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1. 依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的
质量关系
。答案
1. 质量关系
解析
【分析】要解决本题，需回忆化学方程式的意义：化学方程式不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能通过相对分子质量（或相对原子质量）计算得出各物质之间的质量比，用于定量认识化学反应，因此需明确其定量对应的关系类型。
【解析】化学方程式的定量意义是表示化学反应中各物质之间的质量关系，可通过计算各物质的相对质量之比得到，因此依据化学方程式定量认识的是物质之间的质量关系。
【答案】质量关系
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，侧重对概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】化学方程式的定量意义是表示化学反应中各物质之间的质量关系，可通过计算各物质的相对质量之比得到，因此依据化学方程式定量认识的是物质之间的质量关系。
【答案】质量关系
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，侧重对概念的准确记忆，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 化学方程式可以表示化学变化中的
反应物
和生成物
。答案
2. 反应物 生成物
解析
【分析】要解决这道题，需回忆化学方程式的基本意义：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能明确体现化学反应中参与反应的物质和反应后生成的物质，对应题目中的两个空。
【解析】化学方程式的重要意义之一是表示化学变化中的反应物（参与化学反应的物质）和生成物（化学反应后生成的物质），因此题目中的两个空依次应填入反应物、生成物。
【答案】反应物 生成物
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，侧重对基础定义的记忆，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】0.9
【解析】化学方程式的重要意义之一是表示化学变化中的反应物（参与化学反应的物质）和生成物（化学反应后生成的物质），因此题目中的两个空依次应填入反应物、生成物。
【答案】反应物 生成物
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础概念，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，侧重对基础定义的记忆，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】0.9
1. 根据化学方程式不能获得的信息是 （
A.化学反应的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.化学反应的条件
D.反应物和生成物的质量关系
B
）A.化学反应的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.化学反应的条件
D.反应物和生成物的质量关系
答案
1. B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的信息，再逐一分析选项：化学方程式可体现反应物、生成物、反应条件，还能通过相对分子质量与化学计量数的乘积确定各物质的质量关系；而化学反应的快慢（反应速率）需要实验测定，无法从化学方程式直接获取，据此判断选项。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物及反应条件；②表示各物质间的质量比（由相对分子质量与化学计量数的乘积之比计算得出）；③表示各物质的粒子个数比。
对各选项分析：
A. 化学方程式左边为反应物、右边为生成物，可明确反应物和生成物，能获得该信息；
B. 化学反应的快慢（反应速率）需通过实验测定，无法从化学方程式直接获取，不能获得该信息；
C. 化学方程式的等号上下或旁侧会标注反应条件，能获得该信息；
D. 依据化学方程式可计算反应物和生成物的质量关系，能获得该信息。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点的考查，难度较低，需准确区分化学方程式能直接提供的信息与需额外测定的内容，适合巩固化学用语的基础认知。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的信息，再逐一分析选项：化学方程式可体现反应物、生成物、反应条件，还能通过相对分子质量与化学计量数的乘积确定各物质的质量关系；而化学反应的快慢（反应速率）需要实验测定，无法从化学方程式直接获取，据此判断选项。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物及反应条件；②表示各物质间的质量比（由相对分子质量与化学计量数的乘积之比计算得出）；③表示各物质的粒子个数比。
对各选项分析：
A. 化学方程式左边为反应物、右边为生成物，可明确反应物和生成物，能获得该信息；
B. 化学反应的快慢（反应速率）需通过实验测定，无法从化学方程式直接获取，不能获得该信息；
C. 化学方程式的等号上下或旁侧会标注反应条件，能获得该信息；
D. 依据化学方程式可计算反应物和生成物的质量关系，能获得该信息。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点的考查，难度较低，需准确区分化学方程式能直接提供的信息与需额外测定的内容，适合巩固化学用语的基础认知。
【难度系数】
0.8
