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过归纳
知识脑图回顾
√答案P14
物质构成的奥秘
微观构成
分子
分为
构成
原子
得失电子
离子
宏观组成
元素
概念：由分子构成的物质，分子是保持其①的最小粒子
性质
分子的质量和体积都很②
分子在不断③
分子之间有④
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
概念：原子是⑤中的最小粒子，在化学变化中不能再分
构成
原子核
质子（每个质子带1个单位正电荷）
⑥（不带电荷）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
结构
原子中各微观粒子间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数
表示方法：原子结构示意图
原子结构与元素化学性质的关系：元素的化学性质主要取决于原子的⑦
相对原子质量
相对原子质量=$\frac{1个该原子的质量（kg）}{1个碳-12原子的质量（kg）×\frac{1}{12}}$
相对原子质量≈质子数+中子数
概念：带电荷的原子
分类
阳离子（带正电）：质子数⑧核外电子数
阴离子（带负电）：质子数⑨核外电子数
表示方法：离子符号
定义：元素是⑩（即核电荷数）相同的一类原子的总称
应用：描述物质组成，只讲种类，不讲个数
地壳中的元素分布：含量居于前四位的是⑪
元素符号
写法：“一大二小”
意义
宏观：表示一种元素（由原子构成的物质还表示一种物质）
微观：表示这种元素的一个原子
元素的分类
金属元素（元素名称带金字旁，汞除外）
非金属元素（元素名称带气字头、三点水、石字旁）
稀有气体元素（元素名称带气字头）
元素周期表
7个周期（7个横行），16个族（18个纵列）
单元格的含义

①化学性质 ②小 ③运动 ④间隔 ⑤化学变化 ⑥中子 ⑦最外层电子数 ⑧＞ ⑨＜ ⑩质子数 ⑪O、Si、Al、Fe(或氧、硅、铝、铁)

【分析】本题考查物质构成的奥秘相关基础概念，需回忆分子、原子、离子、元素的定义及性质等核心知识点，逐一对应填空：①处明确分子的定义，②-④处对应分子的基本性质，⑤处明确原子的定义，⑥处回忆原子的构成，⑦处掌握元素化学性质的决定因素，⑧-⑨处区分阴阳离子的质子数与核外电子数关系，⑩处明确元素的定义，⑪处记住地壳中元素含量前四位。
【解析】①：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故填化学性质；②：分子的基本性质之一是质量和体积都很小，故填小；③：分子在不断地运动，故填运动；④：分子之间有间隔，故填间隔；⑤：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故填化学变化；⑥：原子核由质子和中子构成，中子不带电荷，故填中子；⑦：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故填最外层电子数；⑧：阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，故填＞；⑨：阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，故填＜；⑩：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故填质子数；⑪：地壳中元素含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁，故填O、Si、Al、Fe（或氧、硅、铝、铁）。
【答案】①化学性质 ②小 ③运动 ④间隔 ⑤化学变化 ⑥中子 ⑦最外层电子数 ⑧＞ ⑨＜ ⑩质子数 ⑪O、Si、Al、Fe(或氧、硅、铝、铁)
【知识点】分子的性质、原子的构成、离子与元素概念
【点评】本题为化学基础概念填空题，聚焦物质构成的核心知识点，考查学生对入门级化学概念的记忆与理解，是巩固化学基础的典型题目，难度较低。
【难度系数】0.9