登录
1 [2025广西中考] 下列物质直接由离子构成的是（
A.镁
B.氧气
C.石墨
D.氯化钠
D
）A.镁
B.氧气
C.石墨
D.氯化钠
答案
1 D
解析
【分析】要判断物质是否直接由离子构成，需掌握不同类别物质的构成粒子：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如石墨）由原子构成；气态非金属单质（如氧气）由分子构成；多数盐、碱等化合物由离子构成。解题时逐一分析选项物质的构成类型即可。
【解析】A.镁属于金属单质，直接由镁原子构成；B.氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；C.石墨是碳的单质，直接由碳原子构成；D.氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子直接构成，符合题意。
【答案】D
【知识点】构成物质的微粒（离子）、常见物质的构成
【点评】本题为基础题，考查常见物质的构成粒子，需牢记不同类别物质的构成规律，是中考常考的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】A.镁属于金属单质，直接由镁原子构成；B.氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成；C.石墨是碳的单质，直接由碳原子构成；D.氯化钠属于盐类，由钠离子和氯离子直接构成，符合题意。
【答案】D
【知识点】构成物质的微粒（离子）、常见物质的构成
【点评】本题为基础题，考查常见物质的构成粒子，需牢记不同类别物质的构成规律，是中考常考的基础知识点。
【难度系数】0.8
2 [2025宁夏中考]从微观角度解释宏观现象,下列说法正确的是 (
A.酒精挥发——分子体积变大
B.水结成冰——分子停止运动
C.轮胎充气——分子间有间隔
D.冰雪融化——分子发生变化
C
)A.酒精挥发——分子体积变大
B.水结成冰——分子停止运动
C.轮胎充气——分子间有间隔
D.冰雪融化——分子发生变化
答案
2 C A(×):酒精挥发,液态的酒精变为气态的酒精,分子之间间隔变大,但分子的体积不变。B(×):水结成冰,水分子仍是在不断运动的,只是运动速率减慢。C(√):轮胎充气是因为分子间有间隔,充气过程中,分子数目增多,压强增大,分子间的间隔变小。D(×):冰雪融化,发生物理变化,分子的种类不变。
解析
【分析】
本题考查用分子的性质解释宏观现象，需结合分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、分子本身大小不变等），逐一分析选项中宏观现象对应的微观变化是否正确，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
A选项：酒精挥发是液态酒精变为气态酒精的物理变化，本质是分子间的间隔变大，分子体积并未改变，该说法错误；
B选项：分子始终在不断运动，水结成冰时，水分子只是运动速率减慢，并未停止运动，该说法错误；
C选项：轮胎充气时，气体能被压入轮胎，是因为分子间存在间隔，该说法正确；
D选项：冰雪融化是水的状态变化，属于物理变化，分子的种类和本身均未发生改变，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题为中考基础题型，核心考查分子的基本性质，需准确区分宏观现象对应的微观变化，避免混淆分子体积、运动状态、间隔等概念，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查用分子的性质解释宏观现象，需结合分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、分子本身大小不变等），逐一分析选项中宏观现象对应的微观变化是否正确，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
A选项：酒精挥发是液态酒精变为气态酒精的物理变化，本质是分子间的间隔变大，分子体积并未改变，该说法错误；
B选项：分子始终在不断运动，水结成冰时，水分子只是运动速率减慢，并未停止运动，该说法错误；
C选项：轮胎充气时，气体能被压入轮胎，是因为分子间存在间隔，该说法正确；
D选项：冰雪融化是水的状态变化，属于物理变化，分子的种类和本身均未发生改变，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题为中考基础题型，核心考查分子的基本性质，需准确区分宏观现象对应的微观变化，避免混淆分子体积、运动状态、间隔等概念，难度较低。
【难度系数】
0.8
3 [2025绥化中考]宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（
A.不同种元素最本质的区别是中子数不同
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D.物质都是由分子构成的
C
）A.不同种元素最本质的区别是中子数不同
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D.物质都是由分子构成的
答案
3 C A(×):质子数决定元素的种类,不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同。B(×):普通氢原子的原子核仅含1个质子,不含中子。C(√):元素符号“H”既表示氢元素,也表示氢元素的一个原子。D(×):物质可由分子、原子或离子构成。
