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10. (2025·龙东中考)端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素$(\ce{C_{15}H_{10}O_{2}})$有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（
A.黄酮素由三个元素组成
B.黄酮素分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成
C.一个黄酮素分子中含有 27 个原子核
D.黄酮素分子中质子数等于中子数
C
）A.黄酮素由三个元素组成
B.黄酮素分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成
C.一个黄酮素分子中含有 27 个原子核
D.黄酮素分子中质子数等于中子数
答案
10.C 解析:黄酮素由C、H、O三种元素组成,元素只论种类,不论个数,A错误;黄酮素由黄酮素分子构成,每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成,B错误;一个黄酮素分子由27个原子构成,每个原子中含一个原子核,故一个黄酮素分子中含有27个原子核,C正确;在原子中,质子数和中子数不一定相等,分子由原子构成,故分子中质子数和中子数不一定相等,D错误。
11. (2026·驻马店期中)在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（
①$2\ce{H}$ ②$2\ce{NH_{3}}$ ③$\ce{SO_{2}}$
④$\ce{Mg^{2+}}$ ⑤$2\ce{OH^-}$ ⑥$\ce{H_{2}O}$
A.表示粒子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑥
D.表示分子个数的是①②
C
）①$2\ce{H}$ ②$2\ce{NH_{3}}$ ③$\ce{SO_{2}}$
④$\ce{Mg^{2+}}$ ⑤$2\ce{OH^-}$ ⑥$\ce{H_{2}O}$
A.表示粒子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑥
D.表示分子个数的是①②
答案
11.C 解析:⑤表示离子个数,但⑥表示一个分子中原子个数,A错误;④表示电荷数,但⑤表示离子个数,B错误;③和⑥中“2”均表示一个分子中原子个数,C正确;②表示分子个数,但①表示原子个数,D错误。
12. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子$(\ce{O_{4}})$。下列叙述正确的是（
A.$\ce{O_{4}}$是不带电的分子
B.1个$\ce{O_{4}}$分子含有2个$\ce{O_{2}}$分子
C.$\ce{O_{4}}$与$\ce{O_{2}}$的性质完全相同
D.$\ce{O_{4}}$和$\ce{O_{2}}$混合形成的是纯净物
A
）A.$\ce{O_{4}}$是不带电的分子
B.1个$\ce{O_{4}}$分子含有2个$\ce{O_{2}}$分子
C.$\ce{O_{4}}$与$\ce{O_{2}}$的性质完全相同
D.$\ce{O_{4}}$和$\ce{O_{2}}$混合形成的是纯净物
答案
12.A 解析:根据化学式$\ce{O_{4}}$可知,$\ce{O_{4}}$是不带电的分子,A正确;1个$\ce{O_{4}}$分子含有4个氧原子,不含有$\ce{O_{2}}$分子,B错误;$\ce{O_{4}}$与$\ce{O_{2}}$分子结构不同,性质不可能完全相同,C错误;$\ce{O_{4}}$和$\ce{O_{2}}$是两种不同物质,混合形成的是混合物,不是纯净物,D错误。
13.“结构决定性质,性质决定用途”是自然科学的重要思想。食醋中的醋酸具有酸性,其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构(虚线框中)。推测下列物质中具有酸性的是
A.HCOH
B.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
C.$\ce{CH_{3}CHO}$
D.$\ce{HCOOH}$
A.HCOH
B.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
C.$\ce{CH_{3}CHO}$
D.$\ce{HCOOH}$
答案
13.D 解析:食醋中的醋酸具有酸性,其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构,则选项中具有酸性的物质也应具有“羧基”的结构,观察选项,$\ce{HCOOH}$具有“羧基”的结构。故选D。
14. (2025·宿迁月考)如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图,试判断在b点处形成化合物的化学式为（
A.$\ce{Fe_{2}O_{2}}$
B.$\ce{FeO}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C
）A.$\ce{Fe_{2}O_{2}}$
B.$\ce{FeO}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
