1. 原子是构成物质的一种。原子是由居其中心的与构成的，而原子核一般由和构成。

1. 微观粒子 原子核 核外电子 质子 中子

【分析】本题考查原子构成及物质构成的基础概念，解题时需回忆课本中关于物质构成微粒、原子结构的定义：首先明确构成物质的微粒类型，原子是其中一种微观粒子；其次掌握原子的结构——由居于中心的原子核和核外电子构成；最后记住原子核的一般组成（质子和中子），依次对应填空即可。
【解析】第一个空：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子等，原子属于微观粒子，故填“微观粒子”；第二个、第三个空：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成，故依次填“原子核”“核外电子”；第四个、第五个空：原子核一般由质子和中子构成（氢原子核无中子，但题目表述为“一般”），故依次填“质子”“中子”。
【答案】1. 微观粒子 原子核 核外电子 质子 中子
【知识点】物质的构成微粒、原子的构成
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对原子相关基础知识的识记，难度较低，是学生必须掌握的核心知识点。
【难度系数】0.9

2. 同类原子,核电荷数;不同类原子,核电荷数。由于原子核内所带正电荷与核外所带负电荷数量相等、电性相反,所以原子。在原子中,
= = 。

2. 相等 不相等 质子 电子 不显电性 核电荷数 核内质子数 核外电子数

【分析】本题围绕原子的基本性质与构成展开，解题思路是：先明确同类、不同类原子的核电荷数差异（核电荷数由质子数决定），再理解原子不显电性的原因（正负电荷抵消），最后牢记原子中核电荷数、质子数、电子数的等量关系。
【解析】
1. 同类原子的质子数相同，核电荷数=质子数，因此核电荷数相等；
2. 不同类原子的质子数不同，故核电荷数不相等；
3. 原子核内带正电荷的微粒是质子；
4. 核外带负电荷的微粒是电子；
5. 原子核内质子的正电荷与核外电子的负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性；
6. 原子中，核电荷数、核内质子数、核外电子数三者数量相等。
【答案】相等 不相等 质子 电子 不显电性 核电荷数 核内质子数 核外电子数
【知识点】原子的构成、核电荷数与质子数的关系
【点评】本题是初中化学原子部分的基础概念题，考查核心知识点的记忆，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

3. 核外电子在原子核外不同区域运动,离核最近的电子能量,该电子层称为,最多排个电子;离核最远的电子能量,该电子层称为,最多排个电子(只有1层的,电子不超过2个)。

3. 最低 第一层 2 最高 最外层 8

【分析】
这道题考查核外电子排布的基础规律，解题思路是回忆核外电子能量与离核远近的对应关系：离原子核越近的电子能量越低，对应电子层为第一层，该层最多容纳2个电子；离原子核越远的电子能量越高，对应电子层为最外层，最外层最多容纳8个电子（仅1层时不超过2个），结合这些知识点即可完成填空。
【解析】
根据核外电子排布的基本规律：离核最近的电子能量最低，该电子层称为第一层，最多排2个电子；离核最远的电子能量最高，该电子层称为最外层，最多排8个电子（只有1层的，电子不超过2个）。
【答案】
最低 第一层 2 最高 最外层 8
【知识点】
核外电子排布规律、电子层概念
【点评】
本题属于化学学科的基础识记类题目，侧重考查核外电子排布的核心规律，是学生必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

4. 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布。圆圈表示；圆圈内的数字表示；弧线表示；弧线上的数字表示该电子层上的。

4. 原子核 核电荷数(或质子数) 电子层 电子数

【分析】本题考查原子结构示意图各部分的含义，解题时需准确回忆原子结构示意图的构成要素，明确每个部分对应的名称，依次填写即可。
【解析】原子结构示意图中，圆圈位于原子中心，表示原子核；圆圈内的数字代表核电荷数（或质子数）；弧线用于表示电子层，体现核外电子的分层排布；弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
【答案】原子核 核电荷数(或质子数) 电子层 电子数
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查原子结构示意图的基本组成，属于识记类题目，难度较低，学生只要准确记忆相关知识点即可正确作答。
【难度系数】0.9

