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5.请比较下列三种微观粒子的结构示意图,找出相同点和不同点。
(1)相同点:①
(2)不同点:①
(1)相同点:①
电子层数相同
;②最外层电子数相同
。(2)不同点:①
质子数不同(或核电荷数不同)
;②电性不同
。答案
(1) 电子层数相同
最外层电子数相同
(2) 质子数不同(或核电荷数不同)
电性不同
最外层电子数相同
(2) 质子数不同(或核电荷数不同)
电性不同
解析
【分析】要解决本题，需从原子结构示意图的核心要素入手对比：先观察电子层数、最外层电子数，再分析质子数（核电荷数），最后根据质子数与核外电子数的关系判断电性，逐一对比三个粒子的结构特征即可得出结论。
【解析】分别分析三种粒子的结构：
1. 质子数为9的粒子：核外电子排布为2、8，电子层数是2，最外层电子数是8，质子数9 ＜ 核外电子数10，带1个单位负电荷；
2. 质子数为10的粒子：核外电子排布为2、8，电子层数是2，最外层电子数是8，质子数10 = 核外电子数10，呈电中性；
3. 质子数为11的粒子：核外电子排布为2、8，电子层数是2，最外层电子数是8，质子数11 ＞ 核外电子数10，带1个单位正电荷；
对比可知：
(1) 相同点：①电子层数相同；②最外层电子数相同；
(2) 不同点：①质子数（或核电荷数）不同；②电性不同。
【答案】(1) 电子层数相同；最外层电子数相同 (2) 质子数不同(或核电荷数不同)；电性不同
【知识点】原子结构示意图；核外电子排布；离子与原子的区别
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握从结构示意图中提取质子数、电子层数、最外层电子数，以及通过质子数与电子数的关系判断电性的方法，属于常规基础题，需准确对比各粒子的结构差异。
【难度系数】0.5
【解析】分别分析三种粒子的结构：
1. 质子数为9的粒子：核外电子排布为2、8，电子层数是2，最外层电子数是8，质子数9 ＜ 核外电子数10，带1个单位负电荷；
2. 质子数为10的粒子：核外电子排布为2、8，电子层数是2，最外层电子数是8，质子数10 = 核外电子数10，呈电中性；
3. 质子数为11的粒子：核外电子排布为2、8，电子层数是2，最外层电子数是8，质子数11 ＞ 核外电子数10，带1个单位正电荷；
对比可知：
(1) 相同点：①电子层数相同；②最外层电子数相同；
(2) 不同点：①质子数（或核电荷数）不同；②电性不同。
【答案】(1) 电子层数相同；最外层电子数相同 (2) 质子数不同(或核电荷数不同)；电性不同
【知识点】原子结构示意图；核外电子排布；离子与原子的区别
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握从结构示意图中提取质子数、电子层数、最外层电子数，以及通过质子数与电子数的关系判断电性的方法，属于常规基础题，需准确对比各粒子的结构差异。
【难度系数】0.5
6.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的$\frac{1}{1836}$。根据下表所列数据，除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出什么？(答出三条即可)
答案
相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。(合理即可)
解析
【分析】首先观察表格中各原子的质子数、中子数、相对原子质量的数值，通过对比计算不同原子的相关数值关系，归纳总结原子构成的规律：1. 计算相对原子质量与质子数、中子数的和的关系；2. 查看氢原子的中子数情况，判断原子是否一定含中子；3. 对比不同原子的质子数和中子数，判断二者是否必然相等。
【解析】分析表格数据：①氢原子相对原子质量1=质子数1+中子数0，碳的12=6+6，氧的16=8+8，钠的23=11+12，可得相对原子质量=质子数+中子数；②氢原子中子数为0，说明原子核内不一定都有中子；③碳原子质子数6等于中子数6，钠原子质子数11不等于中子数12，说明原子核内质子数不一定等于中子数。
【答案】相对原子质量=质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。（合理即可）
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题通过表格数据考查原子构成的相关规律，需学生具备数据分析与归纳能力，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】分析表格数据：①氢原子相对原子质量1=质子数1+中子数0，碳的12=6+6，氧的16=8+8，钠的23=11+12，可得相对原子质量=质子数+中子数；②氢原子中子数为0，说明原子核内不一定都有中子；③碳原子质子数6等于中子数6，钠原子质子数11不等于中子数12，说明原子核内质子数不一定等于中子数。
【答案】相对原子质量=质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。（合理即可）
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题通过表格数据考查原子构成的相关规律，需学生具备数据分析与归纳能力，属于基础题型。
