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8 由表中数据，以及所学的相关知识可知，甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数关系是（
A.乙＞甲＞丁＞丙
B.乙＞甲＞丁＝丙
C.甲＝乙＞丁＝丙
D.甲＝乙＞丁＞丙
C
）A.乙＞甲＞丁＞丙
B.乙＞甲＞丁＝丙
C.甲＝乙＞丁＝丙
D.甲＝乙＞丁＞丙
答案
8.C
解析
【分析】
首先明确溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，要比较甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数，需根据题目给出的表格数据，分别计算出四杯溶液的溶质质量分数，再对结果进行大小比较，进而选出正确选项。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，结合题目中表格提供的甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量与溶液质量数据，计算可得：甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数，丁溶液的溶质质量分数等于丙溶液的溶质质量分数，且甲（乙）的溶质质量分数大于丁（丙）的溶质质量分数，因此符合条件的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数的比较，属于基础题型，只要掌握溶质质量分数的计算公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
首先明确溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，要比较甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量分数，需根据题目给出的表格数据，分别计算出四杯溶液的溶质质量分数，再对结果进行大小比较，进而选出正确选项。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，结合题目中表格提供的甲、乙、丙、丁四杯溶液的溶质质量与溶液质量数据，计算可得：甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数，丁溶液的溶质质量分数等于丙溶液的溶质质量分数，且甲（乙）的溶质质量分数大于丁（丙）的溶质质量分数，因此符合条件的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数的比较，属于基础题型，只要掌握溶质质量分数的计算公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
9 下列关于a、b数值的比较中，a一定大于b的是（
A.饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b%
B.同一饱和溶液中，溶解度为a g，溶质的质量分数为b%
C.某物质的饱和溶液的溶质质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D.某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g
B
）A.饱和溶液溶质的质量分数为a%，不饱和溶液溶质的质量分数为b%
B.同一饱和溶液中，溶解度为a g，溶质的质量分数为b%
C.某物质的饱和溶液的溶质质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D.某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g
答案
9.B
解析
【分析】
要判断a是否一定大于b，需结合饱和溶液、不饱和溶液的溶质质量分数，溶解度与溶质质量分数的关系，溶解度随温度的变化规律逐一分析选项：
1. 选项A未限定温度和溶质种类，无法确定饱和与不饱和溶液溶质质量分数的大小；
2. 选项B可通过同一饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的公式推导两者关系，能确定大小；
3. 选项C中饱和溶液加溶质后溶质质量分数不变，a与b相等；
4. 选项D中溶解度随温度变化趋势不确定，无法确定a和b的大小。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
选项A：饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数受温度、溶质种类共同影响，未指明温度和溶质时，无法比较两者大小。例如，低温下某溶质的饱和溶液溶质质量分数为a%，高温下该溶质的不饱和溶液溶质质量分数为b%，可能出现a% ＜ b%，因此a不一定大于b，A错误。
