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12.[2024·上海徐汇区期末]如图表示某化合物中各元素的质量分数，该化合物为 （
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
D.$\ce{NH_{3}· H_{2}O}$
A
）A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
D.$\ce{NH_{3}· H_{2}O}$
答案
A 【点拨】由图示数据可知，该化合物中C、H、O、N元素的原子个数比为$\frac{15.2\%}{12} : \frac{6.3\%}{1} : \frac{60.8\%}{16} : \frac{17.7\%}{14} \approx$ 1 ：5 ：3 ：1，故选 A。
解析
【分析】要确定该化合物的化学式，需利用各元素的质量分数计算原子个数比：原子个数比等于各元素质量分数与其相对原子质量的比值，将该比值化简后，与选项中的化学式对比，即可选出正确答案。
【解析】已知H的相对原子质量为1，C为12，O为16，N为14，根据原子个数比的计算方法：
各元素原子个数比$N(C):N(H):N(O):N(N) = \frac{15.2\%}{12}:\frac{6.3\%}{1}:\frac{60.8\%}{16}:\frac{17.7\%}{14}$
计算得：
$\frac{15.2\%}{12} \approx 0.0127$，$\frac{6.3\%}{1}=0.063$，$\frac{60.8\%}{16}=0.038$，$\frac{17.7\%}{14}\approx0.0126$
将上述比值化简，约为$1:5:3:1$。
对比选项：
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中C、H、O、N的原子个数比为$1:5:3:1$，符合计算结果；
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$不含C元素，不符合；
C.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中C、H、O、N的原子个数比为$1:4:1:2$，不符合；
D.$\ce{NH_{3}· H_{2}O}$不含C元素，不符合。
因此选A。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数与原子个数比
【点评】本题考查利用元素质量分数推导化学式的方法，核心是掌握原子个数比与质量分数的关系，属于基础化学计算题型，需仔细计算比值。
【难度系数】0.6
【解析】已知H的相对原子质量为1，C为12，O为16，N为14，根据原子个数比的计算方法：
各元素原子个数比$N(C):N(H):N(O):N(N) = \frac{15.2\%}{12}:\frac{6.3\%}{1}:\frac{60.8\%}{16}:\frac{17.7\%}{14}$
计算得：
$\frac{15.2\%}{12} \approx 0.0127$，$\frac{6.3\%}{1}=0.063$，$\frac{60.8\%}{16}=0.038$，$\frac{17.7\%}{14}\approx0.0126$
将上述比值化简，约为$1:5:3:1$。
对比选项：
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中C、H、O、N的原子个数比为$1:5:3:1$，符合计算结果；
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$不含C元素，不符合；
C.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中C、H、O、N的原子个数比为$1:4:1:2$，不符合；
D.$\ce{NH_{3}· H_{2}O}$不含C元素，不符合。
因此选A。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数与原子个数比
【点评】本题考查利用元素质量分数推导化学式的方法，核心是掌握原子个数比与质量分数的关系，属于基础化学计算题型，需仔细计算比值。
【难度系数】0.6
13. 2024·长春改编 新考法·标签信息 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是 (
碳酸钙D₃片
成分：碳酸钙（CaCO₃）、维生素D₃等。
规格：每片含碳酸钙0.75 g。
用法用量：口服，咀嚼后咽下。
成人：一次2片，一日1次，儿童酌量
A.碳酸钙由3种元素组成
B.碳酸钙的相对分子质量是100
C.碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g
D
)碳酸钙D₃片
成分：碳酸钙（CaCO₃）、维生素D₃等。
规格：每片含碳酸钙0.75 g。
用法用量：口服，咀嚼后咽下。
成人：一次2片，一日1次，儿童酌量
A.碳酸钙由3种元素组成
B.碳酸钙的相对分子质量是100
C.碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g
答案
D 【点拨】每片含碳酸钙0.75 g，成人一次服用2片，一天1次，按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为$0.75\ \mathrm{g} × \frac{40}{100} × 100\% × 2=0.6\ \mathrm{g}$，D错误。
解析
【分析】本题为化学选择题，要求选出不正确的选项，需结合碳酸钙的化学式，逐一分析各选项：先判断碳酸钙的元素组成，再计算其相对分子质量、钙元素的质量分数，最后根据标签用量计算成人每天摄取的钙元素质量，对比选项得出答案。
