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整理与提升
碳和碳的氧化物
├─碳单质
│ ├─物理性质：碳单质中
│ ├─化学性质
│ │ ├─常温下，化学性质
│ │ ├─与氧气反应
│ │ │ ├─氧气充足时：
│ │ │ └─氧气不足时：
│ │ └─与某些氧化物反应
│ │ ├─C+2CuO
│ │ └─C+CO₂
│ └─用途：
├─碳的氧化物
│ ├─二氧化碳
│ │ ├─物理性质：
│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─通常情况下，不能燃烧，也不支持燃烧
│ │ │ ├─与水反应：
│ │ │ └─与澄清石灰水反应：
│ │ ├─用途：
│ │ └─对环境的影响：温室效应(原因、危害及防治措施)
│ └─一氧化碳
│ ├─物理性质：
│ ├─化学性质
│ │ ├─与氧气反应：
│ │ ├─与某些氧化物反应：
│ │ └─毒性：易与
│ ├─用途：
│ └─对环境的影响：造成空气污染
└─二氧化碳的制取
├─实验原理：
├─实验装置
│ ├─发生装置
│ └─收集装置
├─收集装置
│ ├─向上排空气法
│ └─排水法
├─验满方法：将
└─检验方法：将气体通入
装订孔
装订孔
碳和碳的氧化物
├─碳单质
│ ├─物理性质：碳单质中
碳原子排列方式
不同，导致物理性质不同│ ├─化学性质
│ │ ├─常温下，化学性质
不活泼
│ │ ├─与氧气反应
│ │ │ ├─氧气充足时：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
│ │ │ └─氧气不足时：
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
│ │ └─与某些氧化物反应
│ │ ├─C+2CuO
$\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$
│ │ └─C+CO₂
$\xlongequal{高温}2CO$
│ └─用途：
金刚石用来裁玻璃，切割大理石，作钻头等；石墨用来作铅笔芯、电极等；$C_{60}$应用于超导、催化、能源及医学等领域
├─碳的氧化物
│ ├─二氧化碳
│ │ ├─物理性质：
无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水
│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─通常情况下，不能燃烧，也不支持燃烧
│ │ │ ├─与水反应：
$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$
│ │ │ └─与澄清石灰水反应：
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
│ │ ├─用途：
灭火，干冰制冷剂，气体肥料等
│ │ └─对环境的影响：温室效应(原因、危害及防治措施)
│ └─一氧化碳
│ ├─物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
│ ├─化学性质
│ │ ├─与氧气反应：
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
│ │ ├─与某些氧化物反应：
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
│ │ └─毒性：易与
血红蛋白
结合│ ├─用途：
作燃料和用于冶金工业等
│ └─对环境的影响：造成空气污染
└─二氧化碳的制取
├─实验原理：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
├─实验装置
│ ├─发生装置
│ └─收集装置
├─收集装置
│ ├─向上排空气法
│ └─排水法
├─验满方法：将
燃着的木条
放在集气瓶口，木条熄灭
则已集满└─检验方法：将气体通入
澄清石灰水
装订孔
装订孔
答案
碳原子排列方式 不活泼
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
$\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$
$\xlongequal{高温}2CO$
金刚石用来裁玻璃,切割大理石,作钻头等;石墨用来作铅笔芯、电极等;$C_{60}$ 应用于超导、催化、能源及医学等领域
无色、无味气体,密度比空气大,能溶于水
$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
灭火,干冰制冷剂,气体肥料等
无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
血红蛋白 作燃料和用于冶金工业等
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
燃着的木条 熄灭 澄清石灰水
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
$\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow$
$\xlongequal{高温}2CO$
金刚石用来裁玻璃,切割大理石,作钻头等;石墨用来作铅笔芯、电极等;$C_{60}$ 应用于超导、催化、能源及医学等领域
无色、无味气体,密度比空气大,能溶于水
$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
灭火,干冰制冷剂,气体肥料等
无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
血红蛋白 作燃料和用于冶金工业等
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
燃着的木条 熄灭 澄清石灰水
解析
【分析】本题是对“碳和碳的氧化物”单元核心知识点的系统梳理填空，需回忆碳单质的结构与性质、碳的氧化物（二氧化碳、一氧化碳）的性质与用途，以及二氧化碳的制取相关知识，结合教材标准表述，逐个对应每个空的内容进行填写，确保知识点准确无误。
【解析】根据碳和碳的氧化物的相关知识点，逐一填写各空：
1. 碳单质物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；
2. 常温下碳的化学性质不活泼；
3. 氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
4. 氧气不足时碳燃烧生成一氧化碳，方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；