选项B：同一饱和溶液中，溶质质量分数公式为：$\mathrm{溶质质量分数} = \frac{\mathrm{溶解度}}{100g + \mathrm{溶解度}} × 100\%$，代入题中数据得：$b\% = \frac{a}{100 + a} × 100\%$，化简后$b = \frac{100a}{100 + a}$。由于$100 + a ＞ 100$，所以$\frac{100a}{100 + a} ＜ a$，即b ＜ a，因此a一定大于b，B正确。
选项C：饱和溶液是该温度下不能继续溶解该溶质的溶液，向饱和溶液中加入少量该溶质，溶质无法溶解，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，即a = b，a不大于b，C错误。
选项D：固体物质的溶解度随温度变化有两种情况：多数物质溶解度随温度升高而增大，少数（如氢氧化钙）随温度升高而减小。若某物质溶解度随温度升高而增大，则低温时溶解度a g ＜ 高温时b g；若随温度升高而减小，则a g ＞ b g，因此a不一定大于b，D错误。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与溶质质量分数、溶解度与质量分数的关系、溶解度的影响因素
【点评】
本题考查溶液核心基础概念，需准确掌握饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的关联，易错点是忽略温度、溶质种类对溶液相关量的影响，解题时需逐一验证选项的限定条件是否充分。
【难度系数】
0.5
要判断a是否一定大于b，需结合饱和溶液、不饱和溶液的溶质质量分数，溶解度与溶质质量分数的关系，溶解度随温度的变化规律逐一分析选项：
1. 选项A未限定温度和溶质种类，无法确定饱和与不饱和溶液溶质质量分数的大小；
2. 选项B可通过同一饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的公式推导两者关系，能确定大小；
3. 选项C中饱和溶液加溶质后溶质质量分数不变，a与b相等；
4. 选项D中溶解度随温度变化趋势不确定，无法确定a和b的大小。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
选项A：饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数受温度、溶质种类共同影响，未指明温度和溶质时，无法比较两者大小。例如，低温下某溶质的饱和溶液溶质质量分数为a%，高温下该溶质的不饱和溶液溶质质量分数为b%，可能出现a% ＜ b%，因此a不一定大于b，A错误。
选项B：同一饱和溶液中，溶质质量分数公式为：$\mathrm{溶质质量分数} = \frac{\mathrm{溶解度}}{100g + \mathrm{溶解度}} × 100\%$，代入题中数据得：$b\% = \frac{a}{100 + a} × 100\%$，化简后$b = \frac{100a}{100 + a}$。由于$100 + a ＞ 100$，所以$\frac{100a}{100 + a} ＜ a$，即b ＜ a，因此a一定大于b，B正确。
选项C：饱和溶液是该温度下不能继续溶解该溶质的溶液，向饱和溶液中加入少量该溶质，溶质无法溶解，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，即a = b，a不大于b，C错误。
选项D：固体物质的溶解度随温度变化有两种情况：多数物质溶解度随温度升高而增大，少数（如氢氧化钙）随温度升高而减小。若某物质溶解度随温度升高而增大，则低温时溶解度a g ＜ 高温时b g；若随温度升高而减小，则a g ＞ b g，因此a不一定大于b，D错误。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与溶质质量分数、溶解度与质量分数的关系、溶解度的影响因素
【点评】
本题考查溶液核心基础概念，需准确掌握饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的关联，易错点是忽略温度、溶质种类对溶液相关量的影响，解题时需逐一验证选项的限定条件是否充分。
【难度系数】
0.5
10 t ℃时，100 g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为
（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有
乙、丙、丁
。（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是
乙、丙、丁
。（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为
15%
。答案
10.(1) 乙、丙、丁 (2) 乙、丙、丁 (3) 15%
解析
【分析】
要解决这道题，需结合蒸发结晶过程中晶体析出的情况判断饱和溶液，利用饱和溶液的溶质质量分数规律分析质量分数，再通过溶解度计算甲的溶质质量分数。首先，甲蒸发10g水得到乙，无晶体析出；乙再蒸发10g水得到丙，析出2g晶体，说明乙蒸发10g水后恰好达到饱和（后续蒸发10g水析出2g，符合饱和溶液的结晶规律），故乙是饱和溶液；丙中有未溶解的晶体，一定是饱和溶液；过滤后，丙的饱和溶液蒸发20g水得到丁，析出4g晶体，说明丁也是饱和溶液。温度相同时，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，因此乙、丙、丁的溶质质量分数相等。计算甲的溶质质量分数时，可通过饱和溶液的结晶情况确定溶解度，再反推甲的溶质质量。