【解析】
A选项：碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，由钙（$\ce{Ca}$）、碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）三种元素组成，故A正确；
B选项：碳酸钙的相对分子质量 = 钙的相对原子质量 + 碳的相对原子质量 + 氧的相对原子质量×3 = $40 + 12 + 16×3 = 100$，故B正确；
C选项：碳酸钙中钙元素的质量分数 = $\frac{钙的相对原子质量}{碳酸钙的相对分子质量}×100\% = \frac{40}{100}×100\% = 40\%$，故C正确；
D选项：成人每天服用2片，每片含碳酸钙0.75g，则每天摄入碳酸钙总质量为$0.75\ \mathrm{g}×2$，钙元素质量 = 碳酸钙质量×钙元素质量分数，即$0.75\ \mathrm{g}×2×\frac{40}{100} = 0.6\ \mathrm{g}$，并非0.3g，故D错误。本题选不正确的选项，答案为D。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素组成判断
【点评】本题结合生活实际（补钙片）考查化学式的基础计算，需准确掌握相对分子质量、元素质量分数、元素质量的计算方法，同时注意提取标签中的关键用量信息，避免计算失误。
【难度系数】0.5
【解析】
A选项：碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，由钙（$\ce{Ca}$）、碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）三种元素组成，故A正确；
B选项：碳酸钙的相对分子质量 = 钙的相对原子质量 + 碳的相对原子质量 + 氧的相对原子质量×3 = $40 + 12 + 16×3 = 100$，故B正确；
C选项：碳酸钙中钙元素的质量分数 = $\frac{钙的相对原子质量}{碳酸钙的相对分子质量}×100\% = \frac{40}{100}×100\% = 40\%$，故C正确；
D选项：成人每天服用2片，每片含碳酸钙0.75g，则每天摄入碳酸钙总质量为$0.75\ \mathrm{g}×2$，钙元素质量 = 碳酸钙质量×钙元素质量分数，即$0.75\ \mathrm{g}×2×\frac{40}{100} = 0.6\ \mathrm{g}$，并非0.3g，故D错误。本题选不正确的选项，答案为D。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素组成判断
【点评】本题结合生活实际（补钙片）考查化学式的基础计算，需准确掌握相对分子质量、元素质量分数、元素质量的计算方法，同时注意提取标签中的关键用量信息，避免计算失误。
【难度系数】0.5
14.[2025·芜湖模拟]葡萄糖(化学式为$\ce{C6H12O6}$)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量是
(2)葡萄糖中，碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是
(3)360 g葡萄糖中含有
(1)葡萄糖的相对分子质量是
180
。(2)葡萄糖中，碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是
1:2:1
(填最简整数比)。(3)360 g葡萄糖中含有
192
g氧元素。答案
14.（1）180 （2）1 ：2 ：1 （3）192
【点拨】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。（2）葡萄糖中，碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6 ：12 ：6=1 ：2 ：1。（3）360g葡萄糖中所含氧元素的质量为$360\ \mathrm{g} × (\frac{96}{180} × 100\%) =192\ \mathrm{g}$。
【点拨】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。（2）葡萄糖中，碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6 ：12 ：6=1 ：2 ：1。（3）360g葡萄糖中所含氧元素的质量为$360\ \mathrm{g} × (\frac{96}{180} × 100\%) =192\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
解决根据化学式的计算问题，需明确三类核心计算方法：①相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和；②原子个数比为化学式中各元素原子个数（下标）的最简整数比；③某元素质量=化合物总质量×该元素的质量分数（质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）。结合葡萄糖的化学式，依次代入公式计算即可。
【解析】
(1) 葡萄糖的相对分子质量：C的相对原子质量为12，H为1，O为16，因此相对分子质量=12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180。
(2) 葡萄糖化学式为$\ce{C6H12O6}$，碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，最简整数比为6:12:6=1:2:1。
(3) 先计算葡萄糖中氧元素的质量分数：氧元素总相对质量=16×6=96，相对分子质量为180，故氧元素质量分数=$\frac{96}{180}×100\%$；360g葡萄糖中氧元素质量=360g×$\frac{96}{180}$=192g。
