6. B (2024·江苏南通模拟)利用如图装置进行燃烧条件的探究(已知:白磷的着火点为$40°\mathrm{C}$,红磷的着火点为$240°\mathrm{C}$)。试管①③中充满氧气,试管②中充满氮气,升温至$40°\mathrm{C}$,下列说法不正确的是 ()

A.只有实验①中的白磷燃烧
B.由实验①②可验证燃烧需要氧气
C.由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷
D.该实验中气球起缓冲试管内压强等作用

6.C 点拨:实验①中白磷的温度达到了着火点并与氧气接触,所以实验①中白磷燃烧;实验②中白磷没有和氧气接触不能燃烧,实验③中红磷的温度没有达到着火点不能燃烧,故A正确;实验①中白磷燃烧是因为白磷与氧气接触且温度达到了着火点,实验②中白磷的温度也达到了着火点,没有燃烧是因为没有和氧气接触,所以由实验①②可验证燃烧需要氧气,故B正确;实验②③中的白磷和红磷都没有燃烧,无法由实验②③验证红磷的着火点高于白磷,故C错误;该实验中气球起缓冲试管内压强等作用,故D正确。故本题选C。

7. B 将12 g碳在盛有64 g氧气的密闭容器中充分燃烧，则下列说法中不正确的是 （）

A.上述实验过程中有76 g二氧化碳生成
B.反应后密闭容器内含有氧气和二氧化碳气体
C.参加反应的氧气的质量为32 g
D.反应后密闭容器内气体的总质量为76 g

7.A 点拨:根据化学方程式$2\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{CO}$(不完全燃烧);$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{CO_{2}}$(完全燃烧)可知,当$m(\ce{C}):m(\ce{O_{2}})=24:32=3:4$时,二者恰好完全反应生成CO;当$m(\ce{C}):m(\ce{O_{2}})=12:32=3:8$时,二者恰好完全反应生成$\ce{CO_{2}}$,题给条件中$m(\ce{C}):m(\ce{O_{2}})=12\ \mathrm{g}:64\ \mathrm{g}=3:16$,说明生成物只有$\ce{CO_{2}}$,并且$\ce{O_{2}}$有剩余,由化学方程式可知,12 g碳充分燃烧消耗32 g氧气,生成二氧化碳的质量为44 g,故A错误;由上述分析可知,反应后密闭容器内含有氧气和二氧化碳气体,故B正确;由化学方程式可知,12 g碳充分燃烧消耗32 g氧气,故C正确;由质量守恒定律可知,反应后密闭容器内气体的总质量为76 g,故D正确。故本题选A。

二、非选择题
8.A (2024·辽宁铁岭月考)元旦联欢会上,化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图甲所示),他将包有过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)粉末的脱脂棉放在陶土网上,向棉花上滴了几滴水,棉花立刻燃烧了起来,同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?

【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件,对小明的猜想进行了补充:。
【实验与分析】同学们设计了图乙的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,观察到带火星的木条复燃。证明小刚的猜想正确。
(2)实验中还观察到烧杯中的现象是,证明小明的猜想正确。
(3)完成了以上实验,老师介绍该反应的产物一共有两种,于是同学们又展开了进一步探究,继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答:另一种产物必含的元素是,你的判断依据是。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以与水反应生成氧气,也可以与二氧化碳反应生成氧气。因此,过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】明确了以上性质,小芳又设计了一个实验(如图丙)。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中,漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触),发现棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)反应的物质:,同时反应放热。
【实验结论】二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气与碳酸钠,化学方程式为。
【反思与评价】通过小芳的实验,我们可以得到一条启示:。

8.【提出猜想】b. 反应生成了支持燃烧的氧气
【实验与分析】(2)导管口有气泡冒出
(3)钠元素、氢元素 化学变化前后元素的种类不变
【补充实验】水、二氧化碳
【实验结论】$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{CO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{O_{2}}$
【反思与评价】并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火