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1. 已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。下列气体中扩散速率最小的是（
A.氢气
B.氮气
C.氯气
D.二氧化硫
C
）A.氢气
B.氮气
C.氯气
D.二氧化硫
答案
1. C 解析:氢气的相对分子质量为2,氮气的相对分子质量为28,氯气的相对分子质量为71,二氧化硫的相对分子质量为64。根据在相同的温度和压强下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比可知。四种气体中扩散速率最小的是氯气。
解析
【分析】
本题需根据题目给出的规律判断扩散速率最小的气体：已知相同温度和压强下，气体扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比，即相对分子质量的平方根越大，扩散速率越小；而相对分子质量的平方根由相对分子质量决定，相对分子质量越大，其平方根越大，因此只需计算各选项气体的相对分子质量，比较后找出相对分子质量最大的气体，即为扩散速率最小的气体。
【解析】
计算各选项气体的相对分子质量：
A. 氢气（$\ce{H_{2}}$）的相对分子质量 = $1×2 = 2$；
B. 氮气（$\ce{N_{2}}$）的相对分子质量 = $14×2 = 28$；
C. 氯气（$\ce{Cl_{2}}$）的相对分子质量 = $35.5×2 = 71$；
D. 二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$；
根据题意，气体扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比，因此相对分子质量越大，扩散速率越小。比较得：$71＞64＞28＞2$，氯气的相对分子质量最大，故其扩散速率最小。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算、气体扩散速率规律
【点评】
本题为基础化学题，核心是理解题目给出的扩散速率与相对分子质量的关系，通过简单计算各气体相对分子质量即可解题，考查学生对基础化学计算和信息规律的应用能力。
【难度系数】
0.7
本题需根据题目给出的规律判断扩散速率最小的气体：已知相同温度和压强下，气体扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比，即相对分子质量的平方根越大，扩散速率越小；而相对分子质量的平方根由相对分子质量决定，相对分子质量越大，其平方根越大，因此只需计算各选项气体的相对分子质量，比较后找出相对分子质量最大的气体，即为扩散速率最小的气体。
【解析】
计算各选项气体的相对分子质量：
A. 氢气（$\ce{H_{2}}$）的相对分子质量 = $1×2 = 2$；
B. 氮气（$\ce{N_{2}}$）的相对分子质量 = $14×2 = 28$；
C. 氯气（$\ce{Cl_{2}}$）的相对分子质量 = $35.5×2 = 71$；
D. 二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$；
根据题意，气体扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比，因此相对分子质量越大，扩散速率越小。比较得：$71＞64＞28＞2$，氯气的相对分子质量最大，故其扩散速率最小。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算、气体扩散速率规律
【点评】
本题为基础化学题，核心是理解题目给出的扩散速率与相对分子质量的关系，通过简单计算各气体相对分子质量即可解题，考查学生对基础化学计算和信息规律的应用能力。
【难度系数】
0.7
2. 燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为
$1:1$，该污染物为
（
A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{NO_{2}}$
$1:1$，该污染物为
（
A
）A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}S}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{NO_{2}}$
答案
2. A 解析:在$\ce{SO_{2}}$中,硫、氧元素的质量比为32:(16×2)=1:1,故A正确;在$\ce{H_{2}S}$中,氢、硫元素的质量比为(1×2):32=1:16,故B错误;在CO中,碳、氧元素的质量比为12:16=3:4,故C错误;在$\ce{NO_{2}}$中,氮、氧元素的质量比为14:(16×2)=7:16,故D错误。
解析
【分析】要解决这道题，需分三步思考：第一步，明确题目要求：找出燃放爆竹产生的、元素质量比为1:1的污染物；第二步，回忆各选项物质的化学式，利用相对原子质量计算每种物质中组成元素的质量比；第三步，对比计算结果，结合燃放爆竹的污染物，选出符合条件的选项。