【答案】
(1)180；(2)1:2:1；(3)192
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算，考查学生对化学式意义及基本计算方法的掌握，属于化学计算的入门题型，难度较低，需注意计算时的数值准确性。
【难度系数】
0.8
解决根据化学式的计算问题，需明确三类核心计算方法：①相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和；②原子个数比为化学式中各元素原子个数（下标）的最简整数比；③某元素质量=化合物总质量×该元素的质量分数（质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）。结合葡萄糖的化学式，依次代入公式计算即可。
【解析】
(1) 葡萄糖的相对分子质量：C的相对原子质量为12，H为1，O为16，因此相对分子质量=12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180。
(2) 葡萄糖化学式为$\ce{C6H12O6}$，碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，最简整数比为6:12:6=1:2:1。
(3) 先计算葡萄糖中氧元素的质量分数：氧元素总相对质量=16×6=96，相对分子质量为180，故氧元素质量分数=$\frac{96}{180}×100\%$；360g葡萄糖中氧元素质量=360g×$\frac{96}{180}$=192g。
【答案】
(1)180；(2)1:2:1；(3)192
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算，考查学生对化学式意义及基本计算方法的掌握，属于化学计算的入门题型，难度较低，需注意计算时的数值准确性。
【难度系数】
0.8
15. 科学思维 模型建构 戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)。试计算：
(1)戊二醛分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
(2)
(1)戊二醛分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
5:8:2
。(2)
50
g戊二醛中碳元素的质量为30 g。答案
15.（1）5 ：8 ：2 （2）50
【点拨】（1）由戊二醛的分子结构图可知，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5 ：8 ：2。（2）戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，若其中所含碳元素的质量为30 g，则戊二醛的质量为$30\ \mathrm{g} ÷ (\frac{60}{100} × 100\%) =50\ \mathrm{g}$。
点技巧 化学式的计算技巧：
1.计算物质中某元素的质量分数
（1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的元素总质量之比。
（2）计算公式（化合物）：化合物中某元素的质量分数 = $\frac{该元素的相对原子质量 × 该原子的个数}{化合物的相对分子质量} × 100\%$。
如计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：$\frac{14× 2}{14× 2+1× 4+16× 3} × 100\%=35\%$
2.有关化学式的计算，常涉及的其他公式：
（1）物质中某元素的质量 = 物质的质量 × 物质中该元素的质量分数。
（2）物质的质量 = 物质中某元素的质量 ÷ 物质中该元素的质量分数。
解析
【分析】
先根据分子结构模型，数出戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数，即可得到原子个数比；再利用化学式计算碳元素的质量分数，结合“物质质量=元素质量÷该元素质量分数”的公式，计算出对应戊二醛的质量。
【解析】
（1）由戊二醛的分子结构可知，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，因此碳原子、氢原子、氧原子的个数比为$5:8:2$；
（2）戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，其相对分子质量为$12×5 + 1×8 + 16×2 = 100$（与题目给出的相对分子质量一致）。碳元素的质量分数为$\frac{12×5}{100}×100\% = 60\%$，则含30g碳元素的戊二醛质量为$30\ \mathrm{g} ÷ 60\% = 50\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）$5:8:2$ （2）$50$
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式的相关计算，核心是准确数出分子中各原子个数，再运用化学式计算的基本公式求解，属于化学计算中的基础题型，难度不大，需熟练掌握原子个数比、元素质量分数与物质质量的关系。
【难度系数】
0.7
先根据分子结构模型，数出戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数，即可得到原子个数比；再利用化学式计算碳元素的质量分数，结合“物质质量=元素质量÷该元素质量分数”的公式，计算出对应戊二醛的质量。
【解析】
（1）由戊二醛的分子结构可知，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，因此碳原子、氢原子、氧原子的个数比为$5:8:2$；
