登录
1. 原子的质量很
小
，使用极不方便，为此国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比
称为这种原子的相对原子质量($A_{\mathrm{r}}$)，定义式为$A_{\mathrm{r}}=$$\dfrac{m(原子)}{\dfrac{1}{12}m(C)}$
。答案
1. 小 以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比 $\dfrac{m(原子)}{\dfrac{1}{12}m(C)}$
解析
【分析】本题考查相对原子质量的基础概念，解题时需回忆原子实际质量的特点，以及相对原子质量的定义和表达式：首先明确原子实际质量的特点，再准确记忆相对原子质量的定义内容，最后写出对应的定义式即可。
【解析】原子的实际质量很小，直接使用极不方便，因此引入相对原子质量，故第一个空填“小”；相对原子质量的定义为：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，对应第二个空；其定义式为原子的实际质量除以（该碳原子质量的1/12），即$\dfrac{m(原子)}{\dfrac{1}{12}m(C)}$，对应第三个空。
【答案】小；以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比；$\dfrac{m(原子)}{\dfrac{1}{12}m(C)}$
【知识点】相对原子质量概念
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查相对原子质量的定义，属于原子相关的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学基础概念。
【难度系数】0.9
【解析】原子的实际质量很小，直接使用极不方便，因此引入相对原子质量，故第一个空填“小”；相对原子质量的定义为：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，对应第二个空；其定义式为原子的实际质量除以（该碳原子质量的1/12），即$\dfrac{m(原子)}{\dfrac{1}{12}m(C)}$，对应第三个空。
【答案】小；以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比；$\dfrac{m(原子)}{\dfrac{1}{12}m(C)}$
【知识点】相对原子质量概念
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查相对原子质量的定义，属于原子相关的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学基础概念。
【难度系数】0.9
2. 相对分子质量($M_r$)等于
构成分子的各原子的相对原子质量($A_r$)的总和
。答案
2. 构成分子的各原子的相对原子质量($A_r$)的总和
解析
【分析】本题考查相对分子质量的定义，解题时需明确相对分子质量是针对分子构成的物质，核心是将分子中所有原子的相对原子质量求和，只需准确回忆并表述该定义即可。
【解析】相对分子质量的定义是构成分子的各原子的相对原子质量的总和，因此直接填写该定义内容。
【答案】构成分子的各原子的相对原子质量($A_r$)的总和
【知识点】相对分子质量的定义；相对原子质量
【点评】本题为基础概念识记题，考察化学入门阶段的核心基础知识点，难度较低，主要检验学生对定义的记忆准确性。
【难度系数】0.9
【解析】相对分子质量的定义是构成分子的各原子的相对原子质量的总和，因此直接填写该定义内容。
【答案】构成分子的各原子的相对原子质量($A_r$)的总和
【知识点】相对分子质量的定义；相对原子质量
【点评】本题为基础概念识记题，考察化学入门阶段的核心基础知识点，难度较低，主要检验学生对定义的记忆准确性。
【难度系数】0.9
3. 在化学变化中，原子通过得失电子形成的
带电荷
的微观粒子，称为离子。离子与其对应原子的质子数相等
，电子数不相等
。带正电荷的离子称为阳离子
，如$\ce{Na+}$、$\ce{Ca^{2+}}$，这种离子中质子数大于
（填“大于”或“小于”）核外电子数；带负电荷的离子称为阴离子
，如$\ce{Cl-}$、$\ce{S^{2-}}$，这种离子中质子数小于
（填“大于”或“小于”）核外电子数。答案
3. 带电荷 相等 不相等 阳离子 大于 阴离子 小于
解析
【分析】
本题考查离子的相关基础概念，解题时需紧扣离子的定义，明确离子与对应原子的质子数、电子数的关系，以及阴阳离子的分类依据。首先回忆离子的定义：原子得失电子后形成带电荷的微观粒子即为离子；原子得失电子时，原子核内质子数不变，因此离子与对应原子质子数相等，电子数因得失电子发生改变，故不相等；带正电的离子是阳离子，由原子失电子形成，此时质子数大于电子数；带负电的离子是阴离子，由原子得电子形成，此时质子数小于电子数。
【解析】
