1. 叫作离子，它是由而形成的。叫作阳离子，叫作阴离子。带相反电荷的与相互作用就形成了化合物。可见，也是构成物质的微观粒子。

1. 带电荷的原子 原子得失电子 带正电荷的原子 带负电荷的原子 阳离子 阴离子 离子

【分析】这道题考查离子相关的基础概念，解题时需回忆离子的定义、形成过程、阴阳离子的定义以及离子构成物质的知识，依次对应每个空的内容填写即可。
【解析】根据离子的相关概念：带电荷的原子叫作离子，它是由原子得失电子而形成的；带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子；带相反电荷的阳离子与阴离子相互作用形成化合物，可见离子也是构成物质的微观粒子。
【答案】带电荷的原子 原子得失电子 带正电荷的原子 带负电荷的原子 阳离子 阴离子 离子
【知识点】离子的定义、离子的形成、阴阳离子
【点评】本题是化学中离子相关的基础概念填空题，侧重考查对核心概念的识记，难度较低，适合巩固基础知识。
【难度系数】0.9

2. 离子符号：$\ce{Na^{+}}$表示________，$\ce{O^{2-}}$表示________，右上角的“+”“-”表示________，数字表示________。

2. 1个钠离子带1个单位正电荷 1个氧离子带2个单位负电荷 电性 电荷数

【分析】首先明确离子符号的核心意义：离子符号右上角的标注中，正负号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数（电荷数为1时数字省略）。$\ce{Na^{+}}$是钠原子失去1个电子形成的阳离子，对应第一个空；$\ce{O^{2-}}$是氧原子得到2个电子形成的阴离子，对应第二个空；右上角的“+”“-”直接对应电性，数字对应电荷数。
【解析】根据离子符号的含义：$\ce{Na^{+}}$表示1个钠离子带1个单位正电荷；$\ce{O^{2-}}$表示1个氧离子带2个单位负电荷；右上角的“+”“-”表示离子的电性；数字表示离子所带的电荷数。
【答案】1个钠离子带1个单位正电荷；1个氧离子带2个单位负电荷；电性；电荷数
【知识点】离子符号的意义
【点评】本题考查化学用语中离子符号的基础含义，属于化学学科核心基础知识点，是学生必须掌握的内容，难度较低。
【难度系数】0.8

3. 以一种为标准，其他原子的与它相比，得到相对原子质量。
原子中电子的质量很小，可以忽略不计，整个原子的质量主要集中在上；质子和中子的相对质量都约等于，所以相对原子质量近似等于“数+数”。

3. 碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$ 质量 原子核 1 质子 中子

【分析】
本题考查相对原子质量的定义及原子结构的基础概念，解题时需回忆课本中相对原子质量的规定、原子质量的集中部位，以及相对原子质量的近似计算方法，依次对应每个空填写正确内容即可。
【解析】
1. 根据相对原子质量的定义：以一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值就是该原子的相对原子质量，因此前两个空依次填“碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$”“质量”；
2. 原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小可忽略，整个原子的质量主要集中在原子核上，故第三个空填“原子核”；
3. 质子和中子的相对质量都约等于1，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，所以后三个空依次填“1”“质子”“中子”。
【答案】
碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$ 质量 原子核 1 质子 中子
【知识点】
相对原子质量、原子的构成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查相对原子质量的定义及原子质量的相关核心知识，属于课本基础内容，难度较低，用于巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.8

1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 （）

A.张青莲
B.袁隆平
C.侯德榜
D.道尔顿

1. A

【分析】本题为化学常识类题目，解题时需准确识记各选项中科学家的主要贡献，通过逐一对应排除错误选项，即可得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：A.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；B.袁隆平是杂交水稻之父，主要贡献在农业领域；C.侯德榜发明了侯氏制碱法，主要贡献在化学工业制碱领域；D.道尔顿是英国科学家，提出了近代原子学说，并非中国科学家。因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学史常识
【点评】本题考查基础化学常识，属于识记类题目，难度较低，需准确区分不同科学家的研究领域与贡献。
【难度系数】0.9

2. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 （）

A.氯化钠、硫酸铜
B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞
D.氦气、氨气

2. A

【分析】本题要求选出都由离子构成的一组物质，解题思路是：回忆初中化学中不同类别物质的构成粒子——离子构成的物质多为含金属元素与非金属元素（或原子团）的化合物（如盐类），分子构成的物质多为非金属元素组成的化合物（如氧化物、酸等），原子构成的物质多为金属、稀有气体、金刚石等；再逐一分析各选项中两种物质的构成粒子，确定符合要求的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，二者均由离子构成，符合题意；
B选项：水由水分子构成，干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成，二者均由分子构成，不符合；
C选项：金刚石由碳原子直接构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合；
D选项：氦气由氦原子直接构成，氨气由氨分子构成，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的微观构成
【点评】本题考查常见物质的微观构成，属于基础识记类题目，难度较低，需学生掌握不同类型物质的构成粒子。
【难度系数】0.8

3. 下列叙述正确的是 （）

A.相对原子质量就是原子质量的简称
B.相对原子质量是一个碳原子质量的$\frac{1}{12}$
C.相对原子质量是一个没有单位的比值
D.相对原子质量约为$m$的原子，核外有$n$个电子，则核内中子数为$m-n$

3. D

【分析】本题考查相对原子质量的概念及原子内部粒子的数量关系，解题时需准确回忆相对原子质量的定义、单位，以及原子中质子数、核外电子数、中子数与相对原子质量的关系，逐一分析每个选项的正误，排除错误选项即可得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：相对原子质量是国际上以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准相比较所得的比值，并非原子实际质量的简称，故A错误；
B选项：相对原子质量是某原子的实际质量与碳12原子质量的1/12的比值，不是“一个碳原子质量的1/12”，故B错误；
C选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非没有单位，故C错误；
D选项：原子中，核内质子数等于核外电子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，因此核内中子数=相对原子质量 - 质子数= m - n，故D正确。
【答案】D
【知识点】相对原子质量的概念；原子的构成（粒子数量关系）
【点评】本题为初中化学基础概念题，考查相对原子质量的核心定义及原子内部粒子的数量关系，需准确区分相对原子质量与原子实际质量，牢记粒子间的数量关系，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】0.5

4. 下列对于$\ce{H^{+}}$、$\ce{H}$两种微观粒子的判断不正确的是 （）

A.核电荷数相同
B.核外电子数相同
C.质子数相同
D.质量几乎相等

4. B

【分析】首先明确$\ce{H}$是氢原子，$\ce{H^{+}}$是氢原子失去1个电子形成的阳离子。两者的质子数都为1，核电荷数等于质子数，因此核电荷数相同；氢原子核外有1个电子，氢离子失去了这个电子，核外电子数为0，所以核外电子数不同；电子的质量很小，可忽略不计，因此两者的质量几乎相等。据此判断各选项即可。
【解析】先明确两种粒子的构成：氢原子（$\ce{H}$）的质子数为1，核外电子数为1；氢离子（$\ce{H^{+}}$）是氢原子失去1个电子后形成的，质子数仍为1，核外电子数为0。
对各选项分析如下：
A选项：核电荷数=质子数，两种粒子质子数均为1，故核电荷数相同，该选项判断正确；
B选项：$\ce{H}$核外电子数为1，$\ce{H^{+}}$核外电子数为0，核外电子数不同，该选项判断错误；
C选项：两种粒子质子数均为1，故质子数相同，该选项判断正确；
D选项：电子质量仅约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因此两种粒子的质量几乎相等，该选项判断正确。
综上，判断不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子与离子的构成、核电荷数与质子数的关系
【点评】本题考查原子与离子的本质区别，核心是理解原子得失电子形成离子时，质子数和核电荷数不变，核外电子数发生改变，且电子质量对微粒整体质量影响可忽略，属于化学基础概念题，需准确掌握微粒构成的相关知识。
【难度系数】0.6