（2）戊二醛的化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$，其相对分子质量为$12×5 + 1×8 + 16×2 = 100$（与题目给出的相对分子质量一致）。碳元素的质量分数为$\frac{12×5}{100}×100\% = 60\%$，则含30g碳元素的戊二醛质量为$30\ \mathrm{g} ÷ 60\% = 50\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）$5:8:2$ （2）$50$
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式的相关计算，核心是准确数出分子中各原子个数，再运用化学式计算的基本公式求解，属于化学计算中的基础题型，难度不大，需熟练掌握原子个数比、元素质量分数与物质质量的关系。
【难度系数】
0.7
16.人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分。
(1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为
(2)Vc中碳元素和氢元素的质量比为
(3)Vc的相对分子质量为
(4)若成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，则每天可服用该品牌维生素C片多少次？
(1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为
3:4:3
。(2)Vc中碳元素和氢元素的质量比为
9:1
。(3)Vc的相对分子质量为
176
。(4)若成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，则每天可服用该品牌维生素C片多少次？
答案
16. 解：（1）3 ：4 ：3 （2）9 ：1 （3）176
（4）由图可知，每次服用该品牌Vc片可摄入Vc 2×100 mg×10%=20 mg；成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，则每天需要服用该品牌维生素C片$\frac{60\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg}/次}=3$次。
答：每天需要服用该品牌维生素C片3次。
【点拨】（1）Vc（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）分子中碳、氢、氧原子个数比为6 ：8 ：6=3 ：4 ：3。（2）Vc（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）中碳、氢元素的质量比为（12×6） ：（1×8）=9 ：1。（3）Vc（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
（4）由图可知，每次服用该品牌Vc片可摄入Vc 2×100 mg×10%=20 mg；成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，则每天需要服用该品牌维生素C片$\frac{60\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg}/次}=3$次。
答：每天需要服用该品牌维生素C片3次。
【点拨】（1）Vc（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）分子中碳、氢、氧原子个数比为6 ：8 ：6=3 ：4 ：3。（2）Vc（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）中碳、氢元素的质量比为（12×6） ：（1×8）=9 ：1。（3）Vc（$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$）的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
解析
【分析】
本题围绕维生素C（Vc）的化学式及标签信息展开计算，解题思路如下：
1. 原子个数比直接提取化学式中各原子的下标并化简；
2. 元素质量比需用各元素相对原子质量乘以对应原子个数后求比值；
3. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；
4. 计算服用次数时，先从标签算出每次摄入的Vc质量，再用每日最低需要量除以每次摄入量得到次数。
【解析】
（1）Vc的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧原子个数分别为6、8、6，个数比为$6:8:6=3:4:3$；
（2）Vc中碳元素和氢元素的质量比为$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$；
（3）Vc的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6=72+8+96=176$；
（4）根据标签，每片含Vc：$100\ \mathrm{mg}×10\%=10\ \mathrm{mg}$，每次2片，则每次摄入Vc：$2×10\ \mathrm{mg}=20\ \mathrm{mg}$；成人每日需Vc60mg，故每日服用次数为$\frac{60\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg}/次}=3$次。
【答案】
（1）$3:4:3$；（2）$9:1$；（3）$176$；（4）每天可服用该品牌维生素C片3次。
【知识点】
