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7. 原子转变为离子后，一定会发生改变的是 （
A.质子数
B.电子层数
C.中子数
D.最外层电子数
D
）A.质子数
B.电子层数
C.中子数
D.最外层电子数
答案
7. D
解析
【分析】要解决这道题，需明确原子转变为离子的本质是原子得失电子，原子核内的粒子不会改变，核外电子会发生变化。逐一分析各选项：质子数、中子数属于原子核内的粒子，得失电子不影响它们；电子层数可能因失电子减少，得电子时不变；最外层电子数是原子得失电子的部分，一定会改变。
【解析】原子转变为离子的过程是原子得失电子的过程，此过程中：①原子核内的质子数和中子数不会发生改变，因此A（质子数）、C（中子数）错误；②电子层数：金属原子失电子时电子层数可能减少（如Na原子→Na⁺，电子层从3层变为2层），非金属原子得电子时电子层数不变（如Cl原子→Cl⁻，电子层仍为3层），故电子层数不一定改变，B错误；③最外层电子数：原子得失电子是为了达到相对稳定结构，得失电子必然导致最外层电子数改变，因此D正确。
【答案】D
【知识点】原子与离子的转化、核外电子排布
【点评】本题考查原子与离子转化的核心概念，需明确原子得失电子时各粒子的变化规律，属于基础知识点的考查，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】原子转变为离子的过程是原子得失电子的过程，此过程中：①原子核内的质子数和中子数不会发生改变，因此A（质子数）、C（中子数）错误；②电子层数：金属原子失电子时电子层数可能减少（如Na原子→Na⁺，电子层从3层变为2层），非金属原子得电子时电子层数不变（如Cl原子→Cl⁻，电子层仍为3层），故电子层数不一定改变，B错误；③最外层电子数：原子得失电子是为了达到相对稳定结构，得失电子必然导致最外层电子数改变，因此D正确。
【答案】D
【知识点】原子与离子的转化、核外电子排布
【点评】本题考查原子与离子转化的核心概念，需明确原子得失电子时各粒子的变化规律，属于基础知识点的考查，难度适中。
【难度系数】0.7
8. 下列说法错误的是 （
A.离子是由原子得到或失去电子形成的
B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子
C.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
D.$\ce{Mg^{2+}}$表示1个镁离子带2个单位正电荷
B
）A.离子是由原子得到或失去电子形成的
B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子
C.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
D.$\ce{Mg^{2+}}$表示1个镁离子带2个单位正电荷
答案
8. B
解析
【分析】
本题需逐一分析每个选项，结合原子、离子的相关概念判断正误：首先明确离子的形成方式，再区分“粒子”与“原子”的范围，掌握元素化学性质的决定因素，以及离子符号的含义，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，离子是原子得失电子后的产物，该说法正确；
B选项：最外层电子数为8的粒子，可能是稀有气体原子，也可能是阳离子（如Na⁺）或阴离子（如Cl⁻），并非“都是稀有气体的原子”，该说法错误；
C选项：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，该说法正确；
D选项：离子符号中右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，$\ce{Mg^{2+}}$表示1个镁离子带2个单位正电荷，该说法正确。因此错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、原子结构与元素性质、离子符号的意义
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，需准确区分“粒子”和“原子”的概念，牢记离子的形成、元素化学性质的决定因素及离子符号的含义，属于易混淆知识点的基础考查题。
【难度系数】
0.8
本题需逐一分析每个选项，结合原子、离子的相关概念判断正误：首先明确离子的形成方式，再区分“粒子”与“原子”的范围，掌握元素化学性质的决定因素，以及离子符号的含义，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，离子是原子得失电子后的产物，该说法正确；
B选项：最外层电子数为8的粒子，可能是稀有气体原子，也可能是阳离子（如Na⁺）或阴离子（如Cl⁻），并非“都是稀有气体的原子”，该说法错误；
C选项：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，该说法正确；
D选项：离子符号中右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，$\ce{Mg^{2+}}$表示1个镁离子带2个单位正电荷，该说法正确。因此错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、原子结构与元素性质、离子符号的意义
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，需准确区分“粒子”和“原子”的概念，牢记离子的形成、元素化学性质的决定因素及离子符号的含义，属于易混淆知识点的基础考查题。
【难度系数】
