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1（易错题）下列模型图能正确表示溶质质量分数为10％的食盐水的是 （
C
）答案
1.C
易错分析：根据溶质质量分数为10％的食盐水的含义是每100份质量的食盐水中含有10份质量的食盐,进行分析判断。
易错分析：根据溶质质量分数为10％的食盐水的含义是每100份质量的食盐水中含有10份质量的食盐,进行分析判断。
解析
【分析】要判断溶质质量分数为10%的食盐水，需明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，且溶液质量=溶质质量+溶剂质量。食盐水的溶质是食盐，溶剂是水，需计算各选项中食盐质量占食盐水总质量的比例是否为10%。
【解析】根据溶质质量分数的计算公式逐一分析选项：
1. 选项A：溶质食盐90g，溶剂水10g，溶液总质量=90g+10g=100g，溶质质量分数=（90g/100g）×100%=90%，不符合要求；
2. 选项B：溶质食盐100g，溶剂水10g，溶液总质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（100g/110g）×100%≈90.9%，不符合要求；
3. 选项C：溶质食盐10g，溶剂水90g，溶液总质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=（10g/100g）×100%=10%，符合要求；
4. 选项D：溶质食盐10g，溶剂水100g，溶液总质量=10g+100g=110g，溶质质量分数=（10g/110g）×100%≈9.1%，不符合要求。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的组成
【点评】本题为易错题，核心是区分溶质质量分数的比值对象（溶质与溶液，而非溶质与溶剂），解题时需准确把握溶质、溶剂、溶液的质量关系，避免概念混淆。
【难度系数】0.5
【解析】根据溶质质量分数的计算公式逐一分析选项：
1. 选项A：溶质食盐90g，溶剂水10g，溶液总质量=90g+10g=100g，溶质质量分数=（90g/100g）×100%=90%，不符合要求；
2. 选项B：溶质食盐100g，溶剂水10g，溶液总质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=（100g/110g）×100%≈90.9%，不符合要求；
3. 选项C：溶质食盐10g，溶剂水90g，溶液总质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=（10g/100g）×100%=10%，符合要求；
4. 选项D：溶质食盐10g，溶剂水100g，溶液总质量=10g+100g=110g，溶质质量分数=（10g/110g）×100%≈9.1%，不符合要求。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的组成
【点评】本题为易错题，核心是区分溶质质量分数的比值对象（溶质与溶液，而非溶质与溶剂），解题时需准确把握溶质、溶剂、溶液的质量关系，避免概念混淆。
【难度系数】0.5
2 在15 ℃时，硝酸钾的溶解度为26 g，在该温度下，将20 g硝酸钾放入60 g水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数约为 （
A.25%
B.33.3%
C.26%
D.20.6%
D
）A.25%
B.33.3%
C.26%
D.20.6%
答案
2.D
解析
【分析】首先需明确溶解度的概念：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。先根据15℃时硝酸钾的溶解度，计算60g水中最多能溶解的硝酸钾质量，判断加入的20g硝酸钾是否完全溶解，再依据溶质质量分数公式计算所得溶液的溶质质量分数。
【解析】1. 根据溶解度定义，15℃时，100g水最多溶解26g硝酸钾，则60g水最多溶解硝酸钾的质量为：$\frac{26g}{100g}×60g=15.6g$。2. 加入的硝酸钾质量为20g，大于60g水最多能溶解的15.6g，因此硝酸钾不能完全溶解，形成饱和溶液，此时溶质质量为15.6g，溶液质量为$15.6g+60g=75.6g$。3. 溶质质量分数计算公式为：$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，代入数据得：$\frac{15.6g}{75.6g}×100\%≈20.6\%$。
【答案】D
【知识点】溶解度、溶质质量分数计算
【点评】本题考查溶解度与溶质质量分数的综合应用，核心是判断溶质是否完全溶解，需先根据溶解度确定实际溶解的溶质质量，再计算溶质质量分数，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】1. 根据溶解度定义，15℃时，100g水最多溶解26g硝酸钾，则60g水最多溶解硝酸钾的质量为：$\frac{26g}{100g}×60g=15.6g$。2. 加入的硝酸钾质量为20g，大于60g水最多能溶解的15.6g，因此硝酸钾不能完全溶解，形成饱和溶液，此时溶质质量为15.6g，溶液质量为$15.6g+60g=75.6g$。3. 溶质质量分数计算公式为：$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，代入数据得：$\frac{15.6g}{75.6g}×100\%≈20.6\%$。
【答案】D
【知识点】溶解度、溶质质量分数计算
【点评】本题考查溶解度与溶质质量分数的综合应用，核心是判断溶质是否完全溶解，需先根据溶解度确定实际溶解的溶质质量，再计算溶质质量分数，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
3 [2025 浙江模拟]如图为小浙自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯中溶液溶质质量分数最大的是（