【解析】我们逐个分析选项：
选项A：$\ce{SO_{2}}$，硫（S）的相对原子质量为32，氧（O）的相对原子质量为16，硫、氧元素的质量比为$32:(16×2)=32:32=1:1$，且$\ce{SO_{2}}$是燃放爆竹产生的污染物，符合条件；
选项B：$\ce{H_{2}S}$，氢（H）的相对原子质量为1，硫（S）为32，氢、硫元素的质量比为$(1×2):32=2:32=1:16≠1:1$，不符合；
选项C：$\ce{CO}$，碳（C）的相对原子质量为12，氧（O）为16，碳、氧元素的质量比为$12:16=3:4≠1:1$，不符合；
选项D：$\ce{NO_{2}}$，氮（N）的相对原子质量为14，氧（O）为16，氮、氧元素的质量比为$14:(16×2)=14:32=7:16≠1:1$，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】元素质量比计算、空气污染物
【点评】本题结合生活中燃放爆竹的场景，考查元素质量比的计算和常见空气污染物的判断，属于基础题型，只要掌握相对原子质量计算元素质量比的方法，熟悉常见污染物即可轻松解答。
【难度系数】0.7
【解析】我们逐个分析选项：
选项A：$\ce{SO_{2}}$，硫（S）的相对原子质量为32，氧（O）的相对原子质量为16，硫、氧元素的质量比为$32:(16×2)=32:32=1:1$，且$\ce{SO_{2}}$是燃放爆竹产生的污染物，符合条件；
选项B：$\ce{H_{2}S}$，氢（H）的相对原子质量为1，硫（S）为32，氢、硫元素的质量比为$(1×2):32=2:32=1:16≠1:1$，不符合；
选项C：$\ce{CO}$，碳（C）的相对原子质量为12，氧（O）为16，碳、氧元素的质量比为$12:16=3:4≠1:1$，不符合；
选项D：$\ce{NO_{2}}$，氮（N）的相对原子质量为14，氧（O）为16，氮、氧元素的质量比为$14:(16×2)=14:32=7:16≠1:1$，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】元素质量比计算、空气污染物
【点评】本题结合生活中燃放爆竹的场景，考查元素质量比的计算和常见空气污染物的判断，属于基础题型，只要掌握相对原子质量计算元素质量比的方法，熟悉常见污染物即可轻松解答。
【难度系数】0.7
3. 新素材（2026·石家庄期中）2025 年 10 月19 日 11 时 33 分，力箭一号遥八运载火箭采用固体燃料发动机，将 3 颗卫星顺利送入预定轨道。常见固体燃料主要由氧化剂(高氯酸铵，化学式为 $\ce{NH_{4}ClO_{4}}$)、燃烧剂(铝粉)和黏合剂(聚丁二烯)等组成，用于提供推力。下列关于高氯酸铵的说法正确的是 （
A.高氯酸铵中含有氮、氢、氯、氧四个元素
B.一个高氯酸铵分子中含有 2 个氧分子
C.高氯酸铵分子中氢原子和氧原子的个数比为 $1:1$
D.高氯酸铵中氯元素的质量分数最大
C
）A.高氯酸铵中含有氮、氢、氯、氧四个元素
B.一个高氯酸铵分子中含有 2 个氧分子
C.高氯酸铵分子中氢原子和氧原子的个数比为 $1:1$
D.高氯酸铵中氯元素的质量分数最大
答案
3. C 解析:元素只讲种类,不讲个数,A错误;一个高氯酸铵分子中不含有氧分子,B错误;高氯酸铵分子中氢原子和氧原子的个数比为4:4=1:1,C正确;高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素的质量比为(14×1):(1×4):(35.5×1):(16×4)=28:8:71:128,氧元素的质量分数最大,D错误。
解析
【分析】
要判断关于高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）的说法是否正确，需结合化学式的相关知识：元素只讲种类不讲个数；分子由原子构成，不含其他分子；原子个数比等于化学式中对应原子的下标比；元素质量分数可通过元素质量比判断。逐一分析每个选项即可得出答案。
【解析】
A选项：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，高氯酸铵含氮、氢、氯、氧四种元素，而非四个元素，A错误；
B选项：分子由原子构成，一个高氯酸铵分子中含有4个氧原子，不含氧分子，B错误；
C选项：高氯酸铵分子中氢原子个数为4，氧原子个数为4，个数比为$4:4=1:1$，C正确；
D选项：计算各元素质量比：氮（$14×1$）:氢（$1×4$）:氯（$35.5×1$）:氧（$16×4$）=$14:4:35.5:64$，氧元素质量占比最大，故氧元素质量分数最大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基本概念与简单计算，属于化学基础题，需准确区分元素与原子、分子与其他分子的概念，掌握原子个数比、元素质量比的计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断关于高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）的说法是否正确，需结合化学式的相关知识：元素只讲种类不讲个数；分子由原子构成，不含其他分子；原子个数比等于化学式中对应原子的下标比；元素质量分数可通过元素质量比判断。逐一分析每个选项即可得出答案。