0.8
9. 下列关于$\ce{Na}$、$\ce{Na^{+}}$两种粒子的判断:①核电荷数相等;②核外电子数相等;③电子层结构完全相同;④质量几乎相等;⑤质子数相等;⑥$\ce{Na^{+}}$比$\ce{Na}$稳定。其中正确的是 （
A.①④⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.仅①④⑤
D.②③④
A
）A.①④⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.仅①④⑤
D.②③④
答案
9. A
解析
【分析】
要判断Na和Na⁺的相关性质，需明确：Na原子失去1个电子形成Na⁺，原子核（质子数、中子数）不变，仅核外电子数和电子层发生变化。接下来逐个分析各判断点：核电荷数由质子数决定，原子变离子时质子数不变；核外电子数因失电子减少；电子层结构随电子数变化；质量主要集中在原子核，电子质量可忽略；最外层电子数决定稳定性，8电子为稳定结构。据此判断各点对错，再匹配选项。
【解析】
Na原子失去1个电子形成Na⁺，原子核不变，具体分析如下：
1. 核电荷数：核电荷数=质子数，Na和Na⁺的质子数均为11，故核电荷数相等，①正确；
2. 核外电子数：Na的核外电子数=质子数=11，Na⁺的核外电子数=11-1=10，二者不相等，②错误；
3. 电子层结构：Na有3个电子层（电子排布为2、8、1），Na⁺有2个电子层（电子排布为2、8），结构不同，③错误；
4. 质量：电子质量约为质子质量的1/1836，失去1个电子对原子质量影响极小，故二者质量几乎相等，④正确；
5. 质子数：Na和Na⁺都属于钠元素，质子数均为11，⑤正确；
6. 稳定性：Na⁺最外层电子数为8，达到稳定结构；Na最外层电子数为1，易失去电子，故Na⁺比Na稳定，⑥正确。
综上，正确的是①④⑤⑥，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子与离子的区别、核外电子排布
【点评】本题考查原子与离子的转化及性质差异，核心是明确原子得失电子时原子核不变，电子层、核外电子数变化，质量几乎不变，最外层电子数决定稳定性，属于初中化学基础概念题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.6
要判断Na和Na⁺的相关性质，需明确：Na原子失去1个电子形成Na⁺，原子核（质子数、中子数）不变，仅核外电子数和电子层发生变化。接下来逐个分析各判断点：核电荷数由质子数决定，原子变离子时质子数不变；核外电子数因失电子减少；电子层结构随电子数变化；质量主要集中在原子核，电子质量可忽略；最外层电子数决定稳定性，8电子为稳定结构。据此判断各点对错，再匹配选项。
【解析】
Na原子失去1个电子形成Na⁺，原子核不变，具体分析如下：
1. 核电荷数：核电荷数=质子数，Na和Na⁺的质子数均为11，故核电荷数相等，①正确；
2. 核外电子数：Na的核外电子数=质子数=11，Na⁺的核外电子数=11-1=10，二者不相等，②错误；
3. 电子层结构：Na有3个电子层（电子排布为2、8、1），Na⁺有2个电子层（电子排布为2、8），结构不同，③错误；
4. 质量：电子质量约为质子质量的1/1836，失去1个电子对原子质量影响极小，故二者质量几乎相等，④正确；
5. 质子数：Na和Na⁺都属于钠元素，质子数均为11，⑤正确；
6. 稳定性：Na⁺最外层电子数为8，达到稳定结构；Na最外层电子数为1，易失去电子，故Na⁺比Na稳定，⑥正确。
综上，正确的是①④⑤⑥，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子与离子的区别、核外电子排布
【点评】本题考查原子与离子的转化及性质差异，核心是明确原子得失电子时原子核不变，电子层、核外电子数变化，质量几乎不变，最外层电子数决定稳定性，属于初中化学基础概念题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.6
10. 化学家合成一种爆炸性的高能粒子$\ce{N^{+}_{5}}$。下列关于该粒子的说法正确的是 （
A.该粒子的电子数为 34
B.该粒子是一种由5个氮原子构成的单质分子
C.该粒子由5个氮分子构成
D.该粒子的质子数为 34
A
）A.该粒子的电子数为 34
B.该粒子是一种由5个氮原子构成的单质分子
C.该粒子由5个氮分子构成
D.该粒子的质子数为 34
答案
10. A
解析
【分析】首先明确$\ce{N^{+}_{5}}$是带1个单位正电荷的阳离子，由5个氮原子构成，而非单质分子或氮分子构成。需掌握：原子中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-所带正电荷数。先计算该粒子的质子数和电子数，再逐一分析选项。
【解析】解：氮原子的质子数为7，5个氮原子的质子数总和为$5×7=35$；原子的电子数等于质子数，5个氮原子的电子数为35，$\ce{N^{+}_{5}}$带1个单位正电荷，说明失去1个电子，因此该粒子的电子数为$35-1=34$，质子数仍为35。
选项A：电子数为34，计算正确；
选项B：该粒子是阳离子，不是单质分子，错误；
选项C：该粒子由5个氮原子构成，不是氮分子，错误；
选项D：质子数为35，不是34，错误。
综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】离子的构成、原子的质子数与电子数关系
【点评】本题考查离子的基本概念，核心是区分原子、离子的质子数与电子数的关系，以及粒子的构成类型，属于基础题，只要理清概念即可正确解答。
【难度系数】0.7