2. 向密闭容器中通入氧气(含$a$个氧分子)和一氧化氮(含$b$个一氧化氮分子)气体，发生反应$2NO+O_2=2NO_2$，最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为（
A.$\dfrac{2(a+b)}{b}$
B.$\dfrac{2a}{b}$
C.$\dfrac{2a+b}{b}$
D.$\dfrac{b}{a}$
C
）A.$\dfrac{2(a+b)}{b}$
B.$\dfrac{2a}{b}$
C.$\dfrac{2a+b}{b}$
D.$\dfrac{b}{a}$
答案
2. C
解析
【分析】
本题需利用化学反应中的原子守恒定律解题，核心是明确反应前后原子的种类和数目不会改变，无需考虑反应进行的程度，只需计算反应前容器内氧原子、氮原子的总个数，即可得到反应后的原子个数之比。具体步骤为：先确定每个反应物分子的原子构成，再计算两种原子的总个数，最后求比值。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此反应后容器内氧原子总数等于反应前氧原子总数，氮原子总数等于反应前氮原子总数。
1. a个氧气（$\ce{O_{2}}$）分子中，每个分子含2个氧原子，共含氧原子：$2a$个；
2. b个一氧化氮（$\ce{NO}$）分子中，每个分子含1个氮原子和1个氧原子，共含氮原子：$b$个，共含氧原子：$b$个；
因此，反应后容器内氧原子总数为$2a + b$，氮原子总数为$b$，二者的个数之比为$\dfrac{2a + b}{b}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学式的含义
【点评】
本题是对质量守恒定律（原子守恒）的基础应用考查，解题时无需纠结反应的具体进行情况，抓住“反应前后原子数目不变”的核心即可快速得出答案，属于难度较低的基础题，能有效检验学生对核心定律的理解程度。
【难度系数】
0.8
本题需利用化学反应中的原子守恒定律解题，核心是明确反应前后原子的种类和数目不会改变，无需考虑反应进行的程度，只需计算反应前容器内氧原子、氮原子的总个数，即可得到反应后的原子个数之比。具体步骤为：先确定每个反应物分子的原子构成，再计算两种原子的总个数，最后求比值。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此反应后容器内氧原子总数等于反应前氧原子总数，氮原子总数等于反应前氮原子总数。
1. a个氧气（$\ce{O_{2}}$）分子中，每个分子含2个氧原子，共含氧原子：$2a$个；
2. b个一氧化氮（$\ce{NO}$）分子中，每个分子含1个氮原子和1个氧原子，共含氮原子：$b$个，共含氧原子：$b$个；
因此，反应后容器内氧原子总数为$2a + b$，氮原子总数为$b$，二者的个数之比为$\dfrac{2a + b}{b}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学式的含义
【点评】
本题是对质量守恒定律（原子守恒）的基础应用考查，解题时无需纠结反应的具体进行情况，抓住“反应前后原子数目不变”的核心即可快速得出答案，属于难度较低的基础题，能有效检验学生对核心定律的理解程度。
【难度系数】
0.8
3. 利用元素守恒，计算电解72 g水分别能产生多少克氢气和氧气？
答案
3. 氢气的质量为8 g,氧气的质量为64 g
解析
【分析】本题要求利用元素守恒计算电解水生成氢气和氧气的质量，解题思路为：电解水时，反应物水中的氢元素全部转化为氢气中的氢元素，氧元素全部转化为氧气中的氧元素，根据反应前后元素质量守恒，生成氢气的质量等于水中氢元素的总质量，生成氧气的质量等于水中氧元素的总质量，因此只需计算72g水中氢元素和氧元素的质量即可。
【解析】水的化学式为H₂O，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，水的相对分子质量=1×2 +16=18。
水中氢元素的质量分数=（氢原子总相对原子质量/水的相对分子质量）= (2×1)/18 = 1/9；
水中氧元素的质量分数=16/18 = 8/9；
72g水中氢元素的质量=72g × (2/18) = 8g；
72g水中氧元素的质量=72g × (16/18) = 64g；
根据元素守恒，生成氢气的质量等于水中氢元素的质量，生成氧气的质量等于水中氧元素的质量，因此氢气质量为8g，氧气质量为64g。
【答案】氢气的质量为8 g，氧气的质量为64 g
【知识点】元素守恒、根据化学式计算元素质量
【点评】本题考查元素守恒的应用及化学式的相关计算，属于初中化学基础题型，解题关键是理解反应前后元素种类和质量不变，通过计算水中元素质量直接得到生成物的质量，难度适中，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】水的化学式为H₂O，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，水的相对分子质量=1×2 +16=18。
水中氢元素的质量分数=（氢原子总相对原子质量/水的相对分子质量）= (2×1)/18 = 1/9；
水中氧元素的质量分数=16/18 = 8/9；
72g水中氢元素的质量=72g × (2/18) = 8g；
72g水中氧元素的质量=72g × (16/18) = 64g；
根据元素守恒，生成氢气的质量等于水中氢元素的质量，生成氧气的质量等于水中氧元素的质量，因此氢气质量为8g，氧气质量为64g。
【答案】氢气的质量为8 g，氧气的质量为64 g
【知识点】元素守恒、根据化学式计算元素质量
【点评】本题考查元素守恒的应用及化学式的相关计算，属于初中化学基础题型，解题关键是理解反应前后元素种类和质量不变，通过计算水中元素质量直接得到生成物的质量，难度适中，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