解析
【分析】本题考查化学学科的基础概念，解题时需逐一分析每个选项对应的核心知识点，明确各概念的准确内涵：首先回忆元素的本质区别、原子的构成特点、元素符号的意义、物质的构成粒子等知识点，再判断每个选项的表述是否正确，通过排除错误选项得出答案。
【解析】
选项A：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同，而非中子数，故A错误。
选项B：原子一般由质子、中子和电子构成，但普通氢原子的原子核内仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都由质子、中子和电子构成，故B错误。
选项C：元素符号具有宏观和微观两层意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子，因此符号“H”既表示氢元素，也表示氢元素的一个原子，故C正确。
选项D：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，例如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，并非所有物质都由分子构成，故D错误。
【答案】C
【知识点】元素的概念、原子的构成、物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念辨析题，是中考化学的高频考点，侧重考查核心概念的细节，易错点在于原子的特殊构成、物质的构成粒子多样性，需准确记忆概念的准确表述，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同，而非中子数，故A错误。
选项B：原子一般由质子、中子和电子构成，但普通氢原子的原子核内仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都由质子、中子和电子构成，故B错误。
选项C：元素符号具有宏观和微观两层意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子，因此符号“H”既表示氢元素，也表示氢元素的一个原子，故C正确。
选项D：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，例如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，并非所有物质都由分子构成，故D错误。
【答案】C
【知识点】元素的概念、原子的构成、物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念辨析题，是中考化学的高频考点，侧重考查核心概念的细节，易错点在于原子的特殊构成、物质的构成粒子多样性，需准确记忆概念的准确表述，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.7
4 [2024广东中考] 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（
A.钷的原子序数为61
B.钷的元素符号为Pm
C.钷原子的核外电子数为61
D.钷元素的相对原子质量为145 g
D
）A.钷的原子序数为61
B.钷的元素符号为Pm
C.钷原子的核外电子数为61
D.钷元素的相对原子质量为145 g
答案
4 D 相对原子质量的单位是“1”,省略不写。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确元素周期表单元格各部分的含义，以及原子中原子序数与核外电子数的关系、相对原子质量的单位规则：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；原子里，原子序数=核外电子数；相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写，并非“g”。据此逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：元素周期表单元格左上角数字为61，代表钷的原子序数为61，该说法正确；
B选项：单元格右上角符号为Pm，即钷的元素符号为Pm，该说法正确；
C选项：原子中原子序数等于核外电子数，钷的原子序数为61，因此其原子核外电子数为61，该说法正确；
D选项：单元格下方数字145是钷的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息解读、相对原子质量单位
【点评】
本题考查元素周期表的应用，属于化学基础题，需准确掌握元素周期表各部分的意义及相关化学概念，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确元素周期表单元格各部分的含义，以及原子中原子序数与核外电子数的关系、相对原子质量的单位规则：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；原子里，原子序数=核外电子数；相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写，并非“g”。据此逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：元素周期表单元格左上角数字为61，代表钷的原子序数为61，该说法正确；