【解析】解：氮原子的质子数为7，5个氮原子的质子数总和为$5×7=35$；原子的电子数等于质子数，5个氮原子的电子数为35，$\ce{N^{+}_{5}}$带1个单位正电荷，说明失去1个电子，因此该粒子的电子数为$35-1=34$，质子数仍为35。
选项A：电子数为34，计算正确；
选项B：该粒子是阳离子，不是单质分子，错误；
选项C：该粒子由5个氮原子构成，不是氮分子，错误；
选项D：质子数为35，不是34，错误。
综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】离子的构成、原子的质子数与电子数关系
【点评】本题考查离子的基本概念，核心是区分原子、离子的质子数与电子数的关系，以及粒子的构成类型，属于基础题，只要理清概念即可正确解答。
【难度系数】0.7
11. 镁原子的相对原子质量为 24，钠原子的相对原子质量为 23。下列说法不正确的是 （
A.镁原子和钠原子的最外层电子数都小于 4
B.镁原子和钠原子的质子数不同
C.镁原子和钠原子的质量比为 $24:23$
D.相同质量的镁、钠中，镁所含的原子个数多
D
）A.镁原子和钠原子的最外层电子数都小于 4
B.镁原子和钠原子的质子数不同
C.镁原子和钠原子的质量比为 $24:23$
D.相同质量的镁、钠中，镁所含的原子个数多
答案
11. D
解析
【分析】本题需结合原子的相关性质逐一分析选项：明确原子的质子数等于原子序数、最外层电子数与原子序数的关系，相对原子质量的意义（原子实际质量之比等于相对原子质量之比），以及原子个数的计算方法（原子个数=总质量÷单个原子质量），据此判断各选项正误，选出不正确的说法。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：镁是12号元素，原子最外层电子数为2；钠是11号元素，原子最外层电子数为1，均小于4，该说法正确。
2. 选项B：原子的质子数等于原子序数，镁的原子序数为12，钠的原子序数为11，二者质子数不同，该说法正确。
3. 选项C：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，镁、钠相对原子质量分别为24、23，故质量比为24:23，该说法正确。
4. 选项D：原子个数=总质量÷单个原子质量，当总质量相同时，单个原子质量越大，原子个数越少。镁的相对原子质量（24）大于钠（23），说明镁单个原子质量更大，因此相同质量的镁、钠中，镁所含原子个数更少，该说法错误。本题要求选不正确的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构、相对原子质量、原子个数计算
【点评】本题考查原子的基础性质，涵盖原子结构、质子数与原子序数的关系、相对原子质量的应用等知识点，属于初中化学基础题，需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：镁是12号元素，原子最外层电子数为2；钠是11号元素，原子最外层电子数为1，均小于4，该说法正确。
2. 选项B：原子的质子数等于原子序数，镁的原子序数为12，钠的原子序数为11，二者质子数不同，该说法正确。
3. 选项C：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，因此两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，镁、钠相对原子质量分别为24、23，故质量比为24:23，该说法正确。
4. 选项D：原子个数=总质量÷单个原子质量，当总质量相同时，单个原子质量越大，原子个数越少。镁的相对原子质量（24）大于钠（23），说明镁单个原子质量更大，因此相同质量的镁、钠中，镁所含原子个数更少，该说法错误。本题要求选不正确的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子结构、相对原子质量、原子个数计算
【点评】本题考查原子的基础性质，涵盖原子结构、质子数与原子序数的关系、相对原子质量的应用等知识点，属于初中化学基础题，需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】0.6
12. 下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是
（
A.①和②两种粒子的化学性质相似
B.①和③都是离子结构示意图
C.只有③和④表示相对稳定的结构
D.②在化学反应中容易失去电子
（
D
）A.①和②两种粒子的化学性质相似
B.①和③都是离子结构示意图
C.只有③和④表示相对稳定的结构
D.②在化学反应中容易失去电子
答案
12. D
解析
【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的相关核心知识：①粒子中质子数=电子数，为原子；②粒子质子数=电子数，为原子；③质子数＞电子数，为阳离子；④质子数=电子数，为原子。化学性质由最外层电子数决定，相对稳定结构的判断规则：仅1层电子时，最外层2电子为稳定结构；多层电子时，最外层8电子为稳定结构。再逐一分析选项：A选项中，①是氦原子（稳定结构），②是镁原子（易失电子），化学性质不相似；B选项中，①是原子而非离子；C选项中，①也是相对稳定结构，并非只有③和④；D选项中，②最外层2电子，化学反应中易失电子。
【解析】
步骤1：分析各粒子的种类与结构：
①：质子数=2，电子数=2，为氦原子，仅1层电子，最外层2电子，属于稳定结构；
②：质子数=12，电子数=2+8+2=12，为镁原子，最外层电子数为2；
