1. 在实验室里,常采用、的方法来制取氧气。它们制取氧气的反应原理(用化学反应的文字表达式表示)分别为(1)；(2)。

1. 分解过氧化氢、加热高锰酸钾 (1) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气 (2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

【分析】
要解答本题，需回忆实验室制取氧气的常用方法及对应反应原理：首先明确实验室制氧的两种常见方法，一是分解过氧化氢（需二氧化锰催化），二是加热高锰酸钾；再根据反应的反应物、生成物和反应条件，准确写出对应的文字表达式即可。
【解析】
实验室制取氧气的常用方法有两种：分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）、加热高锰酸钾固体。对应的反应原理：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气；（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
【答案】
分解过氧化氢、加热高锰酸钾；(1)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水＋氧气；(2)高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【知识点】
实验室制取氧气、化学反应文字表达式
【点评】
本题考查初中化学实验室制取氧气的基础方法及反应原理，属于核心基础知识点，侧重对记忆内容的考查，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 工业常以 为原料，采用 的方法来制取氧气，属于 变化。

2. 空气 分离液态空气 物理

【分析】
要解答本题，需掌握工业制取氧气的相关基础知识：工业上制取氧气的原料是空气，利用空气中各成分沸点不同的特性，采用分离液态空气的方法制取；该过程没有新物质生成，因此属于物理变化。
【解析】
工业制取氧气时，以空气为原料，先将空气加压降温转化为液态，再利用液氮和液氧的沸点差异进行蒸发分离，此过程中没有新物质产生，属于物理变化。
【答案】
空气 分离液态空气 物理
【知识点】
工业制氧气 物理变化
【点评】
本题考查工业制取氧气的基础知识点，属于记忆类题目，侧重对核心概念的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 在化学反应里能，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质，叫作催化剂。叫作催化作用。

3. 改变其他物质的化学反应速率 质量 化学性质 催化剂在化学反应中所起的作用

【分析】
这道题考查催化剂的定义及催化作用的概念，解题时需准确回忆化学中催化剂的相关基础定义，按照定义的表述依次填写空缺内容即可。
【解析】
根据催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫作催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用，据此依次填入对应内容。
【答案】
改变其他物质的化学反应速率 质量 化学性质 催化剂在化学反应中所起的作用
【知识点】
催化剂的定义、催化作用
【点评】
本题为化学基础概念题，侧重考查对催化剂及催化作用核心定义的记忆，难度较低，是化学入门阶段的必记知识点。
【难度系数】
0.9

1. 实验室用双氧水制取氧气时，忘了加二氧化锰，其后果是 （）

A.不能产生氧气
B.生成气体的速度慢
C.产生氧气的总量减少
D.没有影响

1.B

【分析】
这道题考查催化剂的作用，二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气反应的催化剂，催化剂的核心特性是“一变两不变”：改变反应速率（此处为加快），反应前后自身质量和化学性质不变，且不影响生成物的总质量。需结合该特性逐一分析选项：A选项，双氧水不加二氧化锰也会分解产生氧气，只是速率慢；B选项，缺少催化剂会导致反应速率变慢；C选项，催化剂不改变生成物总量；D选项，不加二氧化锰会影响反应速率，并非无影响。
【解析】
过氧化氢在常温下分解速率缓慢，二氧化锰作为该反应的催化剂，仅能加快过氧化氢的分解速率，无法改变反应是否发生，也不能改变生成氧气的总质量。对各选项分析如下：
A. 双氧水不加二氧化锰仍能分解产生氧气，只是速率较慢，故A错误；
B. 缺少催化剂时，过氧化氢分解生成氧气的速度会变慢，故B正确；
C. 催化剂不改变生成物的总质量，因此产生氧气的总量不变，故C错误；
D. 缺少二氧化锰会影响反应速率，并非没有影响，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的作用、过氧化氢制取氧气
【点评】
本题围绕催化剂的基础概念命题，核心是掌握催化剂“改变反应速率，不改变生成物质量”的特性，属于初中化学的基础知识点，难度较低，需准确区分催化剂的作用。
【难度系数】
0.8

2. 兴趣小组做“大象牙膏”实验:向试管中分别加入过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂,会观察到大量泡沫喷涌而出,下列说法正确的是 ()

