粒子属于原子
C.当$N = 7$时，该元素的原子在化学反应中易得电子
D.当$M = 11$时，该元素的原子在化学反应中易失电子
A
）A.该元素一定不是稀有气体元素
B.当$M - N = 10$时，该粒子属于原子
C.当$N = 7$时，该元素的原子在化学反应中易得电子
D.当$M = 11$时，该元素的原子在化学反应中易失电子
答案
15. A
解析
【分析】要解决这道题，需明确粒子结构示意图的含义：质子数为M，核外电子总数为2+8+N=10+N；原子中质子数等于核外电子数，阳离子质子数大于核外电子数，阴离子质子数小于核外电子数；同时需掌握稀有气体元素原子的最外层电子特征（除He外为8），以及最外层电子数与元素化学性质的关系（最外层电子数＜4易失电子，≥4易得电子，8电子为稳定结构），再逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 分析选项A：若该粒子为原子，当N=8时，M=10+8=18，对应元素为氩（Ar），属于稀有气体元素，因此“该元素一定不是稀有气体元素”的说法错误，A符合题意。
2. 分析选项B：当M-N=10时，可得M=10+N，即质子数等于核外电子数（10+N），该粒子属于原子，说法正确，排除B。
3. 分析选项C：当N=7时，若为原子则M=10+7=17，对应氯元素，最外层电子数为7，在化学反应中易得1个电子达到稳定结构，说法正确，排除C。
4. 分析选项D：当M=11时，若为原子则N=1，对应钠元素，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，说法正确，排除D。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素性质与最外层电子数
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子与离子的判断方法、最外层电子数对元素化学性质的影响，需仔细分析每个选项的条件，避免忽略粒子是否为原子的前提。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 分析选项A：若该粒子为原子，当N=8时，M=10+8=18，对应元素为氩（Ar），属于稀有气体元素，因此“该元素一定不是稀有气体元素”的说法错误，A符合题意。
2. 分析选项B：当M-N=10时，可得M=10+N，即质子数等于核外电子数（10+N），该粒子属于原子，说法正确，排除B。
3. 分析选项C：当N=7时，若为原子则M=10+7=17，对应氯元素，最外层电子数为7，在化学反应中易得1个电子达到稳定结构，说法正确，排除C。
4. 分析选项D：当M=11时，若为原子则N=1，对应钠元素，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，说法正确，排除D。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素性质与最外层电子数
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子与离子的判断方法、最外层电子数对元素化学性质的影响，需仔细分析每个选项的条件，避免忽略粒子是否为原子的前提。
【难度系数】0.6
16.在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的构成关系如图1所示，图中②表示的是
(2)中国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。
①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是
②保持氢气化学性质的最小微观粒子是
(3)当原子转化为离子时，一定发生变化的是
A.电子层数
B.相对原子质量
C.电子总数
D.化学性质
(1)物质的构成关系如图1所示，图中②表示的是
原子
。氯化钠是由Na⁺、Cl⁻
（填微观粒子符号）构成的。(2)中国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。
①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是
A
（填字母）。②保持氢气化学性质的最小微观粒子是
氢分子
，由图可得到的微观信息是在化学变化中分子可以再分,原子不可分(合理即可)
。(3)当原子转化为离子时，一定发生变化的是
CD
（填字母）。A.电子层数
B.相对原子质量
C.电子总数
D.化学性质
答案
16. (1) 原子 Na⁺、Cl⁻
(2) ① A ② 氢分子 在化学变化中分子可以再分，原子不可分(合理即可)
(3) CD
(2) ① A ② 氢分子 在化学变化中分子可以再分，原子不可分(合理即可)
(3) CD
解析
【分析】
本题围绕化学学科宏观与微观的联系展开，分三小问：
1. 第(1)问需明确物质构成的微观粒子关系：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，原子也能直接构成物质，据此判断图中②的粒子类型；氯化钠是离子化合物，需回忆其构成微粒符号。
2. 第(2)问①需根据纯净物的定义（由同一种微粒构成）判断方框内物质；②需明确分子是保持物质化学性质的最小粒子，结合反应微观示意图总结微观信息。
3. 第(3)问需分析原子转化为离子时各选项的变化：原子得失电子，电子总数改变，化学性质由最外层电子数决定，电子层数可能变、相对原子质量不变，据此确定一定变化的选项。
【解析】
(1) 物质的微观构成中，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，因此图中②表示原子；氯化钠属于离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
(2) ①纯净物由同一种微粒构成，A中仅含水分子，属于纯净物；B中含氢分子和氧分子，属于混合物，故填A。②氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子；从反应微观示意图可得出：在化学变化中分子可以再分，原子不可分（合理即可）。
(3) 原子转化为离子是得失电子的过程：A.电子层数：失电子时电子层数减少，得电子时电子层数不变，不一定变化；B.相对原子质量≈质子数+中子数，电子质量可忽略，不变；C.电子总数：原子得失电子，电子总数一定变化；D.化学性质：最外层电子数决定化学性质，电子得失后最外层电子数改变，化学性质一定变化。因此选CD。
【答案】
16. (1) 原子 Na⁺、Cl⁻ (2) ① A ② 氢分子 在化学变化中分子可以再分，原子不可分(合理即可) (3) CD
【知识点】
物质的构成、纯净物的判断、原子与离子的转化
