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8. (2026·无锡期中)现有氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物。已知镁元素与氧元素的质量相等,则混合物中氧化镁和碳酸镁的质量比为（
A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
A
）A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
答案
8. A 解析:设氧化镁质量为m,碳酸镁质量为n。镁元素总质量为$m×(\frac{24}{40}×100\%)+n×(\frac{24}{84}×100\%)=\frac{3}{5}m+\frac{2}{7}n$,氧元素总质量为$m×(\frac{16}{40}×100\%)+n×(\frac{16×3}{84}×100\%)=\frac{2}{5}m+\frac{4}{7}n$。由镁元素与氧元素的质量相等得方程:$\frac{3}{5}m+\frac{2}{7}n=\frac{2}{5}m+\frac{4}{7}n$,整理得$\frac{1}{5}m=\frac{2}{7}n$,故$m:n=10:7$。
解析
【分析】
本题可通过设未知数表示两种物质的质量，先分别计算氧化镁和碳酸镁中镁元素、氧元素的质量分数，再根据混合物中镁元素总质量与氧元素总质量相等的条件，列出方程求解两种物质的质量比。
【解析】
设混合物中氧化镁的质量为$ m $，碳酸镁的质量为$ n $。
1. 计算镁元素总质量：氧化镁中镁元素的质量分数为$\frac{24}{40} × 100\% = \frac{3}{5}$，碳酸镁中镁元素的质量分数为$\frac{24}{84} × 100\% = \frac{2}{7}$，则镁元素总质量为$\frac{3}{5}m + \frac{2}{7}n$。
2. 计算氧元素总质量：氧化镁中氧元素的质量分数为$\frac{16}{40} × 100\% = \frac{2}{5}$，碳酸镁中氧元素的质量分数为$\frac{16 × 3}{84} × 100\% = \frac{4}{7}$，则氧元素总质量为$\frac{2}{5}m + \frac{4}{7}n$。
3. 根据题意，镁元素与氧元素质量相等，列方程：$\frac{3}{5}m + \frac{2}{7}n = \frac{2}{5}m + \frac{4}{7}n$，整理得$\frac{1}{5}m = \frac{2}{7}n$，解得$ m:n = 10:7 $。
【答案】
A
【知识点】
根据化学式计算元素质量分数；混合物中元素质量计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是利用元素质量分数结合混合物中元素总质量的关系建立方程，解题关键是准确计算各物质中对应元素的质量，属于常规化学计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题可通过设未知数表示两种物质的质量，先分别计算氧化镁和碳酸镁中镁元素、氧元素的质量分数，再根据混合物中镁元素总质量与氧元素总质量相等的条件，列出方程求解两种物质的质量比。
【解析】
设混合物中氧化镁的质量为$ m $，碳酸镁的质量为$ n $。
1. 计算镁元素总质量：氧化镁中镁元素的质量分数为$\frac{24}{40} × 100\% = \frac{3}{5}$，碳酸镁中镁元素的质量分数为$\frac{24}{84} × 100\% = \frac{2}{7}$，则镁元素总质量为$\frac{3}{5}m + \frac{2}{7}n$。
2. 计算氧元素总质量：氧化镁中氧元素的质量分数为$\frac{16}{40} × 100\% = \frac{2}{5}$，碳酸镁中氧元素的质量分数为$\frac{16 × 3}{84} × 100\% = \frac{4}{7}$，则氧元素总质量为$\frac{2}{5}m + \frac{4}{7}n$。
3. 根据题意，镁元素与氧元素质量相等，列方程：$\frac{3}{5}m + \frac{2}{7}n = \frac{2}{5}m + \frac{4}{7}n$，整理得$\frac{1}{5}m = \frac{2}{7}n$，解得$ m:n = 10:7 $。
【答案】
A
【知识点】
根据化学式计算元素质量分数；混合物中元素质量计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是利用元素质量分数结合混合物中元素总质量的关系建立方程，解题关键是准确计算各物质中对应元素的质量，属于常规化学计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
9. 元素钴($\mathrm{Co}$)有多种化合价,将$9.3\ \mathrm{g}\ \mathrm{Co(OH)}_2$在隔绝空气的条件下加热至刚好完全脱水,得到$7.5\ \mathrm{g}$钴的氧化物,该氧化物的化学式为
（
A.$\mathrm{Co}_2\mathrm{O}_3$
B.$\mathrm{CoO}_3$
C.$\mathrm{CoO}$
D.$\mathrm{Co}_3\mathrm{O}_4$
（
C
）A.$\mathrm{Co}_2\mathrm{O}_3$
B.$\mathrm{CoO}_3$
C.$\mathrm{CoO}$
D.$\mathrm{Co}_3\mathrm{O}_4$
答案
9. C 解析:9.3 g $\mathrm{Co(OH)}_2$中Co元素的质量为9.3 g×$\frac{59}{59+(16+1)×2}×100\%$=5.9 g ,则7.5 g Co的氧化物中Co元素的质量也为5.9 g,氧元素的质量为7.5 g-5.9 g=1.6 g,设该氧化物的化学式为$\mathrm{Co}_x\mathrm{O}_y$,则有$\frac{5.9\ \mathrm{g}}{59x}=\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16y}$,解得$x:y=1:1$,则其化学式为$\mathrm{CoO}$。
解析
【分析】
解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后Co元素的质量不变，先计算9.3g Co(OH)₂中Co元素的质量，该质量即为所得钴的氧化物中Co元素的质量；再用氧化物总质量减去Co元素质量得到氧化物中O元素的质量；最后通过原子个数比公式（元素质量÷相对原子质量）之比，求出Co和O的原子个数比，进而确定氧化物的化学式。
【解析】
1. 计算9.3g Co(OH)₂中Co元素的质量：
Co(OH)₂的相对分子质量=59 + (16+1)×2 = 93，Co元素的质量=9.3g × (59/93) = 5.9g；
2. 根据质量守恒，所得氧化物中Co元素质量为5.9g，氧化物总质量7.5g，故O元素质量=7.5g -5.9g=1.6g；
3. 设氧化物化学式为CoₓOᵧ，原子个数比x:y=(5.9g/59):(1.6g/16)=0.1:0.1=1:1，因此氧化物化学式为CoO。
