13. 下图是某些原子的核外电子分布情况,请回答下列问题。

(1)A~F中,易失去电子的是,具有相对稳定结构的是。(填字母)
(2)B形成的离子符号为,D形成的离子符号为。
(3)若数目极多的D离子与B离子相互结合而构成物质,则D离子与B离子的数目比为(填最简整数比)

(1) B、E；C、F
(2) $\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{O^{2-}}$
(3) $1:1$

【分析】
要解答本题，需先根据图像的横坐标（电子层数）和纵坐标（最外层电子数）确定各字母对应的原子结构，再结合原子得失电子规律、离子符号书写规则、化合物中离子个数比的判断方法解题：①原子最外层电子数＜4时易失去电子，最外层电子数为8（仅1层时为2）时具有相对稳定结构；②原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，离子所带电荷数等于得失电子数；③离子结合成化合物时，正负电荷总数相等，据此计算离子数目比。
【解析】
(1) 由图像可知，B的电子层数为3、最外层电子数为2，最外层电子数＜4，易失去电子；E的电子层数为4、最外层电子数为1，最外层电子数＜4，易失去电子；C和F的最外层电子数符合相对稳定结构的特征，故易失去电子的是B、E，具有相对稳定结构的是C、F。
(2) B为镁原子，失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$；D为氧原子，得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为$\ce{O^{2-}}$。
(3) D离子为$\ce{O^{2-}}$，B离子为$\ce{Mg^{2+}}$，化合物中正负电荷总数相等，设$\ce{Mg^{2+}}$数目为$x$，$\ce{O^{2-}}$数目为$y$，则$2x=2y$，解得$x:y=1:1$，故离子数目比为$1:1$。
【答案】
(1) B、E；C、F
(2) $\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{O^{2-}}$
(3) $1:1$
【知识点】
原子结构与元素性质、离子符号、化学式的意义
【点评】
本题结合坐标图考查原子结构与元素性质的关系，需掌握原子得失电子规律、离子符号书写及化合物中离子个数比的判断，是基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5