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5. 右图表示氯化钠的形成过程，下列分析中合理的是（
A.钠原子得到电子变成钠离子
B.氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变
C.生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的
D.该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变
D
）A.钠原子得到电子变成钠离子
B.氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变
C.生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的
D.该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变
答案
5.D
解析
【分析】要判断各选项的合理性，需结合钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，明确原子得失电子的规律、离子的构成及性质：钠原子最外层1个电子，易失电子形成钠离子；氯原子最外层7个电子，易得电子形成氯离子；离子的质子数不变，固体中的离子并非静止。
【解析】逐一分析选项：
A. 钠原子在形成氯化钠时，失去最外层的1个电子变成钠离子，而非得到电子，A错误；
B. 氯原子形成氯离子时，仅核外电子数改变，原子核内的质子数不变，B错误；
C. 氯化钠固体中的离子在固定位置附近做无规则振动，并非静止不动，C错误；
D. 变化过程中，钠原子最外层电子数从1变为8，氯原子最外层电子数从7变为8，原子的最外层电子数发生了改变，D正确。
【答案】D
【知识点】离子的形成、原子结构、氯化钠的形成
【点评】本题以氯化钠的形成为载体，考查了原子与离子的转化、离子的基本性质等核心知识点，侧重基础概念的理解，难度适中，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
A. 钠原子在形成氯化钠时，失去最外层的1个电子变成钠离子，而非得到电子，A错误；
B. 氯原子形成氯离子时，仅核外电子数改变，原子核内的质子数不变，B错误；
C. 氯化钠固体中的离子在固定位置附近做无规则振动，并非静止不动，C错误；
D. 变化过程中，钠原子最外层电子数从1变为8，氯原子最外层电子数从7变为8，原子的最外层电子数发生了改变，D正确。
【答案】D
【知识点】离子的形成、原子结构、氯化钠的形成
【点评】本题以氯化钠的形成为载体，考查了原子与离子的转化、离子的基本性质等核心知识点，侧重基础概念的理解，难度适中，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.6
6. 负氧离子($\ce{O_2^-}$)被称为“空气维生素”。$\ce{O_2^-}$的相对分子质量是 （
A.16
B.31
C.32
D.33
C
）A.16
B.31
C.32
D.33
答案
6.C
解析
【分析】
要计算负氧离子$\ce{O_2^-}$的相对分子质量，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，离子所带电荷不影响其相对质量（电子质量可忽略不计）。因此只需计算2个氧原子的相对原子质量之和，再匹配选项即可。
【解析】
相对分子质量的计算规则为：化学式中各原子相对原子质量的总和，离子所带电荷不改变其相对质量（电子质量可忽略）。$\ce{O_2^-}$由2个氧原子构成，氧的相对原子质量为16，因此其相对分子质量 = $16×2 = 32$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算、离子的相对质量
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握离子相对质量的计算方法（电荷不影响，仅计算对应原子的相对原子质量总和），属于化学基础题，学生易因忽略电子质量或误算原子个数出错。
【难度系数】
0.9
要计算负氧离子$\ce{O_2^-}$的相对分子质量，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，离子所带电荷不影响其相对质量（电子质量可忽略不计）。因此只需计算2个氧原子的相对原子质量之和，再匹配选项即可。
【解析】
相对分子质量的计算规则为：化学式中各原子相对原子质量的总和，离子所带电荷不改变其相对质量（电子质量可忽略）。$\ce{O_2^-}$由2个氧原子构成，氧的相对原子质量为16，因此其相对分子质量 = $16×2 = 32$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算、离子的相对质量
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握离子相对质量的计算方法（电荷不影响，仅计算对应原子的相对原子质量总和），属于化学基础题，学生易因忽略电子质量或误算原子个数出错。
【难度系数】
0.9
7. 根据如图信息，推算维生素C的化学式为 （
A.$\ce{C_{6}H_{8}O}$
B.$\ce{C_{6}H_{8}O_{4}}$
C.$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$
D.$\ce{C_{6}H_{8}O_{8}}$
C
）A.$\ce{C_{6}H_{8}O}$
B.$\ce{C_{6}H_{8}O_{4}}$
C.$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$
D.$\ce{C_{6}H_{8}O_{8}}$
答案
7.C
解析
【分析】要推算维生素C的化学式，需利用题目给出的相对分子质量，结合相对原子质量的计算方法，求出化学式中O原子的个数n，进而确定化学式，对应选项即可。
【解析】根据相对分子质量的定义，维生素C的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，列式计算：
12×6 + 1×8 + 16×n = 176