B选项：单元格右上角符号为Pm，即钷的元素符号为Pm，该说法正确；
C选项：原子中原子序数等于核外电子数，钷的原子序数为61，因此其原子核外电子数为61，该说法正确；
D选项：单元格下方数字145是钷的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息解读、相对原子质量单位
【点评】
本题考查元素周期表的应用，属于化学基础题，需准确掌握元素周期表各部分的意义及相关化学概念，难度较低。
【难度系数】
0.7
5 [2025威海中考改编]元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（
A.硒原子的质子数为34
B.硫原子可以得到电子形成$\ce{S^{2-}}$
C.砷元素属于非金属元素
D.砷元素与硒元素具有相似的化学性质
D
）A.硒原子的质子数为34
B.硫原子可以得到电子形成$\ce{S^{2-}}$
C.砷元素属于非金属元素
D.砷元素与硒元素具有相似的化学性质
答案
5 D
D(×):砷元素与硒元素位于同一周期,最外层电子数不同,故二者不具有相似的化学性质,硫与硒位于同一族,最外层电子数相同,化学性质相似
C(√):砷字有石字旁,属于固态非金属元素
A(√):元素周期表中每一周期是按原子序数递增顺序排列的,则硒的原子序数为34,质子数=原子序数,故硒原子的质子数为34
硫原子
B(√):硫原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到2个电子形成2个单位负电荷的阴离子,符号为S²⁻
元素周期表中单元格信息和原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
元素名称:有“钅”字旁的为金属元素(除汞外);有“氵”旁、“石”字旁的为非金属元素;有“气”字头的为非金属元素或稀有气体元素
元素符号
相对原子质量≈质子数+中子数;单位为“1”,通常省略不写
质子数
最外层电子数
最外层电子数＞4,易得电子
最外层电子数＜4,易失电子
最外层电子数=8,具有相对稳定结构(氦为2)
一般情况下,最外层电子数相同时,元素的化学性质相似
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合元素周期表的规律、原子结构的相关知识：①元素周期表中，原子序数=质子数；②元素分类可通过名称的偏旁判断；③原子最外层电子数决定得失电子情况，最外层电子数相同的元素化学性质相似。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中，同一族元素的原子序数从上到下依次递增，硫的原子序数为16，硒与硫同主族，原子序数为34，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，A正确。
2. 选项B：硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为$\ce{S^{2-}}$，B正确。
3. 选项C：砷的名称带有“石”字旁，属于固态非金属元素，C正确。
4. 选项D：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。砷原子最外层电子数为5，硒原子最外层电子数为6，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，D错误。
综上，不正确的是D。
【答案】
5 D
D(×):砷元素与硒元素位于同一周期,最外层电子数不同,故二者不具有相似的化学性质,硫与硒位于同一族,最外层电子数相同,化学性质相似
C(√):砷字有石字旁,属于固态非金属元素
A(√):元素周期表中每一周期是按原子序数递增顺序排列的,则硒的原子序数为34,质子数=原子序数,故硒原子的质子数为34
硫原子
B(√):硫原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到2个电子形成2个单位负电荷的阴离子,符号为S²⁻
元素周期表中单元格信息和原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
元素名称:有“钅”字旁的为金属元素(除汞外);有“氵”旁、“石”字旁的为非金属元素;有“气”字头的为非金属元素或稀有气体元素
元素符号
相对原子质量≈质子数+中子数;单位为“1”,通常省略不写
质子数
最外层电子数
最外层电子数＞4,易得电子
最外层电子数＜4,易失电子
最外层电子数=8,具有相对稳定结构(氦为2)
一般情况下,最外层电子数相同时,元素的化学性质相似
【知识点】
元素周期表、原子结构与元素性质、元素分类
【点评】
本题考查元素周期表的应用及原子结构的相关知识，属于中考基础题型，需掌握原子序数与质子数的关系、元素分类的判断方法、最外层电子数与元素化学性质的关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合元素周期表的规律、原子结构的相关知识：①元素周期表中，原子序数=质子数；②元素分类可通过名称的偏旁判断；③原子最外层电子数决定得失电子情况，最外层电子数相同的元素化学性质相似。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中，同一族元素的原子序数从上到下依次递增，硫的原子序数为16，硒与硫同主族，原子序数为34，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，A正确。