【答案】
C
【知识点】
化学式计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学式的相关计算，核心是利用反应前后Co元素质量不变，通过元素质量比推导原子个数比，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后Co元素的质量不变，先计算9.3g Co(OH)₂中Co元素的质量，该质量即为所得钴的氧化物中Co元素的质量；再用氧化物总质量减去Co元素质量得到氧化物中O元素的质量；最后通过原子个数比公式（元素质量÷相对原子质量）之比，求出Co和O的原子个数比，进而确定氧化物的化学式。
【解析】
1. 计算9.3g Co(OH)₂中Co元素的质量：
Co(OH)₂的相对分子质量=59 + (16+1)×2 = 93，Co元素的质量=9.3g × (59/93) = 5.9g；
2. 根据质量守恒，所得氧化物中Co元素质量为5.9g，氧化物总质量7.5g，故O元素质量=7.5g -5.9g=1.6g；
3. 设氧化物化学式为CoₓOᵧ，原子个数比x:y=(5.9g/59):(1.6g/16)=0.1:0.1=1:1，因此氧化物化学式为CoO。
【答案】
C
【知识点】
化学式计算、质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学式的相关计算，核心是利用反应前后Co元素质量不变，通过元素质量比推导原子个数比，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 含有杂质的$\ce{NH_{4}NO_{3}}$化肥样品,经测定其含氮量为38%,则其中含有的杂质可能为 （
A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
D
）A.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
答案
10. D 解析:$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$=35%;含有杂质的硝酸铵的含氮量为38%,说明杂质的含氮量高于38%。碳酸氢铵的含氮量为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%$≈18%;硫酸铵的含氮量为$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}×100\%$≈21%;氯化铵的含氮量为$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100\%$≈26%;尿素的含氮量为$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%$≈47%;故选D。
解析
【分析】
要解决本题，需先计算纯净$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，再根据样品含氮量（38%）高于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的特点，推断杂质的含氮量需大于38%；最后分别计算各选项物质的含氮量，对比后选出符合条件的杂质。
【解析】
1. 计算纯净$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
含氮量 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 样品含氮量为38%，大于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，说明杂质的含氮量需＞38%。
3. 分别计算各选项的含氮量：
A选项$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，含氮量 = $\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%＜38\%$，不符合；
B选项$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量 = $14×2 + 1×8 + 32 + 16×4 = 132$，含氮量 = $\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%＜38\%$，不符合；
C选项$\ce{NH_{4}Cl}$：相对分子质量 = $14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$，含氮量 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%＜38\%$，不符合；
D选项$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，含氮量 = $\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%＞38\%$，符合条件。
综上，杂质为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，选D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的计算、混合物成分分析
【点评】
本题考查化肥含氮量的计算，核心是利用纯净物与混合物的含氮量关系判断杂质范围，需掌握化学式中元素质量分数的计算方法，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先计算纯净$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，再根据样品含氮量（38%）高于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的特点，推断杂质的含氮量需大于38%；最后分别计算各选项物质的含氮量，对比后选出符合条件的杂质。
【解析】
1. 计算纯净$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量：
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
含氮量 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 样品含氮量为38%，大于纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量，说明杂质的含氮量需＞38%。
3. 分别计算各选项的含氮量：
A选项$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，含氮量 = $\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%＜38\%$，不符合；