根据离子的定义：在化学变化中，原子通过得失电子形成的带电荷的微观粒子称为离子。原子得失电子过程中，原子核内的质子数不会改变，因此离子与其对应原子的质子数相等，电子数因得失电子而不相等。带正电荷的离子称为阳离子，阳离子是原子失去电子形成的，所以阳离子中质子数大于核外电子数；带负电荷的离子称为阴离子，阴离子是原子得到电子形成的，所以阴离子中质子数小于核外电子数。
【答案】
带电荷 相等 不相等 阳离子 大于 阴离子 小于
【知识点】
离子的概念；原子与离子的区别；阴阳离子的定义
【点评】
本题为化学基础概念题，主要考查对离子相关核心概念的记忆与理解，难度较低，是化学入门阶段需掌握的基础知识点，适合巩固化学基本概念。
【难度系数】
0.8
本题考查离子的相关基础概念，解题时需紧扣离子的定义，明确离子与对应原子的质子数、电子数的关系，以及阴阳离子的分类依据。首先回忆离子的定义：原子得失电子后形成带电荷的微观粒子即为离子；原子得失电子时，原子核内质子数不变，因此离子与对应原子质子数相等，电子数因得失电子发生改变，故不相等；带正电的离子是阳离子，由原子失电子形成，此时质子数大于电子数；带负电的离子是阴离子，由原子得电子形成，此时质子数小于电子数。
【解析】
根据离子的定义：在化学变化中，原子通过得失电子形成的带电荷的微观粒子称为离子。原子得失电子过程中，原子核内的质子数不会改变，因此离子与其对应原子的质子数相等，电子数因得失电子而不相等。带正电荷的离子称为阳离子，阳离子是原子失去电子形成的，所以阳离子中质子数大于核外电子数；带负电荷的离子称为阴离子，阴离子是原子得到电子形成的，所以阴离子中质子数小于核外电子数。
【答案】
带电荷 相等 不相等 阳离子 大于 阴离子 小于
【知识点】
离子的概念；原子与离子的区别；阴阳离子的定义
【点评】
本题为化学基础概念题，主要考查对离子相关核心概念的记忆与理解，难度较低，是化学入门阶段需掌握的基础知识点，适合巩固化学基本概念。
【难度系数】
0.8
4. 原子最外层电子数为
8
时是相对稳定结构，因此一般而言，原子最外层电子数小于4时，在化学反应中容易失去
电子，形成阳离子；原子最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到
电子，形成阴离子。元素的性质，特别是化学性质与元素原子的最外层电子数
关系密切。答案
4. 8 失去 得到 最外层电子数
解析
【分析】
本题考查原子结构与元素化学性质的基础知识点，解题思路是回忆课本中关于原子相对稳定结构的定义，不同最外层电子数的原子在化学反应中的电子得失规律，以及元素化学性质与原子结构的关系，逐一对应填空即可。
【解析】
根据化学基础知识，原子最外层电子数为8（氦为2，通常表述为8）时是相对稳定结构；金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，因此元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
【答案】
8 失去 得到 最外层电子数
【知识点】
原子结构、元素化学性质
【点评】
本题是初中化学的基础概念题，考查原子结构与元素化学性质的核心知识点，属于必须掌握的内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查原子结构与元素化学性质的基础知识点，解题思路是回忆课本中关于原子相对稳定结构的定义，不同最外层电子数的原子在化学反应中的电子得失规律，以及元素化学性质与原子结构的关系，逐一对应填空即可。
【解析】
根据化学基础知识，原子最外层电子数为8（氦为2，通常表述为8）时是相对稳定结构；金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，因此元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
【答案】
8 失去 得到 最外层电子数
【知识点】
原子结构、元素化学性质
【点评】
本题是初中化学的基础概念题，考查原子结构与元素化学性质的核心知识点，属于必须掌握的内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 下列物质由离子构成的是 （
A.氮气
B.氯化钠
C.冰
D.铜
B
）A.氮气
B.氯化钠
C.冰
D.铜
答案
1.B
解析
【分析】
这道题考查物质的构成粒子，解题思路是先明确不同类型物质的构成规律：离子构成的物质多为离子化合物（一般含活泼金属与活泼非金属元素）；分子构成的物质多为气态非金属单质、共价化合物（如水等）；原子构成的物质多为金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质。再逐一分析选项，判断各物质的构成粒子，选出符合要求的答案。
【解析】
判断依据：构成物质的粒子有分子、原子、离子，离子构成的物质通常是离子化合物（含活泼金属与活泼非金属元素）。
选项A：氮气（N₂）是气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意；
选项B：氯化钠（NaCl）是由钠元素（活泼金属）和氯元素（活泼非金属）组成的离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
选项C：冰是固态的水（H₂O），属于共价化合物，由水分子构成，不符合题意；