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
C
）A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
答案
3.C
解析
【分析】要判断溶质质量分数的大小，需结合溶质质量、溶液质量的变化，以及温度对溶解度的影响分析：甲中37℃时方糖溶解，无未溶固体；乙中37℃时有未溶解的方糖，说明乙是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量小于乙，故甲的溶质质量分数小于乙；将乙加热到60℃得到丙，未溶解的方糖继续溶解，丙中溶质质量增加，溶剂质量不变，因此丙的溶质质量分数大于乙；丁是5℃时冷却后的溶液，有晶体析出，溶质质量减少，故丁的溶质质量分数小于丙。由此可确定溶质质量分数最大的烧杯。
【解析】溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}} × 100\%$。
1. 甲：37℃时方糖溶解，无剩余，溶质质量小于乙中溶质质量，溶液质量与乙相近，因此甲的溶质质量分数＜乙；
2. 乙：37℃时有未溶解的方糖，为该温度下的饱和溶液，溶质质量达到该温度下的最大量；
3. 丙：加热至60℃，未溶解的方糖溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，故丙的溶质质量分数＞乙；
4. 丁：冷却至5℃，有晶体析出，溶质质量减少，因此丁的溶质质量分数＜丙。
综上，溶质质量分数最大的是丙，对应选项C。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数、溶解度与温度的关系
【点评】本题结合自制棒棒糖的流程，考查溶质质量分数的判断，核心是分析不同温度下溶质的溶解情况，明确温度对溶解度的影响，进而推导溶质质量分数的变化，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
【解析】溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}} × 100\%$。
1. 甲：37℃时方糖溶解，无剩余，溶质质量小于乙中溶质质量，溶液质量与乙相近，因此甲的溶质质量分数＜乙；
2. 乙：37℃时有未溶解的方糖，为该温度下的饱和溶液，溶质质量达到该温度下的最大量；
3. 丙：加热至60℃，未溶解的方糖溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，故丙的溶质质量分数＞乙；
4. 丁：冷却至5℃，有晶体析出，溶质质量减少，因此丁的溶质质量分数＜丙。
综上，溶质质量分数最大的是丙，对应选项C。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数、溶解度与温度的关系
【点评】本题结合自制棒棒糖的流程，考查溶质质量分数的判断，核心是分析不同温度下溶质的溶解情况，明确温度对溶解度的影响，进而推导溶质质量分数的变化，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5
4 20 ℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制成溶液甲。取30 g溶液甲，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数约是(
A.甲:16.7% 乙:30.6%
B.甲:20% 乙:30.6%
C.甲:20% 乙:26.5%
D.甲:16.7% 乙:26.5%
D
)A.甲:16.7% 乙:30.6%
B.甲:20% 乙:30.6%
C.甲:20% 乙:26.5%
D.甲:16.7% 乙:26.5%
答案
4.D
解析
【分析】
首先明确溶解度的定义：20℃时食盐溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g食盐，形成饱和溶液。解题分两步：①计算溶液甲的溶质质量分数；②利用溶液均一性算出30g甲溶液中的溶质和溶剂质量，判断加入6g食盐后是否完全溶解，进而计算溶液乙的溶质质量分数。
【解析】
1. 计算溶液甲的溶质质量分数：
溶液甲中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液总质量=20g+100g=120g，
根据溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$，
则甲的溶质质量分数=$\frac{20g}{120g}×100\%≈16.7\%$。
2. 计算溶液乙的溶质质量分数：
溶液具有均一性，30g溶液甲中含溶质质量=$30g×\frac{20g}{120g}=5g$，含水质量=$30g-5g=25g$。
20℃时，25g水最多溶解食盐的质量=$\frac{36g}{100g}×25g=9g$，
加入6g食盐后，总溶质质量=$5g+6g=11g＞9g$，说明食盐无法完全溶解，溶液乙为饱和溶液，
饱和溶液溶质质量分数公式：$\mathrm{饱和溶液溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100g+\mathrm{溶解度}}×100\%$，
则乙的溶质质量分数=$\frac{36g}{100g+36g}×100\%≈26.5\%$。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶解度应用
【点评】
本题结合溶解度与溶质质量分数计算，核心是判断加入溶质后溶液是否饱和，需利用溶液均一性分析，是化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】
0.5
首先明确溶解度的定义：20℃时食盐溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g食盐，形成饱和溶液。解题分两步：①计算溶液甲的溶质质量分数；②利用溶液均一性算出30g甲溶液中的溶质和溶剂质量，判断加入6g食盐后是否完全溶解，进而计算溶液乙的溶质质量分数。