B选项$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量 = $14×2 + 1×8 + 32 + 16×4 = 132$，含氮量 = $\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%＜38\%$，不符合；
C选项$\ce{NH_{4}Cl}$：相对分子质量 = $14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$，含氮量 = $\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%＜38\%$，不符合；
D选项$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，含氮量 = $\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%＞38\%$，符合条件。
综上，杂质为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，选D。
【答案】
D
【知识点】
化学式的计算、混合物成分分析
【点评】
本题考查化肥含氮量的计算，核心是利用纯净物与混合物的含氮量关系判断杂质范围，需掌握化学式中元素质量分数的计算方法，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 由铁的氧化物组成的某固体样品共 29 g,经测定其中含铁元素 21 g。已知铁的氧化物有$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$三种,则下列说法正确的是（
A.固体样品一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.固体样品不可能是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.固体样品的组成只有 2 种情况
D.若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为$1:1$
B
）A.固体样品一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B.固体样品不可能是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.固体样品的组成只有 2 种情况
D.若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧化物的质量比为$1:1$
答案
11. B 解析:由铁的氧化物组成的某固体样品共29 g,经测定其中含铁元素21 g,则氧元素的质量为29 g-21 g=8 g,则该固体中铁、氧元素的质量比为21 g:8 g=21:8,氧化亚铁中铁、氧元素的质量比为56:16=7:2=21:6,氧化铁中铁、氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=7:3=21:9,四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8,故该固体样品可能是四氧化三铁,也可能是氧化亚铁和氧化铁的混合物,也可能是氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物。由分析可知,A、C错误,B正确;若固体样品由两种氧化物组成,则这两种氧化物为FeO和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,设氧化铁的质量为x,则氧化亚铁的质量为29 g-x,则$x×\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%+(29\ \mathrm{g}-x)×\frac{56}{56+16}×100\%=21\ \mathrm{g}$,解得x=20 g,则氧化亚铁的质量为29 g-20 g=9 g,则氧化铁和氧化亚铁的质量比为20 g:9 g=20:9,D错误。
解析
【分析】
先计算样品中铁、氧元素的质量比，再分别算出三种铁的氧化物中铁、氧元素的质量比，对比后确定样品可能的组成情况，最后逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 计算样品中氧元素质量：样品总质量29g，铁元素21g，因此氧元素质量=29g-21g=8g，样品中铁、氧元素质量比=21g:8g=21:8。
2. 计算三种铁的氧化物中铁、氧元素质量比：
$\ce{FeO}$：$\frac{56}{16}=7:2=21:6$；
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$\frac{56×2}{16×3}=\frac{112}{48}=7:3=21:9$；
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$：$\frac{56×3}{16×4}=\frac{168}{64}=21:8$。
3. 分析样品可能的组成：
若为纯净物，只能是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（其铁、氧质量比与样品一致）；
若为混合物：$\ce{FeO}$的铁氧比（21:6）大于样品的21:8，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的铁氧比（21:9）小于样品的21:8，因此可由$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$混合，也可由$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$混合（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$不改变整体比例）；
4. 逐一分析选项：
A选项：样品不一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，还可以是$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的混合物或三者的混合物，错误；
B选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$混合时，铁氧比在21:8~21:9之间，无法得到21:8，不可能，正确；
C选项：样品组成有3种情况（纯净$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{FeO+Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeO+Fe_{2}O_{3}+Fe_{3}O_{4}}$），错误；