A.产生的泡沫主要是$\ce{CO_{2}}$
B.反应前后催化剂逐渐被消耗
C.过氧化氢没有催化剂就不会分解
D.实验后应将废液倒入指定容器内

2.D

【分析】本题结合“大象牙膏”实验，考查过氧化氢分解、催化剂性质及实验操作的相关知识。解题时需逐一分析每个选项，结合所学化学概念判断正误：先回忆过氧化氢分解的产物、催化剂的特征、过氧化氢的分解特性，以及实验废液处理的要求，进而确定正确选项。
【解析】对各选项分析如下：
选项A：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，产生的泡沫主要是氧气，而非二氧化碳，因此A错误；
选项B：催化剂的定义是在化学反应前后，质量和化学性质均不发生改变，不会被消耗，故B错误；
选项C：过氧化氢本身不稳定，常温下也会缓慢分解，催化剂仅能加快其分解速率，并非没有催化剂就不分解，故C错误；
选项D：实验后的废液可能残留化学试剂，为避免污染环境或造成危险，应倒入指定容器内，符合实验操作规范，故D正确。
【答案】D
【知识点】催化剂的性质、过氧化氢分解反应、实验基本操作
【点评】本题结合趣味实验考查化学基础知识点，难度较低，主要检验学生对核心概念的掌握情况，属于常规基础题。
【难度系数】0.6

3. 工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：

下列有关说法正确的是 （）

A.以上步骤①②③都涉及化学变化
B.氮气的沸点比氧气的沸点高
C.上述变化中，气体分子结构没变
D.蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

3.C

【分析】首先明确工业制取氧气采用分离液态空气法，原理是利用空气中各成分沸点不同，将空气加压液化后蒸发，沸点低的氮气先蒸发出来，剩余主要为液氧，整个过程无新物质生成，属于物理变化。接下来逐一分析选项：A选项判断步骤是否为化学变化；B选项判断氮气与氧气的沸点高低；C选项判断分子结构是否改变；D选项判断工业液氧的物质类别。
【解析】工业制取氧气的步骤中，步骤①是空气加压液化，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化；步骤②是蒸发液态空气分离氮气，利用沸点不同分离，无新物质生成，属于物理变化；步骤③是储存剩余液体，无新物质生成，属于物理变化，故A错误。分离液态空气时，沸点低的物质先蒸发，氮气先被蒸出，说明氮气沸点比氧气低，故B错误。整个过程是物理变化，无新物质生成，气体分子本身结构未改变，故C正确。蓝色钢瓶里的工业液氧还含有稀有气体等其他物质，属于混合物，不是纯净物，故D错误。综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】工业制氧气、物理变化与化学变化、物质的分类
【点评】本题考查工业制氧气的原理及相关概念，需掌握分离液态空气法的原理（物理变化）、氮气与氧气的沸点差异、物质分类等基础知识，属于基础题型，需仔细辨析各选项易错点。
【难度系数】0.5

4. 以下反应最适合实验室制取氧气的是 （）

A.水$\xrightarrow{通电}$氢气＋氧气
B.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞＋氧气
C.硝酸铵$\xrightarrow{高温}$氮气＋氧气＋水
D.高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

4.D

【分析】
选择实验室制取氧气的反应，需结合实验室制取气体的核心要求：反应条件易达到、产物纯净易分离、操作安全简便。逐一分析各选项的优缺点，排除不符合要求的选项，确定最适合的反应。
【解析】
解：实验室制取氧气需满足反应条件简单、产物纯净、安全可靠等要求：
1. 选项A：水通电分解制取氧气，需消耗大量电能，装置复杂，能耗高，不适合实验室制取；
2. 选项B：氧化汞加热分解生成汞和氧气，汞为有毒物质，会危害实验人员健康，不适合实验室制取；
3. 选项C：硝酸铵高温分解生成氮气、氧气和水，产物混有氮气，难以分离得到纯净氧气，且硝酸铵高温易爆炸，存在安全隐患；
4. 选项D：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应仅需加热，条件易实现，产物中氧气易分离，操作安全简便，是实验室制取氧气的常用方法。
综上，最适合实验室制取氧气的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气的反应原理；化学实验安全
【点评】
本题考查实验室制取氧气的反应选择，需结合实验室制取气体的核心要求分析各反应的适用性，属于基础题，重点考察对常见制取氧气反应的掌握。
【难度系数】
0.6