【解析】
A选项：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，高氯酸铵含氮、氢、氯、氧四种元素，而非四个元素，A错误；
B选项：分子由原子构成，一个高氯酸铵分子中含有4个氧原子，不含氧分子，B错误；
C选项：高氯酸铵分子中氢原子个数为4，氧原子个数为4，个数比为$4:4=1:1$，C正确；
D选项：计算各元素质量比：氮（$14×1$）:氢（$1×4$）:氯（$35.5×1$）:氧（$16×4$）=$14:4:35.5:64$，氧元素质量占比最大，故氧元素质量分数最大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基本概念与简单计算，属于化学基础题，需准确区分元素与原子、分子与其他分子的概念，掌握原子个数比、元素质量比的计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料[主要成分为 $\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]。经分析,其中铝、氧元素的质量比为 $3:8$,则 （
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案
4. D 解析:根据化学式$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$和其中铝、氧元素质量比为$3:8$,则有$\frac{27×2}{16×5+16n}=\frac{3}{8}$,解得$n=4$。故选D。
解析
【分析】
本题考查根据化学式计算元素质量比的应用，解题思路是：先确定化学式中铝元素和氧元素的原子个数，分别计算两者的总相对质量，再根据题目给出的铝、氧元素质量比列出比例式，通过解方程求出n的值。
【解析】
根据化学式$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$，铝元素的相对原子质量为27，铝原子个数为2，因此铝元素的总相对质量为：$27×2 = 54$；氧原子分布在两部分：$\ce{Si_{2}O_{5}}$中有5个氧原子，$\ce{(OH)_{n}}$中有n个氧原子，故氧元素的总相对质量为：$16×(5 + n)$。
已知铝、氧元素质量比为$3:8$，据此列方程：
$\frac{54}{16×(5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54×8 = 3×16×(5 + n)$
计算得：$432 = 48×(5 + n)$
两边同时除以48：$9 = 5 + n$
解得：$n = 4$
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量比
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比的计算方法，准确找出各元素的原子个数是解题关键，难度较低，适合初中学生巩固化学基础。
【难度系数】
0.8
本题考查根据化学式计算元素质量比的应用，解题思路是：先确定化学式中铝元素和氧元素的原子个数，分别计算两者的总相对质量，再根据题目给出的铝、氧元素质量比列出比例式，通过解方程求出n的值。
【解析】
根据化学式$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$，铝元素的相对原子质量为27，铝原子个数为2，因此铝元素的总相对质量为：$27×2 = 54$；氧原子分布在两部分：$\ce{Si_{2}O_{5}}$中有5个氧原子，$\ce{(OH)_{n}}$中有n个氧原子，故氧元素的总相对质量为：$16×(5 + n)$。
已知铝、氧元素质量比为$3:8$，据此列方程：
$\frac{54}{16×(5 + n)} = \frac{3}{8}$
交叉相乘得：$54×8 = 3×16×(5 + n)$
计算得：$432 = 48×(5 + n)$
两边同时除以48：$9 = 5 + n$
解得：$n = 4$
【答案】
D
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量比
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，核心是掌握元素质量比的计算方法，准确找出各元素的原子个数是解题关键，难度较低，适合初中学生巩固化学基础。
【难度系数】
0.8
5. 教材变式（2026·济南期中节选）2025年10月，央视网报道了我国在全固态金属锂电池技术上取得的关键突破。科研团队通过引入“碘离子”作为界面优化的“特殊胶水”，成功解决了电极与电解质固固接触的“卡脖子”难题，使电池续航潜力实现跨越式升级。该电池的正极材料之一为磷酸亚铁锂
($\ce{LiFePO_{4}}$)，其稳定性和安全性备受青睐。