【点评】
本题考查化学宏观与微观联系的核心基础知识点，涵盖物质构成、纯净物判断、分子性质及原子离子转化，是初中化学的重点内容，需学生掌握微观粒子的基本概念及变化规律，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕化学学科宏观与微观的联系展开，分三小问：
1. 第(1)问需明确物质构成的微观粒子关系：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，原子也能直接构成物质，据此判断图中②的粒子类型；氯化钠是离子化合物，需回忆其构成微粒符号。
2. 第(2)问①需根据纯净物的定义（由同一种微粒构成）判断方框内物质；②需明确分子是保持物质化学性质的最小粒子，结合反应微观示意图总结微观信息。
3. 第(3)问需分析原子转化为离子时各选项的变化：原子得失电子，电子总数改变，化学性质由最外层电子数决定，电子层数可能变、相对原子质量不变，据此确定一定变化的选项。
【解析】
(1) 物质的微观构成中，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，因此图中②表示原子；氯化钠属于离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
(2) ①纯净物由同一种微粒构成，A中仅含水分子，属于纯净物；B中含氢分子和氧分子，属于混合物，故填A。②氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子；从反应微观示意图可得出：在化学变化中分子可以再分，原子不可分（合理即可）。
(3) 原子转化为离子是得失电子的过程：A.电子层数：失电子时电子层数减少，得电子时电子层数不变，不一定变化；B.相对原子质量≈质子数+中子数，电子质量可忽略，不变；C.电子总数：原子得失电子，电子总数一定变化；D.化学性质：最外层电子数决定化学性质，电子得失后最外层电子数改变，化学性质一定变化。因此选CD。
【答案】
16. (1) 原子 Na⁺、Cl⁻ (2) ① A ② 氢分子 在化学变化中分子可以再分，原子不可分(合理即可) (3) CD
【知识点】
物质的构成、纯净物的判断、原子与离子的转化
【点评】
本题考查化学宏观与微观联系的核心基础知识点，涵盖物质构成、纯净物判断、分子性质及原子离子转化，是初中化学的重点内容，需学生掌握微观粒子的基本概念及变化规律，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
17.具有相同质子数但中子数不同的原子互称为同位素,结合下表,回答问题。
| 原子名称 | 质子数 | 核外电子数 | 中子数 | 相对原子质量 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 氕 | 1 | 1 | 0 | 1 |
| 氘 | 1 |
| x | 2 |
| 碳-12 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 镁 | y | 12 | 12 | z |
(1)上表中x的值为
(2)氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是
(3)其中互为同位素的一组原子是
| 原子名称 | 质子数 | 核外电子数 | 中子数 | 相对原子质量 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 氕 | 1 | 1 | 0 | 1 |
| 氘 | 1 |
| x | 2 || 碳-12 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 镁 | y | 12 | 12 | z |
(1)上表中x的值为
1
,y的值为12
,z的值为24
。(2)氕原子和氘原子都属于氢原子的原因是
质子数相同,均为1
。(3)其中互为同位素的一组原子是
氕和氘
。答案
17. (1) 1 12 24
(2) 质子数相同，均为 1
(3) 氕和氘
(2) 质子数相同，均为 1
(3) 氕和氘
解析
【分析】
本题考查原子的构成及同位素的概念，解题思路：①利用“原子中质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数”的关系计算x、y、z；②根据同位素的定义（质子数相同、中子数不同的原子互称同位素）回答相关问题。
【解析】
(1) 原子中质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数：
氘原子：质子数为1，核外电子数为1，相对原子质量为2，因此中子数x=2-1=1；
镁原子：核外电子数为12，故质子数y=12；镁的相对原子质量z=质子数+中子数=12+12=24。
(2) 氕原子和氘原子的质子数均为1，因此都属于氢原子。
(3) 氕和氘的质子数相同（均为1），中子数不同（氕中子数0，氘中子数1），互为同位素。
【答案】
(1) 1 12 24；(2) 质子数相同，均为1；(3) 氕和氘
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、同位素
【点评】
本题为基础概念应用题，核心考查原子内粒子的数量关系及同位素的定义，只要牢记相关基础规律即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.5
本题考查原子的构成及同位素的概念，解题思路：①利用“原子中质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数”的关系计算x、y、z；②根据同位素的定义（质子数相同、中子数不同的原子互称同位素）回答相关问题。
【解析】
(1) 原子中质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数：
氘原子：质子数为1，核外电子数为1，相对原子质量为2，因此中子数x=2-1=1；
镁原子：核外电子数为12，故质子数y=12；镁的相对原子质量z=质子数+中子数=12+12=24。
(2) 氕原子和氘原子的质子数均为1，因此都属于氢原子。
(3) 氕和氘的质子数相同（均为1），中子数不同（氕中子数0，氘中子数1），互为同位素。
【答案】
(1) 1 12 24；(2) 质子数相同，均为1；(3) 氕和氘
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、同位素
【点评】
本题为基础概念应用题，核心考查原子内粒子的数量关系及同位素的定义，只要牢记相关基础规律即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.5
