9. B (2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。

请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)实验产生氧气的质量是g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。

9.(1)不变 (2)1.6
(3)解:由图可知,加入过氧化氢溶液的质量为 400.0 g-300.0 g=100.0 g,
设生成 1.6 g 氧气需要过氧化氢的质量为 x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}} 2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
x 1.6 g
$\dfrac{68}{x}=\dfrac{32}{1.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=3.4\ \mathrm{g}$
所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为$\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{100.0\ \mathrm{g}}×100\%=3.4\%＜5\%$。
答:所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。

10. C 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 丙
(1)如图甲所示，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡，然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。
(2)如图乙所示，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙所示，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律，并阐述理由？。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6 g石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2 g，求石灰石中碳酸钙的质量分数。(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)

10.(1)平衡
(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出 不能，气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
(3)解:设碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}}+2\ce{HCl}\xlongequal{\;\;}\ce{CaCl_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
100 44
x 2.2 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{2.2\ \mathrm{g}}\ \ \ x=5\ \mathrm{g}$
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{5\ \mathrm{g}}{6\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$
答:石灰石中碳酸钙的质量分数约为83.3%。