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7. 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量，某实验小组取该石灰石样品25 g(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)与足量的稀盐酸反应，测得生成二氧化碳8.8 g，请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为多少？(已知：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。写出计算过程)
答案
7. 80%
解析
【分析】要计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，需先根据反应生成的二氧化碳质量，利用化学方程式求出样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙质量除以样品总质量乘以100%即可。由于杂质不参与反应，生成的二氧化碳全部由碳酸钙反应产生，因此可通过CO₂的质量计算CaCO₃的质量。
【解析】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 8.8 g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{100×8.8\ \mathrm{g}}{44} = 20\ \mathrm{g}$
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$
【答案】80%
【知识点】根据化学方程式计算；质量分数计算
【点评】本题是结合化学方程式与质量分数的基础计算题，解题步骤清晰，只要掌握化学方程式计算的基本格式和质量分数公式即可解答，属于初中化学常规题型。
【难度系数】0.7
【解析】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 8.8 g
$\frac{100}{44} = \frac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{100×8.8\ \mathrm{g}}{44} = 20\ \mathrm{g}$
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$
【答案】80%
【知识点】根据化学方程式计算；质量分数计算
【点评】本题是结合化学方程式与质量分数的基础计算题，解题步骤清晰，只要掌握化学方程式计算的基本格式和质量分数公式即可解答，属于初中化学常规题型。
【难度系数】0.7
8. 将6 g硫在不同质量的氧气中燃烧，记录数据如下：
（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为
（2）在第
（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为
$1:1:2$
。在第一
次实验中硫有剩余，剩余3
g。（2）在第
三
次实验中氧气有剩余，剩余6
g。答案
8.(1) $1:1:2$ 一 3 (2) 三 6
解析
【分析】首先明确硫在氧气中燃烧的反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，根据化学方程式计算参加反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比；再结合每次实验中氧气的质量和生成二氧化硫的质量，判断反应物是否过量，进而计算剩余物质的质量。
【解析】硫燃烧的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，各物质的相对质量分别为：$\ce{S}$为32，$\ce{O_{2}}$为32，$\ce{SO_{2}}$为64，因此参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫的质量比为$32:32:64=1:1:2$。
（1）第一次实验：氧气质量为3g，根据质量比，反应的硫质量为3g，生成二氧化硫质量为6g；已知硫总质量为6g，因此剩余硫的质量为$6g - 3g=3g$，即第一次实验中硫有剩余，剩余3g。
（2）第二次实验：氧气质量6g，反应的硫质量6g，生成二氧化硫12g，两者恰好完全反应。
（3）第三次实验：氧气质量12g，生成二氧化硫仍为12g，说明反应的氧气质量为6g，因此剩余氧气质量为$12g - 6g=6g$，即第三次实验中氧气有剩余，剩余6g。
【答案】(1)$1:1:2$；一；3 (2)三；6
【知识点】根据化学方程式计算；质量守恒定律；反应物过量判断
【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，核心是利用反应中各物质的质量比，结合实验数据判断反应物的过量情况，属于初中化学基础题型，需掌握反应的质量关系和数据分析方法。
【难度系数】0.7
【解析】硫燃烧的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，各物质的相对质量分别为：$\ce{S}$为32，$\ce{O_{2}}$为32，$\ce{SO_{2}}$为64，因此参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫的质量比为$32:32:64=1:1:2$。
（1）第一次实验：氧气质量为3g，根据质量比，反应的硫质量为3g，生成二氧化硫质量为6g；已知硫总质量为6g，因此剩余硫的质量为$6g - 3g=3g$，即第一次实验中硫有剩余，剩余3g。
（2）第二次实验：氧气质量6g，反应的硫质量6g，生成二氧化硫12g，两者恰好完全反应。
（3）第三次实验：氧气质量12g，生成二氧化硫仍为12g，说明反应的氧气质量为6g，因此剩余氧气质量为$12g - 6g=6g$，即第三次实验中氧气有剩余，剩余6g。
【答案】(1)$1:1:2$；一；3 (2)三；6
【知识点】根据化学方程式计算；质量守恒定律；反应物过量判断
【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，核心是利用反应中各物质的质量比，结合实验数据判断反应物的过量情况，属于初中化学基础题型，需掌握反应的质量关系和数据分析方法。