2. 选项B：硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为$\ce{S^{2-}}$，B正确。
3. 选项C：砷的名称带有“石”字旁，属于固态非金属元素，C正确。
4. 选项D：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。砷原子最外层电子数为5，硒原子最外层电子数为6，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，D错误。
综上，不正确的是D。
【答案】
5 D
D(×):砷元素与硒元素位于同一周期,最外层电子数不同,故二者不具有相似的化学性质,硫与硒位于同一族,最外层电子数相同,化学性质相似
C(√):砷字有石字旁,属于固态非金属元素
A(√):元素周期表中每一周期是按原子序数递增顺序排列的,则硒的原子序数为34,质子数=原子序数,故硒原子的质子数为34
硫原子
B(√):硫原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到2个电子形成2个单位负电荷的阴离子,符号为S²⁻
元素周期表中单元格信息和原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
元素名称:有“钅”字旁的为金属元素(除汞外);有“氵”旁、“石”字旁的为非金属元素;有“气”字头的为非金属元素或稀有气体元素
元素符号
相对原子质量≈质子数+中子数;单位为“1”,通常省略不写
质子数
最外层电子数
最外层电子数＞4,易得电子
最外层电子数＜4,易失电子
最外层电子数=8,具有相对稳定结构(氦为2)
一般情况下,最外层电子数相同时,元素的化学性质相似
【知识点】
元素周期表、原子结构与元素性质、元素分类
【点评】
本题考查元素周期表的应用及原子结构的相关知识，属于中考基础题型，需掌握原子序数与质子数的关系、元素分类的判断方法、最外层电子数与元素化学性质的关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
6 新情境 [2024武汉中考改编]臭氧($O_3$)是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是 (
A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C.反应后氧气分子数目减少
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
下列说法错误的是 (
A
)A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C.反应后氧气分子数目减少
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
答案
6 A
选项分析
A(×)：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。乙中有氧原子和氧分子，氧原子不能保持氧气的化学性质
B(√)：甲中只含有氧气，是纯净物，丙中有剩余的氧气和新生成的臭氧，是混合物
C(√)：反应后部分氧气转化为臭氧，氧气分子数目减少
D(√)：该反应由一种物质生成另一种物质，既不是化合反应也不是分解反应
解析
【分析】
要解决这道题，需结合氧气转化为臭氧的微观示意图，逐一分析每个选项的判断依据：首先明确反应为氧气（$\ce{O_{2}}$）转化为臭氧（$\ce{O_{3}}$），反应的化学方程式为$\ce{3O_{2}\xlongequal{放电} 2O_{3}}$；再根据纯净物、混合物的判断，分子的定义，反应类型的特点等知识，分析各选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。图2乙中含有氧原子和氧分子，氧原子不能保持氧气的化学性质，只有氧分子能保持，因此A说法错误。
2. 分析选项B：图2甲中只含有氧分子，属于纯净物；图2丙中含有剩余的氧分子和新生成的臭氧分子，属于混合物，因此B说法正确。
3. 分析选项C：根据反应方程式$\ce{3O_{2}\xlongequal{放电} 2O_{3}}$，反应前有3个氧分子，反应后只有2个臭氧分子，反应后氧气分子数目减少，因此C说法正确。
4. 分析选项D：化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，该反应的反应物为$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{O_{3}}$，是两种单质之间的转化，既不符合化合反应也不符合分解反应的特征，因此D说法正确。综上，错误的说法是A。
【答案】
6 A
【知识点】
纯净物与混合物、分子的定义、反应类型判断
【点评】
本题结合微观示意图考查物质的分类、分子的性质、反应类型等核心知识，需要准确理解微观粒子的构成及相关概念，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合氧气转化为臭氧的微观示意图，逐一分析每个选项的判断依据：首先明确反应为氧气（$\ce{O_{2}}$）转化为臭氧（$\ce{O_{3}}$），反应的化学方程式为$\ce{3O_{2}\xlongequal{放电} 2O_{3}}$；再根据纯净物、混合物的判断，分子的定义，反应类型的特点等知识，分析各选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。图2乙中含有氧原子和氧分子，氧原子不能保持氧气的化学性质，只有氧分子能保持，因此A说法错误。
