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1. 下列相对分子质量的计算正确的是 (
A.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3+16×4=232\ \mathrm{g}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+16+1×2 =58$
C.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量$=(14+1×4)×2 +32+16×4=132$
D.$2\ce{H_{2}O}$的相对分子质量总和$=2×(1×2)+16=20$
C
)A.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3+16×4=232\ \mathrm{g}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+16+1×2 =58$
C.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量$=(14+1×4)×2 +32+16×4=132$
D.$2\ce{H_{2}O}$的相对分子质量总和$=2×(1×2)+16=20$
答案
C 【点拨】相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，A错误；$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为40+（16+1）×2=74，B错误；C正确；$2\ce{H_{2}O}$的相对分子质量总和$=2×(1×2+16)=36$，D错误。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（省略不写）；计算时要注意化学式中原子个数（含括号外系数的处理），多个分子的相对质量总和需先算单个分子的相对质量再乘分子个数。解题时需逐个分析选项，排查计算错误点（如单位、原子个数处理、括号使用等）。
【解析】
A选项：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量计算正确，但相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$中，$\ce{OH^-}$的相对质量为$16+1=17$，2个$\ce{OH^-}$的总质量为$17×2$，因此$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量应为$40 + 17×2 =74$，选项未正确处理$\ce{OH^-}$的原子个数，故B错误；
C选项：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中，$\ce{NH^+_{4}}$的相对质量为$14+1×4=18$，2个$\ce{NH^+_{4}}$总质量为$18×2$，加上S（32）和4个O（$16×4=64$），总和为$36+32+64=132$，计算正确，故C正确；
D选项：$2\ce{H_{2}O}$的单个分子相对质量为$1×2+16=18$，总和应为$2×18=36$，选项未将$\ce{H_{2}O}$的O原子乘以2，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算，化学用语
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，需重点注意原子个数的正确处理、括号的使用规则以及相对分子质量的单位，属于化学基础题型，易因细节疏忽出错。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（省略不写）；计算时要注意化学式中原子个数（含括号外系数的处理），多个分子的相对质量总和需先算单个分子的相对质量再乘分子个数。解题时需逐个分析选项，排查计算错误点（如单位、原子个数处理、括号使用等）。
【解析】
A选项：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量计算正确，但相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$中，$\ce{OH^-}$的相对质量为$16+1=17$，2个$\ce{OH^-}$的总质量为$17×2$，因此$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量应为$40 + 17×2 =74$，选项未正确处理$\ce{OH^-}$的原子个数，故B错误；
C选项：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中，$\ce{NH^+_{4}}$的相对质量为$14+1×4=18$，2个$\ce{NH^+_{4}}$总质量为$18×2$，加上S（32）和4个O（$16×4=64$），总和为$36+32+64=132$，计算正确，故C正确；
D选项：$2\ce{H_{2}O}$的单个分子相对质量为$1×2+16=18$，总和应为$2×18=36$，选项未将$\ce{H_{2}O}$的O原子乘以2，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算，化学用语
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，需重点注意原子个数的正确处理、括号的使用规则以及相对分子质量的单位，属于化学基础题型，易因细节疏忽出错。