③：质子数=12，电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为镁离子（阳离子），最外层8电子；
④：质子数=10，电子数=2+8=10，为氖原子，最外层8电子，属于稳定结构。
步骤2：逐一判断选项：
A选项：①为稳定结构，②易失电子，化学性质不相似，错误；
B选项：①质子数=电子数，是原子，不是离子，错误；
C选项：①也是相对稳定结构，错误；
D选项：②是镁原子，最外层2电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子、离子的判断方法，化学性质与最外层电子数的关系，稳定结构的判断等核心知识点，是化学原子结构部分的典型基础题，需仔细辨析每个粒子的结构特点。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的相关核心知识：①粒子中质子数=电子数，为原子；②粒子质子数=电子数，为原子；③质子数＞电子数，为阳离子；④质子数=电子数，为原子。化学性质由最外层电子数决定，相对稳定结构的判断规则：仅1层电子时，最外层2电子为稳定结构；多层电子时，最外层8电子为稳定结构。再逐一分析选项：A选项中，①是氦原子（稳定结构），②是镁原子（易失电子），化学性质不相似；B选项中，①是原子而非离子；C选项中，①也是相对稳定结构，并非只有③和④；D选项中，②最外层2电子，化学反应中易失电子。
【解析】
步骤1：分析各粒子的种类与结构：
①：质子数=2，电子数=2，为氦原子，仅1层电子，最外层2电子，属于稳定结构；
②：质子数=12，电子数=2+8+2=12，为镁原子，最外层电子数为2；
③：质子数=12，电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为镁离子（阳离子），最外层8电子；
④：质子数=10，电子数=2+8=10，为氖原子，最外层8电子，属于稳定结构。
步骤2：逐一判断选项：
A选项：①为稳定结构，②易失电子，化学性质不相似，错误；
B选项：①质子数=电子数，是原子，不是离子，错误；
C选项：①也是相对稳定结构，错误；
D选项：②是镁原子，最外层2电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子、离子的判断方法，化学性质与最外层电子数的关系，稳定结构的判断等核心知识点，是化学原子结构部分的典型基础题，需仔细辨析每个粒子的结构特点。
【难度系数】
0.7
13. 已知某氧原子的实际质量为 $ m \ \mathrm{g} $，其相对原子质量为 16，则一个相对原子质量为 152 的铕（Eu）原子的实际质量为 （
A.$\dfrac{152m}{16} \ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12} \ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
A
）A.$\dfrac{152m}{16} \ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12} \ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{152m}{12}$
答案
13. A
解析
【分析】
要解决这道题，需牢记相对原子质量的计算公式：相对原子质量（Ar）= 原子实际质量 ÷（碳-12原子实际质量×1/12）。题目中已知氧原子的实际质量为m g，相对原子质量为16，可先通过该关系求出计算相对原子质量的基准量（碳-12原子实际质量×1/12）；再结合铕原子的相对原子质量152，利用公式反推出铕原子的实际质量，同时注意实际质量需带单位，即可选出正确选项。
【解析】
设碳-12原子实际质量的1/12为k g，根据相对原子质量的定义：
氧原子的相对原子质量 = 氧原子实际质量 ÷ k
代入已知条件：16 = m g ÷ k → 解得k = m/16 g
设铕（Eu）原子的实际质量为x g，同理：
铕原子的相对原子质量 = x g ÷ k
代入已知条件和k的值：152 = x g ÷ (m/16 g)
解得：x = (152m)/16 g，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量基本公式的应用，属于化学基础题，只要熟练掌握相对原子质量的定义，理清各物理量间的关系，注意实际质量的单位，就能快速得出正确答案。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需牢记相对原子质量的计算公式：相对原子质量（Ar）= 原子实际质量 ÷（碳-12原子实际质量×1/12）。题目中已知氧原子的实际质量为m g，相对原子质量为16，可先通过该关系求出计算相对原子质量的基准量（碳-12原子实际质量×1/12）；再结合铕原子的相对原子质量152，利用公式反推出铕原子的实际质量，同时注意实际质量需带单位，即可选出正确选项。
【解析】
设碳-12原子实际质量的1/12为k g，根据相对原子质量的定义：
氧原子的相对原子质量 = 氧原子实际质量 ÷ k
代入已知条件：16 = m g ÷ k → 解得k = m/16 g
设铕（Eu）原子的实际质量为x g，同理：
铕原子的相对原子质量 = x g ÷ k
代入已知条件和k的值：152 = x g ÷ (m/16 g)
解得：x = (152m)/16 g，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量基本公式的应用，属于化学基础题，只要熟练掌握相对原子质量的定义，理清各物理量间的关系，注意实际质量的单位，就能快速得出正确答案。
【难度系数】
0.8