【解析】
1. 计算溶液甲的溶质质量分数：
溶液甲中溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液总质量=20g+100g=120g，
根据溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$，
则甲的溶质质量分数=$\frac{20g}{120g}×100\%≈16.7\%$。
2. 计算溶液乙的溶质质量分数：
溶液具有均一性，30g溶液甲中含溶质质量=$30g×\frac{20g}{120g}=5g$，含水质量=$30g-5g=25g$。
20℃时，25g水最多溶解食盐的质量=$\frac{36g}{100g}×25g=9g$，
加入6g食盐后，总溶质质量=$5g+6g=11g＞9g$，说明食盐无法完全溶解，溶液乙为饱和溶液，
饱和溶液溶质质量分数公式：$\mathrm{饱和溶液溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100g+\mathrm{溶解度}}×100\%$，
则乙的溶质质量分数=$\frac{36g}{100g+36g}×100\%≈26.5\%$。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶解度应用
【点评】
本题结合溶解度与溶质质量分数计算，核心是判断加入溶质后溶液是否饱和，需利用溶液均一性分析，是化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】
0.5
5 $20°\mathrm{C}$时，氯化钠在水中的溶解度为36 g。科学兴趣小组的同学在该温度下做了4次实验，数据如表所示，则下列叙述中正确的是 （
A.①所得溶液的溶质质量分数为20％
B.②③混合后，所得溶液是饱和溶液
C.③④溶液的质量相等
D.④中再加入5 g硝酸钾，则最终有6.4 g固体剩余
C
）A.①所得溶液的溶质质量分数为20％
B.②③混合后，所得溶液是饱和溶液
C.③④溶液的质量相等
D.④中再加入5 g硝酸钾，则最终有6.4 g固体剩余
答案
5.C
解析
【分析】
首先明确20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，由此可算出10g水最多溶解3.6g氯化钠。再逐一分析各选项：先计算①的溶质质量分数判断A；再计算②③混合后总溶质和总溶剂，判断是否饱和分析B；接着确定③和④中溶解的氯化钠质量，判断溶液质量分析C；最后结合题目信息判断D的错误之处。
【解析】
20℃时氯化钠溶解度为36g，因此10g水中最多溶解氯化钠的质量为$\frac{36g}{100g}×10g=3.6g$。
选项A：①中10g水加2g氯化钠全部溶解，溶质质量分数为$\frac{2g}{10g+2g}×100\%≈16.7\%≠20\%$，A错误；
选项B：②中10g水溶解3g氯化钠，③中10g水最多溶解3.6g氯化钠；②③混合后，总溶剂为20g，总溶质为$3g+3.6g=6.6g$，20g水最多可溶解氯化钠$\frac{36g}{100g}×20g=7.2g$，因$6.6g＜7.2g$，所得溶液为不饱和溶液，B错误；
选项C：③中10g水溶解3.6g氯化钠，溶液质量为$10g+3.6g=13.6g$；④中10g水同样只能溶解3.6g氯化钠，溶液质量也为13.6g，故③④溶液质量相等，C正确；
选项D：题目实验加入的是氯化钠，且未给出硝酸钾的溶解度，无法计算加入硝酸钾后的剩余固体，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度、饱和溶液及溶质质量分数展开，核心是根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，逐一分析选项即可，需注意题目细节，难度中等。
【难度系数】
0.5
首先明确20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，由此可算出10g水最多溶解3.6g氯化钠。再逐一分析各选项：先计算①的溶质质量分数判断A；再计算②③混合后总溶质和总溶剂，判断是否饱和分析B；接着确定③和④中溶解的氯化钠质量，判断溶液质量分析C；最后结合题目信息判断D的错误之处。
【解析】
20℃时氯化钠溶解度为36g，因此10g水中最多溶解氯化钠的质量为$\frac{36g}{100g}×10g=3.6g$。
选项A：①中10g水加2g氯化钠全部溶解，溶质质量分数为$\frac{2g}{10g+2g}×100\%≈16.7\%≠20\%$，A错误；
选项B：②中10g水溶解3g氯化钠，③中10g水最多溶解3.6g氯化钠；②③混合后，总溶剂为20g，总溶质为$3g+3.6g=6.6g$，20g水最多可溶解氯化钠$\frac{36g}{100g}×20g=7.2g$，因$6.6g＜7.2g$，所得溶液为不饱和溶液，B错误；
选项C：③中10g水溶解3.6g氯化钠，溶液质量为$10g+3.6g=13.6g$；④中10g水同样只能溶解3.6g氯化钠，溶液质量也为13.6g，故③④溶液质量相等，C正确；
选项D：题目实验加入的是氯化钠，且未给出硝酸钾的溶解度，无法计算加入硝酸钾后的剩余固体，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题围绕溶解度、饱和溶液及溶质质量分数展开，核心是根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，逐一分析选项即可，需注意题目细节，难度中等。
【难度系数】
0.5
6 在一定温度下,向 100 g 水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解,加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:
(1) 实验③的溶液是否为饱和溶液?