【难度系数】0.5
7.决定原子种类的最主要因素是
【 】
A.原子核内质子数
B.原子核内中子数
C.原子核外电子层数
D.原子的最外层电子数
【 】
A.原子核内质子数
B.原子核内中子数
C.原子核外电子层数
D.原子的最外层电子数
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子的构成及各粒子的作用：原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成。其中，质子数是决定原子种类的核心因素——不同质子数的原子属于不同种类的原子；中子数不同的原子属于同种元素的同位素，仍为同一种原子；核外电子层数、最外层电子数主要影响元素的化学性质，与原子种类的决定无关。据此分析选项即可得出答案。
【解析】
原子的种类由原子核内的质子数决定：①质子数不同的原子，属于不同种类的原子（如氢原子质子数为1，碳原子质子数为6，是不同种类的原子）；②原子核内中子数不同的原子，属于同种元素的不同核素（同位素），仍为同一种原子种类，故中子数不决定原子种类；③原子核外电子层数、最外层电子数主要影响元素的化学性质，与原子种类的决定无关。因此，决定原子种类的最主要因素是原子核内质子数，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；元素的概念
【点评】
本题考查原子种类的决定因素，属于化学基础概念题，需准确区分原子构成中各粒子的作用，避免混淆原子种类、元素种类、化学性质的决定因素，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确原子的构成及各粒子的作用：原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成。其中，质子数是决定原子种类的核心因素——不同质子数的原子属于不同种类的原子；中子数不同的原子属于同种元素的同位素，仍为同一种原子；核外电子层数、最外层电子数主要影响元素的化学性质，与原子种类的决定无关。据此分析选项即可得出答案。
【解析】
原子的种类由原子核内的质子数决定：①质子数不同的原子，属于不同种类的原子（如氢原子质子数为1，碳原子质子数为6，是不同种类的原子）；②原子核内中子数不同的原子，属于同种元素的不同核素（同位素），仍为同一种原子种类，故中子数不决定原子种类；③原子核外电子层数、最外层电子数主要影响元素的化学性质，与原子种类的决定无关。因此，决定原子种类的最主要因素是原子核内质子数，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；元素的概念
【点评】
本题考查原子种类的决定因素，属于化学基础概念题，需准确区分原子构成中各粒子的作用，避免混淆原子种类、元素种类、化学性质的决定因素，难度较低。
【难度系数】
0.7
8.(2025·海南)某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是【 】
A.电子数
B.质子数
C.所带电荷数
D.最外层电子数
A.电子数
B.质子数
C.所带电荷数
D.最外层电子数
答案
B
解析
【分析】要解答本题，需明确原子与离子的形成过程：镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，在这个过程中，原子核内的质子数不变，而核外电子总数、最外层电子数会发生变化，粒子所带电荷数也会改变。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：镁原子的核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子后，镁离子的核外电子数为10，二者电子数不同，故A错误；
选项B：镁原子和镁离子都属于镁元素，同种元素的粒子质子数相同，二者质子数均为12，故B正确；
选项C：镁原子呈电中性，所带电荷数为0；镁离子带2个单位正电荷，所带电荷数为+2，二者所带电荷数不同，故C错误；
选项D：镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子与离子的区别；元素的概念
【点评】本题考查原子和离子的构成差异，核心是掌握“原子得失电子形成离子时，质子数不变，电子数、最外层电子数及电荷数改变”的规律，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
选项A：镁原子的核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子后，镁离子的核外电子数为10，二者电子数不同，故A错误；
选项B：镁原子和镁离子都属于镁元素，同种元素的粒子质子数相同，二者质子数均为12，故B正确；
选项C：镁原子呈电中性，所带电荷数为0；镁离子带2个单位正电荷，所带电荷数为+2，二者所带电荷数不同，故C错误；
选项D：镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子与离子的区别；元素的概念
【点评】本题考查原子和离子的构成差异，核心是掌握“原子得失电子形成离子时，质子数不变，电子数、最外层电子数及电荷数改变”的规律，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.8