化学式相关计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题结合生活实际的药品标签，考查化学式的基础计算，既巩固了化学计算的核心方法，又体现了化学与生活的联系，难度适中，适合学生掌握基础计算技能。
【难度系数】
0.6
本题围绕维生素C（Vc）的化学式及标签信息展开计算，解题思路如下：
1. 原子个数比直接提取化学式中各原子的下标并化简；
2. 元素质量比需用各元素相对原子质量乘以对应原子个数后求比值；
3. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；
4. 计算服用次数时，先从标签算出每次摄入的Vc质量，再用每日最低需要量除以每次摄入量得到次数。
【解析】
（1）Vc的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧原子个数分别为6、8、6，个数比为$6:8:6=3:4:3$；
（2）Vc中碳元素和氢元素的质量比为$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$；
（3）Vc的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6=72+8+96=176$；
（4）根据标签，每片含Vc：$100\ \mathrm{mg}×10\%=10\ \mathrm{mg}$，每次2片，则每次摄入Vc：$2×10\ \mathrm{mg}=20\ \mathrm{mg}$；成人每日需Vc60mg，故每日服用次数为$\frac{60\ \mathrm{mg}}{20\ \mathrm{mg}/次}=3$次。
【答案】
（1）$3:4:3$；（2）$9:1$；（3）$176$；（4）每天可服用该品牌维生素C片3次。
【知识点】
化学式相关计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题结合生活实际的药品标签，考查化学式的基础计算，既巩固了化学计算的核心方法，又体现了化学与生活的联系，难度适中，适合学生掌握基础计算技能。
【难度系数】
0.6
17. 新考法·技巧型计算 2025·威海模拟 同学们对含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则钾元素的质量分数为（
A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
A
）A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
答案
A 【点拨】$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为2 ：1，则混合物中钾元素和硫元素的质量比为（39×2） ：32=39 ：16。经测定混合物中氧元素的质量分数为32%，则钾元素的质量分数为（1-32%）× $\frac{39}{39+16} \approx 48.2\%$。
解析
【分析】
要解决这道题，需先观察三种物质的化学式，发现它们中钾（K）与硫（S）的原子个数比均为2:1，因此混合物中K和S的质量比固定不变。接着根据氧元素的质量分数求出K和S的总质量分数，最后按固定比例计算钾元素的质量分数。
【解析】
1. 确定K和S的质量比：$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$中，K原子与S原子的个数比均为2:1，因此混合物中K元素和S元素的质量比为：
$m(\mathrm{K}):m(\mathrm{S})=(39×2):32=78:32=39:16$。
2. 计算K和S的总质量分数：已知氧元素的质量分数为32%，则K和S元素的总质量分数为：
$1 - 32\% = 68\%$。
3. 计算钾元素的质量分数：钾元素占K和S总质量的比例为$\frac{39}{39+16}=\frac{39}{55}$，因此钾元素的质量分数为：
$68\% × \frac{39}{55} ≈ 0.68 × 0.709 ≈ 48.2\%$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算；化学式组成分析
【点评】
本题为技巧型计算，核心是发现混合物中K与S的原子个数比固定，无需拆分各物质计算，简化了过程，考查学生对化学式组成的灵活应用能力。
【难度系数】
0.4
要解决这道题，需先观察三种物质的化学式，发现它们中钾（K）与硫（S）的原子个数比均为2:1，因此混合物中K和S的质量比固定不变。接着根据氧元素的质量分数求出K和S的总质量分数，最后按固定比例计算钾元素的质量分数。
【解析】
1. 确定K和S的质量比：$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$中，K原子与S原子的个数比均为2:1，因此混合物中K元素和S元素的质量比为：
$m(\mathrm{K}):m(\mathrm{S})=(39×2):32=78:32=39:16$。
2. 计算K和S的总质量分数：已知氧元素的质量分数为32%，则K和S元素的总质量分数为：
$1 - 32\% = 68\%$。
3. 计算钾元素的质量分数：钾元素占K和S总质量的比例为$\frac{39}{39+16}=\frac{39}{55}$，因此钾元素的质量分数为：
$68\% × \frac{39}{55} ≈ 0.68 × 0.709 ≈ 48.2\%$。
【答案】
A
【知识点】
混合物元素质量分数计算；化学式组成分析
【点评】
本题为技巧型计算，核心是发现混合物中K与S的原子个数比固定，无需拆分各物质计算，简化了过程，考查学生对化学式组成的灵活应用能力。
【难度系数】
0.4
18. 新考法 讨论型计算（双选）某气体可能由$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$中的一种或几种组成，经测定，该气体中碳元素的质量分数是27.8%，则该气体的组成可能是（