【难度系数】
0.7
2.[2025·烟台模拟]中国航空、航天领域的进步离不开中国科学家的研究。间苯二胺（$\ce{C_6H_8N_2}$）是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中，碳元素和氮元素的质量比是（
A.$6:8$
B.$18:7$
C.$3:4$
D.$6:7$
B
）A.$6:8$
B.$18:7$
C.$3:4$
D.$6:7$
答案
B 【点拨】间苯二胺（$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$）中，碳元素和氮元素的质量比是（12×6）：（14×2）=18 ：7。
解析
【分析】要计算化合物中元素的质量比，需依据“元素质量比=（该元素的相对原子质量×原子个数）之比”的规则。首先从间苯二胺的化学式$\ce{C_6H_8N_2}$中，确定碳、氮元素的原子个数，再结合碳（相对原子质量为12）、氮（相对原子质量为14）的相对原子质量，代入公式计算即可。
【解析】间苯二胺的化学式为$\ce{C_6H_8N_2}$，碳元素的总相对质量为$12×6=72$，氮元素的总相对质量为$14×2=28$，则碳元素和氮元素的质量比为$72:28=18:7$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量比计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比的基础计算，属于化学计算的常规基础题，只要掌握元素质量比的计算方法，即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】间苯二胺的化学式为$\ce{C_6H_8N_2}$，碳元素的总相对质量为$12×6=72$，氮元素的总相对质量为$14×2=28$，则碳元素和氮元素的质量比为$72:28=18:7$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量比计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比的基础计算，属于化学计算的常规基础题，只要掌握元素质量比的计算方法，即可轻松解答。
【难度系数】0.8
3.[2025·日照期中]某金属R的氧化物中，R元素和氧元素的质量比为7：2。已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为（
A.$\ce{R_{3}O_{4}}$
B.$\ce{RO_{2}}$
C.$\ce{R_{2}O_{3}}$
D.$\ce{RO}$
D
）A.$\ce{R_{3}O_{4}}$
B.$\ce{RO_{2}}$
C.$\ce{R_{2}O_{3}}$
D.$\ce{RO}$
答案
D 【点拨】设该金属氧化物化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，R元素和氧元素的质量比为$\frac{56x}{16y}=\frac{7}{2}$，解得$\frac{x}{y}=1$，则此金属氧化物化学式为RO。
解析
【分析】
要确定金属氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于对应元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。首先设氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，再结合已知的R的相对原子质量、氧的相对原子质量及两元素质量比，列出比例式计算原子个数比，进而确定化学式并选出对应选项。
【解析】
设该金属氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$。
已知R的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，R与氧的质量比为7:2，根据元素质量比公式可得：
$\frac{56x}{16y} = \frac{7}{2}$
交叉相乘化简：$56x × 2 = 16y × 7$
即$112x = 112y$，解得$\frac{x}{y}=1$，因此该金属氧化物的化学式为$\ce{RO}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比确定化学式；化学式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考察元素质量比与原子个数比的转换关系，计算过程简单，只要代入数值准确、公式运用正确即可得出结果，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
要确定金属氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于对应元素相对原子质量与原子个数的乘积之比。首先设氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，再结合已知的R的相对原子质量、氧的相对原子质量及两元素质量比，列出比例式计算原子个数比，进而确定化学式并选出对应选项。
【解析】
设该金属氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$。
已知R的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，R与氧的质量比为7:2，根据元素质量比公式可得：
$\frac{56x}{16y} = \frac{7}{2}$
交叉相乘化简：$56x × 2 = 16y × 7$