(1)磷酸亚铁锂属于
(2)在磷酸亚铁锂中，铁、氧两种元素的质量比为
(3)在磷酸亚铁锂中，质量分数最小的元素为
(4)若某型号电池中含有158 g磷酸亚铁锂，则其中磷元素的质量为
($\ce{LiFePO_{4}}$)，其稳定性和安全性备受青睐。
(1)磷酸亚铁锂属于
化合物
(填“混合物”“单质”或“化合物”)。(2)在磷酸亚铁锂中，铁、氧两种元素的质量比为
7:8
(填最简整数比)。(3)在磷酸亚铁锂中，质量分数最小的元素为
锂
(填元素名称)。(4)若某型号电池中含有158 g磷酸亚铁锂，则其中磷元素的质量为
31
g。答案
5. (1)化合物 (2)7:8 (3)锂 (4)31
解析:(1)磷酸亚铁锂($\ce{LiFePO_{4}}$)是由多种元素组成的纯净物,属于化合物。(2)磷酸亚铁锂中,铁、氧两种元素的质量比为56:(16×4)=7:8。(3)磷酸亚铁锂中,锂、铁、磷、氧元素的质量比为7:56:31:(16×4)=7:56:31:64,质量分数最小的元素为锂。(4)158 g磷酸亚铁锂中磷元素质量为158 g×$(\frac{31}{7+56+31+16×4}×100\%)$=31 g。
解析:(1)磷酸亚铁锂($\ce{LiFePO_{4}}$)是由多种元素组成的纯净物,属于化合物。(2)磷酸亚铁锂中,铁、氧两种元素的质量比为56:(16×4)=7:8。(3)磷酸亚铁锂中,锂、铁、磷、氧元素的质量比为7:56:31:(16×4)=7:56:31:64,质量分数最小的元素为锂。(4)158 g磷酸亚铁锂中磷元素质量为158 g×$(\frac{31}{7+56+31+16×4}×100\%)$=31 g。
解析
【分析】
本题结合锂电池技术热点，围绕磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）考查化学基础知识点，解题思路如下：①第(1)问需根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义，判断$\ce{LiFePO_{4}}$的物质类别；②第(2)问利用“元素质量比=相对原子质量×原子个数之比”的公式，计算铁、氧元素的质量比；③第(3)问先计算$\ce{LiFePO_{4}}$中各元素的相对质量，得出元素质量比，比较后确定质量分数最小的元素；④第(4)问利用“某元素质量=化合物总质量×该元素质量分数”，计算158g磷酸亚铁锂中磷元素的质量。
【解析】
(1) $\ce{LiFePO_{4}}$是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，故填化合物；
(2) 铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，$\ce{LiFePO_{4}}$中铁、氧原子个数分别为1、4，故铁、氧元素质量比为$56:(16×4)=7:8$；
(3) $\ce{LiFePO_{4}}$中锂、铁、磷、氧元素的相对质量分别为7、56、31、$16×4=64$，元素质量比为$7:56:31:64$，元素质量分数与该比值成正比，故质量分数最小的元素为锂；
(4) $\ce{LiFePO_{4}}$的相对分子质量为$7+56+31+64=158$，158g该物质中磷元素的质量为$158\ \mathrm{g}×\frac{31}{158}=31\ \mathrm{g}$；
【答案】(1)化合物 (2)7:8 (3)锂 (4)31
【知识点】物质分类，化学式的相关计算
【点评】本题以科技情境为载体，考查化学核心基础知识点，难度不大，侧重对概念理解和基础计算的应用，学生易掌握。
【难度系数】0.8
本题结合锂电池技术热点，围绕磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）考查化学基础知识点，解题思路如下：①第(1)问需根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义，判断$\ce{LiFePO_{4}}$的物质类别；②第(2)问利用“元素质量比=相对原子质量×原子个数之比”的公式，计算铁、氧元素的质量比；③第(3)问先计算$\ce{LiFePO_{4}}$中各元素的相对质量，得出元素质量比，比较后确定质量分数最小的元素；④第(4)问利用“某元素质量=化合物总质量×该元素质量分数”，计算158g磷酸亚铁锂中磷元素的质量。
【解析】
(1) $\ce{LiFePO_{4}}$是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，故填化合物；
(2) 铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，$\ce{LiFePO_{4}}$中铁、氧原子个数分别为1、4，故铁、氧元素质量比为$56:(16×4)=7:8$；
(3) $\ce{LiFePO_{4}}$中锂、铁、磷、氧元素的相对质量分别为7、56、31、$16×4=64$，元素质量比为$7:56:31:64$，元素质量分数与该比值成正比，故质量分数最小的元素为锂；