化简计算：72 + 8 + 16n = 176 → 80 + 16n =176 →16n=96 →n=6
因此维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算；化学式确定
【点评】本题考查利用相对分子质量推导化学式的基础计算，核心是掌握相对分子质量的计算方法，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】根据相对分子质量的定义，维生素C的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，列式计算：
12×6 + 1×8 + 16×n = 176
化简计算：72 + 8 + 16n = 176 → 80 + 16n =176 →16n=96 →n=6
因此维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对分子质量计算；化学式确定
【点评】本题考查利用相对分子质量推导化学式的基础计算，核心是掌握相对分子质量的计算方法，属于化学计算的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
8. 已知：铁、铜和汞都属于金属，其中铁与铜的相对原子质量分别为56和64。据此回答：
（1）测量人体体温时，体温计内汞柱上升。
（2）铁原子和铜原子对比，质量大的是
（3）等质量的铁和铜中，所含的原子个数比为
（4）铁的一种离子$\ce{Fe^{3+}}$的核外电子数为23，则铁原子的质子数为
（1）测量人体体温时，体温计内汞柱上升。
温度升高，汞原子间的空隙变大
（用微观知识解释）。（2）铁原子和铜原子对比，质量大的是
铜原子
。（3）等质量的铁和铜中，所含的原子个数比为
8:7
。（4）铁的一种离子$\ce{Fe^{3+}}$的核外电子数为23，则铁原子的质子数为
26
，铁的另一种离子$\ce{Fe^{2+}}$的核外电子数为24
。答案
8.（1）温度升高，汞原子间的空隙变大 （2）铜原子 （3）8:7 （4）26 24
解析
【分析】
本题围绕金属的相关性质展开，需结合微观粒子的性质、相对原子质量的含义、原子与离子的转化规律逐一分析：（1）汞由汞原子构成，体温计汞柱上升是体积膨胀，微观上是原子间隔随温度变化；（2）相对原子质量与原子实际质量成正比，据此比较铁和铜原子的质量；（3）等质量的原子个数比等于相对原子质量的反比，通过计算得出比值；（4）阳离子是原子失电子形成，原子中质子数等于核外电子数，据此计算铁原子质子数和Fe²+的核外电子数。
【解析】
（1）汞属于金属单质，由汞原子直接构成。温度升高时，汞原子间的间隔增大，导致汞的体积膨胀，因此体温计内汞柱上升。
（2）相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，相对原子质量越大，原子实际质量越大。铁的相对原子质量为56，铜为64，故铜原子质量更大。
（3）设铁和铜的质量均为m，原子个数=总质量÷单个原子质量，单个原子质量与相对原子质量成正比，因此等质量的铁和铜的原子个数比为（m/56）:（m/64）=64:56=8:7。
（4）Fe³+是铁原子失去3个电子形成的阳离子，Fe³+核外电子数为23，则铁原子的核外电子数为23+3=26；原子中质子数=核外电子数，故铁原子的质子数为26；Fe²+是铁原子失去2个电子形成的阳离子，其核外电子数为26-2=24。
【答案】
（1）温度升高，汞原子间的空隙变大；（2）铜原子；（3）8:7；（4）26、24
【知识点】
原子的基本性质、相对原子质量、离子的形成
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖微观粒子特性、相对原子质量应用、原子与离子转化，题目难度适中，侧重基础知识的掌握与运用，适合巩固化学核心概念。
【难度系数】
0.7
本题围绕金属的相关性质展开，需结合微观粒子的性质、相对原子质量的含义、原子与离子的转化规律逐一分析：（1）汞由汞原子构成，体温计汞柱上升是体积膨胀，微观上是原子间隔随温度变化；（2）相对原子质量与原子实际质量成正比，据此比较铁和铜原子的质量；（3）等质量的原子个数比等于相对原子质量的反比，通过计算得出比值；（4）阳离子是原子失电子形成，原子中质子数等于核外电子数，据此计算铁原子质子数和Fe²+的核外电子数。
【解析】
（1）汞属于金属单质，由汞原子直接构成。温度升高时，汞原子间的间隔增大，导致汞的体积膨胀，因此体温计内汞柱上升。
（2）相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，相对原子质量越大，原子实际质量越大。铁的相对原子质量为56，铜为64，故铜原子质量更大。
（3）设铁和铜的质量均为m，原子个数=总质量÷单个原子质量，单个原子质量与相对原子质量成正比，因此等质量的铁和铜的原子个数比为（m/56）:（m/64）=64:56=8:7。
（4）Fe³+是铁原子失去3个电子形成的阳离子，Fe³+核外电子数为23，则铁原子的核外电子数为23+3=26；原子中质子数=核外电子数，故铁原子的质子数为26；Fe²+是铁原子失去2个电子形成的阳离子，其核外电子数为26-2=24。
【答案】
（1）温度升高，汞原子间的空隙变大；（2）铜原子；（3）8:7；（4）26、24
【知识点】
原子的基本性质、相对原子质量、离子的形成
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖微观粒子特性、相对原子质量应用、原子与离子转化，题目难度适中，侧重基础知识的掌握与运用，适合巩固化学核心概念。
【难度系数】
0.7
9. 计算下列物质的相对分子质量($M_r$)。
(1) 氧气($\ce{O_2}$)：
(2) 四氧化三铁($\ce{Fe_3O_4}$)：
(3) 硫酸铵[$(\ce{NH_4})_2\ce{SO_4}$]：
(4) 碱式碳酸铜[$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$]：
(1) 氧气($\ce{O_2}$)：
32
。(2) 四氧化三铁($\ce{Fe_3O_4}$)：
232
。(3) 硫酸铵[$(\ce{NH_4})_2\ce{SO_4}$]：
132
。(4) 碱式碳酸铜[$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$]：