选项D：铜（Cu）是金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成；离子化合物的构成
【点评】
本题是化学基础题，核心考查物质构成的基本知识点，需学生牢记不同类别物质的构成粒子，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】
0.8
这道题考查物质的构成粒子，解题思路是先明确不同类型物质的构成规律：离子构成的物质多为离子化合物（一般含活泼金属与活泼非金属元素）；分子构成的物质多为气态非金属单质、共价化合物（如水等）；原子构成的物质多为金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质。再逐一分析选项，判断各物质的构成粒子，选出符合要求的答案。
【解析】
判断依据：构成物质的粒子有分子、原子、离子，离子构成的物质通常是离子化合物（含活泼金属与活泼非金属元素）。
选项A：氮气（N₂）是气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意；
选项B：氯化钠（NaCl）是由钠元素（活泼金属）和氯元素（活泼非金属）组成的离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
选项C：冰是固态的水（H₂O），属于共价化合物，由水分子构成，不符合题意；
选项D：铜（Cu）是金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成；离子化合物的构成
【点评】
本题是化学基础题，核心考查物质构成的基本知识点，需学生牢记不同类别物质的构成粒子，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】
0.8
2. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，下列说法错误的是 （
A.带电的微观粒子都是离子
B.分子由原子结合而形成
C.离子由原子得失电子而形成
D.原子中质子数一定等于电子数
A
）A.带电的微观粒子都是离子
B.分子由原子结合而形成
C.离子由原子得失电子而形成
D.原子中质子数一定等于电子数
答案
2.A
解析
【分析】要找出说法错误的选项，需逐一分析每个选项涉及的分子、原子、离子的相关性质：先判断带电微观粒子的范围，再确认分子的形成、离子的形成以及原子中质子数与电子数的关系，进而确定错误选项。
【解析】A选项：带电的微观粒子不只有离子，质子带正电、电子带负电，它们属于带电的微观粒子但不属于离子，因此该说法错误；B选项：分子是由原子通过化学键等作用力结合形成的，该说法正确；C选项：原子得失电子后会带上电荷，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，即离子由原子得失电子形成，该说法正确；D选项：原子整体呈电中性，因此原子中质子数一定等于核外电子数，该说法正确。综上，错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】构成物质的微观粒子；原子与离子的转化；原子的基本性质
【点评】本题考查分子、原子、离子的基础概念，易错点在于对带电微观粒子范围的误解，需明确质子、电子也是带电粒子但不属于离子，整体侧重基础知识点的掌握，难度不大。
【难度系数】0.3
【解析】A选项：带电的微观粒子不只有离子，质子带正电、电子带负电，它们属于带电的微观粒子但不属于离子，因此该说法错误；B选项：分子是由原子通过化学键等作用力结合形成的，该说法正确；C选项：原子得失电子后会带上电荷，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，即离子由原子得失电子形成，该说法正确；D选项：原子整体呈电中性，因此原子中质子数一定等于核外电子数，该说法正确。综上，错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】构成物质的微观粒子；原子与离子的转化；原子的基本性质
【点评】本题考查分子、原子、离子的基础概念，易错点在于对带电微观粒子范围的误解，需明确质子、电子也是带电粒子但不属于离子，整体侧重基础知识点的掌握，难度不大。
【难度系数】0.3
3. 已知氢原子的相对原子质量($A_r$)约为1，据图，A原子的$A_r$约为（
A. 5 B. 12 C. 16 D. 24
C
）A. 5 B. 12 C. 16 D. 24答案
3.C
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。观察左侧天平，平衡时1个碳12原子的1/12的质量等于1个氢原子的质量，结合氢原子相对原子质量为1，可确定该标准的相对质量为1，进而得到碳12原子的相对质量为12；再根据右侧天平平衡，左侧总质量等于A原子的质量，计算左侧总相对质量即可得到A原子的相对原子质量。
【解析】
1. 由左侧天平平衡可知：1个碳12原子的$\frac{1}{12}$的质量 = 1个氢原子的质量，已知氢原子相对原子质量为1，因此碳12原子的$\frac{1}{12}$对应的相对质量为1，故1个碳12原子的相对原子质量为12。