【解析】
（1）判断饱和溶液：
① 甲蒸发10g水得到乙，无晶体析出；乙再蒸发10g水得到丙，析出2g晶体，说明乙蒸发10g水后恰好饱和，因此乙是饱和溶液；
② 丙中有未溶解的晶体，符合饱和溶液的特征，故丙是饱和溶液；
③ 过滤后，丙的饱和溶液蒸发20g水得到丁，析出4g晶体，说明丁也是该温度下的饱和溶液。因此饱和溶液为乙、丙、丁。
（2）分析溶质质量分数：
温度相同，饱和溶液的溶质质量分数公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100g+\mathrm{溶解度}}×100\%$，乙、丙、丁均为该温度下的饱和溶液，故它们的溶质质量分数相等；甲为不饱和溶液，溶质质量分数与三者不同。
（3）计算甲的溶质质量分数：
由丙蒸发10g水析出2g晶体，可知该温度下，10g水最多溶解2g硝酸钾，因此溶解度$S=20g$。
乙溶液质量为$100g-10g=90g$，乙是饱和溶液，溶质质量为：$90g×\frac{20g}{100g+20g}=15g$；
甲溶液蒸发10g水无晶体析出，故甲的溶质质量与乙相同，为15g，因此甲的溶质质量分数为：$\frac{15g}{100g}×100\%=15\%$。
【答案】
（1）乙、丙、丁；（2）乙、丙、丁；（3）15%
【知识点】
饱和溶液判断；溶质质量分数；结晶现象
【点评】
本题通过蒸发结晶的过程考查饱和溶液的判断和溶质质量分数的计算，核心是利用“饱和溶液蒸发相同质量的水析出晶体质量相同”的规律确定溶解度，进而分析各溶液的状态和质量分数，需要学生具备一定的逻辑推理能力。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合蒸发结晶过程中晶体析出的情况判断饱和溶液，利用饱和溶液的溶质质量分数规律分析质量分数，再通过溶解度计算甲的溶质质量分数。首先，甲蒸发10g水得到乙，无晶体析出；乙再蒸发10g水得到丙，析出2g晶体，说明乙蒸发10g水后恰好达到饱和（后续蒸发10g水析出2g，符合饱和溶液的结晶规律），故乙是饱和溶液；丙中有未溶解的晶体，一定是饱和溶液；过滤后，丙的饱和溶液蒸发20g水得到丁，析出4g晶体，说明丁也是饱和溶液。温度相同时，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，因此乙、丙、丁的溶质质量分数相等。计算甲的溶质质量分数时，可通过饱和溶液的结晶情况确定溶解度，再反推甲的溶质质量。
【解析】
（1）判断饱和溶液：
① 甲蒸发10g水得到乙，无晶体析出；乙再蒸发10g水得到丙，析出2g晶体，说明乙蒸发10g水后恰好饱和，因此乙是饱和溶液；
② 丙中有未溶解的晶体，符合饱和溶液的特征，故丙是饱和溶液；
③ 过滤后，丙的饱和溶液蒸发20g水得到丁，析出4g晶体，说明丁也是该温度下的饱和溶液。因此饱和溶液为乙、丙、丁。
（2）分析溶质质量分数：
温度相同，饱和溶液的溶质质量分数公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100g+\mathrm{溶解度}}×100\%$，乙、丙、丁均为该温度下的饱和溶液，故它们的溶质质量分数相等；甲为不饱和溶液，溶质质量分数与三者不同。
（3）计算甲的溶质质量分数：
由丙蒸发10g水析出2g晶体，可知该温度下，10g水最多溶解2g硝酸钾，因此溶解度$S=20g$。
乙溶液质量为$100g-10g=90g$，乙是饱和溶液，溶质质量为：$90g×\frac{20g}{100g+20g}=15g$；
甲溶液蒸发10g水无晶体析出，故甲的溶质质量与乙相同，为15g，因此甲的溶质质量分数为：$\frac{15g}{100g}×100\%=15\%$。
【答案】
（1）乙、丙、丁；（2）乙、丙、丁；（3）15%
【知识点】
饱和溶液判断；溶质质量分数；结晶现象
【点评】
本题通过蒸发结晶的过程考查饱和溶液的判断和溶质质量分数的计算，核心是利用“饱和溶液蒸发相同质量的水析出晶体质量相同”的规律确定溶解度，进而分析各溶液的状态和质量分数，需要学生具备一定的逻辑推理能力。
【难度系数】
0.5
11 氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。当温度为$t\ °\mathrm{C}$时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解在各盛有20 g水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
| 实验序号 | 水的质量/g | 加入氯化钠的质量/g | 溶液的质量/g |
| --- | --- | --- | --- |
| ① | 20 | 3 | 23 |
| ② | 20 |
6 | 26 |
| ③ | 20 | 9 | 27.2 |