5. 科学家们能制造出反原子,反原子中原子核和核外电子的电性与原子中原子核和核外电子的电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图的是 ()

5. B

【分析】
要解决本题，需先明确反原子的核心定义：反原子中原子核与核外电子的电性和正常原子相反，正常原子的原子核带正电、核外电子带负电，反原子则原子核带负电、核外电子带正电。首先，正常氯离子（Cl⁻）的原子核电荷数为+17，因此反氯离子的原子核电荷数应为-17，据此排除原子核电荷数为+17的选项A和+18的选项C；接着，正常氯离子的核外电子总数为2+8+8=18，反氯离子的核外是带正电的电子，总电荷计算为：原子核电荷（-17）+核外正电子数（18）=+1，对应标注应为Cl⁺，符合选项B；选项D的核外是带负电的电子，不符合反核外电子的电性要求，故排除D。
【解析】
1. 明确反原子的电性规则：正常原子的原子核带正电，核外电子带负电；反原子的原子核带负电，核外电子带正电。
2. 确定反氯离子的原子核电荷数：正常氯离子的原子核电荷数为+17，因此反氯离子的原子核电荷数应为-17，排除选项A（+17）、C（+18）。
3. 计算反氯离子的总电荷：正常氯离子核外电子数为18，反氯离子核外是带正电的电子，总电荷=原子核电荷数+核外正电子数=-17+18=+1，因此反氯离子应标注为Cl⁺，对应选项B；选项D的核外是带负电的电子，不符合反核外电子的电性要求，排除。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、反物质概念
【点评】
本题结合反原子概念考查原子结构示意图的判断，需准确理解反原子中原子核与核外电子的电性反转，是基础原子结构知识的拓展应用，难度适中。
【难度系数】
0.5

6. 根据下图所示四种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)在化学反应中，上述粒子容易失去电子的是（填序号）。
(2)图D所示为某原子的结构示意图，则$x=$。
(3)图C所示粒子的质子数为，电子数为，核电荷数为。
(4)与元素的化学性质有关的是，因此化学性质相似的是（填序号）。
(5)图B所示为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号：。

6. (1)A (2)16 (3)17 18 17 (4)最外层电子数 BC (5)$\ce{Al^{3+}}$

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识：①原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；②最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数＜4的原子易失电子，最外层8（He为2）是稳定结构；③粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（核电荷数），核外数字为各层电子数。据此逐一分析：
（1）判断易失电子的粒子，看原子最外层电子数，A最外层2＜4，易失；
（2）D为原子，质子数=核外电子数，计算电子数得x；
（3）C的质子数是圆圈内数字，电子数为各层电子和，核电荷数=质子数；
（4）化学性质与最外层电子数有关，找最外层电子数相同的粒子；
（5）铝原子失3个电子形成带3个正电荷的铝离子，书写离子符号。
【解析】
（1）原子最外层电子数＜4时，化学反应中易失去电子。A为原子，最外层电子数为2，易失电子；B、C为稳定结构，D最外层6，易得电子，故答案为A。
（2）原子中质子数=核外电子数，D的核外电子总数=2+8+6=16，因此x=16。
（3）粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（核电荷数），故C的质子数、核电荷数均为17；核外电子数=2+8+8=18。
（4）元素化学性质由最外层电子数决定；B、C的最外层电子数均为8，均为稳定结构，化学性质相似。
（5）铝原子最外层3个电子，失去3个电子形成带3个正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$。
【答案】
(1)A (2)16 (3)17 18 17 (4)最外层电子数 BC (5)$\ce{Al^{3+}}$
【知识点】
粒子结构示意图、元素化学性质、离子符号
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础知识点，涉及原子与离子的判断、质子数与电子数的关系、化学性质的决定因素，是初中化学常考题型，难度适中，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.3