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9. 如图所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的知识梳理，下列选项中与a、c对应的是（
A.原子核、核外电子
B.原子、核外电子
C.原子、原子核
D.核外电子、原子
B
）A.原子核、核外电子
B.原子、核外电子
C.原子、原子核
D.核外电子、原子
答案
9.B
解析
【分析】
要解决这道题，需回忆物质的结构层次：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。结合题图，氧气（O₂）是分子，分子由a构成，因此a是原子；a可分为b和c，其中b包含质子和中子，说明b是原子核，那么剩余的c就是核外电子，据此判断选项。
【解析】
根据物质结构的基础知识：分子是由原子构成的，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又由质子和中子构成。结合题图可知，O₂是分子，分子由a构成，故a为原子；a分为b和c，b包含质子和中子，因此b是原子核，剩下的c为核外电子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
物质结构层次、原子的构成
【点评】
本题考查物质结构的基础知识点，核心是明确分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子的包含关系，属于简单的概念辨析题，难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需回忆物质的结构层次：分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。结合题图，氧气（O₂）是分子，分子由a构成，因此a是原子；a可分为b和c，其中b包含质子和中子，说明b是原子核，那么剩余的c就是核外电子，据此判断选项。
【解析】
根据物质结构的基础知识：分子是由原子构成的，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又由质子和中子构成。结合题图可知，O₂是分子，分子由a构成，故a为原子；a分为b和c，b包含质子和中子，因此b是原子核，剩下的c为核外电子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
物质结构层次、原子的构成
【点评】
本题考查物质结构的基础知识点，核心是明确分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子的包含关系，属于简单的概念辨析题，难度较低。
【难度系数】
0.3
10. 在原子结构中,与原子化学性质关系最密切的是 （
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.最外层电子数
D
）A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.最外层电子数
答案
10.D
解析
【分析】要解决这道题，需明确原子结构中各粒子的作用：质子数决定元素种类，中子数影响原子的质量，核外电子总数与质子数平衡使原子呈电中性；而原子在化学反应中的得失电子能力（即化学性质），由最外层电子数直接决定，据此判断选项。
【解析】原子的化学性质主要取决于化学反应中得失电子的难易程度：最外层电子数小于4时，原子易失去电子；最外层电子数大于等于4时，原子易得到电子；最外层为8个电子（氦为2个）时，化学性质稳定。选项A的电子数是核外总电子数，与化学性质无直接最密切关系；选项B的质子数决定元素种类，不直接决定化学性质；选项C的中子数影响原子质量，与化学性质无关；只有选项D的最外层电子数与原子化学性质关系最密切。
【答案】D
【知识点】原子结构、最外层电子数与化学性质
【点评】本题考查原子结构与化学性质的基础关联，属于化学入门级知识点，需准确区分各粒子的作用，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】原子的化学性质主要取决于化学反应中得失电子的难易程度：最外层电子数小于4时，原子易失去电子；最外层电子数大于等于4时，原子易得到电子；最外层为8个电子（氦为2个）时，化学性质稳定。选项A的电子数是核外总电子数，与化学性质无直接最密切关系；选项B的质子数决定元素种类，不直接决定化学性质；选项C的中子数影响原子质量，与化学性质无关；只有选项D的最外层电子数与原子化学性质关系最密切。
【答案】D
【知识点】原子结构、最外层电子数与化学性质
【点评】本题考查原子结构与化学性质的基础关联，属于化学入门级知识点，需准确区分各粒子的作用，难度较低。
【难度系数】0.9
11. 在同一原子中,下列说法错误的是 (
A.质子和电子的数目相同
B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
D.原子核和原子的体积不同
B
)A.质子和电子的数目相同
B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
D.原子核和原子的体积不同
答案
11.B
解析
【分析】本题考查原子的构成及各粒子的性质，解题思路是：先回忆原子的结构（原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成），再明确各粒子的电性、数目、质量、体积等特点，最后逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 同一原子中，质子数等于核外电子数，因此质子和电子的数目相同，该说法正确；
B. 原子整体不显电性（质子带的正电荷与电子带的负电荷抵消），中子不带电，因此原子和中子的电性相同，该说法错误；
C. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计，因此原子核和电子的质量不同，该说法正确；
D. 原子核的体积仅占原子体积的很小一部分，原子的体积主要由核外电子的运动空间决定，因此原子核和原子的体积不同，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子中各粒子的性质
