工业三废包括、、。

1. 废水 废渣 废气

【分析】本题考查工业三废的概念，解题思路是回忆环境保护领域中工业生产产生的三种主要废弃物类别，准确对应废水、废渣、废气这三个名称，确保记忆准确，不混淆类别。
【解析】工业三废是工业生产过程中排放的对环境有污染的三种废弃物，分别为液态的废水、固态的废渣、气态的废气，因此三个空依次填写这三个名称。
【答案】废水 废渣 废气
【知识点】环境保护 工业三废
【点评】本题为化学与环境模块的基础记忆题，考查学生对工业三废概念的识记，属于必须掌握的常识内容，难度较低。
【难度系数】0.8

1.“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，不符合绿色化学的是 （）

A.液氢作为火箭燃料
B.汽车尾气经过净化处理后排放
C.化工厂产生的废气向高空排放
D.利用双氧水制氧气

1. C

【分析】首先明确绿色化学的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。接下来逐一分析选项：A选项液氢作为火箭燃料，燃烧产物仅为水，无污染，符合绿色化学要求；B选项汽车尾气经净化处理后排放，减少了有害气体的排放，符合绿色化学；C选项化工厂产生的废气向高空排放，只是将有害物质转移，并未消除，仍会造成环境污染，不符合绿色化学；D选项利用双氧水制氧气，产物为水和氧气，无污染，符合绿色化学。
【解析】根据绿色化学“减少或消除有害物质”的核心，对各选项判断：A项，液氢燃烧生成水，无污染物，符合绿色化学；B项，汽车尾气净化后排放，降低了有害物质排放，符合；C项，废气高空排放未消除有害物质，不符合；D项，双氧水分解产物无污染，符合。因此不符合绿色化学的是C选项。
【答案】C
【知识点】绿色化学概念、化学与环境保护
【点评】本题考查对绿色化学核心概念的理解，属于基础常识题，难度较低，需准确把握绿色化学的核心要求，逐一分析选项即可得出答案。
【难度系数】0.7

2. 小科在食品包装中发现一包干燥剂，主要成分是氯化钙（$\ce{CaCl_{2}}$）。下列是小明设计制取氯化钙的方案，其中可行的是（）

A.$\ce{FeCl_{2} \xrightarrow{+Ca} CaCl_{2}}$
B.$\ce{CaSO_{4} \xrightarrow{+HCl} CaCl_{2}}$
C.$\ce{CaCO_{3} \xrightarrow{+HCl} CaCl_{2}}$
D.$\ce{Ca(OH)_{2} \xrightarrow{+NaCl} CaCl_{2}}$

2. C

【分析】
要判断制取氯化钙的方案是否可行，需依据置换反应和复分解反应的发生条件逐一分析选项：①置换反应需满足金属活动性顺序（活泼金属置换不活泼金属），且需排除活泼金属先与水反应的特殊情况；②复分解反应需满足产物中有沉淀、气体或水生成，否则反应无法发生。
【解析】
A选项：Ca是极活泼金属，加入FeCl₂溶液时，Ca会先与溶液中的水反应生成Ca(OH)₂和H₂，无法置换出Fe，不能制取CaCl₂，方案不可行；
B选项：CaSO₄与HCl混合后，交换成分得到CaCl₂和H₂SO₄，两种物质均为可溶性物质，反应无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，反应不能进行，方案不可行；
C选项：CaCO₃与HCl发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成了CaCl₂、H₂O和CO₂气体，满足复分解反应发生条件，可制取CaCl₂，方案可行；
D选项：Ca(OH)₂与NaCl混合后，交换成分得到CaCl₂和NaOH，两种物质均为可溶性物质，反应无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，反应不能进行，方案不可行。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应发生条件、金属活动性顺序、盐的制备
【点评】
本题围绕氯化钙的制取方案，考查置换反应和复分解反应的核心规律，是初中化学反应原理的基础应用题型，需学生准确掌握反应发生的条件才能正确判断。
【难度系数】
0.6

3.某工厂的废水经预处理后得到含$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{CuSO_{4}}$的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收$\ce{Cu}$和$\ce{FeSO_{4}}$。下列说法不
正确的是（）


A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是过滤
B.N可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸
C.固体A是$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$的混合物
D.溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同