(4) $\ce{LiFePO_{4}}$的相对分子质量为$7+56+31+64=158$，158g该物质中磷元素的质量为$158\ \mathrm{g}×\frac{31}{158}=31\ \mathrm{g}$；
【答案】(1)化合物 (2)7:8 (3)锂 (4)31
【知识点】物质分类，化学式的相关计算
【点评】本题以科技情境为载体，考查化学核心基础知识点，难度不大，侧重对概念理解和基础计算的应用，学生易掌握。
【难度系数】0.8
6. 抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表,回答下列问题。
(1) A、B两组融雪剂相比较，
(2)$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为
(3) B组融雪剂中,含氯元素的质量分数为
(1) A、B两组融雪剂相比较，
B
组的$\ce{CH_{3}COOK}$(乙酸钾)含量高。(2)$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为
136
。(3) B组融雪剂中,含氯元素的质量分数为
9.6%
(结果精确到0.1%)。答案
6. (1)B (2)136 (3)9.6%
解析:(1)由表中数据可知,A组中含$\ce{CH_{3}COOK}$ 36%,B组中含$\ce{CH_{3}COOK}$ 40%,故A、B两组融雪剂相比较,B组的$\ce{CH_{3}COOK}$含量高。(2)$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为39+1×2+31+16×4=136。(3)B组融雪剂中,含氯元素的质量分数为15%×$\frac{71}{111}$×100%≈9.6%。
解析:(1)由表中数据可知,A组中含$\ce{CH_{3}COOK}$ 36%,B组中含$\ce{CH_{3}COOK}$ 40%,故A、B两组融雪剂相比较,B组的$\ce{CH_{3}COOK}$含量高。(2)$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为39+1×2+31+16×4=136。(3)B组融雪剂中,含氯元素的质量分数为15%×$\frac{71}{111}$×100%≈9.6%。
解析
【分析】
本题包含三个小问题，第(1)问需直接对比表格中A、B两组乙酸钾的质量分数；第(2)问根据相对分子质量的定义，计算$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量；第(3)问先确定B组中含氯元素的物质，再结合该物质中氯元素的质量分数，计算B组整体的氯元素质量分数。
【解析】
(1) 查看表格数据，A组中$\ce{CH_{3}COOK}$的质量分数为36%，B组中为40%，40%＞36%，因此B组的$\ce{CH_{3}COOK}$含量更高。
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量 = $39 + 1×2 + 31 + 16×4 = 136$。
(3) B组中含氯元素的物质是$\ce{CaCl_{2}}$，其质量分数为15%。$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量 = $40 + 35.5×2 = 111$，其中氯元素的质量分数为$\frac{35.5×2}{111}×100\% = \frac{71}{111}×100\%$，则B组中氯元素的质量分数 = $15\% × \frac{71}{111} ≈ 9.6\%$。
【答案】
(1) B (2) 136 (3) 9.6%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；表格数据分析
【点评】
本题为化学基础计算题型，主要考查学生读取表格数据的能力，以及相对分子质量、元素质量分数的基本计算方法，整体难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题包含三个小问题，第(1)问需直接对比表格中A、B两组乙酸钾的质量分数；第(2)问根据相对分子质量的定义，计算$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量；第(3)问先确定B组中含氯元素的物质，再结合该物质中氯元素的质量分数，计算B组整体的氯元素质量分数。
【解析】
(1) 查看表格数据，A组中$\ce{CH_{3}COOK}$的质量分数为36%，B组中为40%，40%＞36%，因此B组的$\ce{CH_{3}COOK}$含量更高。
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量 = $39 + 1×2 + 31 + 16×4 = 136$。