222
。答案
9.（1）32 （2）232 （3）132 （4）222
解析
【分析】相对分子质量（Mr）是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需先明确各元素的相对原子质量，再根据化学式中原子的个数，将对应相对原子质量乘以原子个数后相加，即可得到该物质的相对分子质量。
【解析】（1）氧气（$\ce{O_2}$）：氧的相对原子质量为16，相对分子质量$M_r=16×2=32$；
（2）四氧化三铁（$\ce{Fe_3O_4}$）：铁的相对原子质量为56，氧为16，相对分子质量$M_r=56×3 + 16×4=168+64=232$；
（3）硫酸铵[$(\ce{NH_4})_2\ce{SO_4}$]：氮的相对原子质量为14，氢为1，硫为32，氧为16，相对分子质量$M_r=(14+1×4)×2 + 32 +16×4=36+32+64=132$；
（4）碱式碳酸铜[$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$]：铜的相对原子质量为64，氢为1，碳为12，氧为16，相对分子质量$M_r=64×2 + (16+1)×2 +12 +16×3=128+34+12+48=222$；
【答案】（1）32 （2）232 （3）132 （4）222
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题为化学中相对分子质量计算的基础题型，核心是掌握相对原子质量的应用和计算方法，只要细心核对原子个数与相对原子质量，即可正确解答，适合巩固化学计算的入门知识。
【难度系数】0.8
【解析】（1）氧气（$\ce{O_2}$）：氧的相对原子质量为16，相对分子质量$M_r=16×2=32$；
（2）四氧化三铁（$\ce{Fe_3O_4}$）：铁的相对原子质量为56，氧为16，相对分子质量$M_r=56×3 + 16×4=168+64=232$；
（3）硫酸铵[$(\ce{NH_4})_2\ce{SO_4}$]：氮的相对原子质量为14，氢为1，硫为32，氧为16，相对分子质量$M_r=(14+1×4)×2 + 32 +16×4=36+32+64=132$；
（4）碱式碳酸铜[$\ce{Cu_2(OH)_2CO_3}$]：铜的相对原子质量为64，氢为1，碳为12，氧为16，相对分子质量$M_r=64×2 + (16+1)×2 +12 +16×3=128+34+12+48=222$；
【答案】（1）32 （2）232 （3）132 （4）222
【知识点】相对分子质量计算
【点评】本题为化学中相对分子质量计算的基础题型，核心是掌握相对原子质量的应用和计算方法，只要细心核对原子个数与相对原子质量，即可正确解答，适合巩固化学计算的入门知识。
【难度系数】0.8
10. 已知某氧原子的实际质量为$m\ \mathrm{g}$，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，则铀(U)原子的质量为（
A.$\dfrac{238m}{16}$
B.$\dfrac{238m}{16}\ \mathrm{g}$
C.$\dfrac{238m}{12}$
D.$\dfrac{238m}{12}\ \mathrm{g}$
B
）A.$\dfrac{238m}{16}$
B.$\dfrac{238m}{16}\ \mathrm{g}$
C.$\dfrac{238m}{12}$
D.$\dfrac{238m}{12}\ \mathrm{g}$
答案
10.B
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。解题时，先根据已知氧原子的实际质量和相对原子质量求出碳-12原子质量的1/12这个标准量，再利用铀原子的相对原子质量，结合标准量计算铀原子的实际质量，注意原子实际质量的单位为g。
【解析】根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量} = \frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量的}\frac{1}{12}}$。
设碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$k$，对氧原子有：$16 = \frac{m}{k}$，解得$k = \frac{m}{16}$。
设铀原子的实际质量为$x\ \mathrm{g}$，对铀原子有：$238 = \frac{x}{k}$，将$k=\frac{m}{16}$代入得：$x = 238 × \frac{m}{16} = \frac{238m}{16}\ \mathrm{g}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量的定义及计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义式，通过已知条件推导标准量即可完成计算，属于概念应用类基础题。
【难度系数】0.6
【解析】根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量} = \frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量的}\frac{1}{12}}$。
设碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$k$，对氧原子有：$16 = \frac{m}{k}$，解得$k = \frac{m}{16}$。
设铀原子的实际质量为$x\ \mathrm{g}$，对铀原子有：$238 = \frac{x}{k}$，将$k=\frac{m}{16}$代入得：$x = 238 × \frac{m}{16} = \frac{238m}{16}\ \mathrm{g}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量的定义及计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义式，通过已知条件推导标准量即可完成计算，属于概念应用类基础题。
【难度系数】0.6
11. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。（已知：碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}$ kg，一种锌原子的质量为$1.086×10^{-25}$ kg）
（1）该锌原子的相对原子质量是
（2）锌是人体必需的微量元素之一，儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。葡萄糖酸锌($\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$)是常见的补锌制剂，葡萄糖酸锌的相对分子质量为
（3）在现代工业中，锌是重要的金属。锌是由
（1）该锌原子的相对原子质量是
65
。（结果保留整数）（2）锌是人体必需的微量元素之一，儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。葡萄糖酸锌($\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$)是常见的补锌制剂，葡萄糖酸锌的相对分子质量为
455
，一个葡萄糖酸锌分子中共有49
个原子。（3）在现代工业中，锌是重要的金属。锌是由
锌原子
构成的，锌的化学性质活泼，容易失去2个电子形成锌离子(或$\ce{Zn^{2+}}$)
，该微粒中质子数＞
（填“＞”“=”或“＜”）核外电子数。答案
11.（1）65 （2）455 49 （3）锌原子 锌离子(或$\ce{Zn^{2+}}$) ＞
解析
【分析】
本题分为三个小问，需运用化学基础知识点逐一解决：
1. 第（1）问：根据相对原子质量的定义公式，代入锌原子和碳-12原子的实际质量计算，结果保留整数；
2. 第（2）问：相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，原子总数为分子中各原子个数相加，分别计算即可；
3. 第（3）问：金属单质由原子直接构成，原子失去电子形成阳离子，原子失电子时质子数不变、核外电子数减少，据此判断微粒中质子数与核外电子数的关系。
【解析】
（1）相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量 = 该原子实际质量 ÷（碳-12原子质量 × 1/12）。
代入数据计算：
锌原子的相对原子质量 = $ \frac{1.086×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} \approx 65 $，结果保留整数为65。
（2）葡萄糖酸锌（$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$）的相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和：
$12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455$；
一个葡萄糖酸锌分子的原子总数 = 各原子个数相加：$12 + 22 +14 +1 =49$。
（3）锌是金属单质，由锌原子直接构成；锌原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锌离子（$\ce{Zn^{2+}}$）；原子失电子时质子数不变，核外电子数减少2，因此该微粒中质子数＞核外电子数。
【答案】
11.（1）65 （2）455 49 （3）锌原子 锌离子(或$\ce{Zn^{2+}}$) ＞
【知识点】
相对原子质量计算、相对分子质量计算、物质的构成与离子
【点评】
本题考查初中化学基础计算与物质构成的核心知识点，涵盖相对原子质量、相对分子质量的计算，金属的构成及离子的形成等内容，题型基础，侧重对化学入门知识的掌握，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题分为三个小问，需运用化学基础知识点逐一解决：
1. 第（1）问：根据相对原子质量的定义公式，代入锌原子和碳-12原子的实际质量计算，结果保留整数；
2. 第（2）问：相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，原子总数为分子中各原子个数相加，分别计算即可；
3. 第（3）问：金属单质由原子直接构成，原子失去电子形成阳离子，原子失电子时质子数不变、核外电子数减少，据此判断微粒中质子数与核外电子数的关系。
【解析】
（1）相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量 = 该原子实际质量 ÷（碳-12原子质量 × 1/12）。
代入数据计算：
锌原子的相对原子质量 = $ \frac{1.086×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} \approx 65 $，结果保留整数为65。
（2）葡萄糖酸锌（$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$）的相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和：
$12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455$；
一个葡萄糖酸锌分子的原子总数 = 各原子个数相加：$12 + 22 +14 +1 =49$。
（3）锌是金属单质，由锌原子直接构成；锌原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锌离子（$\ce{Zn^{2+}}$）；原子失电子时质子数不变，核外电子数减少2，因此该微粒中质子数＞核外电子数。
【答案】
11.（1）65 （2）455 49 （3）锌原子 锌离子(或$\ce{Zn^{2+}}$) ＞
【知识点】
相对原子质量计算、相对分子质量计算、物质的构成与离子
【点评】
本题考查初中化学基础计算与物质构成的核心知识点，涵盖相对原子质量、相对分子质量的计算，金属的构成及离子的形成等内容，题型基础，侧重对化学入门知识的掌握，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.6