即$112x = 112y$，解得$\frac{x}{y}=1$，因此该金属氧化物的化学式为$\ce{RO}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比确定化学式；化学式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考察元素质量比与原子个数比的转换关系，计算过程简单，只要代入数值准确、公式运用正确即可得出结果，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
4.用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，正确的是（
B
）答案
B 【点拨】MgO中镁元素与氧元素的质量比为24 ：16=3 ：2，故选 B。
解析
【分析】
要选出正确的饼状图，需先计算MgO中镁元素与氧元素的质量比，再根据质量比判断两者在饼图中的面积比例。具体步骤：1. 回忆Mg和O的相对原子质量（Mg为24，O为16）；2. 计算两元素的质量比；3. 对比各选项的饼图面积比例，匹配正确结果。
【解析】
MgO中，镁元素的相对原子质量为24，氧元素的相对原子质量为16，因此镁元素与氧元素的质量比为24:16=3:2。饼状图中，镁元素对应的面积应占3份，氧元素占2份，即镁的面积大于氧的面积，且比例为3:2。观察选项：A中氧的面积过小，不符合；B中镁与氧的面积比例约为3:2，符合计算结果；C、D中镁的面积过小，不符合要求。因此正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算；相对原子质量应用
【点评】
本题考查化学式中元素质量比的基础计算，需准确掌握相对原子质量的应用，结合饼状图的面积比例判断即可，难度较低。
【难度系数】
0.6
要选出正确的饼状图，需先计算MgO中镁元素与氧元素的质量比，再根据质量比判断两者在饼图中的面积比例。具体步骤：1. 回忆Mg和O的相对原子质量（Mg为24，O为16）；2. 计算两元素的质量比；3. 对比各选项的饼图面积比例，匹配正确结果。
【解析】
MgO中，镁元素的相对原子质量为24，氧元素的相对原子质量为16，因此镁元素与氧元素的质量比为24:16=3:2。饼状图中，镁元素对应的面积应占3份，氧元素占2份，即镁的面积大于氧的面积，且比例为3:2。观察选项：A中氧的面积过小，不符合；B中镁与氧的面积比例约为3:2，符合计算结果；C、D中镁的面积过小，不符合要求。因此正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算；相对原子质量应用
【点评】
本题考查化学式中元素质量比的基础计算，需准确掌握相对原子质量的应用，结合饼状图的面积比例判断即可，难度较低。
【难度系数】
0.6
5.[2024·济宁]菠萝具有特殊的果香,是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为$C_6H_{12}O_2$,结构简式为$CH_3(CH_2)_2COOC_2H_5$]发出的芳香气味。请回答：
(1)丁酸乙酯分子中,C、H、O三种原子的个数比为
(2)丁酸乙酯中,C、H、O三种元素的质量比为
(1)丁酸乙酯分子中,C、H、O三种原子的个数比为
3:6:1
。(2)丁酸乙酯中,C、H、O三种元素的质量比为
18:3:8
。答案
5.（1）3 ：6 ：1 （2）18 ：3 ：8
【点拨】（1）1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为6 ：12 ：2=3 ：6 ：1。(2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6） ：（1×12） ：（16×2）= 18 ：3 ：8。
点易错 化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，不等于原子个数之比。
【点拨】（1）1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为6 ：12 ：2=3 ：6 ：1。(2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6） ：（1×12） ：（16×2）= 18 ：3 ：8。
点易错 化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，不等于原子个数之比。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确两个核心计算规则：一是原子个数比的计算，即化学式中各元素原子的数目直接作比并化简；二是元素质量比的计算，即各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。解题时先从化学式中提取C、H、O的原子个数，再分别完成两种比的计算即可。
【解析】
(1) 丁酸乙酯的化学式为$C_6H_{12}O_2$，1个丁酸乙酯分子中含6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，因此C、H、O三种原子的个数比为$6:12:2$，化简后得$3:6:1$。
(2) 化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，C的相对原子质量为12，H为1，O为16，因此丁酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32$，化简后得$18:3:8$。
【答案】
(1) $3:6:1$；(2) $18:3:8$