5. 稀有气体的原子最外层一般都有个电子(氦有个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般都4个,在化学反应中易电子;非金属的原子最外层电子一般都4个,在化学反应中易电子;它们都趋于达到相对稳定的结构。金属、非金属的性质与其原子的核外电子排布,特别是的数目有关。

5. 8 2 少于 失去 多于 得到 化学 最外层电子

【分析】本题考查原子结构与元素化学性质的关系，解题时需回忆稀有气体、金属、非金属原子的最外层电子数特征，以及它们在化学反应中得失电子的规律，明确元素化学性质与原子最外层电子数的关联，逐一对应填空即可。
【解析】根据原子结构的基础知识：稀有气体原子中，除氦原子最外层有2个电子外，其余稀有气体原子最外层均为8个电子，属于相对稳定结构；金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子以达到稳定结构；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子以达到稳定结构；元素的化学性质与其原子的核外电子排布密切相关，特别是最外层电子的数目决定了元素的化学性质。
【答案】8 2 少于 失去 多于 得到 化学 最外层电子
【知识点】原子结构与元素化学性质、最外层电子数
【点评】本题为化学基础概念题，聚焦原子结构与元素化学性质的核心关联，属于入门级知识点，侧重对基础概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.2

1. (2024·青岛)科学家运用模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识,不正确的是
()

道尔顿实心球模型 汤姆孙葡萄干布丁模型 卢瑟福核式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过$α$粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型,不会被替代

1.D

【分析】本题考查原子结构模型的演变，需掌握道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型内容及演变逻辑。逐一分析选项：A对应道尔顿实心球模型的核心观点；B是汤姆孙发现电子对道尔顿模型的推翻；C是卢瑟福α粒子散射实验对汤姆孙模型的修正；D错误，因为科学模型会随研究发展不断完善，卢瑟福核式模型并非最完善的，会被后续模型替代。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【解析】
1. 选项A：道尔顿的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述符合道尔顿实心球模型的内容，正确，排除A。
2. 选项B：汤姆孙在原子中发现了带负电的电子，说明原子是可分的，推翻了道尔顿“原子不可再分”的实心球模型，该表述正确，排除B。
3. 选项C：卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子内部大部分空间是空的，存在体积小、质量大的原子核，据此修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，提出核式结构，该表述正确，排除C。
4. 选项D：卢瑟福核式模型并非最完善的原子结构模型，后续科学家在此基础上发展出玻尔模型、电子云模型等，原子结构模型会随科学研究不断更新，该表述错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变、α粒子散射实验
【点评】本题为基础识记类题目，考查原子结构模型的发展历程，需准确记忆各科学家的原子模型内容及演变关系，难度适中。
【难度系数】0.5

2. 原子核中一定含有的粒子是（）

A.中子
B.质子
C.电子
D.质子和中子

2.B

【分析】
要解答本题，需明确原子核的构成及相关粒子的位置：原子核由质子和中子组成，但存在特殊情况（普通氢原子的原子核仅含质子，无中子）；电子属于核外粒子，并非原子核的组成部分。需据此判断所有原子核一定含有的粒子。
【解析】
1. 排除核外粒子：电子是原子核外的粒子，不属于原子核，因此排除选项C；
2. 分析中子的存在：并非所有原子核都含有中子，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此中子不是原子核一定含有的，排除选项A、D；
3. 确定必含粒子：所有原子核都一定含有质子，因此正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
原子核的构成
【点评】
本题考查原子核的基本构成，属于概念识记类基础题，需准确掌握原子核的组成及特例（氢原子核无中子），避免混淆核内与核外粒子。
【难度系数】
0.8