2. 右侧天平平衡，说明左侧总相对质量等于A原子的相对质量。左侧的组成为：1个碳12原子（相对质量12） + 4个碳12原子的$\frac{1}{12}$（每个相对质量1，4个总相对质量为$4×1=4$），则左侧总相对质量为$12 + 4 =16$，即A原子的相对原子质量约为16。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子质量计算
【点评】本题通过天平平衡的直观形式考查相对原子质量的概念，核心是理解碳12原子的1/12作为相对原子质量的标准，结合等量关系计算，属于基础概念应用题。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 由左侧天平平衡可知：1个碳12原子的$\frac{1}{12}$的质量 = 1个氢原子的质量，已知氢原子相对原子质量为1，因此碳12原子的$\frac{1}{12}$对应的相对质量为1，故1个碳12原子的相对原子质量为12。
2. 右侧天平平衡，说明左侧总相对质量等于A原子的相对质量。左侧的组成为：1个碳12原子（相对质量12） + 4个碳12原子的$\frac{1}{12}$（每个相对质量1，4个总相对质量为$4×1=4$），则左侧总相对质量为$12 + 4 =16$，即A原子的相对原子质量约为16。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子质量计算
【点评】本题通过天平平衡的直观形式考查相对原子质量的概念，核心是理解碳12原子的1/12作为相对原子质量的标准，结合等量关系计算，属于基础概念应用题。
【难度系数】0.5
4. 关于相对原子质量，下列叙述正确的是 （
A.相对原子质量就是原子质量
B.硫原子的相对原子质量是 32 g
C.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D
）A.相对原子质量就是原子质量
B.硫原子的相对原子质量是 32 g
C.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
答案
4.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值即为这种原子的相对原子质量，其单位为“1”（常省略），且相对原子质量是比值，不会改变原子实际质量。接下来逐一分析各选项：
选项A：区分“原子实际质量”和“相对原子质量”的本质差异；
选项B：注意相对原子质量的单位特征；
选项C：明确相对原子质量是人为规定的比值，不影响原子实际质量；
选项D：推导原子质量与相对原子质量的数量关系。
【解析】
根据相对原子质量的定义逐一判断选项：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是质量单位“g”，故B错误；
3. 选项C：相对原子质量是人为规定的比值，不会改变原子的实际质量，故C错误；
4. 选项D：设两种原子的实际质量为$ m_1 $、$ m_2 $，相对原子质量为$ Ar_1 $、$ Ar_2 $，碳-12原子质量的1/12为标准量$ k $，则$ Ar_1 = \frac{m_1}{k} $，$ Ar_2 = \frac{m_2}{k} $，可得$ \frac{m_1}{m_2} = \frac{Ar_1}{Ar_2} $，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，需准确掌握其定义、单位及与原子实际质量的关系，属于初中化学基础概念题，侧重对概念细节的辨析，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值即为这种原子的相对原子质量，其单位为“1”（常省略），且相对原子质量是比值，不会改变原子实际质量。接下来逐一分析各选项：
选项A：区分“原子实际质量”和“相对原子质量”的本质差异；
选项B：注意相对原子质量的单位特征；
选项C：明确相对原子质量是人为规定的比值，不影响原子实际质量；
选项D：推导原子质量与相对原子质量的数量关系。
【解析】
根据相对原子质量的定义逐一判断选项：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是质量单位“g”，故B错误；
3. 选项C：相对原子质量是人为规定的比值，不会改变原子的实际质量，故C错误；
4. 选项D：设两种原子的实际质量为$ m_1 $、$ m_2 $，相对原子质量为$ Ar_1 $、$ Ar_2 $，碳-12原子质量的1/12为标准量$ k $，则$ Ar_1 = \frac{m_1}{k} $，$ Ar_2 = \frac{m_2}{k} $，可得$ \frac{m_1}{m_2} = \frac{Ar_1}{Ar_2} $，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的核心概念，需准确掌握其定义、单位及与原子实际质量的关系，属于初中化学基础概念题，侧重对概念细节的辨析，难度较低。
【难度系数】
0.6