D选项：若为两种氧化物（$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），设$\ce{Fe_{2}O_{3}}$质量为$x$，$\ce{FeO}$为$29g-x$，列方程：$x×\frac{112}{160}+(29g-x)×\frac{56}{72}=21g$，解得$x=20g$，$\ce{FeO}$质量为9g，质量比为20:9≠1:1，错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式相关计算、混合物组成判断
【点评】
本题通过铁的氧化物元素质量比分析混合物组成，需结合各氧化物的比例特点推导，考查计算与逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5
先计算样品中铁、氧元素的质量比，再分别算出三种铁的氧化物中铁、氧元素的质量比，对比后确定样品可能的组成情况，最后逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 计算样品中氧元素质量：样品总质量29g，铁元素21g，因此氧元素质量=29g-21g=8g，样品中铁、氧元素质量比=21g:8g=21:8。
2. 计算三种铁的氧化物中铁、氧元素质量比：
$\ce{FeO}$：$\frac{56}{16}=7:2=21:6$；
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：$\frac{56×2}{16×3}=\frac{112}{48}=7:3=21:9$；
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$：$\frac{56×3}{16×4}=\frac{168}{64}=21:8$。
3. 分析样品可能的组成：
若为纯净物，只能是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（其铁、氧质量比与样品一致）；
若为混合物：$\ce{FeO}$的铁氧比（21:6）大于样品的21:8，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的铁氧比（21:9）小于样品的21:8，因此可由$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$混合，也可由$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$混合（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$不改变整体比例）；
4. 逐一分析选项：
A选项：样品不一定是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，还可以是$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的混合物或三者的混合物，错误；
B选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$混合时，铁氧比在21:8~21:9之间，无法得到21:8，不可能，正确；
C选项：样品组成有3种情况（纯净$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{FeO+Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{FeO+Fe_{2}O_{3}+Fe_{3}O_{4}}$），错误；
D选项：若为两种氧化物（$\ce{FeO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），设$\ce{Fe_{2}O_{3}}$质量为$x$，$\ce{FeO}$为$29g-x$，列方程：$x×\frac{112}{160}+(29g-x)×\frac{56}{72}=21g$，解得$x=20g$，$\ce{FeO}$质量为9g，质量比为20:9≠1:1，错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式相关计算、混合物组成判断
【点评】
本题通过铁的氧化物元素质量比分析混合物组成，需结合各氧化物的比例特点推导，考查计算与逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5
12. $α -$丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示(注："
"表示氮原子，“〇”表示碳原子，“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接)。计算：
(1)写出$α -$丙氨酸的化学式：
(2)$α -$丙氨酸中各原子个数比为 $\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=$
(3)$α -$丙氨酸中氮元素的质量分数为
"表示氮原子，“〇”表示碳原子，“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接)。计算：(1)写出$α -$丙氨酸的化学式：
C₃H₇O₂N
。(2)$α -$丙氨酸中各原子个数比为 $\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=$
3:7:2:1
（填最简整数比）。(3)$α -$丙氨酸中氮元素的质量分数为
15.7%
（精确到 0.1%）。答案
12. (1)$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$ (2)$3:7:2:1$ (3)$15.7\%$
解析:(1)由图可知,每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成,化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。(2)元素符号右下角的数字表示原子的个数,α-丙氨酸中各原子个数比为$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=3:7:2:1$。(3)α-丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100\%$≈15.7%。
解析:(1)由图可知,每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成,化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。(2)元素符号右下角的数字表示原子的个数,α-丙氨酸中各原子个数比为$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}:\mathrm{N}=3:7:2:1$。(3)α-丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100\%$≈15.7%。
解析
【分析】
解题时，首先根据分子结构示意图，数出构成α-丙氨酸分子的各原子种类及数量；接着依据化学式的书写规则确定其化学式；原子个数比可直接由化学式中各原子的个数得出最简整数比；计算氮元素质量分数时，需先算出α-丙氨酸的相对分子质量，再用氮元素的相对原子质量总和除以相对分子质量，最后乘以100%并按要求精确数值。