【点评】本题为原子结构的基础考查题，需准确掌握原子、质子、中子、电子的电性、数目、质量、体积等基本性质，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 同一原子中，质子数等于核外电子数，因此质子和电子的数目相同，该说法正确；
B. 原子整体不显电性（质子带的正电荷与电子带的负电荷抵消），中子不带电，因此原子和中子的电性相同，该说法错误；
C. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可忽略不计，因此原子核和电子的质量不同，该说法正确；
D. 原子核的体积仅占原子体积的很小一部分，原子的体积主要由核外电子的运动空间决定，因此原子核和原子的体积不同，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子中各粒子的性质
【点评】本题为原子结构的基础考查题，需准确掌握原子、质子、中子、电子的电性、数目、质量、体积等基本性质，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
12. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含有6个质子和8个中子，在衰变时，其中1个中子变成了1个质子形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 （
A.碳原子核，含7个质子，8个中子
B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子
D.氧原子核，含7个质子，8个中子
B
）A.碳原子核，含7个质子，8个中子
B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子
D.氧原子核，含7个质子，8个中子
答案
12.B
解析
【分析】
要解答本题，需明确两个核心要点：一是元素种类由原子核内的质子数决定；二是原子核衰变时，中子转化为质子会改变质子数和中子数。首先计算新原子核的质子数与中子数，再结合质子数判断元素种类，即可选出正确选项。
【解析】
1. 计算新原子核的质子数：碳-14原子核原本有6个质子，衰变时1个中子转化为1个质子，因此新原子核的质子数为 $6 + 1 = 7$。
2. 计算新原子核的中子数：碳-14原子核原本有8个中子，衰变时1个中子转化为质子，因此新原子核的中子数为 $8 - 1 = 7$。
3. 判断元素种类：元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数为7的元素是氮，因此新原子核为氮原子核，含7个质子、7个中子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；元素的概念
【点评】
本题考查原子构成与元素种类的基础判断，侧重对核心概念的应用，只要掌握质子数决定元素种类、衰变时质子与中子的转化关系，即可快速解答，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需明确两个核心要点：一是元素种类由原子核内的质子数决定；二是原子核衰变时，中子转化为质子会改变质子数和中子数。首先计算新原子核的质子数与中子数，再结合质子数判断元素种类，即可选出正确选项。
【解析】
1. 计算新原子核的质子数：碳-14原子核原本有6个质子，衰变时1个中子转化为1个质子，因此新原子核的质子数为 $6 + 1 = 7$。
2. 计算新原子核的中子数：碳-14原子核原本有8个中子，衰变时1个中子转化为质子，因此新原子核的中子数为 $8 - 1 = 7$。
3. 判断元素种类：元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数为7的元素是氮，因此新原子核为氮原子核，含7个质子、7个中子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；元素的概念
【点评】
本题考查原子构成与元素种类的基础判断，侧重对核心概念的应用，只要掌握质子数决定元素种类、衰变时质子与中子的转化关系，即可快速解答，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.7
13. 某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含的微观粒子总数为（
A.62
B.58
C.40
D.22
B
）A.62
B.58
C.40
D.22
答案
13.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子的构成规律：原子由质子、中子、核外电子构成，且原子呈电中性时，质子数=核外电子数。解题思路为：①根据已知质子数确定核外电子数；②利用中子数与电子数的关系算出中子数；③将三种微观粒子的数量相加，得到总数后匹配选项。
【解析】
1. 原子中，质子数=核外电子数，已知该原子质子数为18，因此核外电子数=18。
2. 题目给出中子数比电子数多4，故中子数=18+4=22。
3. 该原子所含微观粒子总数=质子数+中子数+核外电子数=18+22+18=58。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子中粒子数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础数量关系，核心是掌握“原子中质子数=核外电子数”这一关键规律，计算过程简单，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确原子的构成规律：原子由质子、中子、核外电子构成，且原子呈电中性时，质子数=核外电子数。解题思路为：①根据已知质子数确定核外电子数；②利用中子数与电子数的关系算出中子数；③将三种微观粒子的数量相加，得到总数后匹配选项。
【解析】
1. 原子中，质子数=核外电子数，已知该原子质子数为18，因此核外电子数=18。