(3) B组中含氯元素的物质是$\ce{CaCl_{2}}$，其质量分数为15%。$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量 = $40 + 35.5×2 = 111$，其中氯元素的质量分数为$\frac{35.5×2}{111}×100\% = \frac{71}{111}×100\%$，则B组中氯元素的质量分数 = $15\% × \frac{71}{111} ≈ 9.6\%$。
【答案】
(1) B (2) 136 (3) 9.6%
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算；表格数据分析
【点评】
本题为化学基础计算题型，主要考查学生读取表格数据的能力，以及相对分子质量、元素质量分数的基本计算方法，整体难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
7. 甲烷$(\ce{CH_{4}})$和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示,根据微观示意图得出的结论中,不正确的是（
A.该反应中含氢元素的化合物有 3 种
B.甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 $3:1$
C.反应前后氧元素的化合价不变
D.水煤气中含有一氧化碳和氢气
A
）A.该反应中含氢元素的化合物有 3 种
B.甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 $3:1$
C.反应前后氧元素的化合价不变
D.水煤气中含有一氧化碳和氢气
答案
7. A 解析:该反应中含氢元素的物质有3种,其中反应前化合物两种,反应后单质一种,A错误;甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1,B正确;反应前后氧元素的化合价不变,为-2价,C正确;由反应后的微观示意图可知,水煤气的成分是一氧化碳和氢气,D正确。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定反应前后各物质的化学式：反应前为$\ce{CH_{4}}$（甲烷）和$\ce{H_{2}O}$（水），反应后为$\ce{CO}$（一氧化碳）和$\ce{H_{2}}$（氢气），反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + 3H_{2}}$。接下来逐一分析选项：A选项判断含氢元素的化合物种类；B选项计算甲烷中碳、氢元素质量比；C选项分析氧元素化合价变化；D选项判断水煤气的成分，最终确定不正确的选项。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + 3H_{2}}$。
选项A：含氢元素的化合物：反应前的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$是含氢的化合物，反应后的$\ce{H_{2}}$是含氢的单质，$\ce{CO}$不含氢，因此含氢元素的化合物共2种，不是3种，A错误。
选项B：甲烷中碳、氢元素质量比为$(12×1):(1×4)=3:1$，B正确。
选项C：反应前$\ce{H_{2}O}$中氧元素化合价为-2价，反应后$\ce{CO}$中氧元素化合价也为-2价，氧元素化合价不变，C正确。
选项D：反应后的物质是$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，水煤气的成分就是一氧化碳和氢气，D正确。
综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】微粒模型应用、化学式计算、化合价
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别物质类别、计算元素质量比、判断化合价，属于常见基础题型，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件} CO + 3H_{2}}$。
选项A：含氢元素的化合物：反应前的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$是含氢的化合物，反应后的$\ce{H_{2}}$是含氢的单质，$\ce{CO}$不含氢，因此含氢元素的化合物共2种，不是3种，A错误。
选项B：甲烷中碳、氢元素质量比为$(12×1):(1×4)=3:1$，B正确。
选项C：反应前$\ce{H_{2}O}$中氧元素化合价为-2价，反应后$\ce{CO}$中氧元素化合价也为-2价，氧元素化合价不变，C正确。
选项D：反应后的物质是$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，水煤气的成分就是一氧化碳和氢气，D正确。
综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】微粒模型应用、化学式计算、化合价
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别物质类别、计算元素质量比、判断化合价，属于常见基础题型，需细心分析每个选项。
【难度系数】0.6