| ④ | 20 | 12 | $a$ |
（1）表中$a=$
（2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是
（3）$t\ °\mathrm{C}$时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
| 实验序号 | 水的质量/g | 加入氯化钠的质量/g | 溶液的质量/g |
| --- | --- | --- | --- |
| ① | 20 | 3 | 23 |
| ② | 20 |
6 | 26 || ③ | 20 | 9 | 27.2 |
| ④ | 20 | 12 | $a$ |
（1）表中$a=$
27.2
。（2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是
③④
（填实验序号）。（3）$t\ °\mathrm{C}$时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
答案
11.(1) 27.2 (2) ③④ (3) 26.5%
解析
【分析】
首先分析各实验中氯化钠的溶解情况：实验①、②中，20g水分别溶解3g、6g氯化钠，溶液质量等于水与氯化钠质量之和，说明完全溶解；实验③中，20g水加9g氯化钠，溶液质量为27.2g，仅溶解了7.2g，此时溶液达到饱和，即t℃时20g水最多溶解7.2g氯化钠；实验④加入12g氯化钠，因已饱和，溶解量不变，故溶液质量不变。判断饱和溶液依据是否存在未溶解溶质；计算混合后溶液的溶质质量分数，需先确定总水质量、总可溶解氯化钠质量，再结合溶质质量分数公式计算。
【解析】
（1）由实验③可知，t℃时20g水最多溶解氯化钠的质量为：27.2g - 20g =7.2g；实验④中加入12g氯化钠，无法全部溶解，溶液质量仍为20g +7.2g=27.2g，故a=27.2。
（2）饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，实验③中加入9g氯化钠仅溶解7.2g，实验④加入12g也仅溶解7.2g，因此饱和溶液为③④。
（3）将4个烧杯物质混合，总水的质量=20g×4=80g；t℃时，100g水最多溶解氯化钠的质量为：7.2g×(100g/20g)=36g，故80g水最多溶解氯化钠的质量=36g×(80g/100g)=28.8g；总加入氯化钠的质量=3g+6g+9g+12g=30g，30g＞28.8g，说明氯化钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液；溶质质量分数=（28.8g/(80g+28.8g)）×100%≈26.5%。
【答案】
(1)27.2；(2)③④；(3)26.5%
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数计算
【点评】
本题围绕氯化钠溶解实验，考查溶解度的判断、饱和溶液的识别及溶质质量分数的计算，核心是通过实验数据确定t℃时氯化钠的溶解度，需注意饱和溶液中溶质的溶解量限制，整体侧重对溶液相关概念的应用。
【难度系数】
0.5
首先分析各实验中氯化钠的溶解情况：实验①、②中，20g水分别溶解3g、6g氯化钠，溶液质量等于水与氯化钠质量之和，说明完全溶解；实验③中，20g水加9g氯化钠，溶液质量为27.2g，仅溶解了7.2g，此时溶液达到饱和，即t℃时20g水最多溶解7.2g氯化钠；实验④加入12g氯化钠，因已饱和，溶解量不变，故溶液质量不变。判断饱和溶液依据是否存在未溶解溶质；计算混合后溶液的溶质质量分数，需先确定总水质量、总可溶解氯化钠质量，再结合溶质质量分数公式计算。
【解析】
（1）由实验③可知，t℃时20g水最多溶解氯化钠的质量为：27.2g - 20g =7.2g；实验④中加入12g氯化钠，无法全部溶解，溶液质量仍为20g +7.2g=27.2g，故a=27.2。
（2）饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，实验③中加入9g氯化钠仅溶解7.2g，实验④加入12g也仅溶解7.2g，因此饱和溶液为③④。
（3）将4个烧杯物质混合，总水的质量=20g×4=80g；t℃时，100g水最多溶解氯化钠的质量为：7.2g×(100g/20g)=36g，故80g水最多溶解氯化钠的质量=36g×(80g/100g)=28.8g；总加入氯化钠的质量=3g+6g+9g+12g=30g，30g＞28.8g，说明氯化钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液；溶质质量分数=（28.8g/(80g+28.8g)）×100%≈26.5%。
【答案】
(1)27.2；(2)③④；(3)26.5%
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数计算
【点评】
本题围绕氯化钠溶解实验，考查溶解度的判断、饱和溶液的识别及溶质质量分数的计算，核心是通过实验数据确定t℃时氯化钠的溶解度，需注意饱和溶液中溶质的溶解量限制，整体侧重对溶液相关概念的应用。
【难度系数】
0.5
