9.金属钛是航空、军工、电子等方面的主要材料。已知钛原子的相对原子质量为48，其核内质子数为22，则钛原子的中子数为 【 】

A.7
B.22
C.26
D.48

C

【分析】要解决这道题，需明确原子中相对原子质量、质子数与中子数的关系：在原子里，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。题目已给出钛原子的相对原子质量和核内质子数，只需通过公式计算中子数，再匹配选项即可。
【解析】根据公式：相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=相对原子质量-质子数。代入题目数据：钛原子的中子数=48-22=26，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算；原子的构成
【点评】本题是原子结构相关的基础计算题，直接考察相对原子质量与质子、中子数的关系，只要牢记基础公式就能快速解答，属于对核心知识点的直接应用。
【难度系数】0.8

10.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 【 】

A.分子的质量一定比原子的大
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.离子是由原子得失电子形成的
D.原子都是由质子、中子、电子构成的

C

【分析】本题考查分子、原子、离子的基本概念，需逐一分析每个选项，结合相关知识点判断正误，明确各粒子的性质与构成特点。
【解析】我们逐一分析各选项：
A选项：分子和原子的质量无绝对大小关系，例如氢分子（H₂）的质量远小于铁原子，因此“分子的质量一定比原子的大”说法错误；
B选项：保持物质化学性质的粒子不一定是分子，由原子直接构成的物质（如金属铁），其化学性质由原子保持；由离子构成的物质（如氯化钠），化学性质由离子保持，因此B错误；
C选项：原子得失电子后形成离子，该说法正确；
D选项：原子不都由质子、中子、电子构成，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此D错误。
综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子的概念
【点评】本题为化学基础概念题，考查对分子、原子、离子核心性质的掌握，需准确区分各粒子的特点，避免概念误区。
【难度系数】0.6

11.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据下列原子结构示意图回答问题。

(1)图中最外层达到相对稳定结构的原子是。
(2)锂原子和钠原子属于不同的原子，因为不同，但是它们的化学性质相似，这是因为它们原子的相同。
(3)氧原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子变成氧离子，氧离子的符号为。

(1) 氖原子(或Ne)
(2) 质子数(或核电荷数)；最外层电子数
(3) 得到；$\ce{O^{2-}}$

【分析】
要解决这道题，需结合原子结构示意图的核心知识：①相对稳定结构的判断规则（最外层电子数为8，仅1个电子层时为2）；②原子种类的决定因素（质子数/核电荷数）；③元素化学性质与最外层电子数的关联；④离子的形成及符号书写方法。具体思路：(1)从给出的原子结构示意图中，找出最外层电子数符合稳定结构的原子；(2)明确不同原子的本质区别，以及化学性质相似的原因；(3)根据最外层电子数判断得失电子倾向，正确书写离子符号。
【解析】
(1) 相对稳定结构的原子，最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）。观察各原子结构示意图，氖原子的最外层电子数为8，因此达到相对稳定结构的原子是氖原子（或Ne）。
(2) 原子的种类由质子数（或核电荷数）决定，锂原子质子数为3，钠原子质子数为11，二者质子数不同，属于不同原子；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，锂原子和钠原子的最外层电子数均为1，因此化学性质相似。
(3) 氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为$\ce{O^{2-}}$。
【答案】
(1) 氖原子(或Ne)
(2) 质子数(或核电荷数)；最外层电子数
(3) 得到；$\ce{O^{2-}}$
【知识点】
原子结构；元素概念；离子符号书写
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，是化学学科的核心基础知识点，侧重对基础概念的理解与应用，难度较低，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.8

12.人类探索原子结构的奥秘,经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验示意图,请结合现象分析。

(1)实验中,大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是。
(2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布,则少数α粒子就(填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(3)通过α粒子散射实验,你认为原子结构为图2中的(填字母)。

(4)下图是几位科学家及他们提出的原子结构模型,请根据所学知识确定模型建立的先后顺序:(填序号)。

①玻尔:分层模型
②卢瑟福:有核原子模型
③汤姆孙:枣糕模型

(1) 原子内有相对较大的空间
(2) 不会；原子核
(3) C
(4) ③②①

【分析】
本题围绕α粒子散射实验和原子结构模型的发展展开，需结合实验现象与原子结构的特点逐一分析：
1. 对于(1)，大多数α粒子不改变运动方向，说明α粒子穿过原子时未遇到明显阻碍，对应原子内部空间的特点；
2. 对于(2)，假设原子质量和正电荷均匀分布，分析α粒子受力情况，结合实验中少数α粒子大角度偏转的现象，推导“很小的结构”；
3. 对于(3)，根据α粒子散射实验的结论，判断符合的原子结构模型；
4. 对于(4)，回忆原子结构模型发展的时间顺序，确定先后排列。
【解析】
(1) α粒子带正电，原子内部大部分空间是相对空旷的，因此大多数α粒子穿过原子时，未受到原子核的明显斥力，不改变原来的运动方向；
(2) 若原子的质量和正电荷均匀分布，α粒子受到的斥力会均匀分散，少数α粒子不会发生大角度偏转；实验中少数α粒子大角度偏转，说明原子的正电荷和大部分质量集中在一个很小的结构上，该结构是原子核；
(3) α粒子散射实验表明原子中心有一个体积很小、质量大且带正电的原子核，核外有较大空间，对应图2中的模型C；
(4) 原子结构模型的建立顺序：汤姆孙提出枣糕模型（最早），卢瑟福通过α粒子散射实验提出有核原子模型，玻尔在卢瑟福模型基础上提出分层模型，故顺序为③②①。
【答案】
(1) 原子内有相对较大的空间
(2) 不会；原子核
(3) C
(4) ③②①
【知识点】
α粒子散射实验、原子结构模型、原子结构的发现历程
【点评】
本题考查原子结构探索的经典实验及模型发展，核心是理解α粒子散射实验现象对应的原子结构特点，以及原子结构模型的演变顺序，属于基础知识点的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5