【解析】
(1) 由分子结构示意图可知，每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，因此其化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。
(2) 化学式中各元素符号右下角的数字对应原子个数，故α-丙氨酸中C、H、O、N的原子个数比为$3:7:2:1$。
(3) α-丙氨酸的相对分子质量为$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$，则氮元素的质量分数为$\frac{14}{89}×100\% \approx 15.7\%$。
【答案】
(1)$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$ (2)$3:7:2:1$ (3)$15.7\%$
【知识点】
化学式的书写、原子个数比、元素质量分数计算
【点评】
本题结合分子结构示意图考查化学基础计算，题型常规，侧重对化学式相关核心知识的应用，难度适中，是初中化学的常见基础题型。
【难度系数】
0.7
解题时，首先根据分子结构示意图，数出构成α-丙氨酸分子的各原子种类及数量；接着依据化学式的书写规则确定其化学式；原子个数比可直接由化学式中各原子的个数得出最简整数比；计算氮元素质量分数时，需先算出α-丙氨酸的相对分子质量，再用氮元素的相对原子质量总和除以相对分子质量，最后乘以100%并按要求精确数值。
【解析】
(1) 由分子结构示意图可知，每个α-丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，因此其化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。
(2) 化学式中各元素符号右下角的数字对应原子个数，故α-丙氨酸中C、H、O、N的原子个数比为$3:7:2:1$。
(3) α-丙氨酸的相对分子质量为$12×3 + 1×7 + 16×2 + 14 = 89$，则氮元素的质量分数为$\frac{14}{89}×100\% \approx 15.7\%$。
【答案】
(1)$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$ (2)$3:7:2:1$ (3)$15.7\%$
【知识点】
化学式的书写、原子个数比、元素质量分数计算
【点评】
本题结合分子结构示意图考查化学基础计算，题型常规，侧重对化学式相关核心知识的应用，难度适中，是初中化学的常见基础题型。
【难度系数】
0.7
13. 如图是超市销售的某种碘盐部分标签。
(1) 该碘盐属于
(2) $\ce{KIO_{3}}$ 中 K、I、O 三种元素的质量比为
(3) 这一袋碘盐中 $\ce{KIO_{3}}$ 的质量为
(1) 该碘盐属于
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。(2) $\ce{KIO_{3}}$ 中 K、I、O 三种元素的质量比为
39:127:48
。中国营养学会推荐：一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.15 mg，假设碘的来源仅靠该碘盐，则一个普通成人每天需摄入这种碘盐7.5
g。(3) 这一袋碘盐中 $\ce{KIO_{3}}$ 的质量为
16.9
mg（结果精确到小数点后一位）。答案
13. (1)混合物 (2)$39:127:48$ $7.5$ (3)$16.9$
解析:(1)该碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质,属于混合物。(2)$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为39:127:(16×3)=39:127:48;摄入“碘”的质量为0.15 mg,由图可知,每100 g食盐中含碘的质量为2 mg,则一个普通成人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15\ \mathrm{mg}÷\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。(3)该食盐中含有碘的质量为$500\ \mathrm{g}×\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=10\ \mathrm{mg}$,则含有碘酸钾的质量为$10\ \mathrm{mg}÷(\frac{127}{39+127+16×3}×100\%)$≈16.9 mg。
解析:(1)该碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质,属于混合物。(2)$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为39:127:(16×3)=39:127:48;摄入“碘”的质量为0.15 mg,由图可知,每100 g食盐中含碘的质量为2 mg,则一个普通成人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15\ \mathrm{mg}÷\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。(3)该食盐中含有碘的质量为$500\ \mathrm{g}×\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=10\ \mathrm{mg}$,则含有碘酸钾的质量为$10\ \mathrm{mg}÷(\frac{127}{39+127+16×3}×100\%)$≈16.9 mg。
解析
【分析】
1. 第一问：判断纯净物与混合物的依据是物质的组成种类，碘盐含有NaCl、KIO₃两种不同物质，据此判断类别。
2. 第二问：计算元素质量比需用各元素相对原子质量乘以原子个数；计算所需碘盐质量时，根据标签中每100g碘盐含碘2mg，用成人每日需碘质量除以每克碘盐的含碘量即可。
3. 第三问：先算出500g碘盐中总碘的质量，再根据KIO₃中碘元素的质量分数，用总碘质量除以该分数得到KIO₃的质量。
【解析】
(1) 该碘盐由NaCl和KIO₃两种物质组成，属于混合物。
(2) KIO₃中K、I、O的相对原子质量分别为39、127、16，三种元素质量比为$39:127:(16×3)=39:127:48$；每100g碘盐含碘2mg，成人每天需碘0.15mg，需摄入碘盐质量为：$0.15\ \mathrm{mg}÷\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。
