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14. 在下列粒子中找出符合条件的粒子,将其序号填写在横线上。
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
(1)质量最小的粒子：
(2)带正电荷的粒子：
(3)带负电荷的粒子：
(4)不显电性的粒子：
(5)决定原子质量的粒子：
(6)与氢原子的相对原子质量接近的粒子：
(7)同一原子中数目相等的粒子：
(8)能直接构成纯净物的粒子：
(9)化学变化中最小的粒子：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
(1)质量最小的粒子：
⑨
。(2)带正电荷的粒子：
④⑥⑦
。(3)带负电荷的粒子：
⑤⑨
。(4)不显电性的粒子：
①②⑧
。(5)决定原子质量的粒子：
⑥(或⑦⑧)
。(6)与氢原子的相对原子质量接近的粒子：
⑦⑧
。(7)同一原子中数目相等的粒子：
⑦⑨
。(8)能直接构成纯净物的粒子：
①②③
。(9)化学变化中最小的粒子：
②
。答案
14. (1)⑨ (2)④⑥⑦ (3)⑤⑨ (4)①②⑧ (5)⑥(或⑦⑧) (6)⑦⑧ (7)⑦⑨ (8)①②③ (9)②
解析
【分析】
要解决本题，需先明确各粒子的基本性质：电子质量最小且带负电；质子带正电、中子不带电，原子核由质子和中子构成且带正电；阳离子带正电、阴离子带负电；分子、原子、中子不显电性；原子质量主要集中在原子核，质子和中子质量相近；同一原子中质子数等于电子数；分子、原子、离子可直接构成纯净物；化学变化中原子不可再分，是最小粒子。再逐一对应各问题即可。
【解析】
(1) 所有粒子中，电子的质量最小，故填⑨；
(2) 带正电荷的粒子有阳离子、原子核、质子，故填④⑥⑦；
(3) 带负电荷的粒子有阴离子、电子，故填⑤⑨；
(4) 不显电性的粒子有分子、原子、中子，故填①②⑧；
(5) 原子质量主要集中在原子核（原子核由质子和中子构成），故填⑥(或⑦⑧)；
(6) 质子和中子的质量与氢原子质量相近，相对原子质量接近，故填⑦⑧；
(7) 同一原子中，质子数等于电子数，故填⑦⑨；
(8) 能直接构成纯净物的粒子是分子、原子、离子，故填①②③；
(9) 化学变化中原子不能再分，是最小粒子，故填②。
【答案】
(1)⑨ (2)④⑥⑦ (3)⑤⑨ (4)①②⑧ (5)⑥(或⑦⑧) (6)⑦⑧ (7)⑦⑨ (8)①②③ (9)②
【知识点】
构成物质的粒子性质、原子的构成、粒子的电性与质量关系
【点评】
本题考查化学基础粒子的核心性质，需准确记忆各粒子的电性、质量、数量关系及构成作用，是化学入门的必掌握知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确各粒子的基本性质：电子质量最小且带负电；质子带正电、中子不带电，原子核由质子和中子构成且带正电；阳离子带正电、阴离子带负电；分子、原子、中子不显电性；原子质量主要集中在原子核，质子和中子质量相近；同一原子中质子数等于电子数；分子、原子、离子可直接构成纯净物；化学变化中原子不可再分，是最小粒子。再逐一对应各问题即可。
【解析】
(1) 所有粒子中，电子的质量最小，故填⑨；
(2) 带正电荷的粒子有阳离子、原子核、质子，故填④⑥⑦；
(3) 带负电荷的粒子有阴离子、电子，故填⑤⑨；
(4) 不显电性的粒子有分子、原子、中子，故填①②⑧；
(5) 原子质量主要集中在原子核（原子核由质子和中子构成），故填⑥(或⑦⑧)；
(6) 质子和中子的质量与氢原子质量相近，相对原子质量接近，故填⑦⑧；
(7) 同一原子中，质子数等于电子数，故填⑦⑨；
(8) 能直接构成纯净物的粒子是分子、原子、离子，故填①②③；
(9) 化学变化中原子不能再分，是最小粒子，故填②。
【答案】
(1)⑨ (2)④⑥⑦ (3)⑤⑨ (4)①②⑧ (5)⑥(或⑦⑧) (6)⑦⑧ (7)⑦⑨ (8)①②③ (9)②
【知识点】
构成物质的粒子性质、原子的构成、粒子的电性与质量关系
【点评】
本题考查化学基础粒子的核心性质，需准确记忆各粒子的电性、质量、数量关系及构成作用，是化学入门的必掌握知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
15. 根据下图提供的信息，回答相关问题。
(1)A粒子容易
(2)表示原子的是
(3)表示阴离子的是
(4)表示阳离子的是
(5)A、B、C、D粒子中，具有相对稳定结构的是
(6)若E中$x=18$，则该粒子属于
(1)A粒子容易
得到
（选填“得到”或“失去”）电子达到相对稳定结构。(2)表示原子的是
AC
（填序号，下同）。(3)表示阴离子的是
D
。(4)表示阳离子的是
B
。(5)A、B、C、D粒子中，具有相对稳定结构的是
BD
。(6)若E中$x=18$，则该粒子属于
原子
（选填“原子”或“离子”）。答案
15. (1)得到 (2)AC (3)D (4)B (5)BD (6)原子
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：①原子的判断：质子数=核外电子数；阳离子的判断：质子数＞核外电子数；阴离子的判断：质子数＜核外电子数。②最外层电子数决定得失电子倾向：最外层电子数＞4时易得到电子，＜4时易失去电子；最外层为8电子（仅1层时为2电子）的结构是相对稳定结构。据此逐一分析各问题：
(1) 分析A粒子最外层电子数判断得失电子；
(2) 对比质子数与核外电子数，找出原子；
(3) 对比质子数与核外电子数，找出阴离子；