14.C 解析:b点铁元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价,则化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
15. 硝酸铵$(\ce{NH_{4}NO_{3}})$是一种肥效较高、使用广泛的氮肥,但近年来不法分子用它来生产炸药,给社会的安全和稳定带来了很大的压力。为此,国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管,减少了它在农业生产中的使用。科学研究发现,硝酸铵爆炸时,氮元素的化合价会发生变化。下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断,正确的是（
A.$-4\ \ +6$
B.$+1\ \ +1$
C.$-3\ \ +5$
D.无法确定
C
）A.$-4\ \ +6$
B.$+1\ \ +1$
C.$-3\ \ +5$
D.无法确定
答案
15.C 解析:硝酸铵$(\ce{NH_{4}NO_{3}})$中铵根离子显+1价,氢元素显+1价,设铵根离子中氮元素的化合价是x,由原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(+1)×4=+1,则x=-3;硝酸根离子显-1价,氧元素显-2价,设硝酸根离子中氮元素的化合价是y,由原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价,可得:y+(-2)×3=-1,则y=+5。
16. 已知某元素具有可变化合价,把低价态的该元素称为亚某,如: $\ce{NaNO_{2}}$—亚硝酸钠,$\ce{NaNO_{3}}$—硝酸钠。四氧化三铁是一种复杂的化合物,其中铁元素的化合价有+2、+3,所以四氧化三铁的化学式也可以写成 $\ce{FeO· Fe_{2}O_{3}}$;从另一层面理解,四氧化三铁还可认为是铁酸亚铁,则铁酸亚铁的化学式为（
A.$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$
B.$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$
D.$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$
A
）A.$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$
B.$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$
D.$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$
答案
16.A 解析:$\ce{Fe(FeO_{2})_{2}}$中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价,亚铁离子的化合价为+2价,故A正确;$\ce{Fe_{2}FeO_{4}}$中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价时,亚铁离子的化合价为$+\dfrac{5}{2}$价,故B不正确;$\ce{Fe_{2}O_{4}Fe}$中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价时,亚铁离子的化合价为+2价,书写化学式时,金属元素在前,酸根离子在后,故C不正确;$\ce{FeO_{4}Fe_{2}}$中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价时,亚铁离子的化合价为$+\dfrac{5}{2}$价,故D不正确。
17. 新情境 我国古代将炉甘石$\ce{(ZnCO_{3})}$、赤铜$\ce{(Cu_{2}O)}$和木炭粉混合后加热到约$800\ °\mathrm{C}$时，$\ce{ZnCO_{3}}$可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。请用化学用语回答：
(1) 两个碳酸根离子
(2) 标出$\ce{Cu_{2}O}$中铜元素的化合价
(3) 两个铜原子
(4) $\ce{ZnCO_{3}}$分解生成
(1) 两个碳酸根离子
$\ce{2CO^{2-}_{3}}$
。(2) 标出$\ce{Cu_{2}O}$中铜元素的化合价
$\overset{+1}{\ce{Cu}}_{2}\ce{O}$
。(3) 两个铜原子
$2\ce{Cu}$
。(4) $\ce{ZnCO_{3}}$分解生成
$\ce{ZnO}$
和$\ce{CO_{2}}$
。答案
17.(1)$\ce{2CO^{2-}_{3}}$ (2)$\overset{+1}{\ce{Cu}}_{2}\ce{O}$ (3)$2\ce{Cu}$ (4)$\ce{ZnO}$ $\ce{CO_{2}}$
解析:(2)氧化亚铜中氧元素的化合价是-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出铜元素化合价是+1价。(4)由题意可推断出$\ce{ZnCO_{3}}$分解生成的金属氧化物为氧化锌,另一种气态氧化物为二氧化碳。
解析:(2)氧化亚铜中氧元素的化合价是-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出铜元素化合价是+1价。(4)由题意可推断出$\ce{ZnCO_{3}}$分解生成的金属氧化物为氧化锌,另一种气态氧化物为二氧化碳。