【难度系数】0.7
9. 含杂质20%的金属锌65 g与足量稀硫酸反应，得到的氢气的质量为多少？（已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$。）
答案
9. 1.6 g
解析
【分析】首先，含杂质的锌与稀硫酸反应时，只有纯锌会参与反应，因此需先计算出65g含杂质20%的金属锌中纯锌的质量；再根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用锌和氢气的质量比，计算生成氢气的质量。
【解析】解：①计算纯锌的质量：含杂质20%，则纯锌的质量 = 65g × (1 - 20%) = 52g；
②设生成氢气的质量为x，根据化学方程式$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，锌与氢气的质量比为65:2，可得：
$\frac{65}{2} = \frac{52g}{x}$
解得：$x = \frac{52g × 2}{65} = 1.6g$
【答案】1.6 g
【知识点】根据化学方程式的计算；含杂质物质的化学计算
【点评】本题是化学计算中的基础题型，核心是先确定参与反应的纯净物质量，再利用化学方程式的比例关系求解，需注意杂质不参与反应，不能直接代入总质量计算，难度适中，适合巩固基础计算能力。
【难度系数】0.3
【解析】解：①计算纯锌的质量：含杂质20%，则纯锌的质量 = 65g × (1 - 20%) = 52g；
②设生成氢气的质量为x，根据化学方程式$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，锌与氢气的质量比为65:2，可得：
$\frac{65}{2} = \frac{52g}{x}$
解得：$x = \frac{52g × 2}{65} = 1.6g$
【答案】1.6 g
【知识点】根据化学方程式的计算；含杂质物质的化学计算
【点评】本题是化学计算中的基础题型，核心是先确定参与反应的纯净物质量，再利用化学方程式的比例关系求解，需注意杂质不参与反应，不能直接代入总质量计算，难度适中，适合巩固基础计算能力。
【难度系数】0.3
10. 某简易制氧装置的示意图如右下图所示，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是
（2）若产氧药块由氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为96 g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。（写出计算过程）
（1）装置中过滤层的作用是
净化氧气
。（2）若产氧药块由氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为96 g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。（写出计算过程）
答案
10.(1) 净化氧气 (2) 245 g
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需结合制氧装置的实际用途，分析过滤层的作用：制得的氧气要供人呼吸，需除去分解过程中带出的固体杂质，因此过滤层承担净化氧气的功能；第二问是根据化学方程式的计算，需先明确氯酸钾分解的反应原理，再利用生成氧气的质量，通过化学方程式中各物质的质量比计算所需氯酸钾的质量。
【解析】
（1）产氧药块分解产生氧气时，可能会带出少量固体杂质，过滤层可除去这些杂质，保证释放的氧气符合呼吸要求，因此作用是净化氧气。
（2）设需要氯酸钾的质量为$x$。
氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解的化学方程式为：
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
各物质的质量关系：
$\ce{2KClO_{3}}$的相对分子质量总和为$2×(39+35.5+16×3)=245$，$\ce{3O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×32=96$。
根据生成氧气质量为96g，列比例式：
$\frac{245}{96}=\frac{x}{96\ \mathrm{g}}$
解得：$x=245\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）净化氧气；（2）245 g
【知识点】
氧气的制取、化学方程式计算
【点评】
本题结合简易制氧装置的实际场景，既考查了过滤操作在制氧中的作用，又巩固了根据化学方程式的基本计算，题目难度适中，注重知识与实际应用的结合。
【难度系数】
0.6
本题分为两小问，第一问需结合制氧装置的实际用途，分析过滤层的作用：制得的氧气要供人呼吸，需除去分解过程中带出的固体杂质，因此过滤层承担净化氧气的功能；第二问是根据化学方程式的计算，需先明确氯酸钾分解的反应原理，再利用生成氧气的质量，通过化学方程式中各物质的质量比计算所需氯酸钾的质量。
【解析】
（1）产氧药块分解产生氧气时，可能会带出少量固体杂质，过滤层可除去这些杂质，保证释放的氧气符合呼吸要求，因此作用是净化氧气。
（2）设需要氯酸钾的质量为$x$。
氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解的化学方程式为：
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
各物质的质量关系：
$\ce{2KClO_{3}}$的相对分子质量总和为$2×(39+35.5+16×3)=245$，$\ce{3O_{2}}$的相对分子质量总和为$3×32=96$。
根据生成氧气质量为96g，列比例式：
$\frac{245}{96}=\frac{x}{96\ \mathrm{g}}$
解得：$x=245\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）净化氧气；（2）245 g
【知识点】
氧气的制取、化学方程式计算
【点评】
本题结合简易制氧装置的实际场景，既考查了过滤操作在制氧中的作用，又巩固了根据化学方程式的基本计算，题目难度适中，注重知识与实际应用的结合。
【难度系数】
0.6