2. 题目给出中子数比电子数多4，故中子数=18+4=22。
3. 该原子所含微观粒子总数=质子数+中子数+核外电子数=18+22+18=58。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子中粒子数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础数量关系，核心是掌握“原子中质子数=核外电子数”这一关键规律，计算过程简单，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
14. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
C
）A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
答案
14.C
解析
【分析】首先识别图中粒子：原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电，原子核内质子带正电、中子不带电，因此图中a是核外电子，b是中子，c是质子。再回忆原子的核心规律：①决定原子种类的是质子数；②原子呈电中性，质子数=核外电子数；③原子质量主要集中在原子核（质子+中子），电子质量可忽略；④原子中质子数与中子数不一定相等，据此分析选项。
【解析】先确定各粒子：a为核外电子，b为中子，c为质子。
选项A：决定原子种类的是质子数（c），不是中子（b），故A错误；
选项B：原子中中子（b）和质子（c）的数目不一定相同，如普通氢原子无中子，多数原子的中子数与质子数不相等，故B错误；
选项C：原子呈电中性，质子数（c）等于核外电子数（a），因此a与c数目一定相同，故C正确；
选项D：原子质量主要集中在原子核（质子c和中子b）上，电子（a）质量极小可忽略，并非集中在a和c上，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需明确质子、中子、电子的特点及相互关系，属于常规基础题，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】先确定各粒子：a为核外电子，b为中子，c为质子。
选项A：决定原子种类的是质子数（c），不是中子（b），故A错误；
选项B：原子中中子（b）和质子（c）的数目不一定相同，如普通氢原子无中子，多数原子的中子数与质子数不相等，故B错误；
选项C：原子呈电中性，质子数（c）等于核外电子数（a），因此a与c数目一定相同，故C正确；
选项D：原子质量主要集中在原子核（质子c和中子b）上，电子（a）质量极小可忽略，并非集中在a和c上，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需明确质子、中子、电子的特点及相互关系，属于常规基础题，难度较低。
【难度系数】0.7
15. 人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体,这个观点现在看来是
(2)卢瑟福在$α$粒子($α$粒子带正电荷)散射实验中,推断原子中绝大部分空间是空的,他的依据是
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能获得的结论是
A. 原子核的体积很小
B. 原子核的质量较大
C. 原子核带正电荷
D. 核外电子带负电荷
(4)原子是由原子核和核外电子构成的,原子核带
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体,这个观点现在看来是
错误
(选填“正确”或“错误”)的。(2)卢瑟福在$α$粒子($α$粒子带正电荷)散射实验中,推断原子中绝大部分空间是空的,他的依据是
大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向
。(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能获得的结论是
D
(填序号)。A. 原子核的体积很小
B. 原子核的质量较大
C. 原子核带正电荷
D. 核外电子带负电荷
(4)原子是由原子核和核外电子构成的,原子核带
正
电荷。在原子中,核电荷
数=质
数=核外电子
数。答案
15.(1)错误 (2)大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向 (3)D (4)正 核电荷 质子 核外电子
解析
【分析】本题围绕原子结构的发现史及原子的构成展开，需结合道尔顿原子学说、卢瑟福α粒子散射实验的结论，以及原子的构成规律逐一分析各小问：第(1)问需判断道尔顿原子学说的正误；第(2)问要根据α粒子散射实验的现象推断原子空间分布；第(3)问需分析实验现象对应的结论，找出无法得出的选项；第(4)问考查原子核的电性及原子内的等量关系。
【解析】
(1) 道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，但现代科学证实原子由原子核和核外电子构成，是可以再分的，因此该观点是错误的。
(2) 在卢瑟福的α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，说明原子内部绝大部分空间是空的，由此推断出该结论。
(3) 对各选项分析：A. 少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小，仅占原子内很小空间，该结论可得出；B. α粒子带正电，少数被反弹说明原子核质量较大，能将α粒子反弹，该结论可得出；C. α粒子带正电，少数被反弹说明原子核也带正电（同种电荷相互排斥），该结论可得出；D. 实验中未涉及核外电子的相关现象，无法得出核外电子带负电荷的结论，故选D。
(4) 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电荷；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，这是原子呈电中性的原因。