2. 分析选项B：图2甲中只含有氧分子，属于纯净物；图2丙中含有剩余的氧分子和新生成的臭氧分子，属于混合物，因此B说法正确。
3. 分析选项C：根据反应方程式$\ce{3O_{2}\xlongequal{放电} 2O_{3}}$，反应前有3个氧分子，反应后只有2个臭氧分子，反应后氧气分子数目减少，因此C说法正确。
4. 分析选项D：化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，该反应的反应物为$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{O_{3}}$，是两种单质之间的转化，既不符合化合反应也不符合分解反应的特征，因此D说法正确。综上，错误的说法是A。
【答案】
6 A
【知识点】
纯净物与混合物、分子的定义、反应类型判断
【点评】
本题结合微观示意图考查物质的分类、分子的性质、反应类型等核心知识，需要准确理解微观粒子的构成及相关概念，是化学中常见的基础题型。
【难度系数】
0.5
7 [2025广安中考节选]我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答问题：
(1)钒的相对原子质量为
(2)上图中共有
(3)锰原子失去两个电子形成离子,其离子符号为
(1)钒的相对原子质量为
50.94
。(2)上图中共有
3(或三)
种金属元素。(3)锰原子失去两个电子形成离子,其离子符号为
Mn²⁺
。答案
7 (1)50.94 (2)3(或三) (3)Mn²⁺
【解析】 (1)元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量,则钒的相对原子质量为50.94。
(2)图中Al(铝)、V(钒)、Mn(锰)属于金属元素,C(碳)属于非金属元素,所以共有3种金属元素。
(3)锰原子失去两个电子后,带两个单位正电荷,根据离子符号的书写规则,在元素符号右上角标明所带电荷数,数字在前,正负号在后,所以其离子符号为Mn²⁺。
【解析】 (1)元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量,则钒的相对原子质量为50.94。
(2)图中Al(铝)、V(钒)、Mn(锰)属于金属元素,C(碳)属于非金属元素,所以共有3种金属元素。
(3)锰原子失去两个电子后,带两个单位正电荷,根据离子符号的书写规则,在元素符号右上角标明所带电荷数,数字在前,正负号在后,所以其离子符号为Mn²⁺。
解析
【分析】
本题围绕元素周期表信息、元素分类及离子符号书写展开，需结合图示信息逐一分析：第(1)问从元素周期表单元格中获取相对原子质量；第(2)问根据元素名称判断金属元素；第(3)问依据原子得失电子与离子电荷的关系书写离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表的单元格中，下方数字表示该元素的相对原子质量，因此钒的相对原子质量为50.94。
(2) 金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外），图中C（碳）为非金属元素，Al（铝）、V（钒）、Mn（锰）为金属元素，共3种金属元素。
(3) 原子失去电子形成阳离子，锰原子失去2个电子，带2个单位正电荷；离子符号书写规则为：元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后，故锰离子符号为Mn²⁺。
【答案】
(1)50.94；(2)3；(3)Mn²⁺
【知识点】
元素周期表、金属元素判断、离子符号书写
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素周期表的应用、元素分类及离子符号书写，难度较低，属于中考常见基础题型，需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.3
本题围绕元素周期表信息、元素分类及离子符号书写展开，需结合图示信息逐一分析：第(1)问从元素周期表单元格中获取相对原子质量；第(2)问根据元素名称判断金属元素；第(3)问依据原子得失电子与离子电荷的关系书写离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表的单元格中，下方数字表示该元素的相对原子质量，因此钒的相对原子质量为50.94。
(2) 金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外），图中C（碳）为非金属元素，Al（铝）、V（钒）、Mn（锰）为金属元素，共3种金属元素。
(3) 原子失去电子形成阳离子，锰原子失去2个电子，带2个单位正电荷；离子符号书写规则为：元素符号右上角标明电荷数，数字在前、正负号在后，故锰离子符号为Mn²⁺。
【答案】
(1)50.94；(2)3；(3)Mn²⁺
【知识点】
元素周期表、金属元素判断、离子符号书写
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素周期表的应用、元素分类及离子符号书写，难度较低，属于中考常见基础题型，需准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.3
