2.化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称:a. ;b. 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气,可采用的装置组合为(填序号),装入药品后还需添加的用品是,该反应的化学方程式是。
(3)装置C和装置A比较,选择C装置制取$\ce{CO_{2}}$的优点是。
(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷气体,已知甲烷的密度比空气小且难溶于水,应选择的制取装置为(填序号)。

2.(1)长颈漏斗 水槽
(2)BD 一团棉花
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
(3)控制反应的发生和停止
(4)BE 或 BF

【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置选择与仪器识别展开，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据仪器的结构和用途，判断标号a、b对应的仪器名称。
2. 高锰酸钾制氧气：发生装置需选固体加热型（B），收集干燥氧气不能用排水法，需用向上排空气法（D）；高锰酸钾加热时要在试管口放棉花防止粉末进入导管，再书写对应反应方程式。
3. 对比装置A与C：C带有多孔塑料片，可通过活塞开关控制固液的接触与分离，以此控制反应的启停。
4. 制取甲烷：发生装置选固体加热型（B），甲烷密度比空气小可选向下排空气法（E），难溶于水可选排水法（F），据此确定装置组合。
【解析】
(1) 仪器a为长颈漏斗，用于添加液体药品；仪器b为水槽，是排水法收集气体时的盛水容器。
(2) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应条件加热，发生装置选B；要收集干燥的氧气，需用向上排空气法（氧气密度比空气大），选D，装置组合为BD。装入药品后，需在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
(3) 装置C中，关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，液体流下，固液接触，反应开始，因此优点是控制反应的发生和停止。
(4) 制取甲烷的反应物为固体、反应条件加热，发生装置选B；甲烷密度比空气小，可用向下排空气法（E）收集，甲烷难溶于水，也可用排水法（F）收集，故制取装置为BE或BF。
【答案】
(1) 长颈漏斗；水槽
(2) BD；一团棉花；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(3) 控制反应的发生和停止
(4) BE或BF
【知识点】
常见仪器名称；氧气的实验室制取；气体制取装置的选择
【点评】
本题是实验室制取气体的基础题型，核心考察气体发生、收集装置的选择依据，以及简易启普类装置的优缺点，属于化学实验的重点内容，难度适中，需学生掌握装置选择的逻辑。
【难度系数】
0.7

3. 实验室现有下列药品和仪器。
Ⅰ.药品:a.稀硫酸;b.稀盐酸;c.$MnO_2$;d.$10\% H_2O_2$溶液;e.石灰石;f.$CaCO_3$;g.$KMnO_4$。(已知:浓硫酸具有吸水性,可干燥气体)
Ⅱ.仪器

(1)利用上述仪器和药品制取$CO_2$,选用的药品是(填序号),选择仪器①②,还缺少的仪器是(填序号),该反应的化学方程式为。为了便于控制反应速度,可以将仪器②替换为(填仪器名称)。
(2)利用上述仪器和药品,采用加热方法制取和收集纯度较高的$O_2$,还缺少一种仪器,其名称为,实验时应在该气体发生装置的导管口放一小团棉花,防止。
(3)将气体通入⑨装置(从a口进入),可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是(填序号)。
A.利用⑨收集$O_2$和$CO_2$
B.⑨中盛放澄清石灰水,检验$CO_2$
C.⑨中盛满水,b口连接量筒,测$O_2$体积
D.⑨中盛放浓硫酸,干燥$CO_2$

3.(1)be ③⑥
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}\uparrow$
分液漏斗
(2)试管 加热时粉末状药品进入导管
(3)C

【分析】
本题围绕实验室气体制取与多功能瓶应用展开，需结合反应原理、装置选择规则、多功能瓶使用逻辑分析：
(1) 制取CO₂需选能持续反应的药品，结合装置搭配确定缺少的仪器，再根据控制反应速率的需求换仪器；
(2) 加热制O₂需对应反应容器，结合高锰酸钾的性质分析棉花的作用；
(3) 针对多功能瓶“从a口进气”的条件，逐一判断各选项的实验目的是否达成。
【解析】
(1) 制取CO₂的药品：稀盐酸（b）和石灰石（e），因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO₄，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续，故不选稀硫酸；制取CO₂为固液不加热型，仪器①锥形瓶、②长颈漏斗，还需集气瓶（③）收集气体，双孔橡胶塞的导管（⑥）连接装置，因此缺少③⑥；反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；分液漏斗可控制液体滴加速度，能替代长颈漏斗便于控制反应速率。
(2) 加热KMnO₄制O₂时，需要试管作为反应容器，现有仪器中缺少试管；KMnO₄加热时，粉末状药品会随气流进入导管，因此需在导管口放棉花防止该现象。
(3) 分析选项：A. O₂、CO₂密度均大于空气，从a口（长管）进气，用向上排空气法收集，可行；B. 澄清石灰水遇CO₂变浑浊，气体从a口进入可接触石灰水，能检验CO₂，可行；C. 盛满水测O₂体积时，需短管进气、长管排水，应b口进气，a口连接量筒接水，选项中说b口连接量筒，无法准确测体积，不可行；D. 浓硫酸干燥气体时，气体从a口进入，通过浓硫酸后从b口排出，可干燥CO₂，可行。故不能达到目的的是C。
【答案】
(1) be；③⑥；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；分液漏斗
(2) 试管；加热时粉末状药品进入导管
(3) C
【知识点】
实验室制取二氧化碳、实验室制取氧气、气体的收集与干燥
【点评】
本题考查化学实验基础中的气体制取、装置搭配及多功能瓶应用，需掌握反应药品的选择依据、仪器的作用，以及多功能瓶不同用途的进气方向，是化学实验的核心考点，难度适中。
【难度系数】
0.3