(4) 对比质子数与核外电子数，找出阳离子；
(5) 依据最外层电子数判断相对稳定结构；
(6) 计算E粒子的核外电子数，结合x值判断粒子类别。
【解析】
(1) A粒子质子数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数是6（大于4），化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，故填“得到”。
(2) 原子满足质子数=核外电子数：A中质子数8，核外电子数2+6=8，是原子；B中质子数11，核外电子数2+8=10，不相等，不是原子；C中质子数11，核外电子数2+8+1=11，相等，是原子；D中质子数17，核外电子数2+8+8=18，不相等，不是原子。故表示原子的是AC。
(3) 阴离子满足质子数＜核外电子数：D中质子数17，核外电子数18，17＜18，属于阴离子，故填D。
(4) 阳离子满足质子数＞核外电子数：B中质子数11，核外电子数10，11＞10，属于阳离子，故填B。
(5) 相对稳定结构为最外层8电子（仅1层时2电子）：A最外层6，不符合；B最外层8，符合；C最外层1，不符合；D最外层8，符合。故具有相对稳定结构的是BD。
(6) E粒子核外电子数为2+8+8=18，若x=18，则质子数=核外电子数，该粒子属于原子。
【答案】
(1)得到 (2)AC (3)D (4)B (5)BD (6)原子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，涵盖原子、离子的判断，稳定结构的判断等核心知识点，是化学粒子部分的常考基础题，需牢记相关规则即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：①原子的判断：质子数=核外电子数；阳离子的判断：质子数＞核外电子数；阴离子的判断：质子数＜核外电子数。②最外层电子数决定得失电子倾向：最外层电子数＞4时易得到电子，＜4时易失去电子；最外层为8电子（仅1层时为2电子）的结构是相对稳定结构。据此逐一分析各问题：
(1) 分析A粒子最外层电子数判断得失电子；
(2) 对比质子数与核外电子数，找出原子；
(3) 对比质子数与核外电子数，找出阴离子；
(4) 对比质子数与核外电子数，找出阳离子；
(5) 依据最外层电子数判断相对稳定结构；
(6) 计算E粒子的核外电子数，结合x值判断粒子类别。
【解析】
(1) A粒子质子数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数是6（大于4），化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，故填“得到”。
(2) 原子满足质子数=核外电子数：A中质子数8，核外电子数2+6=8，是原子；B中质子数11，核外电子数2+8=10，不相等，不是原子；C中质子数11，核外电子数2+8+1=11，相等，是原子；D中质子数17，核外电子数2+8+8=18，不相等，不是原子。故表示原子的是AC。
(3) 阴离子满足质子数＜核外电子数：D中质子数17，核外电子数18，17＜18，属于阴离子，故填D。
(4) 阳离子满足质子数＞核外电子数：B中质子数11，核外电子数10，11＞10，属于阳离子，故填B。
(5) 相对稳定结构为最外层8电子（仅1层时2电子）：A最外层6，不符合；B最外层8，符合；C最外层1，不符合；D最外层8，符合。故具有相对稳定结构的是BD。
(6) E粒子核外电子数为2+8+8=18，若x=18，则质子数=核外电子数，该粒子属于原子。
【答案】
(1)得到 (2)AC (3)D (4)B (5)BD (6)原子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，涵盖原子、离子的判断，稳定结构的判断等核心知识点，是化学粒子部分的常考基础题，需牢记相关规则即可解答。
【难度系数】
0.7
16. 我国嫦娥号月球探测器携带月壤样本返回地球，经分析得出月球上含有He、Na、Mg、Si、Se、Ag等元素。请回答下列问题。
(1)如图分别是Na、Mg、Si、Se的原子结构示意图，这四种原子的本质区别在于不同。
(2)月壤中存在着大量的$\ce{^{3}_{2}He}$。已知$\ce{^{13}_{6}C}$是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，请画出$\ce{^{3}_{2}He}$的原子结构示意图：。$\ce{^{3}_{2}He}$的化学性质与镁原子的化学性质（选填“相似”或“不相似”）。
(3)硒(Se)的原子结构如图④所示，则$m=$。硒原子在化学反应中比较容易（选填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为。
(4)银原子的相对原子质量为108，一个银原子的质量约是一个碳-12原子的质量的倍。
(1)如图分别是Na、Mg、Si、Se的原子结构示意图，这四种原子的本质区别在于不同。
(2)月壤中存在着大量的$\ce{^{3}_{2}He}$。已知$\ce{^{13}_{6}C}$是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，请画出$\ce{^{3}_{2}He}$的原子结构示意图：。$\ce{^{3}_{2}He}$的化学性质与镁原子的化学性质（选填“相似”或“不相似”）。