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，重点考查原子个数比和元素质量比的计算方法，需注意区分原子个数比（直接原子数之比）与元素质量比（相对原子质量×原子个数之比），避免概念混淆，属于学生应熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确两个核心计算规则：一是原子个数比的计算，即化学式中各元素原子的数目直接作比并化简；二是元素质量比的计算，即各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。解题时先从化学式中提取C、H、O的原子个数，再分别完成两种比的计算即可。
【解析】
(1) 丁酸乙酯的化学式为$C_6H_{12}O_2$，1个丁酸乙酯分子中含6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，因此C、H、O三种原子的个数比为$6:12:2$，化简后得$3:6:1$。
(2) 化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，C的相对原子质量为12，H为1，O为16，因此丁酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32$，化简后得$18:3:8$。
【答案】
(1) $3:6:1$；(2) $18:3:8$
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，重点考查原子个数比和元素质量比的计算方法，需注意区分原子个数比（直接原子数之比）与元素质量比（相对原子质量×原子个数之比），避免概念混淆，属于学生应熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
6.[2025·唐山模拟]长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式为$\ce{C3H6O3}$），使肌肉产生酸痛感。乳酸中碳元素的质量分数为（
A.6.7%
B.40%
C.53.3%
D.45%
B
）A.6.7%
B.40%
C.53.3%
D.45%
答案
B 【点拨】乳酸的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$，其相对分子质量为（12×3）+（1×6）+（16×3）=90；乳酸中碳元素的质量分数为$\frac{3× 12}{90} × 100\%=40\%$。
解析
【分析】要计算乳酸中碳元素的质量分数，需依据元素质量分数的计算公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。解题时，先根据乳酸的化学式计算其相对分子质量，再计算碳元素的总相对质量，最后代入公式求出碳元素的质量分数，对比选项得出答案。
【解析】第一步，计算乳酸（$\ce{C3H6O3}$）的相对分子质量：
相对分子质量 = 各原子相对原子质量×原子个数之和 = (12×3)+(1×6)+(16×3)=36+6+48=90；
第二步，计算碳元素的质量分数：
碳元素的质量分数 = $\frac{12×3}{90}$×100% = 40%；
因此答案选B。
【答案】B
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查根据化学式的基础计算，属于化学计算的核心基础题型，只要掌握相对分子质量和元素质量分数的计算公式即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】第一步，计算乳酸（$\ce{C3H6O3}$）的相对分子质量：
相对分子质量 = 各原子相对原子质量×原子个数之和 = (12×3)+(1×6)+(16×3)=36+6+48=90；
第二步，计算碳元素的质量分数：
碳元素的质量分数 = $\frac{12×3}{90}$×100% = 40%；
因此答案选B。
【答案】B
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查根据化学式的基础计算，属于化学计算的核心基础题型，只要掌握相对分子质量和元素质量分数的计算公式即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
7.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。如图为$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$中各元素质量分数的示意图，其中表示氯元素质量分数的是（
A.①
B.②
C.③
D.④
B
）A.①
B.②
C.③
D.④
答案
B 【点拨】$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$中N、H、Cl、O元素的质量比为14 ：（1×4） ：35.5 ：（16×4）=14 ：4 ：35.5 ：64，质量分数由大到小的顺序是O＞Cl＞N＞H，②表示氯元素的质量分数。
解析
【分析】要确定$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$中氯元素的质量分数，需先计算该物质中各元素的质量比，再根据质量比判断各元素质量分数的大小，最后结合饼图的面积对应找到氯元素的部分。解题步骤为：1. 确定$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$中各元素的相对原子质量；2. 计算各元素的总相对质量，得到元素质量比；3. 根据质量比判断质量分数的大小排序；4. 对应饼图的序号，选出氯元素对应的部分。