(3) 500g碘盐中总碘质量为：$500\ \mathrm{g}×\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=10\ \mathrm{mg}$；KIO₃中碘元素的质量分数为$\frac{127}{39+127+16×3}×100\%=\frac{127}{214}×100\%$，则KIO₃的质量为：$10\ \mathrm{mg}÷\frac{127}{214}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1)混合物 (2)$39:127:48$；$7.5$ (3)$16.9$
【知识点】
混合物的判断、元素质量比计算、根据化学式的计算
【点评】
本题结合生活中的碘盐标签，考查基础化学概念与化学式相关计算，需准确理解标签数据含义，运用相对原子质量进行计算，难度适中。
【难度系数】
0.6
1. 第一问：判断纯净物与混合物的依据是物质的组成种类，碘盐含有NaCl、KIO₃两种不同物质，据此判断类别。
2. 第二问：计算元素质量比需用各元素相对原子质量乘以原子个数；计算所需碘盐质量时，根据标签中每100g碘盐含碘2mg，用成人每日需碘质量除以每克碘盐的含碘量即可。
3. 第三问：先算出500g碘盐中总碘的质量，再根据KIO₃中碘元素的质量分数，用总碘质量除以该分数得到KIO₃的质量。
【解析】
(1) 该碘盐由NaCl和KIO₃两种物质组成，属于混合物。
(2) KIO₃中K、I、O的相对原子质量分别为39、127、16，三种元素质量比为$39:127:(16×3)=39:127:48$；每100g碘盐含碘2mg，成人每天需碘0.15mg，需摄入碘盐质量为：$0.15\ \mathrm{mg}÷\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。
(3) 500g碘盐中总碘质量为：$500\ \mathrm{g}×\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=10\ \mathrm{mg}$；KIO₃中碘元素的质量分数为$\frac{127}{39+127+16×3}×100\%=\frac{127}{214}×100\%$，则KIO₃的质量为：$10\ \mathrm{mg}÷\frac{127}{214}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1)混合物 (2)$39:127:48$；$7.5$ (3)$16.9$
【知识点】
混合物的判断、元素质量比计算、根据化学式的计算
【点评】
本题结合生活中的碘盐标签，考查基础化学概念与化学式相关计算，需准确理解标签数据含义，运用相对原子质量进行计算，难度适中。
【难度系数】
0.6
14. 某地化肥市场价格如下：
(1)尿素的相对分子质量为
(2)碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为
(3)上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是
(4)分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是
(1)尿素的相对分子质量为
60
。(2)碳酸氢铵中碳、氢两种元素的质量比为
12:5
。(3)上述三种化肥中氮元素质量分数最大的是
尿素
(填化肥名称)，该化肥中氮元素的质量分数是46.7%
(计算结果精确到0.1%)。(4)分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是
NH₄HCO₃
(填化学式)，购得这种化肥含氮元素的质量为5370.2
kg(计算结果保留一位小数)。答案
14. (1)$60$ (2)$12:5$ (3)尿素 $46.7\%$ (4)$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$ $5\ 370.2$
解析:(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60。(2)碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中碳、氢两种元素的质量比为12:(1×5)=12:5。(3)尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$≈46.7%;硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$=35%;碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%$≈17.7%;根据以上计算可知,化肥中氮元素质量分数最大的是尿素。(4)10 000元购买的尿素中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{1\ 080\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{60}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{810\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{80}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{330\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14}{79}×100\%$≈5 370.2 kg;故购得含氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$,购得这种化肥含氮元素的质量为5 370.2 kg。
解析:(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60。(2)碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中碳、氢两种元素的质量比为12:(1×5)=12:5。(3)尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%$≈46.7%;硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$=35%;碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}×100\%$≈17.7%;根据以上计算可知,化肥中氮元素质量分数最大的是尿素。(4)10 000元购买的尿素中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{1\ 080\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{60}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{810\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14×2}{80}×100\%$≈4 321.0 kg;10 000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为10 000元÷$\frac{330\ \mathrm{元}}{1\ 000\ \mathrm{kg}}×\frac{14}{79}×100\%$≈5 370.2 kg;故购得含氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$,购得这种化肥含氮元素的质量为5 370.2 kg。