(3)硒(Se)的原子结构如图④所示，则$m=$。硒原子在化学反应中比较容易（选填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为。
(4)银原子的相对原子质量为108，一个银原子的质量约是一个碳-12原子的质量的倍。
答案
16. (1)质子数(或核电荷数) (2)$\enclose{circle}{+2} \begin{array}{r}\ 2\\ \end{array}\}$ 不相似 (3)34 得到 $\ce{Se^{2-}}$ (4)9
解析
【分析】
本题围绕原子结构相关知识展开，需结合元素定义、原子结构示意图规律、化学性质与最外层电子数的关系、相对原子质量定义解题：
(1) 元素的本质是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子本质区别为质子数；
(2) 根据$\ce{^{3}_{2}He}$的质子数确定核外电子排布，再结合最外层电子数判断化学性质相似性；
(3) 原子中质子数等于核外电子总数，据此计算$m$，再根据最外层电子数判断得失电子情况及离子符号；
(4) 利用相对原子质量的定义，原子质量比等于相对原子质量比计算倍数。
【解析】
(1) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同元素的原子本质区别在于质子数（或核电荷数）不同。
(2) $\ce{^{3}_{2}He}$的质子数为2，原子中质子数=核外电子数，核外仅1个电子层，排布2个电子，原子结构示意图为$\enclose{circle}{+2}\begin{array}{r}2\\\end{array}$；化学性质由最外层电子数决定，$\ce{He}$原子最外层（第一层）2个电子为稳定结构，镁原子最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似。
(3) 原子中质子数=核外电子总数，故$m=2+8+18+6=34$；硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，离子符号为$\ce{Se^{2-}}$。
(4) 相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值，因此原子质量比等于相对原子质量比，一个银原子质量是碳-12原子质量的$\frac{108}{12}=9$倍。
【答案】
(1) 质子数(或核电荷数)
(2) $\enclose{circle}{+2}\begin{array}{r}2\\\end{array}$；不相似
(3) 34；得到；$\ce{Se^{2-}}$
(4) 9
【知识点】
原子结构示意图；元素的概念；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素本质、原子结构、离子符号、相对原子质量计算，属于入门级基础题，需熟练掌握原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.7
本题围绕原子结构相关知识展开，需结合元素定义、原子结构示意图规律、化学性质与最外层电子数的关系、相对原子质量定义解题：
(1) 元素的本质是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子本质区别为质子数；
(2) 根据$\ce{^{3}_{2}He}$的质子数确定核外电子排布，再结合最外层电子数判断化学性质相似性；
(3) 原子中质子数等于核外电子总数，据此计算$m$，再根据最外层电子数判断得失电子情况及离子符号；
(4) 利用相对原子质量的定义，原子质量比等于相对原子质量比计算倍数。
【解析】
(1) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同元素的原子本质区别在于质子数（或核电荷数）不同。
(2) $\ce{^{3}_{2}He}$的质子数为2，原子中质子数=核外电子数，核外仅1个电子层，排布2个电子，原子结构示意图为$\enclose{circle}{+2}\begin{array}{r}2\\\end{array}$；化学性质由最外层电子数决定，$\ce{He}$原子最外层（第一层）2个电子为稳定结构，镁原子最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似。
(3) 原子中质子数=核外电子总数，故$m=2+8+18+6=34$；硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，离子符号为$\ce{Se^{2-}}$。
(4) 相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值，因此原子质量比等于相对原子质量比，一个银原子质量是碳-12原子质量的$\frac{108}{12}=9$倍。
【答案】
(1) 质子数(或核电荷数)
(2) $\enclose{circle}{+2}\begin{array}{r}2\\\end{array}$；不相似
(3) 34；得到；$\ce{Se^{2-}}$
(4) 9
【知识点】
原子结构示意图；元素的概念；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素本质、原子结构、离子符号、相对原子质量计算，属于入门级基础题，需熟练掌握原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.7