【解析】计算$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$中各元素的质量比：N的相对原子质量为14，H的总相对质量为$1×4=4$，Cl的相对原子质量为35.5，O的总相对质量为$16×4=64$，因此各元素质量比为$14:4:35.5:64$。元素的质量分数与质量比成正比，故质量分数从大到小的顺序为：$\ce{O ＞ Cl ＞ N ＞ H}$。观察饼图，面积第二大的部分是②，对应氯元素的质量分数，因此答案选B。
【答案】B
【知识点】元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比与质量分数的基础计算，核心是准确计算各元素的总相对质量，通过比值大小判断对应关系，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】计算$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$中各元素的质量比：N的相对原子质量为14，H的总相对质量为$1×4=4$，Cl的相对原子质量为35.5，O的总相对质量为$16×4=64$，因此各元素质量比为$14:4:35.5:64$。元素的质量分数与质量比成正比，故质量分数从大到小的顺序为：$\ce{O ＞ Cl ＞ N ＞ H}$。观察饼图，面积第二大的部分是②，对应氯元素的质量分数，因此答案选B。
【答案】B
【知识点】元素质量分数计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比与质量分数的基础计算，核心是准确计算各元素的总相对质量，通过比值大小判断对应关系，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
8. 下列物质中铁元素的质量分数最大的是(
A.FeO
B.Fe₂O₃
C.Fe₃O₄
D.Fe₂(SO₄)₃
A
)A.FeO
B.Fe₂O₃
C.Fe₃O₄
D.Fe₂(SO₄)₃
答案
A 【点拨】FeO中铁元素的质量分数为$\frac{56}{56+16} × 100\% \approx$ 77.8%，同理计算可得$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为70%，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁元素的质量分数约为72.4%，$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中铁元素的质量分数为28%，则铁元素的质量分数最大的是FeO。
点技巧 本题可将四个选项中的化学式依次变形为$\ce{FeO}$、$\ce{FeO_{\frac{3}{2}}}$、$\ce{FeO_{\frac{4}{3}}}$、$\ce{Fe(SO_{4})_{\frac{3}{2}}}$，铁元素的相对原子质量是一个定值，则相对分子质量越小的，铁元素的质量分数越大。$\ce{FeO}$、$\ce{FeO_{\frac{3}{2}}}$、$\ce{FeO_{\frac{4}{3}}}$、$\ce{Fe(SO_{4})_{\frac{3}{2}}}$中，FeO的相对分子质量最小，所以铁元素的质量分数最大。
点技巧 本题可将四个选项中的化学式依次变形为$\ce{FeO}$、$\ce{FeO_{\frac{3}{2}}}$、$\ce{FeO_{\frac{4}{3}}}$、$\ce{Fe(SO_{4})_{\frac{3}{2}}}$，铁元素的相对原子质量是一个定值，则相对分子质量越小的，铁元素的质量分数越大。$\ce{FeO}$、$\ce{FeO_{\frac{3}{2}}}$、$\ce{FeO_{\frac{4}{3}}}$、$\ce{Fe(SO_{4})_{\frac{3}{2}}}$中，FeO的相对分子质量最小，所以铁元素的质量分数最大。
解析
【分析】要判断四种物质中铁元素的质量分数大小，需利用化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。为简化计算，可将各化学式变形为含相同铁原子个数的形式，此时铁的总相对质量固定，只需比较非铁部分的总相对质量，总质量越小，铁元素质量分数越大，这样能快速得出结论。
【解析】已知铁的相对原子质量Ar(Fe)=56，氧Ar(O)=16，硫Ar(S)=32，硫酸根(SO₄²⁻)的相对质量为32+16×4=96。
方法一：直接计算各物质铁元素质量分数：
A. FeO：ω(Fe)= (56)/(56+16)×100%≈77.8%；
B. Fe₂O₃：ω(Fe)= (56×2)/(56×2 +16×3)=112/160×100%=70%；
C. Fe₃O₄：ω(Fe)= (56×3)/(56×3 +16×4)=168/232×100%≈72.4%；
D. Fe₂(SO₄)₃：ω(Fe)= (56×2)/(56×2 +96×3)=112/400×100%=28%；
比较得77.8%＞72.4%＞70%＞28%，故铁元素质量分数最大的是FeO。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算；化学式变形技巧
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的比较，既可以通过直接计算得出结果，也可通过变形化学式简化比较，变形法能减少计算量，是化学计算中常用的简便技巧，适合快速解题，属于基础计算类题目。
【难度系数】0.7
【解析】已知铁的相对原子质量Ar(Fe)=56，氧Ar(O)=16，硫Ar(S)=32，硫酸根(SO₄²⁻)的相对质量为32+16×4=96。