5. 碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
6. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；
7. 碳单质用途：金刚石裁玻璃、切割大理石等，石墨作铅笔芯、电极等，$\ce{C_{60}}$用于超导、催化等领域；
8. 二氧化碳物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水；
9. 二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$；
10. 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
11. 二氧化碳用途：灭火、干冰作制冷剂、气体肥料等；
12. 一氧化碳物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小；
13. 一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
14. 一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；
15. 一氧化碳毒性是易与血红蛋白结合；
16. 一氧化碳用途：作燃料、用于冶金工业等；
17. 实验室制取二氧化碳的原理：碳酸钙与稀盐酸反应，方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
18. 二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满；
19. 二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水。
【答案】碳原子排列方式；不活泼；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$；$\ce{2CO}$；金刚石用来裁玻璃、切割大理石、作钻头等，石墨用来作铅笔芯、电极等，$\ce{C_{60}}$应用于超导、催化、能源及医学等领域；无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水；$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；灭火，干冰制冷剂，气体肥料等；无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；$\ce{Cu + CO_{2}}$；血红蛋白；作燃料和用于冶金工业等；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；燃着的木条；熄灭；澄清石灰水
【知识点】碳单质的性质；碳的氧化物的性质；二氧化碳的制取
【点评】本题为“碳和碳的氧化物”单元的基础知识点梳理题，全面考查该单元的核心基础知识，帮助学生巩固单元知识体系，题型简单，侧重基础记忆。
【难度系数】0.8
【解析】根据碳和碳的氧化物的相关知识点，逐一填写各空：
1. 碳单质物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；
2. 常温下碳的化学性质不活泼；
3. 氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
4. 氧气不足时碳燃烧生成一氧化碳，方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；
5. 碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
6. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$；
7. 碳单质用途：金刚石裁玻璃、切割大理石等，石墨作铅笔芯、电极等，$\ce{C_{60}}$用于超导、催化等领域；
8. 二氧化碳物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水；
9. 二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$；
10. 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
11. 二氧化碳用途：灭火、干冰作制冷剂、气体肥料等；
12. 一氧化碳物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小；
13. 一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
14. 一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；
15. 一氧化碳毒性是易与血红蛋白结合；
16. 一氧化碳用途：作燃料、用于冶金工业等；
17. 实验室制取二氧化碳的原理：碳酸钙与稀盐酸反应，方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
18. 二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满；
19. 二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水。
【答案】碳原子排列方式；不活泼；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$；$\ce{2CO}$；金刚石用来裁玻璃、切割大理石、作钻头等，石墨用来作铅笔芯、电极等，$\ce{C_{60}}$应用于超导、催化、能源及医学等领域；无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水；$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；灭火，干冰制冷剂，气体肥料等；无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；$\ce{Cu + CO_{2}}$；血红蛋白；作燃料和用于冶金工业等；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；燃着的木条；熄灭；澄清石灰水
【知识点】碳单质的性质；碳的氧化物的性质；二氧化碳的制取
【点评】本题为“碳和碳的氧化物”单元的基础知识点梳理题，全面考查该单元的核心基础知识，帮助学生巩固单元知识体系，题型简单，侧重基础记忆。
【难度系数】0.8