4. 将31.6 g高锰酸钾固体加热一段时间后，称得固体剩余物的质量为30 g。求反应生成二氧化锰的质量为多少克？
答案
4. 4.35 g
解析
【分析】
首先，高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减少是因为生成的氧气逸出，因此可通过反应前后固体质量差计算出生成氧气的质量；再结合反应的化学方程式，利用氧气的质量即可计算出生成二氧化锰的质量。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：$31.6\ \mathrm{g} - 30\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
设反应生成二氧化锰的质量为$x$。
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{MnO_{2}}$相对分子质量为$87$，$\ce{O_{2}}$相对分子质量为$32$，则：
$\frac{87}{32} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{87 × 1.6\ \mathrm{g}}{32} = 4.35\ \mathrm{g}$
答：反应生成二氧化锰的质量为$4.35\ \mathrm{g}$。
【答案】
4.35 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，核心是利用反应前后固体质量差求氧气质量，再代入方程式计算二氧化锰质量，属于基础化学计算题型，考查学生对反应原理和计算步骤的掌握。
【难度系数】
0.6
首先，高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减少是因为生成的氧气逸出，因此可通过反应前后固体质量差计算出生成氧气的质量；再结合反应的化学方程式，利用氧气的质量即可计算出生成二氧化锰的质量。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：$31.6\ \mathrm{g} - 30\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
设反应生成二氧化锰的质量为$x$。
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{MnO_{2}}$相对分子质量为$87$，$\ce{O_{2}}$相对分子质量为$32$，则：
$\frac{87}{32} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{87 × 1.6\ \mathrm{g}}{32} = 4.35\ \mathrm{g}$
答：反应生成二氧化锰的质量为$4.35\ \mathrm{g}$。
【答案】
4.35 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，核心是利用反应前后固体质量差求氧气质量，再代入方程式计算二氧化锰质量，属于基础化学计算题型，考查学生对反应原理和计算步骤的掌握。
【难度系数】
0.6
5. 将质量为100 g的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，铁棒的质量变为100.8 g，求有多少克铁参加了反应？（涉及反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$）
答案
5. 5.6 g
解析
【分析】本题可利用化学反应前后固体的质量差，结合化学方程式的质量关系计算参加反应的铁的质量。铁与硫酸铜反应时，每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，导致铁棒质量增加（64-56）=8份；已知反应前后铁棒的质量，可算出质量差，再通过比例关系求出参加反应的铁的质量。
【解析】设参加反应的铁的质量为$ x $。
反应的化学方程式及固体质量差关系：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 固体质量差$\Delta m$
$56$ $64$ $64 - 56 = 8$
$x$ $100.8\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{56}{8} = \frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{56 × 0.8\ \mathrm{g}}{8} = 5.6\ \mathrm{g}$
【答案】5.6 g
【知识点】根据化学方程式计算、差量法应用
【点评】本题是差量法计算的典型例题，通过分析反应前后固体质量变化简化计算，避免复杂的溶液质量运算，是初中化学计算的核心方法之一，需熟练掌握。
【难度系数】0.6
【解析】设参加反应的铁的质量为$ x $。
反应的化学方程式及固体质量差关系：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 固体质量差$\Delta m$
$56$ $64$ $64 - 56 = 8$
$x$ $100.8\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{56}{8} = \frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{56 × 0.8\ \mathrm{g}}{8} = 5.6\ \mathrm{g}$
【答案】5.6 g
【知识点】根据化学方程式计算、差量法应用
【点评】本题是差量法计算的典型例题，通过分析反应前后固体质量变化简化计算，避免复杂的溶液质量运算，是初中化学计算的核心方法之一，需熟练掌握。
【难度系数】0.6