方法一：直接计算各物质铁元素质量分数：
A. FeO：ω(Fe)= (56)/(56+16)×100%≈77.8%；
B. Fe₂O₃：ω(Fe)= (56×2)/(56×2 +16×3)=112/160×100%=70%；
C. Fe₃O₄：ω(Fe)= (56×3)/(56×3 +16×4)=168/232×100%≈72.4%；
D. Fe₂(SO₄)₃：ω(Fe)= (56×2)/(56×2 +96×3)=112/400×100%=28%；
比较得77.8%＞72.4%＞70%＞28%，故铁元素质量分数最大的是FeO。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算；化学式变形技巧
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的比较，既可以通过直接计算得出结果，也可通过变形化学式简化比较，变形法能减少计算量，是化学计算中常用的简便技巧，适合快速解题，属于基础计算类题目。
【难度系数】0.7
9. 2024·德州 新趋势·真实情境 腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈（$\ce{C3H3N}$）制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题：
（1）丙烯腈中，碳、氮元素的原子个数比为
（2）丙烯腈中碳元素的质量分数是
（1）丙烯腈中，碳、氮元素的原子个数比为
3:1
。（2）丙烯腈中碳元素的质量分数是
67.9%
（结果精确至0.1%）。答案
9.（1）3 ：1 （2）67.9%
【点拨】（1）丙烯腈（$\ce{C_{3}H_{3}N}$）中碳、氮元素的原子个数比为3 ：1。（2）丙烯腈中碳元素的质量分数是$\frac{12× 3}{12× 3+1× 3+14} × 100\% \approx 67.9\%$。
【点拨】（1）丙烯腈（$\ce{C_{3}H_{3}N}$）中碳、氮元素的原子个数比为3 ：1。（2）丙烯腈中碳元素的质量分数是$\frac{12× 3}{12× 3+1× 3+14} × 100\% \approx 67.9\%$。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路：（1）根据化学式中元素符号右下角数字表示对应原子的个数，直接提取碳、氮原子的个数求比；（2）利用元素质量分数公式，先计算相对分子质量，再代入公式计算碳元素的质量分数，最后按要求精确结果。
【解析】
（1）丙烯腈的化学式为$\ce{C3H3N}$，碳元素的原子个数为3，氮元素的原子个数为1，因此碳、氮元素的原子个数比为$3:1$；
（2）丙烯腈的相对分子质量为$12×3 + 1×3 + 14 = 53$，碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{53}×100\%≈67.9\%$。
【答案】
（1）$3:1$ （2）$67.9\%$
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题结合真实情境考查化学式的基础计算，紧扣核心知识点，难度较低，学生掌握基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，解题思路：（1）根据化学式中元素符号右下角数字表示对应原子的个数，直接提取碳、氮原子的个数求比；（2）利用元素质量分数公式，先计算相对分子质量，再代入公式计算碳元素的质量分数，最后按要求精确结果。
【解析】
（1）丙烯腈的化学式为$\ce{C3H3N}$，碳元素的原子个数为3，氮元素的原子个数为1，因此碳、氮元素的原子个数比为$3:1$；
（2）丙烯腈的相对分子质量为$12×3 + 1×3 + 14 = 53$，碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{53}×100\%≈67.9\%$。
【答案】
（1）$3:1$ （2）$67.9\%$
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题结合真实情境考查化学式的基础计算，紧扣核心知识点，难度较低，学生掌握基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
10.若$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$中含有相同质量的氧元素，则$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的质量比为 （
A.$5:6$
B.$6:5$
C.$1:1$
D.$2:3$
B
）A.$5:6$
B.$6:5$
C.$1:1$
D.$2:3$
答案
B 【点拨】$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的分子个数比为3 ：2时，含有相同数量的O原子，即物质中含有相同质量的氧元素，故$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的质量比为（3×64） ：（2×80）=6 ：5。
解析
【分析】本题要求$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$中氧元素质量相同时的质量比，解题思路是：氧元素质量由氧原子总个数决定，$\ce{SO_{2}}$每个分子含2个氧原子，$\ce{SO_{3}}$每个分子含3个氧原子。要使两者氧原子总数相同，需找到2和3的最小公倍数6，即$\ce{SO_{2}}$的分子数为3（3个$\ce{SO_{2}}$含6个氧原子），$\ce{SO_{3}}$的分子数为2（2个$\ce{SO_{3}}$含6个氧原子），此时两者氧元素质量相等。再分别计算对应分子的总质量，即可得到质量比。