3. B

【分析】本题考查金属活动性顺序的应用及物质分离提纯的判断，解题时需结合流程分析各步骤的反应与物质组成，逐一判断选项：首先，步骤Ⅰ向含$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{CuSO_{4}}$的溶液加过量$\ce{M}$，目的是置换出$\ce{Cu}$且不引入新杂质，故$\ce{M}$为$\ce{Fe}$，反应后固体$\ce{A}$是过量$\ce{Fe}$与生成$\ce{Cu}$的混合物，溶液$\ce{B}$为$\ce{FeSO_{4}}$溶液；步骤Ⅱ向固体$\ce{A}$加过量$\ce{N}$，要得到$\ce{Cu}$和$\ce{FeSO_{4}}$，$\ce{N}$需能与$\ce{Fe}$反应但不与$\ce{Cu}$反应，且反应后生成$\ce{FeSO_{4}}$，故$\ce{N}$为稀硫酸（不能是稀盐酸，否则引入$\ce{Cl^-}$杂质），步骤Ⅱ通过过滤分离$\ce{Cu}$和溶液$\ce{C}$，溶液$\ce{C}$含$\ce{FeSO_{4}}$及过量稀硫酸。据此分析各选项对错。
【解析】
选项A：步骤Ⅰ分离固体$\ce{A}$和溶液$\ce{B}$、步骤Ⅱ分离$\ce{Cu}$和溶液$\ce{C}$，均为固液分离操作，都是过滤，A正确；
选项B：若$\ce{N}$为稀盐酸，$\ce{Fe}$与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{2}}$，会使溶液$\ce{C}$中含$\ce{FeCl_{2}}$，与溶液$\ce{B}$的$\ce{FeSO_{4}}$混合后，无法得到纯净的硫酸亚铁晶体，故$\ce{N}$不能是稀盐酸，B错误；
选项C：步骤Ⅰ中$\ce{Fe}$过量，且$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应生成$\ce{Cu}$，故固体$\ce{A}$是$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$的混合物，C正确；
选项D：溶液$\ce{B}$的溶质为$\ce{FeSO_{4}}$，溶液$\ce{C}$的溶质为$\ce{FeSO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，成分不完全相同，D正确。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、物质分离提纯、过滤操作
【点评】本题结合工业回收流程，考查金属活动性的应用，需注意除杂时不能引入新杂质，是常见的金属回收类基础题，难度适中。
【难度系数】0.6

4.火力发电产生的主要废气污染物是$\mathrm{SO}_2$，通常用NaOH溶液吸收，避免污染环境。
(1)二氧化硫在物质类别上属于化合物中的物。
(2)$\mathrm{SO}_2$气体通入NaOH溶液前后，溶液中的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是（填“①”“②”或“③”）。

4. (1) 氧化 (2) ②

【分析】
第(1)问需依据氧化物的定义判断二氧化硫的物质类别：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二氧化硫由硫和氧两种元素组成，符合该定义。第(2)问，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，碱性溶液中含大量氢氧根离子（$\mathrm{OH^-}$）；$\mathrm{NaOH}$溶液中原本存在$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{OH^-}$，结合图示，通入$\mathrm{SO_2}$前的离子②为$\mathrm{OH^-}$，能使酚酞变红，由此确定答案。
【解析】
(1) 氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。二氧化硫（$\mathrm{SO_2}$）由$\mathrm{S}$、$\mathrm{O}$两种元素组成，因此属于化合物中的氧化物。
(2) 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，碱性溶液中含有大量$\mathrm{OH^-}$。$\mathrm{NaOH}$溶液中存在的离子为$\mathrm{Na^+}$和$\mathrm{OH^-}$，结合图示，通入$\mathrm{SO_2}$前，离子②为$\mathrm{OH^-}$，能使无色酚酞试液变红，因此填②。
【答案】
(1)氧化 (2)②
【知识点】
氧化物概念、碱的性质
【点评】
本题考查基础化学知识点，结合物质分类和碱的性质，通过图示分析离子种类，难度较低，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】
0.3

5.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：(已知Na₂SO₄溶液呈中性)(1)测污水的pH:pH=2，由此可知：污水中一定有，可能有Na₂SO₄。(2)检验Na₂SO₄是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为(合理即可)，证明污水中有Na₂SO₄存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。通过探究，同学们确定了污水的成分。

5. (1) HCl (2) $\ce{BaCl_{2}[Ba(NO_{3})_{2}}$ 或 $\ce{Ba(OH)_{2}]}$ $\ce{Na_{2}SO_{4} +BaCl_{2}\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}$ 在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出

【分析】首先根据污水pH=2，判断溶液呈强酸性，确定一定含酸性物质HCl；因NaOH（碱）、Na₂CO₃（碳酸盐）均会与酸反应，无法在强酸性溶液中共存，故排除这两种物质，可能含Na₂SO₄。检验Na₂SO₄时，利用Ba²+与SO₄²-生成不溶于酸的白色沉淀（BaSO₄），选择可溶性钡盐；物理方法则利用Na₂SO₄蒸发后会残留固体，而HCl易挥发，蒸发后无固体残留，据此设计实验。
【解析】(1) pH=2说明溶液呈强酸性，HCl为酸性物质，NaOH和Na₂CO₃均与酸反应不能共存，因此污水中一定有HCl；(2) 检验Na₂SO₄需加入含Ba²+的可溶性溶液（如BaCl₂），Ba²+与SO₄²-反应生成BaSO₄白色沉淀，反应方程式为$\ce{Na_{2}SO_{4} +BaCl_{2}\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}$；物理方法为取少量污水蒸干，若有白色固体析出，说明含Na₂SO₄（HCl蒸发会挥发，无残留，Na₂SO₄为可溶性盐，蒸干后有固体）。
【答案】(1) HCl；(2) $\ce{BaCl_{2}[Ba(NO_{3})_{2}}$或$\ce{Ba(OH)_{2}]}$；$\ce{Na_{2}SO_{4} +BaCl_{2}\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}$；在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出
【知识点】溶液酸碱性与pH、硫酸根离子检验、化学实验设计
【点评】本题结合实际污水鉴定场景，考查酸碱性判断、盐的检验方法，需掌握离子检验原理，区分化学与物理方法，难度适中。
【难度系数】0.5