(2) 实验①②③的溶液,溶质的质量分数分别为 a、b、c,则它们的大小关系是
(1) 实验③的溶液是否为饱和溶液?
是
(填“是”“不是”或“无法判断”)。(2) 实验①②③的溶液,溶质的质量分数分别为 a、b、c,则它们的大小关系是
a＜b＝c
(用“＞”“＜”或“=”表示)。答案
6.(1) 是 (2) a＜b＝c
解析
【分析】
要判断溶液是否饱和，需依据“一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液”。实验③中，100g水加入60g氯化钾后溶液质量不再增加，说明有氯化钾未溶解，无法继续溶解，故为饱和溶液。计算溶质质量分数时，溶质质量是实际溶解的部分，溶剂质量始终为100g，据此比较三者溶质质量分数大小。
【解析】
(1) 实验③中，100g水加入60g氯化钾，最终溶液质量为140g，说明未溶解的氯化钾质量为60g - (140g - 100g)=20g，无法继续溶解，因此该溶液是饱和溶液。
(2) 实验①：溶解的氯化钾为20g，溶质质量分数a=20g/(100g+20g)；实验②：溶解的氯化钾为40g，溶质质量分数b=40g/(100g+40g)；实验③：仅溶解40g氯化钾，溶质质量分数c=40g/(100g+40g)，因此a＜b＝c。
【答案】
(1) 是 (2) a＜b＝c
【知识点】
饱和溶液判断；溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验数据考查饱和溶液的判断和溶质质量分数的比较，核心是明确饱和溶液的特征及溶质质量的计算，难度适中，需准确分析溶解情况。
【难度系数】
0.3
要判断溶液是否饱和，需依据“一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液”。实验③中，100g水加入60g氯化钾后溶液质量不再增加，说明有氯化钾未溶解，无法继续溶解，故为饱和溶液。计算溶质质量分数时，溶质质量是实际溶解的部分，溶剂质量始终为100g，据此比较三者溶质质量分数大小。
【解析】
(1) 实验③中，100g水加入60g氯化钾，最终溶液质量为140g，说明未溶解的氯化钾质量为60g - (140g - 100g)=20g，无法继续溶解，因此该溶液是饱和溶液。
(2) 实验①：溶解的氯化钾为20g，溶质质量分数a=20g/(100g+20g)；实验②：溶解的氯化钾为40g，溶质质量分数b=40g/(100g+40g)；实验③：仅溶解40g氯化钾，溶质质量分数c=40g/(100g+40g)，因此a＜b＝c。
【答案】
(1) 是 (2) a＜b＝c
【知识点】
饱和溶液判断；溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验数据考查饱和溶液的判断和溶质质量分数的比较，核心是明确饱和溶液的特征及溶质质量的计算，难度适中，需准确分析溶解情况。
【难度系数】
0.3
7 新趋势 教材 P159 例题改编 医院里配制1 500 kg溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠和蒸馏水各多少千克？
答案
需13.5 kg 氯化钠和1 486.5 kg 蒸馏水
解析
【分析】
要解决该问题，需利用溶质质量分数的核心公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，先求出溶质氯化钠的质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算出溶剂蒸馏水的质量。
【解析】
1. 计算所需氯化钠的质量：
根据溶质质量公式，代入已知数据：
氯化钠质量 = 溶液总质量 × 溶质质量分数 = 1500 kg × 0.9% = 1500 kg × 0.009 = 13.5 kg
2. 计算所需蒸馏水的质量：
蒸馏水质量 = 溶液总质量 - 氯化钠质量 = 1500 kg - 13.5 kg = 1486.5 kg
【答案】
需13.5 kg氯化钠和1486.5 kg蒸馏水
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液组成的定量表示
【点评】
本题是溶液配制的基础计算题，核心考查溶质质量分数公式的直接应用，步骤清晰，计算简单，只要掌握公式即可正确解答。
【难度系数】
0.9
要解决该问题，需利用溶质质量分数的核心公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，先求出溶质氯化钠的质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算出溶剂蒸馏水的质量。
【解析】
1. 计算所需氯化钠的质量：
根据溶质质量公式，代入已知数据：
氯化钠质量 = 溶液总质量 × 溶质质量分数 = 1500 kg × 0.9% = 1500 kg × 0.009 = 13.5 kg
2. 计算所需蒸馏水的质量：
蒸馏水质量 = 溶液总质量 - 氯化钠质量 = 1500 kg - 13.5 kg = 1486.5 kg
【答案】
需13.5 kg氯化钠和1486.5 kg蒸馏水
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液组成的定量表示
【点评】
本题是溶液配制的基础计算题，核心考查溶质质量分数公式的直接应用，步骤清晰，计算简单，只要掌握公式即可正确解答。
【难度系数】
0.9