【解析】设氧元素质量相等时，$\ce{SO_{2}}$的分子个数为3，$\ce{SO_{3}}$的分子个数为2。$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量$=32+16×2=64$，$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量$=32+16×3=80$。则$\ce{SO_{2}}$与$\ce{SO_{3}}$的质量比为$(3×64):(2×80)=192:160=6:5$。
【答案】B
【知识点】化学式计算；相对分子质量
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是利用氧原子总数相等建立分子个数关系，再结合相对分子质量计算质量比，属于初中化学常规题型，只要理清原子个数与质量的对应关系即可正确解答。
【难度系数】0.7
【解析】设氧元素质量相等时，$\ce{SO_{2}}$的分子个数为3，$\ce{SO_{3}}$的分子个数为2。$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量$=32+16×2=64$，$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量$=32+16×3=80$。则$\ce{SO_{2}}$与$\ce{SO_{3}}$的质量比为$(3×64):(2×80)=192:160=6:5$。
【答案】B
【知识点】化学式计算；相对分子质量
【点评】本题考查化学式的基础计算，核心是利用氧原子总数相等建立分子个数关系，再结合相对分子质量计算质量比，属于初中化学常规题型，只要理清原子个数与质量的对应关系即可正确解答。
【难度系数】0.7
11. 景德镇的高岭土[主要成分: $\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝元素、氧元素的质量比为$3:8$，则（
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案
D 【点拨】$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中铝元素、氧元素的质量比为（27×2） ：[16×（5+n）]=3 ：8，解得$n=4$。
解析
【分析】
要解决本题，需利用化合物中元素质量比的计算方法：某元素的总相对质量=该元素的相对原子质量×原子个数。首先找出高岭土中铝元素和氧元素的原子个数，结合题目给出的铝、氧元素质量比，列出比例式求解n的值，即可选出正确选项。
【解析】
高岭土的主要成分$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中：
1. 铝元素的总相对质量：$\ce{Al}$的相对原子质量为27，共2个$\ce{Al}$，故总质量为$27×2=54$；
2. 氧元素的总相对质量：$\ce{O}$的相对原子质量为16，$\ce{O}$原子总数为$5$（来自$\ce{Si_{2}O_{5}}$）+$n$（来自$\ce{OH}$），故总质量为$16×(5+n)$；
3. 根据题意，铝、氧元素质量比为$3:8$，列比例式：
$\frac{54}{16×(5+n)}=\frac{3}{8}$
根据比例性质交叉相乘得：$54×8=3×16×(5+n)$
计算得：$432=48×(5+n)$
解得：$5+n=9$，即$n=4$。
因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比的计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比与原子个数、相对原子质量的关系，通过列方程求解未知原子个数，难度不大，能有效巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需利用化合物中元素质量比的计算方法：某元素的总相对质量=该元素的相对原子质量×原子个数。首先找出高岭土中铝元素和氧元素的原子个数，结合题目给出的铝、氧元素质量比，列出比例式求解n的值，即可选出正确选项。
【解析】
高岭土的主要成分$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$中：
1. 铝元素的总相对质量：$\ce{Al}$的相对原子质量为27，共2个$\ce{Al}$，故总质量为$27×2=54$；
2. 氧元素的总相对质量：$\ce{O}$的相对原子质量为16，$\ce{O}$原子总数为$5$（来自$\ce{Si_{2}O_{5}}$）+$n$（来自$\ce{OH}$），故总质量为$16×(5+n)$；
3. 根据题意，铝、氧元素质量比为$3:8$，列比例式：
$\frac{54}{16×(5+n)}=\frac{3}{8}$
根据比例性质交叉相乘得：$54×8=3×16×(5+n)$
计算得：$432=48×(5+n)$
解得：$5+n=9$，即$n=4$。
因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比的计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比与原子个数、相对原子质量的关系，通过列方程求解未知原子个数，难度不大，能有效巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】
0.7