解析
【分析】
本题围绕化肥的化学式展开相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加，得到该物质的相对分子质量；
2. 计算元素质量比：找出对应元素的原子个数，用“（该元素相对原子质量×原子个数）之比”计算；
3. 计算氮元素质量分数：用“（氮原子总相对质量÷化肥相对分子质量）×100%”，分别算出三种化肥的氮元素质量分数，比较大小得出最大的；
4. 计算10000元购得的氮元素质量：先算出10000元能买的化肥质量（总金额÷每1000kg售价×1000kg），再乘以该化肥的氮元素质量分数，得到氮元素质量，比较三个数值确定最多的化肥及对应质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量 = $12$（C） + $16$（O） + $(14$（N） + $1×2$（H）$)×2$ = $12+16 + (14+2)×2 = 60$；
(2) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，碳、氢元素的质量比 = $(12×1):(1×5) = 12:5$（$\ce{NH_{4}}$含4个H，$\ce{HCO_{3}}$含1个H，共5个H）；
(3) 分别计算三种化肥的氮元素质量分数：
尿素：$\frac{14×2}{60}×100\% ≈ 46.7\%$；
硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）：相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.7\%$；
比较得，氮元素质量分数最大的是尿素；
(4) 计算10000元购得各化肥的氮元素质量：
尿素：可购质量 = $\frac{10000元}{1080元/1000kg}×1000kg ≈ 9259.26kg$，氮元素质量 = $9259.26kg×46.7\% ≈ 4321.0kg$；
硝酸铵：可购质量 = $\frac{10000元}{810元/1000kg}×1000kg ≈ 12345.68kg$，氮元素质量 = $12345.68kg×35\% ≈ 4321.0kg$；
碳酸氢铵：可购质量 = $\frac{10000元}{330元/1000kg}×1000kg ≈ 30303.03kg$，氮元素质量 = $30303.03kg×17.7\% ≈ 5370.2kg$；
比较得，氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，质量为5370.2kg。
【答案】
(1) $60$；(2) $12:5$；(3) 尿素，$46.7\%$；(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，$5370.2$
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比；元素质量分数计算
【点评】
本题结合实际化肥价格考查化学式的基础计算，需掌握相对原子质量的应用、元素相关计算方法，步骤清晰即可解答，体现化学知识在生活中的应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕化肥的化学式展开相关计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加，得到该物质的相对分子质量；
2. 计算元素质量比：找出对应元素的原子个数，用“（该元素相对原子质量×原子个数）之比”计算；
3. 计算氮元素质量分数：用“（氮原子总相对质量÷化肥相对分子质量）×100%”，分别算出三种化肥的氮元素质量分数，比较大小得出最大的；
4. 计算10000元购得的氮元素质量：先算出10000元能买的化肥质量（总金额÷每1000kg售价×1000kg），再乘以该化肥的氮元素质量分数，得到氮元素质量，比较三个数值确定最多的化肥及对应质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量 = $12$（C） + $16$（O） + $(14$（N） + $1×2$（H）$)×2$ = $12+16 + (14+2)×2 = 60$；
(2) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，碳、氢元素的质量比 = $(12×1):(1×5) = 12:5$（$\ce{NH_{4}}$含4个H，$\ce{HCO_{3}}$含1个H，共5个H）；
(3) 分别计算三种化肥的氮元素质量分数：
尿素：$\frac{14×2}{60}×100\% ≈ 46.7\%$；
硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）：相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）：相对分子质量 = $14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数 = $\frac{14}{79}×100\% ≈ 17.7\%$；
比较得，氮元素质量分数最大的是尿素；
(4) 计算10000元购得各化肥的氮元素质量：
尿素：可购质量 = $\frac{10000元}{1080元/1000kg}×1000kg ≈ 9259.26kg$，氮元素质量 = $9259.26kg×46.7\% ≈ 4321.0kg$；
硝酸铵：可购质量 = $\frac{10000元}{810元/1000kg}×1000kg ≈ 12345.68kg$，氮元素质量 = $12345.68kg×35\% ≈ 4321.0kg$；
碳酸氢铵：可购质量 = $\frac{10000元}{330元/1000kg}×1000kg ≈ 30303.03kg$，氮元素质量 = $30303.03kg×17.7\% ≈ 5370.2kg$；
比较得，氮元素最多的是$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，质量为5370.2kg。
【答案】
(1) $60$；(2) $12:5$；(3) 尿素，$46.7\%$；(4) $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，$5370.2$
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比；元素质量分数计算
【点评】
本题结合实际化肥价格考查化学式的基础计算，需掌握相对原子质量的应用、元素相关计算方法，步骤清晰即可解答，体现化学知识在生活中的应用。
【难度系数】
0.6
