18. (1)某品牌矿泉水外包装上部分文字如图1所示,请回答下列问题。

①硫酸镁中硫酸根离子的符号是。
②已知钾原子的结构示意图如图2所示,则$\ce{K^{+}}$的质子数是。
③已知标签中“$□$”内的物质是氯化钙,则氯化钙的化学式是。
(2)“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。如果用“$●$”表示一个氢原子,则“$●●$”表示,“$●●\ ●●$”表示。(填字母)
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{2H_{2}}$
C.$2\ce{H}$
D.$\overset{+1}{\ce{H}}$

18.(1)①$\ce{SO^{2-}_{4}}$ ②19 ③$\ce{CaCl_{2}}$ (2)C B
解析:(1)①一个硫酸根离子带两个单位负电荷,标注在右上角;②由图可知,钾原子质子数为19,形成钾离子时,质子数不变;③氯元素为-1价,钙元素为+2价,根据化合物中正、负化合价代数和为0可知氯化钙的化学式为$\ce{CaCl_{2}}$。(2)“$●●$”表示两个氢原子,氢气是双原子分子,故“$●●\ ●●$”表示两个氢分子,用符号分别表示为2H和$2\ce{H_{2}}$。

19. 硅$(\ce{Si})$是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。

(1)硅原子的相对原子质量是。
(2)C粒子属于(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)图2中与硅元素化学性质相似的是(填字母)。
(4)硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是。

19.(1)28.08 (2)阴离子 (3)A (4)$\ce{SiO_{2}}$
解析:(2)C粒子核外电子数2+8+8=18＞核内质子数17,所以属于阴离子。(3)元素化学性质取决于原子的最外层电子数,所以图2中与硅元素化学性质相似的是A,它们原子的最外层电子数都是4。(4)硅元素显+4价,B为8号氧元素,氧元素显-2价,所以硅元素与氧元素所形成的化合物为二氧化硅,对应的化学式是$\ce{SiO_{2}}$。

20. (2025·无锡期中) 神舟十七号运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼$(\ce{C_{2}H_{8}N_{2}})$和四氧化二氮$(\ce{N_{2}O_{4}})$的组合,两者都含有氮元素,如图是氮元素的价类二维图:

(1) 四氧化二氮对应图中点(填字母)。
(2) 横坐标上对应的物质类别X是。
(3) 写出物质D的化学式:。
(4) B、C、D三种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因是。

20.(1)C (2)单质 (3)$\ce{N_{2}O_{5}}$ (4)分子构成不同
解析:(1)设化合物中N元素的化合价为x,依据化合物中正、负化合价代数和为0,有x×2+(-2)×4=0,解得x=+4。(2)X中氮元素化合价为0,所以X为单质。(3)D为氧化物,氮元素化合价为+5,氧元素化合价为-2,正、负化合价代数和为零,则化学式为$\ce{N_{2}O_{5}}$。(4)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同,B、C、D三种物质的组成元素相同,但分子构成不同,所以化学性质不同。

21. 我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1~18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)11 号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它在化学反应中形成的离子与(填化学符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16 号元素的原子核外电子数为,推测该元素最低负化合价为,最高正化合价的氧化物的化学式为。
(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：。

21.(1)金属 $\ce{Ne}$ (2)16 -2 $\ce{SO_{3}}$ (3)|最低负化合价|=8-最外层电子数(合理即可)
解析:(1)11号元素为钠元素,属于金属元素,在化学反应中形成$\ce{Na^{+}}$,总共10个电子的稳定结构,与$\ce{Ne}$的核外电子排布相同。(2)16号元素为硫元素,原子的核外电子数=原子序数=16,最外层电子数为6,易得到2个电子,所以最低负化合价为-2;可以失去6个电子,最高正化合价为+6,O的化合价为-2,那么该氧化物的化学式为$\ce{SO_{3}}$。(3)由上可知最高正价等于最外层电子数,最低负价等于最外层电子数减8。