1.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合条件的粒子填在相应的横线上。
原子的质量主要集中在上；由分子构成的物质,能保持物质化学性质的粒子是；不带电的粒子是；质量最小的粒子是。

原子核
分子
分子、原子、中子
电子

【分析】
要解答本题，需掌握分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微观粒子的基本性质，逐一对应题目条件分析：①原子的质量组成：原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成，电子质量极小可忽略，因此质量主要集中在原子核；②保持物质化学性质的粒子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；③不带电粒子：质子带正电、电子带负电、原子核带正电，而分子、原子整体不显电，中子不带电；④粒子质量比较：电子质量远小于质子、中子，是质量最小的粒子。
【解析】
1. 原子的质量主要集中在原子核上，因为核外电子质量仅约为质子质量的1/1836，可忽略不计，原子核由质子和中子构成，几乎集中了原子的全部质量；
2. 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此能保持物质化学性质的粒子是分子；
3. 不带电的粒子包括分子（整体不显电性）、原子（整体不显电性）、中子（本身不带电），质子带正电、电子带负电、原子核带正电，故排除；
4. 各粒子中，电子的质量最小，远小于质子和中子的质量。
【答案】
原子核；分子；分子、原子、中子；电子
【知识点】
微观粒子性质、原子结构
【点评】
本题考查初中化学中常见微观粒子的基本性质，属于基础识记类题目，需牢记各粒子的带电情况、质量特点及作用，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 下图是几种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。

图中表示阳离子的是；表示阴离子的是；表示原子的是；容易失去电子的是；容易得到电子的是；具有稳定结构的是。（填字母）

FGK
BDQ
ACEHMR
H
ACMR
BDEFGKQ

【分析】要解决本题，需掌握粒子结构示意图的判断规则：①原子：质子数=核外电子数；②阳离子：质子数＞核外电子数；③阴离子：质子数＜核外电子数；④最外层电子数＜4时易失电子，≥4时易得电子；⑤最外层电子数为8（仅1层时为2）为稳定结构。需逐个分析各粒子的质子数、核外电子数及最外层电子数，再对应题目要求填空。
【解析】1. 阳离子：质子数大于核外电子数的粒子，F（11＞10）、G（12＞10）、K（13＞10），故阳离子为FGK；
2. 阴离子：质子数小于核外电子数的粒子，B（8＜10）、D（9＜10）、Q（16＜18），故阴离子为BDQ；
3. 原子：质子数等于核外电子数的粒子，A（8=8）、C（9=9）、E（10=10）、H（12=12）、M（16=16）、R（17=17），故原子为ACEHMR；
4. 易失电子：最外层电子数＜4的原子，仅H（最外层2），故为H；
5. 易得电子：最外层电子数≥4的原子，A（6）、C（7）、M（6）、R（7），故为ACMR；
6. 稳定结构：最外层电子数为8的粒子，B、D、E、F、G、K、Q，故为BDEFGKQ。
【答案】FGK；BDQ；ACEHMR；H；ACMR；BDEFGKQ
【知识点】原子结构示意图、离子判断、核外电子排布
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础判断，核心是区分原子、阴阳离子的依据，以及核外电子排布与得失电子、稳定结构的关系，属于化学基础题型，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】0.5

3. 下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题。

(1)钠原子在反应中容易(填“得到”或“失去”)电子而形成(填“阴”或“阳”)离子,离子符号为。钠原子的电子层数为,钠离子的电子层数为。
(2)氯原子在反应中容易(填“得到”或“失去”)电子而形成(填“阴”或“阳”)离子,离子符号为。氯原子的电子层数为,氯离子的电子层数为。
(3)氯化钠是由数目极多的和相互结合而构成的物质。

(1) 失去
阳
$\boldsymbol{Na^+}$
3
2
(2) 得到
阴
$\boldsymbol{Cl^-}$
3
3
(3) 钠离子
氯离子

【分析】
要解答本题，需结合原子结构示意图的规律分析：原子最外层电子数决定得失电子趋势，金属原子最外层电子数一般小于4，易失电子形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般大于4，易得电子形成阴离子。再结合图示中钠、氯原子反应前后的电子层变化，以及氯化钠的构成微粒逐一解答问题。
【解析】
(1) 钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，反应中易失去最外层1个电子；失去电子后，原子核内质子数（+11）大于核外电子数，形成带正电的阳离子，离子符号为$\ce{Na^+}$；由图示可知，钠原子有3个电子层，失去最外层电子后，钠离子的电子层变为2层。
(2) 氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，反应中易得到1个电子；得到电子后，原子核内质子数（+17）小于核外电子数，形成带负电的阴离子，离子符号为$\ce{Cl^-}$；由图示可知，氯原子有3个电子层，得到1个电子后，氯离子的电子层仍为3层。
(3) 氯化钠是离子化合物，由大量的钠离子和氯离子相互作用结合构成。
【答案】
(1) 失去；阳；$\ce{Na^+}$；3；2
(2) 得到；阴；$\ce{Cl^-}$；3；3
(3) 钠离子；氯离子
【知识点】
原子结构与离子形成；离子符号；物质的构成微粒
【点评】
本题结合微观示意图考查原子与离子的转化、离子化合物的构成，是化学基础知识点的考查，需掌握原子得失电子的规律及离子构成物质的特点，难度较低。
【难度系数】
0.8

4.某粒子的结构示意图为。请回答下列问题。
(1)若y=1时,则x=。
(2)若x=16,y=8,则该粒子的符号为。
(3)若y=8,且x＜18,则该粒子是。若x=2+8+y,则该粒子是。若x-y＞10,则该粒子是。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)

(1) 11
(2) $\boldsymbol{S^{2-}}$
(3) 阴离子
原子
阳离子

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：原子中，质子数（x）=核外电子总数（各层电子数之和，即2+8+y）；阳离子中，质子数＞核外电子总数；阴离子中，质子数＜核外电子总数。据此逐个分析问题：
（1）当y=1时，先计算核外电子总数，若为原子则质子数等于电子数，即可求出x；
（2）当x=16、y=8时，计算核外电子总数，比较质子数与电子数的大小，判断粒子种类并书写离子符号；
（3）根据x与核外电子总数（2+8+y）的关系，判断粒子类型。
【解析】
（1）当y=1时，若该粒子为原子，质子数等于核外电子总数，核外电子总数为2+8+1=11，因此x=11；
（2）当x=16，y=8时，核外电子总数为2+8+8=18，质子数16＜电子数18，说明该粒子带2个单位负电荷，为硫离子，符号为$\boldsymbol{S^{2-}}$；
（3）若y=8，核外电子总数为2+8+8=18，当x＜18时，质子数＜核外电子总数，该粒子是阴离子；若x=2+8+y，即质子数=核外电子总数，该粒子是原子；若x-y＞10，变形得x＞10+y，即x＞2+8+y，也就是质子数＞核外电子总数，该粒子是阳离子。
【答案】
(1) 11
(2) $\boldsymbol{S^{2-}}$
(3) 阴离子；原子；阳离子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；质子数与电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，属于初中化学基础题，难度不大。
【难度系数】
0.7