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5. 将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃。若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量。试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？（用物质的名称填空）
A
A
二氧化锰
，B过氧化氢
，C氧气
，D铁
，E高锰酸钾
，F四氧化三铁
。答案
5. 二氧化锰 过氧化氢 氧气 铁 高锰酸钾 四氧化三铁
解析
【分析】首先根据特征性质“无色气体C能使带火星的木条复燃”确定C为氧气；再由“加热暗紫色固体E可得到A和C”，结合暗紫色固体的分解反应，推断E为高锰酸钾，分解产物中的黑色粉末A为二氧化锰；接着利用“黑色粉末A（二氧化锰）与无色液体B混合生成氧气”，确定B为过氧化氢；最后根据“银白色金属D在C（氧气）中燃烧，火星四射生成黑色固体F”，推断D为铁，F为四氧化三铁。
【解析】1. 由“无色气体C能使带火星的木条复燃”，可知C是氧气；2. 加热暗紫色固体E生成氧气和黑色粉末A，暗紫色固体为高锰酸钾，其分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A是二氧化锰；3. 二氧化锰作为催化剂，与无色液体B混合生成氧气，该液体B是过氧化氢；4. 银白色金属在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，该金属是铁，生成的黑色固体F是四氧化三铁。
【答案】二氧化锰 过氧化氢 氧气 铁 高锰酸钾 四氧化三铁
【知识点】氧气的检验、高锰酸钾分解反应、过氧化氢分解反应
【点评】本题为物质推断题，以特征性质和反应现象为突破口，考查常见物质的性质与转化，需熟练掌握初中化学中典型的反应现象，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 由“无色气体C能使带火星的木条复燃”，可知C是氧气；2. 加热暗紫色固体E生成氧气和黑色粉末A，暗紫色固体为高锰酸钾，其分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A是二氧化锰；3. 二氧化锰作为催化剂，与无色液体B混合生成氧气，该液体B是过氧化氢；4. 银白色金属在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，该金属是铁，生成的黑色固体F是四氧化三铁。
【答案】二氧化锰 过氧化氢 氧气 铁 高锰酸钾 四氧化三铁
【知识点】氧气的检验、高锰酸钾分解反应、过氧化氢分解反应
【点评】本题为物质推断题，以特征性质和反应现象为突破口，考查常见物质的性质与转化，需熟练掌握初中化学中典型的反应现象，难度适中。
【难度系数】0.5
6. 化学小组进行实践活动。
（1）了解家用制氧机的相关信息如下表。从物质变化的角度分析，①与②的不同点是
常见家用制氧机的原理
（2）利用常见材料制作模拟简易家用制氧机，如图所示。B瓶中加入过碳酸钠、水和二氧化锰可制得氧气，A瓶中水的作用有：增加氧气中水蒸气含量、去除氧气中少量固体杂质，以及
（3）与②相比，方法③可能具备的优点是
（1）了解家用制氧机的相关信息如下表。从物质变化的角度分析，①与②的不同点是
①是物理变化，②是化学变化
。常见家用制氧机的原理
（2）利用常见材料制作模拟简易家用制氧机，如图所示。B瓶中加入过碳酸钠、水和二氧化锰可制得氧气，A瓶中水的作用有：增加氧气中水蒸气含量、去除氧气中少量固体杂质，以及
可以观察生成氧气的速率
。（3）与②相比，方法③可能具备的优点是
节约能源(合理即可)
（写出一点即可）。答案
6.（1）①是物理变化，②是化学变化 （2）可以观察生成氧气的速率 （3）节约能源(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕家用制氧机的原理和装置展开，需结合物质变化的判断、实验装置的作用、实验方案的评价等知识点分析：
1. 第（1）问需明确物质变化的核心区别（有无新物质生成），判断两种制氧原理的变化类型；
2. 第（2）问结合简易制氧装置的特点，分析A瓶水的额外作用，需联系实验中观察反应速率的常见方法；
3. 第（3）问对比不同制氧方法，从操作、能耗等角度分析优点。
【解析】
（1）判断物质变化的依据是是否有新物质生成：①制氧过程中没有新物质产生，属于物理变化；②制氧过程中有新物质生成，属于化学变化，因此二者的不同点是①是物理变化，②是化学变化。
（2）简易制氧装置中，A瓶的水除了题目所述作用外，还可通过观察气泡产生的快慢，直观判断生成氧气的速率，因此该作用为可以观察生成氧气的速率。
（3）方法③利用过碳酸钠在二氧化锰催化下分解制氧，无需加热等耗能操作，相比方法②（如加热分解含氧化合物制氧），优点是节约能源（或操作简便、安全等，合理即可）。