【答案】(1)错误 (2)大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向 (3)D (4)正 核电荷 质子 核外电子
【知识点】原子结构的发现史、原子的构成、卢瑟福α粒子散射实验
【点评】本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖科学史和原子构成的核心规律，难度不大，需准确记忆相关结论。
【难度系数】0.6
【解析】
(1) 道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，但现代科学证实原子由原子核和核外电子构成，是可以再分的，因此该观点是错误的。
(2) 在卢瑟福的α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，说明原子内部绝大部分空间是空的，由此推断出该结论。
(3) 对各选项分析：A. 少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小，仅占原子内很小空间，该结论可得出；B. α粒子带正电，少数被反弹说明原子核质量较大，能将α粒子反弹，该结论可得出；C. α粒子带正电，少数被反弹说明原子核也带正电（同种电荷相互排斥），该结论可得出；D. 实验中未涉及核外电子的相关现象，无法得出核外电子带负电荷的结论，故选D。
(4) 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电荷；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，这是原子呈电中性的原因。
【答案】(1)错误 (2)大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向 (3)D (4)正 核电荷 质子 核外电子
【知识点】原子结构的发现史、原子的构成、卢瑟福α粒子散射实验
【点评】本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖科学史和原子构成的核心规律，难度不大，需准确记忆相关结论。
【难度系数】0.6
16. 钠原子与氯原子的结构示意图如图所示。
(1)氯原子的核电荷数是
(2)钠原子在化学反应中容易
(3)钠原子和氯原子具有相同的
A. 质子数
B. 电子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
(1)氯原子的核电荷数是
17
。(2)钠原子在化学反应中容易
失去
（选填“得到”或“失去”）一个电子。(3)钠原子和氯原子具有相同的
C
（填序号）。A. 质子数
B. 电子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
答案
16.(1)17 (2)失去 (3)C
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问，明确原子结构示意图中圆圈内数字代表核电荷数，直接读取氯原子结构示意图中圆圈内的数字即可；
2. 第(2)问，根据钠原子最外层电子数，结合“最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子”的规律判断；
3. 第(3)问，分别对比钠原子和氯原子的质子数、电子数、电子层数、最外层电子数，分析选项得出结论。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，氯原子结构示意图的圆圈内数字为17，因此氯原子的核电荷数是17；
(2) 钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子易失去电子达到稳定结构，所以钠原子容易失去一个电子；
(3) 逐一分析选项：
A. 钠原子质子数为11，氯原子质子数为17，二者质子数不同；
B. 原子中电子数等于质子数，钠原子电子数为11，氯原子电子数为17，二者电子数不同；
C. 钠原子有3个电子层，氯原子也有3个电子层，电子层数相同；
D. 钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，二者最外层电子数不同；
因此选C。
【答案】
16.(1)17 (2)失去 (3)C
【知识点】
原子结构示意图，核电荷数，最外层电子的性质
【点评】
本题是初中化学原子结构的基础题，考查原子结构示意图的含义及原子的基本性质，难度较低，需掌握原子结构示意图各部分的意义。
【难度系数】
0.7
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问，明确原子结构示意图中圆圈内数字代表核电荷数，直接读取氯原子结构示意图中圆圈内的数字即可；
2. 第(2)问，根据钠原子最外层电子数，结合“最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子”的规律判断；
3. 第(3)问，分别对比钠原子和氯原子的质子数、电子数、电子层数、最外层电子数，分析选项得出结论。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，氯原子结构示意图的圆圈内数字为17，因此氯原子的核电荷数是17；
(2) 钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子易失去电子达到稳定结构，所以钠原子容易失去一个电子；
(3) 逐一分析选项：
A. 钠原子质子数为11，氯原子质子数为17，二者质子数不同；
B. 原子中电子数等于质子数，钠原子电子数为11，氯原子电子数为17，二者电子数不同；
C. 钠原子有3个电子层，氯原子也有3个电子层，电子层数相同；
D. 钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，二者最外层电子数不同；
因此选C。
【答案】
16.(1)17 (2)失去 (3)C
【知识点】
原子结构示意图，核电荷数，最外层电子的性质
【点评】
本题是初中化学原子结构的基础题，考查原子结构示意图的含义及原子的基本性质，难度较低，需掌握原子结构示意图各部分的意义。
【难度系数】
0.7
