3. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验（如图所示），根据这个实验获得的正确结论是

A.金原子核带正电荷
B.金原子是实心球体，紧密排列
C.金原子中有带负电荷的电子
D.金原子核的质量与α粒子的质量相当
（）

3.A

【分析】首先回忆卢瑟福α粒子散射实验的核心现象：大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大角度偏转，极少数α粒子被反向弹回。结合这些现象推导实验结论，再逐一分析选项是否与结论匹配。
【解析】逐一分析选项：
A. α粒子带正电，实验中部分α粒子偏转、极少数反弹，说明受到金原子核的排斥力，根据“同种电荷相互排斥”，可推知金原子核带正电荷，该选项正确；
B. 若金原子是实心球体，α粒子无法穿过，与实验中大多数α粒子顺利穿过的现象矛盾，该选项错误；
C. α粒子散射实验无法直接证明原子中有带负电的电子，电子是汤姆生通过阴极射线实验发现的，该选项错误；
D. 极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，而非相当，该选项错误。
【答案】A
【知识点】α粒子散射实验、原子结构
【点评】本题考查α粒子散射实验的结论，需将实验现象与原子结构的相关结论对应分析，是原子结构部分的基础题型，需准确理解实验现象对应的本质。
【难度系数】0.6

4. 如图所示为钠原子的结构示意图,从图中可获得的信息是 （）

A.钠原子的核外第一层有1个电子
B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C.钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D.钠原子的核外有2层电子

4.B

【分析】要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，离核最远的弧线为最外层。再逐一分析选项：A选项需判断第一层电子数，B选项结合最外层电子数分析得失电子情况，C选项明确质子数与中子数的区别，D选项数电子层数量，进而确定正确选项。
【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数。A选项：钠原子的核外第一层有2个电子，不是1，A错误；B选项：钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子达到稳定结构，B正确；C选项：钠原子核内质子数为11，但中子数不等于0，原子中质子数与中子数不一定相等，C错误；D选项：钠原子的核外有3层电子，不是2层，D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题考查原子结构示意图的基本解读，属于化学基础知识点，关键是掌握结构示意图各部分的意义，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.3

5. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数是（）

A.24
B.58
C.82
D.140

5.B

【分析】
解题时需明确原子内部粒子的数量关系：原子呈电中性，因此核内质子数等于核外电子数，中子数与核外电子数无直接关联。本题给出质子数为58，直接利用该关系即可得出核外电子数，无需考虑中子数。
【解析】
在原子中，存在数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，该关系与中子数无关。已知铈原子的原子核内有58个质子，因此其核外电子数为58，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的数量关系，属于基础题型，只要牢记原子中质子数等于核外电子数，避开中子数的干扰即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.9

6. 下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是
()

6.D

【分析】
要判断原子结构是否为相对稳定结构，需明确：原子的相对稳定结构是指最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构。接下来逐一分析各选项的最外层电子数，判断是否符合稳定结构的要求。
【解析】
首先明确判断依据：原子的相对稳定结构为最外层电子数是8（仅1个电子层时为2）的结构。对各选项分析如下：
1. 选项A：质子数为1，核外电子数为1，是氢原子，最外层电子数为1，未达到相对稳定结构；
2. 选项B：质子数为8，核外电子数为2+6=8，是氧原子，最外层电子数为6，未达到相对稳定结构；
3. 选项C：质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，是钠原子，最外层电子数为1，未达到相对稳定结构；
4. 选项D：质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，是氩原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构。因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、相对稳定结构
【点评】
本题考查原子相对稳定结构的判断，属于化学基础知识点，核心是掌握最外层电子数与稳定结构的关系，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.7

7. 有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数；B和D的原子核里质子数和中子数相等；A和C的原子核里质子数比中子数少1。已知B的原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。

(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？

7.(1)
|原子种类|质子数|中子数|核外电子数|核电荷数|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|A|9|10|9|9|
|B|10|10|10|10|
|C|11|12|11|11|
|D|12|12|12|12|
(2)在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,质子数不一定等于中子数。(答案合理即可)

【分析】
本题需利用原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，结合题目给出的核电荷数连续、质子数与中子数的关系推导各原子的数值。首先根据B的核外电子数确定B的质子数和核电荷数，再由核电荷数连续推出A、C、D的质子数，最后结合质子数与中子数的关系计算各原子的中子数，进而完成表格并总结规律。
【解析】
1. 确定B原子的数值：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，已知B的核外电子数为10，因此B的质子数=10，核电荷数=10；又因B的质子数与中子数相等，故B的中子数=10。
2. 推导A、C、D的质子数：A、B、C、D核电荷数依次增大且为连续数，B的核电荷数为10，所以A的核电荷数=9，C的核电荷数=11，D的核电荷数=12，即A质子数=9，C质子数=11，D质子数=12。
3. 计算各原子中子数：
A：质子数9，质子数比中子数少1，故中子数=9+1=10；核外电子数=质子数=9，核电荷数=9。
C：质子数11，同理中子数=11+1=12；核外电子数=11，核电荷数=11。
D：质子数12，质子数与中子数相等，故中子数=12；核外电子数=12，核电荷数=12。
4. 总结规律：分析表格数据可知，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，质子数不一定等于中子数。
【答案】
(1)
|原子种类|质子数|中子数|核外电子数|核电荷数|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|A|9|10|9|9|
|B|10|10|10|10|
|C|11|12|11|11|
|D|12|12|12|12|
(2)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数不一定等于中子数。
【知识点】
原子的构成；原子中粒子数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的数量关系，属于基础题型，需牢记原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，结合题目条件逐步推导即可，难度较低。
【难度系数】
0.7

8. 下列叙述不正确的是 （）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔

A.①②
B.②③④
C.③⑤
D.③⑥

8.B

【分析】
要解决本题，需逐一回忆原子的相关概念及物质的构成粒子，逐个判断6个叙述的正确性，再结合选项找出不正确的叙述组合。首先明确核心知识点：原子是化学变化中的最小粒子，但原子本身可再分；构成物质的粒子有原子、分子、离子；原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外）；原子不显电性，原子间存在间隔。据此逐一分析每个叙述即可。
【解析】
我们对各叙述逐一分析：
1. ①原子是化学变化中的最小粒子：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不可再分，故①正确；
2. ②原子是不能再分的粒子：原子可分为原子核和核外电子，原子核又由质子和中子（氢原子除外）构成，原子仅在化学变化中不能再分，并非绝对不能再分，故②错误；
3. ③一切物质都是由原子直接构成的：构成物质的基本粒子有原子、分子、离子，如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故③错误；
4. ④一切原子核都是由质子和中子构成的：氢原子的原子核仅含1个质子，没有中子，故④错误；
5. ⑤原子不显电性：原子核内质子带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，中子不带电，因此原子整体不显电性，故⑤正确；
6. ⑥原子之间有间隔：物质的热胀冷缩现象就是原子间间隔随温度变化的体现，故⑥正确。
综上，不正确的叙述为②③④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；物质的构成粒子
【点评】
本题考查原子的核心概念，涵盖原子的定义、结构、性质及物质的构成类型，是初中化学的基础考点。解题时需注意易混淆点：原子在化学变化中不可再分≠原子绝对不能再分，氢原子核无中子，以及构成物质的粒子不止原子一种，整体难度适中，适合基础阶段学生巩固知识点。
【难度系数】
0.6