【答案】
6.（1）①是物理变化，②是化学变化 （2）可以观察生成氧气的速率 （3）节约能源(合理即可)
【知识点】
物质的变化、氧气的制取
【点评】
本题以生活中的家用制氧机为载体，将化学基础概念与实验分析结合，贴近生活实际，考查学生对核心知识点的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕家用制氧机的原理和装置展开，需结合物质变化的判断、实验装置的作用、实验方案的评价等知识点分析：
1. 第（1）问需明确物质变化的核心区别（有无新物质生成），判断两种制氧原理的变化类型；
2. 第（2）问结合简易制氧装置的特点，分析A瓶水的额外作用，需联系实验中观察反应速率的常见方法；
3. 第（3）问对比不同制氧方法，从操作、能耗等角度分析优点。
【解析】
（1）判断物质变化的依据是是否有新物质生成：①制氧过程中没有新物质产生，属于物理变化；②制氧过程中有新物质生成，属于化学变化，因此二者的不同点是①是物理变化，②是化学变化。
（2）简易制氧装置中，A瓶的水除了题目所述作用外，还可通过观察气泡产生的快慢，直观判断生成氧气的速率，因此该作用为可以观察生成氧气的速率。
（3）方法③利用过碳酸钠在二氧化锰催化下分解制氧，无需加热等耗能操作，相比方法②（如加热分解含氧化合物制氧），优点是节约能源（或操作简便、安全等，合理即可）。
【答案】
6.（1）①是物理变化，②是化学变化 （2）可以观察生成氧气的速率 （3）节约能源(合理即可)
【知识点】
物质的变化、氧气的制取
【点评】
本题以生活中的家用制氧机为载体，将化学基础概念与实验分析结合，贴近生活实际，考查学生对核心知识点的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
1. 如图所示，过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）在催化剂二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）的作用下，迅速分解放出大量氧气（$\ce{O_{2}}$），下列现象正确的是（
A.气球胀大，红墨水右移
B.气球缩小，红墨水左移
C.气球胀大，红墨水左移
D.气球缩小，红墨水右移
B
）A.气球胀大，红墨水右移
B.气球缩小，红墨水左移
C.气球胀大，红墨水左移
D.气球缩小，红墨水右移
答案
1.B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确过氧化氢在二氧化锰催化下的反应，再分析反应导致的瓶内压强变化，进而判断气球和红墨水的变化：过氧化氢分解产生氧气，使集气瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压；瓶内高压会挤压内部的充气气球，同时推动导管内的红墨水向压强小的方向移动。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，反应产生大量氧气，使集气瓶内气体量增加，压强显著增大，大于外界大气压。此时，瓶内的充气气球受到瓶内高压的挤压，体积缩小；连接集气瓶的导管内的红墨水，在瓶内高压的作用下，向压强更小的左侧（外界方向）移动，即红墨水左移。因此对应的现象是气球缩小，红墨水左移，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解反应、气体压强变化、实验现象分析
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应中的压强变化，属于基础实验分析题，需掌握反应与压强的关联，难度不大，是常见的题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确过氧化氢在二氧化锰催化下的反应，再分析反应导致的瓶内压强变化，进而判断气球和红墨水的变化：过氧化氢分解产生氧气，使集气瓶内气体增多，压强增大，大于外界大气压；瓶内高压会挤压内部的充气气球，同时推动导管内的红墨水向压强小的方向移动。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，反应产生大量氧气，使集气瓶内气体量增加，压强显著增大，大于外界大气压。此时，瓶内的充气气球受到瓶内高压的挤压，体积缩小；连接集气瓶的导管内的红墨水，在瓶内高压的作用下，向压强更小的左侧（外界方向）移动，即红墨水左移。因此对应的现象是气球缩小，红墨水左移，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解反应、气体压强变化、实验现象分析
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应中的压强变化，属于基础实验分析题，需掌握反应与压强的关联，难度不大，是常见的题型。
【难度系数】
0.5