A.$\ce{CO}$
B.$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
B、C
）A.$\ce{CO}$
B.$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
答案
B、C 【点拨】一氧化碳中碳元素的质量分数是$\frac{12}{12+16} × 100\% \approx 42.9\%$，二氧化碳中碳元素的质量分数是$\frac{12}{12+16× 2} × 100\% \approx 27.3\%$，该气体中，碳元素的质量分数是27.8%，27.3% ＜ 27.8% ＜ 42.9%，说明一定含有一氧化碳，可能含有氧气和二氧化碳中的一种或两种。故选B、C。
解析
【分析】
本题为讨论型混合气体组成推断题，解题思路为：先计算纯净的$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量分数，结合$\ce{O_{2}}$不含碳的特点，对比混合气体的碳元素质量分数，通过区间判断确定必须含有的组分，再逐一分析选项是否符合要求。
【解析】
1. 计算纯净物中碳元素的质量分数：
$\ce{CO}$中碳元素的质量分数：$ω(\mathrm{C})=\frac{12}{12+16}×100\%≈42.9\%$
$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量分数：$ω(\mathrm{C})=\frac{12}{12+16×2}×100\%≈27.3\%$
$\ce{O_{2}}$不含碳元素，碳元素质量分数为0。
2. 分析混合气体碳元素质量分数的范围：
混合气体碳元素质量分数为27.8%，满足$27.3\% ＜ 27.8\% ＜ 42.9\%$，说明混合气体中一定含有$\ce{CO}$（仅$\ce{CO}$能提供高于27.3%的碳含量），可含有$\ce{CO_{2}}$或$\ce{O_{2}}$中的一种或两种（$\ce{O_{2}}$会稀释碳含量，$\ce{CO_{2}}$碳含量低于27.8%，需$\ce{CO}$拉高碳含量）。
3. 逐一分析选项：
A选项：仅含$\ce{CO}$，碳含量为42.9%≠27.8%，错误；
B选项：含$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$，$\ce{CO}$的42.9%与不含碳的$\ce{O_{2}}$混合，碳含量可在0~42.9%之间，能达到27.8%，正确；
C选项：含$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，$\ce{CO_{2}}$的27.3%与$\ce{CO}$的42.9%混合，碳含量在27.3%~42.9%之间，能达到27.8%，正确；
D选项：含$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，碳含量≤27.3%，无法达到27.8%，错误。
【答案】
B、C
【知识点】
化学式元素质量分数计算、混合气体组成推断
【点评】
本题核心是利用纯净物元素质量分数，结合混合气体的加权平均规律分析，需掌握元素质量分数计算方法，易错点为忽略$\ce{O_{2}}$不含碳的特点，或对区间判断错误。
【难度系数】
0.5
本题为讨论型混合气体组成推断题，解题思路为：先计算纯净的$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量分数，结合$\ce{O_{2}}$不含碳的特点，对比混合气体的碳元素质量分数，通过区间判断确定必须含有的组分，再逐一分析选项是否符合要求。
【解析】
1. 计算纯净物中碳元素的质量分数：
$\ce{CO}$中碳元素的质量分数：$ω(\mathrm{C})=\frac{12}{12+16}×100\%≈42.9\%$
$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量分数：$ω(\mathrm{C})=\frac{12}{12+16×2}×100\%≈27.3\%$
$\ce{O_{2}}$不含碳元素，碳元素质量分数为0。
2. 分析混合气体碳元素质量分数的范围：
混合气体碳元素质量分数为27.8%，满足$27.3\% ＜ 27.8\% ＜ 42.9\%$，说明混合气体中一定含有$\ce{CO}$（仅$\ce{CO}$能提供高于27.3%的碳含量），可含有$\ce{CO_{2}}$或$\ce{O_{2}}$中的一种或两种（$\ce{O_{2}}$会稀释碳含量，$\ce{CO_{2}}$碳含量低于27.8%，需$\ce{CO}$拉高碳含量）。
3. 逐一分析选项：
A选项：仅含$\ce{CO}$，碳含量为42.9%≠27.8%，错误；
B选项：含$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$，$\ce{CO}$的42.9%与不含碳的$\ce{O_{2}}$混合，碳含量可在0~42.9%之间，能达到27.8%，正确；
C选项：含$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，$\ce{CO_{2}}$的27.3%与$\ce{CO}$的42.9%混合，碳含量在27.3%~42.9%之间，能达到27.8%，正确；
D选项：含$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，碳含量≤27.3%，无法达到27.8%，错误。
【答案】
B、C
【知识点】
化学式元素质量分数计算、混合气体组成推断
【点评】
本题核心是利用纯净物元素质量分数，结合混合气体的加权平均规律分析，需掌握元素质量分数计算方法，易错点为忽略$\ce{O_{2}}$不含碳的特点，或对区间判断错误。
【难度系数】
0.5
